一、选择题
1、下列实验方法正确的是（ ）
2、下列对相关化学知识的叙述正确的是（ ）
3、下列做法符合食品安全要求的是（ ）
4、2012年，我省农村中小学实施营养餐改善计划陆续启动，许多孩子告别过去一日两餐的饮食习惯，一日吃三餐，营养得到改善．某农村学校的营养早餐食谱如下：面包、鸡蛋、牛奶、火腿肠．其中富含糖类的食品是（ ） 5、下列各组溶液中，不用其他试剂就能将其区别开的是 A ．Na 2CO 3、
HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B. K2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaCl D. Na2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl
6、一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4
3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B ．4CuSO 4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C ．5CuSO 4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D ．6CuSO 4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
7、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（ ）
二、填空题 8、“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O 、H 、Cl 、Na 四种元素，请你参与下列问题的研究． （1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na 2O 、H 2、NaOH 、HCl ． 请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式） ①单质 ；②化合物 ；③氧化物 ；④碱 ．
（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 （填序号）：
A 、 B、 C、 D、
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 （填化学式）．
（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na 2O 2+2H2O ═X+4NaOH，则X 的化学式为 ． 9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。
（1）除去CaCl 2溶液中混有的杂质HCl ，可加入过量的 ；
（2）探究K 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是 。 三、实验探究题
10、 以下为初中化学常见物质，由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 、Cu 、Fe 中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B 为不溶水的白色粉末，将A 溶液滴入后产生气泡，则B 的化学式为 ； ②若将A 溶液滴入到C 粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为 ；
③若将蓝色D 溶液滴入到E 粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为 ； （2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F 溶液滴入到盛有H 的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K 溶液，K 溶液可继续与H 反应生成M ，其中K 与M 含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 ； （3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
11、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色
粉末A 可能是什么呢？
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A 不可能只有铁粉，理由是 ， 黑色粉末A 加入足量CuSO 4溶液所发生反应的化学方程式是 。 小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A 的成分进行了如下猜想： 猜想① 黑色粉末A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O 4）组成。 猜想② 黑色粉末A 由铁粉和氧化亚铁（FeO ）组成。 猜想③ 。 【实验探究】
【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是 。 【实验结论】猜想③是正确
12、A-E 分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题： （1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A 、B 、C 遇稀盐酸有气体产生，B 、C 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A 中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A 与稀盐酸反应的化学方程式是 。 （2）
上述试管①-④中依次放入B 、C 、D 、E 四种固体，加入足量的水，除B 外均可溶于水，D 、E 均出现明显放热现象。向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。B 、D 的化学式分别是 、 ；试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是 。 13、依据图1和图2的有关信息，回答问题：
（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”），M 点所表示的含义是 。 （2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，当盐酸的体积大于 ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 ，当盐酸的体积大于V 2ml 时，溶液中的溶质是 。
14、同学们用Na 2CO 3溶液和浓HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究． 【推理假设】上述两种反应的化学方程式为 ．由此推测出废液中一定有NaCl ，可能有Na 2CO 3或盐酸． 【实验探究】
（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X 是酸碱指示剂中的 溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸． （二）确定废液中是否含有Na 2CO 3某同学选用 pH 试纸 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na 2CO 3
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl ，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
15、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 [Cu2 (OH)2CO 3] 受热分解后，除生成CO 2和水蒸气
外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：
(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。
(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是 (填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象 ；如果发现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。 (4) 若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体
先通过 （填“A ”或“B ’’”）装置，不然就会有影响，原因
是 。当将气体通入装置A 进行验证时，气流应从 通入。
16、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：
17、过氧化钙（CaO 2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。 制备CaO 2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H 2O 2在有水存在的条件下生成CaO 2·8H 2O ，它在120℃时完全分解为CaO 2等。有关化学反应方程式为： ， 。
测定CaO 2纯度：CaO 2在350℃时能迅速分解，生成CaO
和O
2。右图是实验室测定产品中CaO 2含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗 注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段 时间后，高度差 ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需 进行的操作是 。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号） A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号） A ．50 mL B．100 mL C．1 L
（7）样品中CaO 2含量为 。
