第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读] 1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是_________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是___________，属于复分解反应的是____________。 A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu＋SO 2 B．3O 2===2O3
△
C ．Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
△
E ．CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H2SO 4
△
H ．2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na2SO 4＋2H 2O
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
高温
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；
________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被_____________，发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为________。 (2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物 中间价态 氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A ．CO+ H2O CO2+H2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2
3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H 为－1价) ( ) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是 ( ) A ．Fe 、O 2、H 2O 2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B ．木炭与浓硝酸反应可能生成CO 和NH 4NO 3
3＋
C ．因为SO 2具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥SO 2 D ．Cl 2转变为HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
△
2KClO3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的是 ( ) A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性 D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性
灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。 (2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
↑
失6e ＋H 2O
2↑＋3H 2O 失6e △
2=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O
－
－
－
－
－
常考的氧化性、还原性强弱的判断方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性) ＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2
加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl2>Br2>I2。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反
点燃△
应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3，Fe ＋S=====FeS ，氧化性：Cl 2>S；
△
MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KM nO 4>MnO2。 3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性) 越强。
如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱) 性越强其氧化性(还原性) 越强。如KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【例1】 下列说法正确的是 ( ) A ．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B ．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D ．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强 【例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce ＋Fe ===Fe＋Ce Sn ＋2Fe ===2Fe＋Sn
由此可以确定Fe 、Ce 、Sn 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A ．Sn 、Fe 、Ce B．Sn 、Ce 、Fe C ．Ce 、Fe 、Sn D．Fe 、Sn 、Ce
【例3】 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe ＋2I ===2Fe＋I 2
【例4】 (1)100 mL 12 mol·L的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu 片投入稀H 2SO 4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO 3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO 的氧化性大于HClO 4，另外最高价态
－1
3＋
－
2＋
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3＋
2＋
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2＋
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2＋
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2＋
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2＋
4＋
4＋
2＋
3＋
3＋
的物质也不一定都表现氧化性，如H 3PO 4。 (3)强弱规律及应用
氧化剂(较强氧化性) ＋还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性) 得到n e ，被还原＋氧化产物(弱氧化性) 失去n e ，被氧化
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性) 的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
关于氧化还原反应的三条规律模型
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
－
－
如反应KClO 3＋6HCl===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，转移的电子数为5，而非6。 KClO 3＋6HCl===KCl得6e ＋3Cl 失6e 2↑＋3H 2O(错误) KClO 3＋6HCl===KCl得5e ＋3Cl 失5e 2↑＋3H 2O(错误) 3．歧化反应规律思维模型 “中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 。
【例5】 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3) 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A ．Mg B．Cu C．Ag D．H 2
【例6】 已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平) ：
①G―→Q＋NaCl
通电
②Q＋H 2O ――→X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2
－
－
－
－
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是 ( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D．G 、Q 、Y 、Z 、
X
高考题组一 概念判断及应用
1．(2011·上海，5) 高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．(2011·上海，18改编) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O ―→H2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是 ( ) ①2Na2O 2＋2H 2O ―→4NaOH＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H 2O ―→4HF＋O 2
④2Al＋2NaOH ＋2H 2O ―→2NaAlO2＋3H 2↑
A ．①③ B．①④ C．③④ D．②④
3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl 2、CuCl 2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应： ①Fe＋CuCl 2―→Cu＋FeCl 2 ②Cu＋H 2SO 4＋H 2O 2―→CuSO4＋2H 2O
关于这两步反应叙述正确的是 ( ) A ．CuCl 2失电子是氧化剂B ．H 2O 2得电子是还原剂 C ．H 2SO 4得电子是氧化剂 D ．Fe 失电子是还原剂
4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A ．SO 3 B．Al 2O 3 C．N 2O 3 D．SiO 2
