硫酸的制取.txt“恋”是个很强悍的字。它的上半部取自“变态”的“变”，下半部取自“变态”的“态”。 本文由G2O迷失贡献
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实验党们……你们好 谈起制备硫酸，是对那些住在三酸管制区的实验党们 其实在正常实验中硫酸是不可缺少的 制硫酸一般通俗都是用到硫
S+O2=SO2 SO2+O2==催化 催化===SO3 催化
再用三氧化硫溶于水中变可以制成硫酸， 可是在没有催化剂的情况下 支持三氧化硫是实验党们的一大难题 好吧……下面我来慢慢的讲
估计会有些不对的地方，本人懂的不多，多多包涵！谢谢
硫的氧化物主要有 SO2 和 SO3 在 SO2 中，S 的氧化数为+4，所以 SO2 既有氧化性又有还原性，但 是还原性较为显著 有接触法制硫酸时，SO2 就为空气氧化，SO2 在强还原剂下，才表现 出氧化性 在 500 度的时候 SO2 在铝矾土的崔化下可以被 CO 还原
SO2+2CO===2SO2+S
在焦炉气中回收硫单质就是只有作用的 说了那么多废话…………开始正题
SO3 是工业制硫酸的主要原料（方程式略） 首先了解下含氧酸及其盐 主要分为：亚硫酸系列、硫酸系列、连硫 酸系列，和过硫酸系列 亚硫酸及其盐中的硫的氧化数为+4 既有氧化性又有还原性
电势图
他们以还原性为主，我们可以利用之一性质来制取硫酸
S+O2==SO2
SO2+H2O===H2SO3
H2SO3+I2+H2O====H2SO4+HI(最后要除去 最后要除去) 最后要除去 或者 2H2SO3+O2=====2H2SO4
我们也可以利用焦硫酸来制取 焦硫酸有更强的氧化性，吸水性，还是良好的磺化剂，应用制燃料、 炸（百度给我和谐）药等 焦硫酸是一种无色的晶体，熔点 35 度由等物质的量的 S03 和 H2SO4 化合而成
SO3+H2SO4=====H2S2O7
也可以利用酸式硫酸盐受热到熔点以上，脱水为焦硫酸盐
2KH2O4==加热 加热==K2S2O7+H2O (制备焦硫酸盐 制备焦硫酸盐) 加热 制备焦硫酸盐
把焦硫酸进一步加热，则失去 SO3，生成硫酸盐
K2S2O7==加热 加热==K2SO4+SO3 加热
有了三氧化硫……不就可以了 焦硫酸可以看做二分子硫酸脱一分子水所得的产物
所以焦硫酸与水生成硫酸是一步到位
H2S2O7+H2O====H2SO4
上面也说过可以把 K2S2O7 加热则失去 SO3 生成硫酸盐
K2S2O7==加热 加热==K2SO4+SO3 加热
制取焦硫酸还要硫酸和三氧气化硫，你能买到焦硫酸也好，回家兑水 即可
如果还不行的话，可以用硫的含氧酸中含有过氧基（—O—O—）称 作过硫酸，可视为过氧化氢的衍生物 有：过一硫酸 和过二硫酸 过二硫酸是无色的晶体 65 度的时候熔化分解，有很强的吸水性，能 使有
机物碳化，过二硫酸不稳定，易水解生成硫酸和过氧化氢
H2S2O8+H2O===H2SO4+H2SO5(除杂 除杂) 除杂 除杂) H2S05+H2O===H2SO4+H2O2(除杂 除杂
K2S2O8 和（NH4）2S2O8 是过二硫酸盐，均为强氧化剂
S2O82- + 2e- ===2SO42此反应钢铁分析中，用于测定锰的含量 过硫酸及其盐不稳定 受热易分解
2K2S2O8==加热 加热==2K2SO4+2SO3+O2 加热
最后也可利用活泼金属的硫酸盐，高温下相当稳定 例如 K2SO4 Na2SO4 即使 1000 度也不分解 一些重金属硫酸盐，会分解成金属养化物和单质
CuSO4==加热 加热==CuO+SO3 加热 2AgSO4==加热 加热==4Ag+SO3+O2 有钱人专用 加热
如果可以买的到硝酸的话 很多非金属元素如 硫 碳 含氧酸 磷 都可被硝酸氧化成相应的氧化物和
那么硫可以和两分子的硝酸反应生成硫酸和一氧化氮 好了！那个二氧化硫和双氧水的我也不说了