（8）若样品质量用w 表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g ，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO 2含量=是 。 四、计算题
18、某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
。此方案测定结果偏小的原因可能
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O ＋CO 2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量，并建议厂家应如何修改标签。
19、某厂生产的化肥硝酸铵的包装袋上注明有如图 字样，问：如果杂质不含氮元素，则该化肥的纯度 是多少？
20、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
21、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na
2CO 3+CO2↑+H2O ，碳酸钠受热不易分解。） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
五、综合题
22、如图中A 、B 、C 、D 为初中常见的四种化合物，其中“﹣”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示一种物质在一定条件下能反应生成另一种物质．已知A 、B 、C 中都有两种相同的元素，其中一种为金属元素，另一种为非金属元素，D 是植物进行光合作用必不可少的气体． （1）推断A 的化学式为 ，D 的化学式为 ； （2）反应“B ﹣D ”的化学方程式为 ．
23、如图所示，A ～D 是九年级化学常见物质．已知A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题： （1）D 的俗名： （任填一种即可）
（2）B 与D 之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）． （3）写出A →B 的化学方程式 ．
（4）写出B 在生成、生活中的一种用途 ．
24、A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A 和E 为单质，其它为化合物，且G 是大理石中的主要成分。
请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B 和C 的化学式分别是 ， ； （2）F 的水溶液中所含的离子是 ；
（3）反应① 的化学方程式为_____________ ； （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为 __________________ 。 （5）50g G在一定条件下转化为D 时，所得到的D 的质量是 g。 25、现有一包粉末，已知它们可能由Na 2SO 4、CuCl 2、Na 2CO 3、KNO 3
中的
一种或几种组成，某学生的实验过
程记录如下：
（1）白色沉淀A 的化学式为________，无色气体D 的化学式为_________。 （2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含______________________。 （3）无色溶液B 中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是___ __。
（4）KNO 3是化学肥料中的_________（填：氮肥、磷肥或复合肥料），其中氮元素的化合价为________价。
26、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na ”和“10%”
字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定
对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3。 Ⅱ. 测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 （填写物质名称）。
（4）①可能是NaOH 溶液；②可能是Na 2CO 3溶液；③可能是NaCl 溶液。 【设计并实验】
a. 小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH 试纸上，测得PH ＞7
，这瓶试剂不可能是 。 b. 小欣为了检验该溶液是NaOH 溶液还是Na 2CO 3溶液，她又进行了如下实验：
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，你选择 溶液。
27、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去), 其中A 为钠盐,B 、C 常温下是无色气体，X 、Y 均为黑色粉末,D 为红色金属单质,F 在常温下为液态氧化物, 试回答下列问题：
（1）已知A 含有三种元素, 则A 的俗名是_____ ___；F 的化学式为： 。 （2）上述物质转化过程中：B + X → C属于 反应类型。
（3）指出C 的一种用途_________ ，写出C + Y → D的化学方程式___________ __ ____。 （4）若反应E →F 为中和反应，应则E 的化学式为_____ ____ 。
28、现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物样品共12 g ，将其溶解于92.4 g 水中，向所得溶液中逐滴滴加H 2SO 4溶液，加入H 2SO 4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求
:
(1)固体混合物中Na 2CO 3的质量。
(2)求样品与H 2SO 4溶液恰好完全反应后所得Na 2SO 4溶液中 溶质的质量分数。
29、A ～G 均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A 、F 是初中阶段常见的两种氧化物；B 、D 是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E 是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系 （图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： （1）B 物质的俗称是_ ， （2）C 的化学式为__ 。
（3）写出化学反应①和②的化学方程式：
①__ ____；②____ _______。
30、实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na ”和“10%”
字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。 A ．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ 初中常见含钠的化合物有：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3 。 Ⅱ Na2CO 3和NaHCO 3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ 室温(200C) 时, 测定四种物质的溶解度数据如下:
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断, 这瓶试剂 不可能是 。
【作出猜想】①可能是NaCl ；②可能是Na 2CO 3；③可能是 。
【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH 试纸上, 测得pH ＞7, 则这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH 溶液还是Na 2CO 3溶液，他又进行了如下实验。
【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，你选择的试剂是 。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g 放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。
1、解：A 、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，通入澄清石灰水中反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
B 、Na 2CO 3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
C 、Ba （NO 3）2溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
D 、粗盐中含有不溶性的泥沙等，粗盐提纯实验中，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质，故该实验方法正确． 故选D ． 2、解答：
解：A 、血红蛋白是机体吸入氧气时的载体，故A 错误；
B 、钙是人体中的常量元素，铁、锌是人体中的微量元素，故B 错误； C 、人体缺乏维生素A 会引起夜盲症，故C 错误；
D 、由催化剂的定义及特性可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故D 正确． 故选D ． 3、解答：
解：A 、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，故A 错误． B 、地沟油会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故不能食用，故B 错误． C 、染色馒头中的化工原料，会损失人体的肝肾，甚至能够致癌，故不能食用，故C 错误．
D 、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故D 正确． 故选D ． 4、解答：
解：A 、面包中富含糖类，故富含题意； B 、鸡蛋中富含蛋白质，故不符合题意； C 、牛奶中富含蛋白质，故不符合题意；
D 、火腿肠中富含蛋白质、脂肪，故不符合题意． 故选A
5、
6、【答案】B
【解析】由表可知CuO 的质量是42.0g-37.0g=5g，根据质量守恒定律代入各化学方程式求得硫酸铜质量，为10.0g 的正确。 7、答案：A
