全章复习与巩固
审稿：张灿丽 责 编: 宋杰
【学习目标】
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；
3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；
4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】
1、知识结构
2、知识联系
【要点梳理】
要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念
1、反应热：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热
(1)概念：在101kPa 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
(2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。 要点诠释：① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性) 。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8H 18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为
C 8H 18(l)+O 2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
C 的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H ＝－890.3kJ/mol。必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
3、中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ，这时的反应热叫中和热。
＋－ (2)中和热的表示：H (aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。
＋－ 要点诠释：① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH)≤1mol/L。这是因浓
酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
＋－ ②强酸与强碱的中和反应其实质是H 和OH 反应(即与酸、碱的种类无关) ，通过许多次实验测定，1molH
＋－和1molOH 反应生成1molH 2O 时，放出热量57.3kJ 。其热化学方程式为
＋－ H (aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
因此，所有中和反应的△H 都相同，都为－57.3kJ/mol。
③ 中和热是以生成1molH 2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O 均放热57.3kJ ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4、中和热的测定
(1)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔) 、环形玻璃搅拌棒。
(2)实验步骤：
①组装仪器如图6-1所示。
②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL
0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t 1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t 2。
④重复实验二次，取平均值。
⑤计算△H=
(3)可能的误差
①未及时测出最高温度——其值偏小
②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小
③烧杯过大——其值偏小
要点二、化学反应的焓变
1、焓的定义
物质所具有的能量是性质，符号为H 。用焓变(△H) 来描述与反应热有关的能量变化。
△H ＝H(生成物) －H(反应物)
△H 为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
注意：△H >0，表示吸热；△H
2、反应热与焓变的关系
热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有
转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：Q P =∆H ，其中：Q P 表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
要点三、热化学方程式及其书写
1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
要点诠释：(1).热化学方程式必须标出能量变化。
(2).热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(3).热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
3、书写注意事项：
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体，要注明名称) ，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H 也不同。
(2)要注明反应温度和压强。因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa 和25°C 。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
(4)△H 的表示：在热化学方程式中△H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H 的单位是：kJ/mol或J/mol。
要点四、焓变的计算――盖斯定律及其应用
1、盖斯定律的涵义：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物) 有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。
2、盖斯定律的应用：盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生) ，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
3、反应热计算
根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：
(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。当两个热化学方程式相加(减) 时，反应热同时相加(减) ，得到一个新的热化学方程式。
【典型例题】
类型一、热化学基本概念
例1 下列说法正确的是
A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热；
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一；
D. 在稀溶液中，1mol CH 3COOH 和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 。
【思路点拨】明确燃烧热、中和热的概念，熟练掌握热化学基本概念的要点。分析问题从基本概念入手。
【答案】C
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。
【总结升华】热化学的基本概念是理解热化学相关问题的关键，只有熟练掌握这些基本概念才能使本部分内容体系化。而准确掌握这些基本概念的要点才能对一些命题进行正确判断。
举一反三：
【变式1】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I 共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？
【答案】化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。
【变式2】中和热的测定实验中将50mL 0.5mol/L的盐酸改为60mL 0.5mol/L盐酸所放出的热量与所求中和热与未改前是否相等？怎样判断？
【答案】两者相等；中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量，与酸碱的用量无关。
【解析】计算放出的热量：Q=m△t·C=(m2-m 1)(t2-t 1)·C ，由于原反应中碱稍过量，现增大盐酸的量，生成的水增多，放出的热量增多，因此放热不等，又由于△H=Q/n(H2O) ，Q 增大，n(H2O) 增多，而比值不变，因此中和热值不变。中和热相等也可从概念判断得出。
类型二、热化学方程式
例2 在一定的条件下，当64g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ 。据此，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【思路点拨】本题考查热化学方程式的书写，注意题目中给出的量出放出热量的对应关系。
【答案】C