5．(2010·安徽理综，7) 亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1
B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li 和H 的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．(2009·上海，7) 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮
＋
－
2
＋LiH ，下列有关说法正确的是 ( )
元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A ．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
高考题组二 有关氧化还原反应离子方程式的正误判断
7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca ＋2ClO ＋H 2O ＋SO 2===CaSO3↓＋2HClO ( ) (2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe ＋4H ＋NO 3===3Fe＋2H 2O ＋NO↑ ( ) (3)Fe3O 4与稀硝酸反应：2Fe 3O 4＋18H ===6Fe＋H 2↑＋8H 2O ( ) (4)2MnO4＋H 2O 2＋6H ===2Mn＋3O 2↑＋4H 2O ( ) 8．(2009·全国理综Ⅱ，13) 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A ．x ＝0.4a, 2Fe ＋Cl 2===2Fe＋2Cl B ．x ＝0.6a, 2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
C ．x ＝a, 2Fe ＋2Br ＋2Cl 2===Br2＋2Fe ＋4Cl D ．x ＝1.5a, 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe ＋6Cl
2＋
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3＋
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课时规范训练 教材习题回扣
1．(必修1P 38－5) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定有氧元素参加 B ．氧化剂本身发生氧化反应 C ．氧化反应一定先于还原反应发生 D ．一定有电子转移(得失或偏移)
2．(必修1P 38－7) 在下列反应中，HCl 作还原剂的是( ) ，HCl 作氧化剂的是 ( ) 。 A ．NaOH ＋HCl===NaCl＋H 2O
B ．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H 2↑
△
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．CuO ＋2HCl===CuCl2＋H 2O
3．(必修1P 96－7) 在NO 2与水的反应中 ( ) A ．氮元素的化合价不发生变化 B ．NO 2只是氧化剂 C ．NO 2只是还原剂
D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂
4．(必修1P 42－2) 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 转变为易吸收的Fe ，这说明维生素C 具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
5．(必修1P 42－3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S ＋2KNO 3＋3C===K2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是__________。
能力提升训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl＋KClO 3＋3H 2O B ．2NO 2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO 2＋H 2O
△
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO2Cl 2＋3COCl 2↑＋2KCl
2．(2009·福建理综，6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( ) A ．化合反应 B．分解反应 C ．置换反应 D．复分解反应
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO 3溶液 ②Cu与FeCl 3溶液 ③Zn与H 2SO 4溶液 ④Fe与FeCl 3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A ．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4．已知I 、Fe 、SO 2、Cl 和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I>Fe
＋
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2＋
－
－
2
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>H2O 2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ( )
3＋
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A ．2Fe ＋SO 2＋2H 2O===2Fe＋SO 4＋4H B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HI C ．2Fe ＋I 2===2Fe＋2I D ．H 2O 2＋SO 2===H2SO 4
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H2O IO 3→I2 MnO 4→Mn HNO 2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( ) A ．H 2O 2 B．IO 3 C．MnO 4 D．HNO 2
6．SO 2与足量Fe 2(SO4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe ＋2H 2O===SO4＋2Fe ＋4H ①，Cr 2O 7＋6Fe ＋14H ===2Cr＋6Fe ＋7H 2O ②。下列有关说法正确的是 ( ) A ．还原性：Cr >SO2 B ．氧化性：Cr 2O 7>SO2>Fe C ．Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2(SO4) 3均作还原剂
7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是 ( ) A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．产物中的SO 4有一部分是氧化产物 C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移 ( )
A ．氢元素被氧化，碳元素被还原 B ．HCN 是氧化剂，CaC O 3是还原剂 C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物 D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物
9．(2009·广东，17改编) 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe ＋H 2O 2＋2H ===2Fe＋2H 2O 2Fe ＋H 2O 2===2Fe＋O 2↑＋2H 下列说法正确的是( )
A ．H 2O 2的氧化性比Fe 强，其还原性比Fe 弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为H 2O 2===H2O ＋O 2 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe
10. 在一定条件下，RO 3与R 发生如下反应：RO 3＋5R ＋6H ===3R2＋3H 2O 。下列关于R 元素的
叙述，正确的是 ( ) A ．R 为第ⅤA族元素
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8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中
B ．R 的氢化物的水溶液是强酸 C ．RO 3中的R 只能被还原 D ．R 2在常温常压下一定是气体
11．对于8NH 3＋6NO 2===7N2＋12H 2O ，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。
(2)如果参加反应的NH 3为8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。
(3)如果把NH 3与NO 2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH 3的物质的量为多少？
12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成
它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是2Cu ===Cu＋Cu 。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式： _______________________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式) 。
(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________________。 13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧
化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色。说出NaBiO 3的一个性质：________________________________________________________________________。 ＋