解析：A. 稀硝酸为酸性，pH ＜7；而氢氧化钾溶液为碱性，pH ＞7；所以用pH 试纸可鉴别两种溶液；硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜和稀硝酸不反应无明显现象，A 选项正确； B 、碳酸钙和硫酸钡都不溶解于水，因此使用水不能鉴别碳酸钙和硫酸钡，B 选项不正确；
C 、稀HCl 和稀H 2SO 4都是酸性溶液，加入酚酞都没有明显现象，因此加酚酞的方法不能鉴别两种溶液；加入氯化钡有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，因此C 项不正确；
D 、Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液，滴加碳酸钾有白色沉淀产生的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故方法一可以鉴别，滴加氯化铁都有红褐色沉淀产生，故方法二不正确，因此，D 项不正确；
二、填空题
8、解答：
解：（1）H 2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；HCl 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；Na 2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；Na0H 是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱； （2）根据若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，则在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为7，C 元素的原子结构示意图符号题意．
（3）根据反应的化学方程式2Na 2O 2+2H2O ═X+4NaOH，反应物中钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氧原子构成，则物质X 的化学式为O 2．
故答案为：（1）H 2；HCl ；Na 2O ；NaOH ；（2）C ；NaCl ；（3）O 2．
9、【答案】（1）碳酸钙或CaCO 3 （2）氯化钾或KCl
【解析】除杂质的原则为：①能把杂质除掉，②原物质的质量不能减少，可以增加．③不能混入新的杂质．要除去CaCl 2溶液中混有的少量HCl ，实质是除氢离子，并且过量的物质是容易和氯化钙溶液分离的，故应该为固体 K 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液之间，稀盐酸、与Ba(OH)2生成发生中和反应，氯化钡和水，K 2CO 3与Ba(OH)2不反应，K 2CO 3溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，二氧化碳，氯化钡与K 2CO 3生成氯化钠和水，二氧化碳，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．
三、实验, 探究题
10、【解析】：本题考查了酸和碳酸盐反应、酸和金属氧化物反应、金属和盐反应等知识点是酸、碱、盐的综合性试题，该试题的要求比较高。
（1）①由白色粉末中加入液体有气泡产生，可以联想到碳酸盐和稀酸反应，再结合所给的元素，白色粉末是碳酸钙 ②若将A 溶液滴入到C 粉末中，观察到溶液变为黄色，溶液变为黄色说明含有铁离子，由C 是粉末可知是氧化铁，A 为稀盐酸，所以化学方程式为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写化学方程式时要注意配平
（2）
H 2O+Na2CO 3+CO2 = 2NaHCO3 （3）
（5组写全给2分，写出三组或三组以上且正确给1分，只要有错误组合不给分）
11、【答案】【进行猜想】黑色粉末A 若只有铁粉，加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应，不会有黑色固体剩余，而实验过程中是有黑色固体剩余。（2分） Fe+CuSO4→FeSO 4+Cu
黑色粉末A 由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成。 【实验探究】
实验Ⅰ：猜想①不正确
实验Ⅲ：实验操作 取适量实验Ⅰ中被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液（合理答案给分） 实验现象 仍有黑色固体剩余（合理答案给分）
【反思评价】若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。
【解析】若黑色粉末A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O 4）组成，用磁铁吸引，黑色粉末会全部被吸引，所以实验Ⅰ：猜想①不正确。
再有一种可能就是黑色粉末A 由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成，取适量黑色粉末A 用磁铁吸引，黑色粉末没有全部被吸引，说明含有氧化亚铁，然后取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液，反应说明有铁，仍然有有黑色固体剩余说明含有四氧化三铁。
12、【答案】（1）Fe+2HCl→FeCl 2+H2↑(2) CaCO3 NaOH CaO+ H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO 3→CaCO 3↓+ 2NaOH（2分）
【解析】(1)因为A 遇稀盐酸有气体产生，且反应后溶液为浅绿色，可想到A 为铁。铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl→FeCl 2+H2↑，（2）B 与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明B 是碳酸盐，B 又难溶于水，所以可以推测B 是碳酸钙；因为D 、E 溶于水出现明显放热现象，且加入酚酞，溶液变红，则可推测D 、E 可能为氢氧化钠、氧化钙，试管③④中就可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液； C与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C 是碳酸盐, 加入到试管③④中，③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象，则可推出C 时碳酸钠，D 是NaOH ，E 是氧化钙，试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式就是CaO+ H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO 3→CaCO 3↓+ 2NaOH 13、【答案】（1）放热，氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应 （2）V 1,NaHCO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑, NaCl HCl
【解析】（1）从图像上看溶液温度在增加，说明此反应放热。M 点后温度就下降了，就说明反应停止了所以M 点所表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应
（2）V 1之后才开始产生气体，所以说明加入V 1ml 盐酸后第一步反应结束了，然后NaHCO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，当盐酸的体积大于V 2ml 时，反应结束，所以溶液中的溶质为生成的NaCl 和过量的HCl 。 14、解答：
解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（一）根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象 （二）要确定废液中是否含有Na 2CO 3，可选用PH 试纸或PH 计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na 2CO 3；故答案为：pH 试纸或pH 计
（三）欲从废液中得到纯净的NaCl ，加适量的Ca （NO 3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：一、不可行；二、可行
15、【解析】根据铜绿的化学式Cu 2（OH ）2CO 3，铜绿受热分解后所得到的黑色固体只可能为炭粉、氧化铜中的一种或两种；
由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色．所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸
混合气体通过澄清石灰水后会使对水的检验受到影响，因此在通入澄清石灰水检验二氧化碳之前应先检验水． 【答案】（1）炭粉和氧化铜的混合物 （1分）
(2) H2SO 4 (HCl、HNO 3 也可) （1分）
(3) 黑色固体不溶解，溶液呈无色； （1分） 黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色； （1分） 黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 （1分）
(4) B（1分） 会干扰对混合气体中水蒸气的验证 （1分） a （1分） 16、【答案】
【解析】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应后，生成氢氧化钠，反应物有剩余，剩余溶液中会有碳酸钠或氢氧化钙，碳酸钠可以和酸反应生成气体，所以可以加入酸，无气泡产生说明滤液中不含有碳酸钠，要证明有氢氧化钙可以通入CO 2气体或加入Na 2CO 3 (或K 2CO 3 )溶液，会产生白色沉淀。 17、【答案】
（1）Ca(OH)2+H2O 2+6H2O= CaO2〃8H 2O
CaO 2〃8H 2O CaO 2+8H2O
（2）不变 （3）调节两边液面相平 （4）下移 （5）AB （6）A （7）72%
（8）在空气中冷却导致CaO 吸收水蒸 （9分，每空1分）
四、计算题
18、（1）解：假设该钙片为纯碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%