【解析】此题旨在考查△H 与物质的量的关系，及书写热化学反应方程式的注意事项。1mol SO 2完全氧化为SO 3气体时放出热量为98.3kJ/mol，即△H 为负值。
【总结升华】热化学方程式的正确书写是学好热化学版块的基本功。书写时注意物质的状态、化学计量数、反应热数值的关系，并且要求准确理解热化学方程式的含义。
举一反三：
【变式1】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。
已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g) △H 1=+81.5kJ·mol -1
Al(OH)3(s)=Al 2O 3(s)+H 2O(g) △H 2=+87.7kJ·mol -1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_____________
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是____________，原因是_____________。
③常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C. 无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______(填代号) ，理由是_____________。
【解析】①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO 、Al 2O 3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81. 5kJ·mol -1/58g·mol -1=1. 41 kJ·g -1；Al(OH)3的吸热效率为：87. 7kJ·mol -1/78g·mol -1=1. 12 kJ·g -1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
③C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
【总结升华】热化学方程式的书写常见错误
①未标明物质的聚集状态
②没有配平
③反应热计算错误
④反应热的值与方程式中的化学计量数不匹配
⑤反应热没有单位
⑥反应热没有带上“+”号或“—”号。
类型三、反应热的有关计算
例3 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ
热量，写出其热化学方程式_______________________。
【思路点拨】本题考查化学反应热的计算以及热化学方程式的书写。解题过程中注意可燃物的物质的量以及放出热量的对应关系。书写热化学方程式时要特别注意标明物质状态。
【答案】
【解析】根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平：
可列出等式：
解得
【总结升华】常见的吸热反应：(1)电离过程；(2)水解反应；(3)大多数的分解反应；(4)特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
举一反三：
【变式1】含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L H2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) 。
【答案】D
【解析】根据中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。
n(KOH)=0.2mol，则1mol KOH发生中和反应生成1mol 水时放热
【变式2】已知：，且ΔH1＜ΔH2，若A 和D 的混合气体1mol 完全与B 反应，反应热为ΔH3，则A 和D 的物质的量之比为( ) 。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】由题意可知1molA 与B 完全反应的反应热为ΔH1，1molD 与B 完全反应的反应热为ΔH2，而1molA 和D 的混合气体完全与B 反应，反应热为ΔH3，运用十字交叉法：
热量的差值之比，即为A 和D 的物质的量之比。
【变式3】根据热化学方程式(在101kPa 时) ：
列说法中不正确的是( ) 。
A. S的燃烧热为297.23kJ/mol
B. 放出热量大于297.23kJ ，分析下
C. 放出热量小于297.23kJ
D. 形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
【答案】C
【解析】根据题给燃烧热的热化学方程式可知A 、D 正确。若想确定B 与C ，需将题设热化学方程式拆分为：
，即放出热量的数值小于297.23kJ 。
全章复习与巩固
审稿：张灿丽 责 编: 宋杰
【学习目标】
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；
3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；
4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】
1、知识结构
2、知识联系
【要点梳理】
要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念
1、反应热：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热
(1)概念：在101kPa 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
(2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。 要点诠释：① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性) 。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8H 18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为
C 8H 18(l)+O 2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
C 的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H ＝－890.3kJ/mol。必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
3、中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ，这时的反应热叫中和热。
＋－ (2)中和热的表示：H (aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。
＋－ 要点诠释：① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH)≤1mol/L。这是因浓
酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
＋－ ②强酸与强碱的中和反应其实质是H 和OH 反应(即与酸、碱的种类无关) ，通过许多次实验测定，1molH
＋－和1molOH 反应生成1molH 2O 时，放出热量57.3kJ 。其热化学方程式为
＋－ H (aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
因此，所有中和反应的△H 都相同，都为－57.3kJ/mol。
③ 中和热是以生成1molH 2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O 均放热57.3kJ ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4、中和热的测定
(1)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔) 、环形玻璃搅拌棒。
(2)实验步骤：
①组装仪器如图6-1所示。
②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL
0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t 1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t 2。
④重复实验二次，取平均值。
⑤计算△H=
(3)可能的误差
①未及时测出最高温度——其值偏小
②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小
③烧杯过大——其值偏小
要点二、化学反应的焓变
1、焓的定义
物质所具有的能量是性质，符号为H 。用焓变(△H) 来描述与反应热有关的能量变化。
△H ＝H(生成物) －H(反应物)
△H 为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
注意：△H >0，表示吸热；△H
2、反应热与焓变的关系
热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有
转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：Q P =∆H ，其中：Q P 表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