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第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读] 1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是_________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是___________，属于复分解反应的是____________。 A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu＋SO 2 B．3O 2===2O3
△
C ．Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
△
E ．CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H2SO 4
△
H ．2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na2SO 4＋2H 2O
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
高温
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；
________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被_____________，发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为________。 (2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物 中间价态 氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A ．CO+ H2O CO2+H2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2
3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H 为－1价) ( ) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是 ( ) A ．Fe 、O 2、H 2O 2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B ．木炭与浓硝酸反应可能生成CO 和NH 4NO 3
3＋
C ．因为SO 2具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥SO 2 D ．Cl 2转变为HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
△
2KClO3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的是 ( ) A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性 D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性
灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。 (2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
↑
失6e ＋H 2O
2↑＋3H 2O 失6e △
2=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O
－
－
－
－
－
常考的氧化性、还原性强弱的判断方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性) ＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2
加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl2>Br2>I2。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反
点燃△
应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3，Fe ＋S=====FeS ，氧化性：Cl 2>S；
△
MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KM nO 4>MnO2。 3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性) 越强。
如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱) 性越强其氧化性(还原性) 越强。如KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【例1】 下列说法正确的是 ( ) A ．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B ．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D ．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强 【例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce ＋Fe ===Fe＋Ce Sn ＋2Fe ===2Fe＋Sn
由此可以确定Fe 、Ce 、Sn 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A ．Sn 、Fe 、Ce B．Sn 、Ce 、Fe C ．Ce 、Fe 、Sn D．Fe 、Sn 、Ce
【例3】 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe ＋2I ===2Fe＋I 2
【例4】 (1)100 mL 12 mol·L的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu 片投入稀H 2SO 4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO 3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO 的氧化性大于HClO 4，另外最高价态
－1
3＋
－
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
4＋
4＋
2＋
3＋
3＋
的物质也不一定都表现氧化性，如H 3PO 4。 (3)强弱规律及应用
氧化剂(较强氧化性) ＋还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性) 得到n e ，被还原＋氧化产物(弱氧化性) 失去n e ，被氧化
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性) 的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
关于氧化还原反应的三条规律模型
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
－
－
如反应KClO 3＋6HCl===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，转移的电子数为5，而非6。 KClO 3＋6HCl===KCl得6e ＋3Cl 失6e 2↑＋3H 2O(错误) KClO 3＋6HCl===KCl得5e ＋3Cl 失5e 2↑＋3H 2O(错误) 3．歧化反应规律思维模型 “中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 。
【例5】 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3) 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A ．Mg B．Cu C．Ag D．H 2
【例6】 已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平) ：
①G―→Q＋NaCl
通电
②Q＋H 2O ――→X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2
－
－
－
－
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是 ( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D．G 、Q 、Y 、Z 、
X
高考题组一 概念判断及应用
1．(2011·上海，5) 高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．(2011·上海，18改编) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O ―→H2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是 ( ) ①2Na2O 2＋2H 2O ―→4NaOH＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H 2O ―→4HF＋O 2
④2Al＋2NaOH ＋2H 2O ―→2NaAlO2＋3H 2↑
A ．①③ B．①④ C．③④ D．②④
3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl 2、CuCl 2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应： ①Fe＋CuCl 2―→Cu＋FeCl 2 ②Cu＋H 2SO 4＋H 2O 2―→CuSO4＋2H 2O
关于这两步反应叙述正确的是 ( ) A ．CuCl 2失电子是氧化剂B ．H 2O 2得电子是还原剂 C ．H 2SO 4得电子是氧化剂 D ．Fe 失电子是还原剂
4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A ．SO 3 B．Al 2O 3 C．N 2O 3 D．SiO 2
5．(2010·安徽理综，7) 亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1
B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li 和H 的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．(2009·上海，7) 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮
＋
－
2
＋LiH ，下列有关说法正确的是 ( )
元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A ．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
高考题组二 有关氧化还原反应离子方程式的正误判断
7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca ＋2ClO ＋H 2O ＋SO 2===CaSO3↓＋2HClO ( ) (2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe ＋4H ＋NO 3===3Fe＋2H 2O ＋NO↑ ( ) (3)Fe3O 4与稀硝酸反应：2Fe 3O 4＋18H ===6Fe＋H 2↑＋8H 2O ( ) (4)2MnO4＋H 2O 2＋6H ===2Mn＋3O 2↑＋4H 2O ( ) 8．(2009·全国理综Ⅱ，13) 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A ．x ＝0.4a, 2Fe ＋Cl 2===2Fe＋2Cl B ．x ＝0.6a, 2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
C ．x ＝a, 2Fe ＋2Br ＋2Cl 2===Br2＋2Fe ＋4Cl D ．x ＝1.5a, 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe ＋6Cl
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
－
－
2＋
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＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
－
3＋
2＋
－
课时规范训练 教材习题回扣
1．(必修1P 38－5) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定有氧元素参加 B ．氧化剂本身发生氧化反应 C ．氧化反应一定先于还原反应发生 D ．一定有电子转移(得失或偏移)
2．(必修1P 38－7) 在下列反应中，HCl 作还原剂的是( ) ，HCl 作氧化剂的是 ( ) 。 A ．NaOH ＋HCl===NaCl＋H 2O
B ．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H 2↑
△
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．CuO ＋2HCl===CuCl2＋H 2O
3．(必修1P 96－7) 在NO 2与水的反应中 ( ) A ．氮元素的化合价不发生变化 B ．NO 2只是氧化剂 C ．NO 2只是还原剂
D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂
4．(必修1P 42－2) 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 转变为易吸收的Fe ，这说明维生素C 具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
5．(必修1P 42－3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S ＋2KNO 3＋3C===K2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是__________。
能力提升训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl＋KClO 3＋3H 2O B ．2NO 2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO 2＋H 2O
△
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO2Cl 2＋3COCl 2↑＋2KCl
2．(2009·福建理综，6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( ) A ．化合反应 B．分解反应 C ．置换反应 D．复分解反应
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO 3溶液 ②Cu与FeCl 3溶液 ③Zn与H 2SO 4溶液 ④Fe与FeCl 3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A ．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4．已知I 、Fe 、SO 2、Cl 和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I>Fe
＋
－－
2＋
－
－
2
3＋
2＋
>H2O 2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ( )
3＋
2＋
2－
＋
A ．2Fe ＋SO 2＋2H 2O===2Fe＋SO 4＋4H B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HI C ．2Fe ＋I 2===2Fe＋2I D ．H 2O 2＋SO 2===H2SO 4
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H2O IO 3→I2 MnO 4→Mn HNO 2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( ) A ．H 2O 2 B．IO 3 C．MnO 4 D．HNO 2
6．SO 2与足量Fe 2(SO4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe ＋2H 2O===SO4＋2Fe ＋4H ①，Cr 2O 7＋6Fe ＋14H ===2Cr＋6Fe ＋7H 2O ②。下列有关说法正确的是 ( ) A ．还原性：Cr >SO2 B ．氧化性：Cr 2O 7>SO2>Fe C ．Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2(SO4) 3均作还原剂
7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是 ( ) A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．产物中的SO 4有一部分是氧化产物 C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移 ( )
A ．氢元素被氧化，碳元素被还原 B ．HCN 是氧化剂，CaC O 3是还原剂 C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物 D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物
9．(2009·广东，17改编) 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe ＋H 2O 2＋2H ===2Fe＋2H 2O 2Fe ＋H 2O 2===2Fe＋O 2↑＋2H 下列说法正确的是( )
A ．H 2O 2的氧化性比Fe 强，其还原性比Fe 弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为H 2O 2===H2O ＋O 2 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe
10. 在一定条件下，RO 3与R 发生如下反应：RO 3＋5R ＋6H ===3R2＋3H 2O 。下列关于R 元素的
叙述，正确的是 ( ) A ．R 为第ⅤA族元素
－
－
－
－
＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
＋
2＋
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2－
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＋
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2＋
＋
3＋
3＋
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3＋
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8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中
B ．R 的氢化物的水溶液是强酸 C ．RO 3中的R 只能被还原 D ．R 2在常温常压下一定是气体
11．对于8NH 3＋6NO 2===7N2＋12H 2O ，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。
(2)如果参加反应的NH 3为8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。
(3)如果把NH 3与NO 2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH 3的物质的量为多少？
12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成
它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是2Cu ===Cu＋Cu 。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式： _______________________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式) 。
(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________________。 13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧
化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色。说出NaBiO 3的一个性质：________________________________________________________________________。 ＋
＋
2＋
－