那么每片钙片中含钙的质量=×40%=0.32g，所以此钙片不可能每片含钙0.75g 。
（2）①根据实验数据，反应后烧杯和剩余物的平均质量=故平均生成CO 2的质量=8+22－26.7=3.3g 设10片钙片中含碳酸钙质量为X ，则 CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O ＋CO 2↑ 100 44 X
3.3g
=26.7g
= X=7.5g
因此每片钙片含碳酸钙的质量为0.75g ②每片钙片含钙元素质量=0.75×40%=0.3g
答：在标签上将含钙量由每片含钙0.75g 改为每片含钙0.3g 。 19、设该化肥的纯度为X ，当含N ＝32.9%时有： NH 4NO 3中N 元素的质量分数×X ＝
32.9%
X ＝94%
答：该化肥的纯度不低于94%。
20、【解析】：本题考查了金属和稀酸反应的化学方程式的计算。
（1） 由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量
（2） 由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
（3） 第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
【答案】：（1）30%〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃1分
（2）解：设另一种金属为M ，相对原子质量为X 。
M + H2SO 4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y ，氢气质量为Z 。
21、【解析】由图可知固体减少的质量是生产二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律进行解答。
【答案】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；
反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO 3 Na2CO 3+CO2↑+H2O
2×84 （44 + 18） 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y 、碳酸钠与盐酸
x 3.1 g
.............................1
分
x = 8.4g
NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z = 2.2g
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m = 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g ；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
五、综合题
22、解答：
解：D 是植物进行光合作用必不可少的气体，则D 是二氧化碳，二氧化碳能与碱反应，则B 可能是氢氧化钙，氢氧化钙能转化生成碳酸钠，则C 可能是碳酸钙，碳酸钙能生成二氧化碳，碳酸钙能高温分解生成氧化钙，则A 可能是氧化钙，代入框图，符合题意；
（1）A 是氧化钙，D 是二氧化碳，故填：CaO ，CO 2；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca （OH ）2+CO2═CaCO 3↓+H2O ．
23、解答：
解：C 为大理石的主要成分，可知C 为碳酸钙，C 高温分解生成A ，而A 为金属氧化物，故A 为氧化钙；A 与水反应后生成了B ，B 为氢氧化钙；根据B 与D 反应后的产物为碳酸钙和氢氧化钠，可以推断D 是碳酸钠．
（1）D 为碳酸钠，俗称纯碱或苏打．
（2）B 为氢氧化钙，D 为碳酸钠，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
（3）A 为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH ）2．
（4）B 为氢氧化钙，在生成、生活中可用于中和酸性土壤、作建筑材料等．
故答案为：（1）纯碱；（2）复分解；（3）CaO+H2O=Ca（OH ）2；（4）中和酸性土壤等．
24、【解析】E 是亮红色固体单质，应该是金属铜，根据白色沉淀G 是一种建筑材料，可以推断G 为碳酸钙，D 为二氧化碳，C 是CuO ，因为A 是单质，所以A 为碳单质，那么B 应该为一氧化碳，D 与F 反应生成了碳酸钙，那么F 应该是氢氧化钙，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题．
【答案】（1） CO （1分） CuO （1分）
（2） Ca ，OH （1分） 2+–
高温
（3） C + 2CuO 2CuO + CO2 ↑ （2分，未配平、漏条件或漏↑ 只给1分）
（4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （2分，未配平或漏↑ 只给1分）
（5） 22 （2分）
25、答案：（1）BaCO 3 ；CO 2 (2)Na2SO 4 CuCl2
(3)NaCl ；KNO 3 (4)复合肥料
+5
Na 2SO 4 CuCl2
（3）碳酸钠和适量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色溶液B 中的溶质为NaCl ，可能有KNO 3
（4）硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，故是复合肥；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，可求出氮元素的化合价为+5价
26、【答案】（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（2） A （3）碳酸氢钠 （4）a NaCl （或氯化钠）
b.
（5）氯化钙（或氯化钡）（或盐酸等） 溶液(合理也给分) 。
【解析】酸的化学式是H 开头，所一不可能是酸；
室温（20℃）时因为碳酸氢钠的溶解度为9.6g ，其饱和溶液的溶质质量分数为9.6/109.6
PH ＞7为碱性，氯化钠显中性，所以不可能是氯化钠
Na 2CO 3溶液能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，所以可以区分碳酸钠和氢氧化钠，还可以用盐氯化钙，酸盐酸等来区分。
27、【答案】（化学方程式2分，其余每空1分共7分）
（1）纯碱（苏打）；F ：H 2O （2）化合反应。 （3）作燃料（合理也给分）
CuO + CO Cu + CO2 （4）NaOH
【解析】由已知D 为红色金属单质, 可知D 为铜，再往前推即可推知Y 为黑色的氧化铜，C 为一氧化碳，X 为黑色的碳，B 为二氧化碳，能和盐酸反应生成二氧化碳的钠盐即为碳酸钠，他的俗称为纯碱；F 在常温下为液态氧化物, 即可知道是水；B + X → C，由两种物质生成一种物质，所以为化合反应；C 为一氧化碳，有可燃性，所以可以作燃料，或者填用于冶炼金属也可以；中和反应指的是酸和碱反应，所以E 的化学式为NaOH
28、【解析】固体混合物中只有Na 2CO 3能与稀硫酸反应，从图像上可以看出生成的二氧化碳质量为4.4克，所以可以根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，原混合物中硫酸钠的质量也就可以求出来了。具体步骤见答案。
【答案】解：设固体混合物中Na 2CO 3的质量的质量为ｘ，反应中生成Na 2SO 4的质量为ｙ。
Na 2CO 3 ＋ H 2SO 4 === Na 2SO 4 ＋ H 2O ＋ CO 2↑
106 142 44
ｘ ｙ 4.4ｇ …………1分
＝
ｘ＝
=10.6g …………2分
＝
ｙ＝
=14.2g ……………3分
所得Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.2% ……………4分
答：(1)固体混合物中Na 2CO 3的质量为10.7g 。
(2)样品与硫酸溶液恰好完全反应后所得Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为5.2%。
29、【答案】（4分，每空1分）
（1）烧碱 （2）Na 2CO 3
（3）CO 2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+ 2NaOH
【解析】G 是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E 是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B 、D 是初中阶段常见的两种碱，可想到B 是氢氧化钠，D 是氢氧化钙，A 、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推
知A 是二氧化碳，F 是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F 是水，C 既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C 是碳酸钠
30、【交流讨论】 A 【查阅资料】NaHCO 3 【作出猜想】 NaOH
【实验探究】(1) NaCl
（2）①稀盐酸；Na 2CO 3+2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O （其他合理答案均可）
② Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
【拓展延伸】CaCl 2（其他合理答案均可）
【综合计算】解：生成CO 2的质量为： 25g+50g-66.2g==8.8g……（1分）
设纯碱样品Na 2CO 3的质量为X
Na2CO 3+2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
X 8.8g
106/44===X/8.8g ……………………（1分）
X ==21.2g …………………………………（1分）
纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为：
25g-21.2g/25g×100%=15.2% ……………………（1分） 答：纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%。
一、选择题
1、下列实验方法正确的是（ ）