要点三、热化学方程式及其书写
1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
要点诠释：(1).热化学方程式必须标出能量变化。
(2).热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(3).热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
3、书写注意事项：
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体，要注明名称) ，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H 也不同。
(2)要注明反应温度和压强。因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa 和25°C 。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
(4)△H 的表示：在热化学方程式中△H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H 的单位是：kJ/mol或J/mol。
要点四、焓变的计算――盖斯定律及其应用
1、盖斯定律的涵义：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物) 有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。
2、盖斯定律的应用：盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生) ，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
3、反应热计算
根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：
(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。当两个热化学方程式相加(减) 时，反应热同时相加(减) ，得到一个新的热化学方程式。
【典型例题】
类型一、热化学基本概念
例1 下列说法正确的是
A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热；
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一；
D. 在稀溶液中，1mol CH 3COOH 和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 。
【思路点拨】明确燃烧热、中和热的概念，熟练掌握热化学基本概念的要点。分析问题从基本概念入手。
【答案】C
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。
【总结升华】热化学的基本概念是理解热化学相关问题的关键，只有熟练掌握这些基本概念才能使本部分内容体系化。而准确掌握这些基本概念的要点才能对一些命题进行正确判断。
举一反三：
【变式1】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I 共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？
【答案】化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。
【变式2】中和热的测定实验中将50mL 0.5mol/L的盐酸改为60mL 0.5mol/L盐酸所放出的热量与所求中和热与未改前是否相等？怎样判断？
【答案】两者相等；中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量，与酸碱的用量无关。
【解析】计算放出的热量：Q=m△t·C=(m2-m 1)(t2-t 1)·C ，由于原反应中碱稍过量，现增大盐酸的量，生成的水增多，放出的热量增多，因此放热不等，又由于△H=Q/n(H2O) ，Q 增大，n(H2O) 增多，而比值不变，因此中和热值不变。中和热相等也可从概念判断得出。
类型二、热化学方程式
例2 在一定的条件下，当64g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ 。据此，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【思路点拨】本题考查热化学方程式的书写，注意题目中给出的量出放出热量的对应关系。
【答案】C
【解析】此题旨在考查△H 与物质的量的关系，及书写热化学反应方程式的注意事项。1mol SO 2完全氧化为SO 3气体时放出热量为98.3kJ/mol，即△H 为负值。
【总结升华】热化学方程式的正确书写是学好热化学版块的基本功。书写时注意物质的状态、化学计量数、反应热数值的关系，并且要求准确理解热化学方程式的含义。
举一反三：
【变式1】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。
已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g) △H 1=+81.5kJ·mol -1
Al(OH)3(s)=Al 2O 3(s)+H 2O(g) △H 2=+87.7kJ·mol -1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_____________
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是____________，原因是_____________。
③常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C. 无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______(填代号) ，理由是_____________。
【解析】①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO 、Al 2O 3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81. 5kJ·mol -1/58g·mol -1=1. 41 kJ·g -1；Al(OH)3的吸热效率为：87. 7kJ·mol -1/78g·mol -1=1. 12 kJ·g -1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
③C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
【总结升华】热化学方程式的书写常见错误
①未标明物质的聚集状态
②没有配平
③反应热计算错误
④反应热的值与方程式中的化学计量数不匹配
⑤反应热没有单位
⑥反应热没有带上“+”号或“—”号。
类型三、反应热的有关计算
例3 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ
热量，写出其热化学方程式_______________________。
【思路点拨】本题考查化学反应热的计算以及热化学方程式的书写。解题过程中注意可燃物的物质的量以及放出热量的对应关系。书写热化学方程式时要特别注意标明物质状态。
【答案】
【解析】根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平：
可列出等式：
解得
【总结升华】常见的吸热反应：(1)电离过程；(2)水解反应；(3)大多数的分解反应；(4)特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
举一反三：
【变式1】含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L H2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) 。
【答案】D
【解析】根据中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。
n(KOH)=0.2mol，则1mol KOH发生中和反应生成1mol 水时放热
【变式2】已知：，且ΔH1＜ΔH2，若A 和D 的混合气体1mol 完全与B 反应，反应热为ΔH3，则A 和D 的物质的量之比为( ) 。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】由题意可知1molA 与B 完全反应的反应热为ΔH1，1molD 与B 完全反应的反应热为ΔH2，而1molA 和D 的混合气体完全与B 反应，反应热为ΔH3，运用十字交叉法：
热量的差值之比，即为A 和D 的物质的量之比。
【变式3】根据热化学方程式(在101kPa 时) ：
列说法中不正确的是( ) 。
A. S的燃烧热为297.23kJ/mol
B. 放出热量大于297.23kJ ，分析下
C. 放出热量小于297.23kJ
D. 形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
【答案】C
【解析】根据题给燃烧热的热化学方程式可知A 、D 正确。若想确定B 与C ，需将题设热化学方程式拆分为：
，即放出热量的数值小于297.23kJ 。