热化学方程式
1、已知 （1）H 2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol （2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol （3） H 2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol （4） 2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol 则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 ( ) A 、ad>0 C 、2a=b0 2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H =-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H =-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-Q1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H =-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q2
3、已知在25℃、101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol —1
B 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol —1
C 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol —1 D 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= -48.40kJ·mol —1 4、 常温常压下，1g H2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol B ．H 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C ．H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=-184.6kJ/mol
D ．2HCl(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol
5、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol—1，下列说
法中正确的是 ( ) A ．浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B ．含l molH2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJ C ．1L 0.l mol/L CH3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D ．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
6、 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式 7、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为： 2H 2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／mol CH 4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol
1mol 氢气和3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 8、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ的热量。写出热化学
方程式
9、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式是
10、298K ，101kPa 时1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
11. 在101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出 890 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为 ， 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。
盖斯定律
1．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，则
相应的热化学方程式为 （ ）
A ．C+H2O=CO+H2 ΔH= +10.9 kJ/ mol
B ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +10.94 kJ/ mol C ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.28 kJ/ mol
D ．1/2C(s) + 1/2H2O(g)= 1/2CO(g) + 1/2H2(g ) ΔH= +65.64 kJ/ mol 2．已知1mol 白磷转化成红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
P 4(白，s)+5O2 = 2P2O 5(s) ΔH 1, 4P （红，s ）+5O2 = 2P2O 5（s ） ΔH 2， 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A．ΔH 1＞ΔH 2 B ．ΔH 1＜ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D ．无法确定
3．今有如下三个热化学方程式：
H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol； H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/ mol； 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 （ ）
A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a=b D ．2b=c 4．已知：H 2O(g)＝H 2O(l)；△H 1＝－Q 1 kJ/mol ； C2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)；△H 2＝－Q 2 kJ/mol ； C2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3＝－Q 3 kJ/mol
若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B．0.5(Q1＋Q 2＋Q 3) C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3
5. 已知化学反应2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) 都是放
热反应，据此推断，下列说法中不正确的是 （ ）
A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量 B.56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的能量 C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的能量 D. 将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 放出的热量多
6. 盖斯定律指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
NH 3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s) ΔH 1=－176 kJ/mol NH 3(g)+H2O(l) == NH3·H 2O(aq) ΔH 2=－35.1 kJ/mol HCl(g)+H2O(l) == HCl(aq) ΔH 3=－72.3 kJ/mo NH 3·H 2O(aq) + HCl(aq) == NH4Cl(aq) ΔH 4=－52.3 kJ/mol NH 4Cl(s) + 2H2O(l) == NH4Cl(aq) ΔH 5= Q kJ/mol 则第⑤个反应方程中的反应热是 。
7．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，已知下列数据：
（1）CH 4(g)+2O2(g)＝CO 2(g)+2H2O(l) ΔH 1=－890.3kJ ·mol －1 （2）C(石墨，s)+O2(g)＝CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ ·mol －1 （3）H 2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l ） ΔH 3=－285.8kJ ·mol －1
（1）计算石墨和氢气反应生成甲烷的反应热 。
（2）写出该反应的热化学方程式 。 8．工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)＝CO 2(g)+H2(g) 已知在25℃时
（1）C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH 1=－111kJ ·mol －1 （2）H 2（g ）+1/2O2（g ）＝H 2O （g ） ΔH 2=－242kJ ·mol －1 （3）C(石墨，s)+O2(g)＝CO 2(g) ΔH 3=－394kJ ·mol －1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。
热化学方程式
1、已知 （1）H 2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol （2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol （3） H 2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol （4） 2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol 则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 ( ) A 、ad>0 C 、2a=b0 2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H =-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H =-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-Q1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H =-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q2
3、已知在25℃、101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol —1
B 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol —1
C 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol —1 D 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= -48.40kJ·mol —1 4、 常温常压下，1g H2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol B ．H 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C ．H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=-184.6kJ/mol
D ．2HCl(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol
5、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol—1，下列说
法中正确的是 ( ) A ．浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B ．含l molH2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJ C ．1L 0.l mol/L CH3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D ．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
6、 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式 7、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为： 2H 2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／mol CH 4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol
1mol 氢气和3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 8、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ的热量。写出热化学
方程式
9、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式是
10、298K ，101kPa 时1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
11. 在101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出 890 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为 ， 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。
盖斯定律
1．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，则
相应的热化学方程式为 （ ）
A ．C+H2O=CO+H2 ΔH= +10.9 kJ/ mol
B ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +10.94 kJ/ mol C ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.28 kJ/ mol
D ．1/2C(s) + 1/2H2O(g)= 1/2CO(g) + 1/2H2(g ) ΔH= +65.64 kJ/ mol 2．已知1mol 白磷转化成红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
P 4(白，s)+5O2 = 2P2O 5(s) ΔH 1, 4P （红，s ）+5O2 = 2P2O 5（s ） ΔH 2， 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A．ΔH 1＞ΔH 2 B ．ΔH 1＜ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D ．无法确定
3．今有如下三个热化学方程式：
H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol； H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/ mol； 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 （ ）
A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a=b D ．2b=c 4．已知：H 2O(g)＝H 2O(l)；△H 1＝－Q 1 kJ/mol ； C2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)；△H 2＝－Q 2 kJ/mol ； C2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3＝－Q 3 kJ/mol
若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B．0.5(Q1＋Q 2＋Q 3) C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3
5. 已知化学反应2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) 都是放
热反应，据此推断，下列说法中不正确的是 （ ）
A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量 B.56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的能量 C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的能量 D. 将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 放出的热量多
6. 盖斯定律指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
NH 3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s) ΔH 1=－176 kJ/mol NH 3(g)+H2O(l) == NH3·H 2O(aq) ΔH 2=－35.1 kJ/mol HCl(g)+H2O(l) == HCl(aq) ΔH 3=－72.3 kJ/mo NH 3·H 2O(aq) + HCl(aq) == NH4Cl(aq) ΔH 4=－52.3 kJ/mol NH 4Cl(s) + 2H2O(l) == NH4Cl(aq) ΔH 5= Q kJ/mol 则第⑤个反应方程中的反应热是 。
7．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，已知下列数据：
（1）CH 4(g)+2O2(g)＝CO 2(g)+2H2O(l) ΔH 1=－890.3kJ ·mol －1 （2）C(石墨，s)+O2(g)＝CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ ·mol －1 （3）H 2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l ） ΔH 3=－285.8kJ ·mol －1
（1）计算石墨和氢气反应生成甲烷的反应热 。
（2）写出该反应的热化学方程式 。 8．工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)＝CO 2(g)+H2(g) 已知在25℃时
（1）C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH 1=－111kJ ·mol －1 （2）H 2（g ）+1/2O2（g ）＝H 2O （g ） ΔH 2=－242kJ ·mol －1 （3）C(石墨，s)+O2(g)＝CO 2(g) ΔH 3=－394kJ ·mol －1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。