2、下列对相关化学知识的叙述正确的是（ ）
3、下列做法符合食品安全要求的是（ ）
4、2012年，我省农村中小学实施营养餐改善计划陆续启动，许多孩子告别过去一日两餐的饮食习惯，一日吃三餐，营养得到改善．某农村学校的营养早餐食谱如下：面包、鸡蛋、牛奶、火腿肠．其中富含糖类的食品是（ ） 5、下列各组溶液中，不用其他试剂就能将其区别开的是 A ．Na 2CO 3、
HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B. K2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaCl D. Na2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl
6、一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4
3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B ．4CuSO 4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C ．5CuSO 4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D ．6CuSO 4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
7、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（ ）
二、填空题 8、“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O 、H 、Cl 、Na 四种元素，请你参与下列问题的研究． （1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na 2O 、H 2、NaOH 、HCl ． 请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式） ①单质 ；②化合物 ；③氧化物 ；④碱 ．
（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 （填序号）：
A 、 B、 C、 D、
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 （填化学式）．
（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na 2O 2+2H2O ═X+4NaOH，则X 的化学式为 ． 9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。
（1）除去CaCl 2溶液中混有的杂质HCl ，可加入过量的 ；
（2）探究K 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是 。 三、实验探究题
10、 以下为初中化学常见物质，由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 、Cu 、Fe 中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B 为不溶水的白色粉末，将A 溶液滴入后产生气泡，则B 的化学式为 ； ②若将A 溶液滴入到C 粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为 ；
③若将蓝色D 溶液滴入到E 粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为 ； （2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F 溶液滴入到盛有H 的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K 溶液，K 溶液可继续与H 反应生成M ，其中K 与M 含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 ； （3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
11、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色
粉末A 可能是什么呢？
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A 不可能只有铁粉，理由是 ， 黑色粉末A 加入足量CuSO 4溶液所发生反应的化学方程式是 。 小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A 的成分进行了如下猜想： 猜想① 黑色粉末A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O 4）组成。 猜想② 黑色粉末A 由铁粉和氧化亚铁（FeO ）组成。 猜想③ 。 【实验探究】
【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是 。 【实验结论】猜想③是正确
12、A-E 分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题： （1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A 、B 、C 遇稀盐酸有气体产生，B 、C 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A 中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A 与稀盐酸反应的化学方程式是 。 （2）
上述试管①-④中依次放入B 、C 、D 、E 四种固体，加入足量的水，除B 外均可溶于水，D 、E 均出现明显放热现象。向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。B 、D 的化学式分别是 、 ；试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是 。 13、依据图1和图2的有关信息，回答问题：
（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”），M 点所表示的含义是 。 （2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，当盐酸的体积大于 ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 ，当盐酸的体积大于V 2ml 时，溶液中的溶质是 。
14、同学们用Na 2CO 3溶液和浓HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究． 【推理假设】上述两种反应的化学方程式为 ．由此推测出废液中一定有NaCl ，可能有Na 2CO 3或盐酸． 【实验探究】
（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X 是酸碱指示剂中的 溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸． （二）确定废液中是否含有Na 2CO 3某同学选用 pH 试纸 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na 2CO 3
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl ，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
15、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 [Cu2 (OH)2CO 3] 受热分解后，除生成CO 2和水蒸气
外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：
(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。
(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是 (填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象 ；如果发现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。 (4) 若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体
先通过 （填“A ”或“B ’’”）装置，不然就会有影响，原因
是 。当将气体通入装置A 进行验证时，气流应从 通入。
16、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：
17、过氧化钙（CaO 2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。 制备CaO 2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H 2O 2在有水存在的条件下生成CaO 2·8H 2O ，它在120℃时完全分解为CaO 2等。有关化学反应方程式为： ， 。
测定CaO 2纯度：CaO 2在350℃时能迅速分解，生成CaO
和O
2。右图是实验室测定产品中CaO 2含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗 注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段 时间后，高度差 ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需 进行的操作是 。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号） A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号） A ．50 mL B．100 mL C．1 L
（7）样品中CaO 2含量为 。
