化学实验碳酸钠的制备及含量测定

碳酸钠的制备及含量测定

实验前准备工作：

1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；

2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；

3、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。

本实验以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，反应方程式为：

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2

O

沙浴、电热炉

含量测定：

1、采用双指示剂法：

第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。

2、电导滴定法：

含量测定：

1、采用双指示剂法：

第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待

溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定

终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加

入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，

此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的

NaHCO3）滴定至H2CO3。

2、电导滴定法：

电导滴定原理

在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。

电导滴定具体操作

采用电导滴定，称取0.2650g自己制备的

精确配置100ml后，取两次25ml

溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00ml

HCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作

k（电导率）—图象，图中的拐点处即为

滴定为NaHCO3时所用HCl的体积，计算的含量。

实验时具体的注意事项：

1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；

2、加热装置的选取，和具体的操作；

3、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半

滴）操作；

4、移液管的使用方法；

5、滴定终点颜色的判断和数据处理。

移液管及滴定管的使用：

1、使用前；

2、吸液；加液；

3、调节液面；

4、放出溶液（滴定）。

①调节。

②测量。

③测量结束后。

制表：

组别

K（电导率）*10μs/cm1280

1.00

12

250

12.0022752.001324913.0032723.001424814.0042684.001524715.0052655.001624616.0062626.001724517.0072607.001824618.0082578.001924619.0092559.002024520.001025310.001125111.00VHCl组别K（电导率）*10μs/cm2124321.002224722.00VHCl

作图：

分析：

1、拐点之前为：

Na2CO3HClNaHCO3NaCl

2、拐点之后为：

NaHCO3HClH2OCO2NaCl注意：理论上，还应该有第二个拐点即碳

酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。

对比：

双指示剂法就是为了分界盐酸滴定碳酸钠的两个化学计量点，这也是含量测定的最为重要的一步，采用电导滴定很好的解决了这一问题，简化了实验步骤。

计算：

VHCL9.20ml

Na2CO3HClNaHCO3NaCl

nNa2CO39.20ml100.1155L1.062610mo

CNa2CO3nNa2CO3VnNa2CO31.062610mol0.02125L0.05L

m制备的Na2CO3100%333Na2CO3%CNa2CO3V总MNa2CO3

0.02125L0.1L106gmol100%85.6%0.2650g

碳酸钠的制备及含量测定

实验前准备工作：

1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；

2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；

3、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。

本实验以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，反应方程式为：

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2

O

沙浴、电热炉

含量测定：

1、采用双指示剂法：

第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。

2、电导滴定法：

含量测定：

1、采用双指示剂法：

第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待

溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定

终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加

入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，

此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的

NaHCO3）滴定至H2CO3。

2、电导滴定法：

电导滴定原理

在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。

电导滴定具体操作

采用电导滴定，称取0.2650g自己制备的

精确配置100ml后，取两次25ml

溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00ml

HCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作

k（电导率）—图象，图中的拐点处即为

滴定为NaHCO3时所用HCl的体积，计算的含量。

实验时具体的注意事项：

1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；

2、加热装置的选取，和具体的操作；

3、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半

滴）操作；

4、移液管的使用方法；

5、滴定终点颜色的判断和数据处理。

移液管及滴定管的使用：

1、使用前；

2、吸液；加液；

3、调节液面；

4、放出溶液（滴定）。

①调节。

②测量。

③测量结束后。

制表：

组别

K（电导率）*10μs/cm1280

1.00

12

250

12.0022752.001324913.0032723.001424814.0042684.001524715.0052655.001624616.0062626.001724517.0072607.001824618.0082578.001924619.0092559.002024520.001025310.001125111.00VHCl组别K（电导率）*10μs/cm2124321.002224722.00VHCl

作图：

分析：

1、拐点之前为：

Na2CO3HClNaHCO3NaCl

2、拐点之后为：

NaHCO3HClH2OCO2NaCl注意：理论上，还应该有第二个拐点即碳

酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。

对比：

双指示剂法就是为了分界盐酸滴定碳酸钠的两个化学计量点，这也是含量测定的最为重要的一步，采用电导滴定很好的解决了这一问题，简化了实验步骤。

计算：

VHCL9.20ml

Na2CO3HClNaHCO3NaCl

nNa2CO39.20ml100.1155L1.062610mo

CNa2CO3nNa2CO3VnNa2CO31.062610mol0.02125L0.05L

m制备的Na2CO3100%333Na2CO3%CNa2CO3V总MNa2CO3

0.02125L0.1L106gmol100%85.6%0.2650g