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硫酸的制取.txt“恋”是个很强悍的字。它的上半部取自“变态”的“变”，下半部取自“变态”的“态”。 本文由G2O迷失贡献
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实验党们……你们好 谈起制备硫酸，是对那些住在三酸管制区的实验党们 其实在正常实验中硫酸是不可缺少的 制硫酸一般通俗都是用到硫
S+O2=SO2 SO2+O2==催化 催化===SO3 催化
再用三氧化硫溶于水中变可以制成硫酸， 可是在没有催化剂的情况下 支持三氧化硫是实验党们的一大难题 好吧……下面我来慢慢的讲
估计会有些不对的地方，本人懂的不多，多多包涵！谢谢
硫的氧化物主要有 SO2 和 SO3 在 SO2 中，S 的氧化数为+4，所以 SO2 既有氧化性又有还原性，但 是还原性较为显著 有接触法制硫酸时，SO2 就为空气氧化，SO2 在强还原剂下，才表现 出氧化性 在 500 度的时候 SO2 在铝矾土的崔化下可以被 CO 还原
SO2+2CO===2SO2+S
在焦炉气中回收硫单质就是只有作用的 说了那么多废话…………开始正题
SO3 是工业制硫酸的主要原料（方程式略） 首先了解下含氧酸及其盐 主要分为：亚硫酸系列、硫酸系列、连硫 酸系列，和过硫酸系列 亚硫酸及其盐中的硫的氧化数为+4 既有氧化性又有还原性
电势图
他们以还原性为主，我们可以利用之一性质来制取硫酸
S+O2==SO2
SO2+H2O===H2SO3
H2SO3+I2+H2O====H2SO4+HI(最后要除去 最后要除去) 最后要除去 或者 2H2SO3+O2=====2H2SO4
我们也可以利用焦硫酸来制取 焦硫酸有更强的氧化性，吸水性，还是良好的磺化剂，应用制燃料、 炸（百度给我和谐）药等 焦硫酸是一种无色的晶体，熔点 35 度由等物质的量的 S03 和 H2SO4 化合而成
SO3+H2SO4=====H2S2O7
也可以利用酸式硫酸盐受热到熔点以上，脱水为焦硫酸盐
2KH2O4==加热 加热==K2S2O7+H2O (制备焦硫酸盐 制备焦硫酸盐) 加热 制备焦硫酸盐
把焦硫酸进一步加热，则失去 SO3，生成硫酸盐
K2S2O7==加热 加热==K2SO4+SO3 加热
有了三氧化硫……不就可以了 焦硫酸可以看做二分子硫酸脱一分子水所得的产物
所以焦硫酸与水生成硫酸是一步到位
H2S2O7+H2O====H2SO4
上面也说过可以把 K2S2O7 加热则失去 SO3 生成硫酸盐
K2S2O7==加热 加热==K2SO4+SO3 加热
制取焦硫酸还要硫酸和三氧气化硫，你能买到焦硫酸也好，回家兑水 即可
如果还不行的话，可以用硫的含氧酸中含有过氧基（—O—O—）称 作过硫酸，可视为过氧化氢的衍生物 有：过一硫酸 和过二硫酸 过二硫酸是无色的晶体 65 度的时候熔化分解，有很强的吸水性，能 使有
机物碳化，过二硫酸不稳定，易水解生成硫酸和过氧化氢
H2S2O8+H2O===H2SO4+H2SO5(除杂 除杂) 除杂 除杂) H2S05+H2O===H2SO4+H2O2(除杂 除杂
K2S2O8 和（NH4）2S2O8 是过二硫酸盐，均为强氧化剂
S2O82- + 2e- ===2SO42此反应钢铁分析中，用于测定锰的含量 过硫酸及其盐不稳定 受热易分解
2K2S2O8==加热 加热==2K2SO4+2SO3+O2 加热
最后也可利用活泼金属的硫酸盐，高温下相当稳定 例如 K2SO4 Na2SO4 即使 1000 度也不分解 一些重金属硫酸盐，会分解成金属养化物和单质
CuSO4==加热 加热==CuO+SO3 加热 2AgSO4==加热 加热==4Ag+SO3+O2 有钱人专用 加热
如果可以买的到硝酸的话 很多非金属元素如 硫 碳 含氧酸 磷 都可被硝酸氧化成相应的氧化物和
那么硫可以和两分子的硝酸反应生成硫酸和一氧化氮 好了！那个二氧化硫和双氧水的我也不说了
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