（8）若样品质量用w 表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g ，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO 2含量=是 。 四、计算题
18、某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
。此方案测定结果偏小的原因可能
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O ＋CO 2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量，并建议厂家应如何修改标签。
19、某厂生产的化肥硝酸铵的包装袋上注明有如图 字样，问：如果杂质不含氮元素，则该化肥的纯度 是多少？
20、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
21、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na
2CO 3+CO2↑+H2O ，碳酸钠受热不易分解。） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
五、综合题
22、如图中A 、B 、C 、D 为初中常见的四种化合物，其中“﹣”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示一种物质在一定条件下能反应生成另一种物质．已知A 、B 、C 中都有两种相同的元素，其中一种为金属元素，另一种为非金属元素，D 是植物进行光合作用必不可少的气体． （1）推断A 的化学式为 ，D 的化学式为 ； （2）反应“B ﹣D ”的化学方程式为 ．
23、如图所示，A ～D 是九年级化学常见物质．已知A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题： （1）D 的俗名： （任填一种即可）
（2）B 与D 之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）． （3）写出A →B 的化学方程式 ．
（4）写出B 在生成、生活中的一种用途 ．
24、A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A 和E 为单质，其它为化合物，且G 是大理石中的主要成分。
请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B 和C 的化学式分别是 ， ； （2）F 的水溶液中所含的离子是 ；
（3）反应① 的化学方程式为_____________ ； （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为 __________________ 。 （5）50g G在一定条件下转化为D 时，所得到的D 的质量是 g。 25、现有一包粉末，已知它们可能由Na 2SO 4、CuCl 2、Na 2CO 3、KNO 3
中的
一种或几种组成，某学生的实验过
程记录如下：
（1）白色沉淀A 的化学式为________，无色气体D 的化学式为_________。 （2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含______________________。 （3）无色溶液B 中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是___ __。
（4）KNO 3是化学肥料中的_________（填：氮肥、磷肥或复合肥料），其中氮元素的化合价为________价。
26、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na ”和“10%”
字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定
对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3。 Ⅱ. 测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 （填写物质名称）。
（4）①可能是NaOH 溶液；②可能是Na 2CO 3溶液；③可能是NaCl 溶液。 【设计并实验】
a. 小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH 试纸上，测得PH ＞7
，这瓶试剂不可能是 。 b. 小欣为了检验该溶液是NaOH 溶液还是Na 2CO 3溶液，她又进行了如下实验：
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，你选择 溶液。
27、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去), 其中A 为钠盐,B 、C 常温下是无色气体，X 、Y 均为黑色粉末,D 为红色金属单质,F 在常温下为液态氧化物, 试回答下列问题：
（1）已知A 含有三种元素, 则A 的俗名是_____ ___；F 的化学式为： 。 （2）上述物质转化过程中：B + X → C属于 反应类型。
（3）指出C 的一种用途_________ ，写出C + Y → D的化学方程式___________ __ ____。 （4）若反应E →F 为中和反应，应则E 的化学式为_____ ____ 。
28、现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物样品共12 g ，将其溶解于92.4 g 水中，向所得溶液中逐滴滴加H 2SO 4溶液，加入H 2SO 4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求
:
(1)固体混合物中Na 2CO 3的质量。
(2)求样品与H 2SO 4溶液恰好完全反应后所得Na 2SO 4溶液中 溶质的质量分数。
29、A ～G 均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A 、F 是初中阶段常见的两种氧化物；B 、D 是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E 是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系 （图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： （1）B 物质的俗称是_ ， （2）C 的化学式为__ 。
（3）写出化学反应①和②的化学方程式：
①__ ____；②____ _______。
30、实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na ”和“10%”
字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。 A ．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ 初中常见含钠的化合物有：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3 。 Ⅱ Na2CO 3和NaHCO 3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ 室温(200C) 时, 测定四种物质的溶解度数据如下:
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断, 这瓶试剂 不可能是 。
【作出猜想】①可能是NaCl ；②可能是Na 2CO 3；③可能是 。
【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH 试纸上, 测得pH ＞7, 则这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH 溶液还是Na 2CO 3溶液，他又进行了如下实验。
【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，你选择的试剂是 。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g 放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。
1、解：A 、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，通入澄清石灰水中反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
B 、Na 2CO 3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
C 、Ba （NO 3）2溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故该实验方法错误．
D 、粗盐中含有不溶性的泥沙等，粗盐提纯实验中，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质，故该实验方法正确． 故选D ． 2、解答：
解：A 、血红蛋白是机体吸入氧气时的载体，故A 错误；
B 、钙是人体中的常量元素，铁、锌是人体中的微量元素，故B 错误； C 、人体缺乏维生素A 会引起夜盲症，故C 错误；
D 、由催化剂的定义及特性可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故D 正确． 故选D ． 3、解答：
解：A 、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，故A 错误． B 、地沟油会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故不能食用，故B 错误． C 、染色馒头中的化工原料，会损失人体的肝肾，甚至能够致癌，故不能食用，故C 错误．
D 、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故D 正确． 故选D ． 4、解答：
解：A 、面包中富含糖类，故富含题意； B 、鸡蛋中富含蛋白质，故不符合题意； C 、牛奶中富含蛋白质，故不符合题意；
D 、火腿肠中富含蛋白质、脂肪，故不符合题意． 故选A
5、
6、【答案】B
【解析】由表可知CuO 的质量是42.0g-37.0g=5g，根据质量守恒定律代入各化学方程式求得硫酸铜质量，为10.0g 的正确。 7、答案：A
解析：A. 稀硝酸为酸性，pH ＜7；而氢氧化钾溶液为碱性，pH ＞7；所以用pH 试纸可鉴别两种溶液；硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜和稀硝酸不反应无明显现象，A 选项正确； B 、碳酸钙和硫酸钡都不溶解于水，因此使用水不能鉴别碳酸钙和硫酸钡，B 选项不正确；
C 、稀HCl 和稀H 2SO 4都是酸性溶液，加入酚酞都没有明显现象，因此加酚酞的方法不能鉴别两种溶液；加入氯化钡有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，因此C 项不正确；
D 、Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液，滴加碳酸钾有白色沉淀产生的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故方法一可以鉴别，滴加氯化铁都有红褐色沉淀产生，故方法二不正确，因此，D 项不正确；
二、填空题
8、解答：
解：（1）H 2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；HCl 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；Na 2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；Na0H 是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱； （2）根据若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，则在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为7，C 元素的原子结构示意图符号题意．
（3）根据反应的化学方程式2Na 2O 2+2H2O ═X+4NaOH，反应物中钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氧原子构成，则物质X 的化学式为O 2．
故答案为：（1）H 2；HCl ；Na 2O ；NaOH ；（2）C ；NaCl ；（3）O 2．
9、【答案】（1）碳酸钙或CaCO 3 （2）氯化钾或KCl
【解析】除杂质的原则为：①能把杂质除掉，②原物质的质量不能减少，可以增加．③不能混入新的杂质．要除去CaCl 2溶液中混有的少量HCl ，实质是除氢离子，并且过量的物质是容易和氯化钙溶液分离的，故应该为固体 K 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液之间，稀盐酸、与Ba(OH)2生成发生中和反应，氯化钡和水，K 2CO 3与Ba(OH)2不反应，K 2CO 3溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，二氧化碳，氯化钡与K 2CO 3生成氯化钠和水，二氧化碳，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．
三、实验, 探究题
10、【解析】：本题考查了酸和碳酸盐反应、酸和金属氧化物反应、金属和盐反应等知识点是酸、碱、盐的综合性试题，该试题的要求比较高。
（1）①由白色粉末中加入液体有气泡产生，可以联想到碳酸盐和稀酸反应，再结合所给的元素，白色粉末是碳酸钙 ②若将A 溶液滴入到C 粉末中，观察到溶液变为黄色，溶液变为黄色说明含有铁离子，由C 是粉末可知是氧化铁，A 为稀盐酸，所以化学方程式为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写化学方程式时要注意配平
（2）
H 2O+Na2CO 3+CO2 = 2NaHCO3 （3）
（5组写全给2分，写出三组或三组以上且正确给1分，只要有错误组合不给分）
11、【答案】【进行猜想】黑色粉末A 若只有铁粉，加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应，不会有黑色固体剩余，而实验过程中是有黑色固体剩余。（2分） Fe+CuSO4→FeSO 4+Cu
黑色粉末A 由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成。 【实验探究】
实验Ⅰ：猜想①不正确
实验Ⅲ：实验操作 取适量实验Ⅰ中被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液（合理答案给分） 实验现象 仍有黑色固体剩余（合理答案给分）
【反思评价】若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。
【解析】若黑色粉末A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O 4）组成，用磁铁吸引，黑色粉末会全部被吸引，所以实验Ⅰ：猜想①不正确。
再有一种可能就是黑色粉末A 由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成，取适量黑色粉末A 用磁铁吸引，黑色粉末没有全部被吸引，说明含有氧化亚铁，然后取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液，反应说明有铁，仍然有有黑色固体剩余说明含有四氧化三铁。
12、【答案】（1）Fe+2HCl→FeCl 2+H2↑(2) CaCO3 NaOH CaO+ H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO 3→CaCO 3↓+ 2NaOH（2分）
【解析】(1)因为A 遇稀盐酸有气体产生，且反应后溶液为浅绿色，可想到A 为铁。铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl→FeCl 2+H2↑，（2）B 与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明B 是碳酸盐，B 又难溶于水，所以可以推测B 是碳酸钙；因为D 、E 溶于水出现明显放热现象，且加入酚酞，溶液变红，则可推测D 、E 可能为氢氧化钠、氧化钙，试管③④中就可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液； C与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C 是碳酸盐, 加入到试管③④中，③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象，则可推出C 时碳酸钠，D 是NaOH ，E 是氧化钙，试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式就是CaO+ H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO 3→CaCO 3↓+ 2NaOH 13、【答案】（1）放热，氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应 （2）V 1,NaHCO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑, NaCl HCl
【解析】（1）从图像上看溶液温度在增加，说明此反应放热。M 点后温度就下降了，就说明反应停止了所以M 点所表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应
（2）V 1之后才开始产生气体，所以说明加入V 1ml 盐酸后第一步反应结束了，然后NaHCO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，当盐酸的体积大于V 2ml 时，反应结束，所以溶液中的溶质为生成的NaCl 和过量的HCl 。 14、解答：
解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（一）根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象 （二）要确定废液中是否含有Na 2CO 3，可选用PH 试纸或PH 计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na 2CO 3；故答案为：pH 试纸或pH 计
（三）欲从废液中得到纯净的NaCl ，加适量的Ca （NO 3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：一、不可行；二、可行
15、【解析】根据铜绿的化学式Cu 2（OH ）2CO 3，铜绿受热分解后所得到的黑色固体只可能为炭粉、氧化铜中的一种或两种；
由查阅资料和所学知识可知，炭粉与稀酸不反应，而金属氧化物能与稀酸反应，生成盐和水．氧化铜与稀酸反应生成铜的盐溶液，呈蓝色．所以要确定黑色粉末的组成，要向黑色粉末中加稀酸
混合气体通过澄清石灰水后会使对水的检验受到影响，因此在通入澄清石灰水检验二氧化碳之前应先检验水． 【答案】（1）炭粉和氧化铜的混合物 （1分）
(2) H2SO 4 (HCl、HNO 3 也可) （1分）
(3) 黑色固体不溶解，溶液呈无色； （1分） 黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色； （1分） 黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 （1分）
(4) B（1分） 会干扰对混合气体中水蒸气的验证 （1分） a （1分） 16、【答案】
【解析】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应后，生成氢氧化钠，反应物有剩余，剩余溶液中会有碳酸钠或氢氧化钙，碳酸钠可以和酸反应生成气体，所以可以加入酸，无气泡产生说明滤液中不含有碳酸钠，要证明有氢氧化钙可以通入CO 2气体或加入Na 2CO 3 (或K 2CO 3 )溶液，会产生白色沉淀。 17、【答案】
（1）Ca(OH)2+H2O 2+6H2O= CaO2〃8H 2O
CaO 2〃8H 2O CaO 2+8H2O
（2）不变 （3）调节两边液面相平 （4）下移 （5）AB （6）A （7）72%
（8）在空气中冷却导致CaO 吸收水蒸 （9分，每空1分）
四、计算题
18、（1）解：假设该钙片为纯碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%
那么每片钙片中含钙的质量=×40%=0.32g，所以此钙片不可能每片含钙0.75g 。
（2）①根据实验数据，反应后烧杯和剩余物的平均质量=故平均生成CO 2的质量=8+22－26.7=3.3g 设10片钙片中含碳酸钙质量为X ，则 CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O ＋CO 2↑ 100 44 X
3.3g
=26.7g
= X=7.5g
因此每片钙片含碳酸钙的质量为0.75g ②每片钙片含钙元素质量=0.75×40%=0.3g
答：在标签上将含钙量由每片含钙0.75g 改为每片含钙0.3g 。 19、设该化肥的纯度为X ，当含N ＝32.9%时有： NH 4NO 3中N 元素的质量分数×X ＝
32.9%
X ＝94%
答：该化肥的纯度不低于94%。
20、【解析】：本题考查了金属和稀酸反应的化学方程式的计算。
（1） 由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量
（2） 由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
（3） 第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
【答案】：（1）30%〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃1分
（2）解：设另一种金属为M ，相对原子质量为X 。
M + H2SO 4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃〃1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y ，氢气质量为Z 。
21、【解析】由图可知固体减少的质量是生产二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律进行解答。
【答案】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；
反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO 3 Na2CO 3+CO2↑+H2O
2×84 （44 + 18） 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y 、碳酸钠与盐酸
x 3.1 g
.............................1
分
x = 8.4g
NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z = 2.2g
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m = 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g ；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
五、综合题
22、解答：
解：D 是植物进行光合作用必不可少的气体，则D 是二氧化碳，二氧化碳能与碱反应，则B 可能是氢氧化钙，氢氧化钙能转化生成碳酸钠，则C 可能是碳酸钙，碳酸钙能生成二氧化碳，碳酸钙能高温分解生成氧化钙，则A 可能是氧化钙，代入框图，符合题意；
（1）A 是氧化钙，D 是二氧化碳，故填：CaO ，CO 2；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca （OH ）2+CO2═CaCO 3↓+H2O ．
23、解答：
解：C 为大理石的主要成分，可知C 为碳酸钙，C 高温分解生成A ，而A 为金属氧化物，故A 为氧化钙；A 与水反应后生成了B ，B 为氢氧化钙；根据B 与D 反应后的产物为碳酸钙和氢氧化钠，可以推断D 是碳酸钠．
（1）D 为碳酸钠，俗称纯碱或苏打．
（2）B 为氢氧化钙，D 为碳酸钠，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
（3）A 为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH ）2．
（4）B 为氢氧化钙，在生成、生活中可用于中和酸性土壤、作建筑材料等．
故答案为：（1）纯碱；（2）复分解；（3）CaO+H2O=Ca（OH ）2；（4）中和酸性土壤等．
24、【解析】E 是亮红色固体单质，应该是金属铜，根据白色沉淀G 是一种建筑材料，可以推断G 为碳酸钙，D 为二氧化碳，C 是CuO ，因为A 是单质，所以A 为碳单质，那么B 应该为一氧化碳，D 与F 反应生成了碳酸钙，那么F 应该是氢氧化钙，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题．
【答案】（1） CO （1分） CuO （1分）
（2） Ca ，OH （1分） 2+–
高温
（3） C + 2CuO 2CuO + CO2 ↑ （2分，未配平、漏条件或漏↑ 只给1分）
（4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （2分，未配平或漏↑ 只给1分）
（5） 22 （2分）
25、答案：（1）BaCO 3 ；CO 2 (2)Na2SO 4 CuCl2
(3)NaCl ；KNO 3 (4)复合肥料
+5
Na 2SO 4 CuCl2
（3）碳酸钠和适量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色溶液B 中的溶质为NaCl ，可能有KNO 3
（4）硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，故是复合肥；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，可求出氮元素的化合价为+5价
26、【答案】（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（2） A （3）碳酸氢钠 （4）a NaCl （或氯化钠）
b.
（5）氯化钙（或氯化钡）（或盐酸等） 溶液(合理也给分) 。
【解析】酸的化学式是H 开头，所一不可能是酸；
室温（20℃）时因为碳酸氢钠的溶解度为9.6g ，其饱和溶液的溶质质量分数为9.6/109.6
PH ＞7为碱性，氯化钠显中性，所以不可能是氯化钠
Na 2CO 3溶液能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，所以可以区分碳酸钠和氢氧化钠，还可以用盐氯化钙，酸盐酸等来区分。
27、【答案】（化学方程式2分，其余每空1分共7分）
（1）纯碱（苏打）；F ：H 2O （2）化合反应。 （3）作燃料（合理也给分）
CuO + CO Cu + CO2 （4）NaOH
【解析】由已知D 为红色金属单质, 可知D 为铜，再往前推即可推知Y 为黑色的氧化铜，C 为一氧化碳，X 为黑色的碳，B 为二氧化碳，能和盐酸反应生成二氧化碳的钠盐即为碳酸钠，他的俗称为纯碱；F 在常温下为液态氧化物, 即可知道是水；B + X → C，由两种物质生成一种物质，所以为化合反应；C 为一氧化碳，有可燃性，所以可以作燃料，或者填用于冶炼金属也可以；中和反应指的是酸和碱反应，所以E 的化学式为NaOH
28、【解析】固体混合物中只有Na 2CO 3能与稀硫酸反应，从图像上可以看出生成的二氧化碳质量为4.4克，所以可以根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，原混合物中硫酸钠的质量也就可以求出来了。具体步骤见答案。
【答案】解：设固体混合物中Na 2CO 3的质量的质量为ｘ，反应中生成Na 2SO 4的质量为ｙ。
Na 2CO 3 ＋ H 2SO 4 === Na 2SO 4 ＋ H 2O ＋ CO 2↑
106 142 44
ｘ ｙ 4.4ｇ …………1分
＝
ｘ＝
=10.6g …………2分
＝
ｙ＝
=14.2g ……………3分
所得Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.2% ……………4分
答：(1)固体混合物中Na 2CO 3的质量为10.7g 。
(2)样品与硫酸溶液恰好完全反应后所得Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为5.2%。
29、【答案】（4分，每空1分）
（1）烧碱 （2）Na 2CO 3
（3）CO 2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+ 2NaOH
【解析】G 是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E 是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B 、D 是初中阶段常见的两种碱，可想到B 是氢氧化钠，D 是氢氧化钙，A 、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推
知A 是二氧化碳，F 是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F 是水，C 既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C 是碳酸钠
30、【交流讨论】 A 【查阅资料】NaHCO 3 【作出猜想】 NaOH
【实验探究】(1) NaCl
（2）①稀盐酸；Na 2CO 3+2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O （其他合理答案均可）
② Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
【拓展延伸】CaCl 2（其他合理答案均可）
【综合计算】解：生成CO 2的质量为： 25g+50g-66.2g==8.8g……（1分）
设纯碱样品Na 2CO 3的质量为X
Na2CO 3+2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
X 8.8g
106/44===X/8.8g ……………………（1分）
X ==21.2g …………………………………（1分）
纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为：
25g-21.2g/25g×100%=15.2% ……………………（1分） 答：纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%。