2015—2016学年第一学期期末试卷
高三 化学
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A ．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象
B ．炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染
C ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
D ．鼓励家电、汽车等“以旧换新”, 可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排
2. 下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（ ）
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝
3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
4. 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B ．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D ．用天平称量20.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
5. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，
Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） ．．
A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
6. 一定条件下，向容积为2L 的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O ，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO 2(g)+H2(g)；△H= -a kJ·mol -1(a﹥0)
4min 后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是（ ）
A ．反应放出的热量为0.2a kJ
B ．前4min 反应的平均速率v (CO)=0.015mol·L -1·min -1
C ．若将容器的体积压缩为1L ，H 2的体积分数变为40％
D ．平衡时H 2O 的转化率为40％
7. 下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
A ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2 +H2O
B ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2＋S 2=CuS↓ ＋－
C ．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe ＋8H ＋2NO 3=3Fe3＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋
D ．向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2++HCO3+OH═ BaCO3↓+H2O －－
8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3
B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
9．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液
D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火
10. 已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol 1 －
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol 1 －
H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol 1 －＋－－1 下列说法正确的是（ ）
B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
111－C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol 1 222
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝ CH3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0molL-1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -
C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-
12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－ C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2
B ．第②组反应中参加反应的Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C ．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
14. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A
B.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A
D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应, 共生成0.2molO 2, 转移电子的数目为0.4N A
15. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去) 正确的是（ ）
－第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17. (12分) 图中X 、Y 、Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4,ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出akJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。
18. （6分） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca 3(PO4) 2＋6SiO 2===6CaSiO3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S 2O 3) 是常用的还原剂。在维生素C(化学式C 6H 8O 6) 的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：
C 6H 8O 6＋I 2===C6H 6O 6＋2H ＋2I 2S 2O 32＋I 2===S4O 62＋2I ＋－－－－
在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L
液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L
__________mol。 －1 －1 I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。该溶液中维生素C 的物质的量是
19. （14分）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物) ，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后_____________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，
待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为 _______________(写表达式) 。
（3）装置C 的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低， 原因是空气中CO 2、H 2O 进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是____________________ ______________________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是： ____________________________________________________________________________。
（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________。
20. (10分) 向2L 固定容积的密闭容器中加入一定量的NH 3，H 2和N 2三种气体。一定条件下发生反应2NH 3
N 2+3H2, 各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同) 。
A ．容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若t l =15 s，则t 0-t 1阶段以H 2浓度变化表示的反应速率为 。
（3)t 3-t 4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数(保留两位小数) ；向容器中再通入
1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
21. （10分）
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示) 。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。除去H 2O 2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物) 含量，实验中需测定除去H 2O 2后溶液中Cu 2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2的溶液于带塞锥形＋＋
瓶中，加适量水稀释，调节pH =3～4，加入过量KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu 2＋4I =2CuI(白色) ↓＋I 2 I 2＋2S 2O 32=2I ＋S 4O 62 ＋－－－－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的Cu 2的含量将会 (填“偏高”“偏＋
低”“不变”) 。
一、单选题
1-5 BBCCA 高三 化学答案 16小题，每小题3分， 共48分） 6-10 DAACB 11-16 CDDDBA （本题包括
二、（本题包括5小题，共52分）
17．（12分）（1）第二周期第ⅥA 族 、 离子键 共价键 、H 2SiO 3（H 4SiO 4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8a kJ/mol
（4）3Fe 3O 4＋28H ＋NO 3=9Fe3＋14H 2O ＋NO ↑ ＋－＋
18．（6分）（1）
19．
；（2）20；（3）aV 1 0. 5bV 2； 1000
20．（10分）（1）AB （2）0.02 mol·L -1·s -1 (3)升温（4）0.17（mol/L）2、向左
21. （10分）(1)①Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=CuSO 4＋2H 2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复 ②偏高
2015—2016学年第一学期期末试卷
高三 化学
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A ．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象
B ．炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染
C ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
D ．鼓励家电、汽车等“以旧换新”, 可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排
2. 下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（ ）
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝
3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
4. 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B ．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D ．用天平称量20.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
5. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，
Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） ．．
A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
6. 一定条件下，向容积为2L 的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O ，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO 2(g)+H2(g)；△H= -a kJ·mol -1(a﹥0)
4min 后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是（ ）
A ．反应放出的热量为0.2a kJ
B ．前4min 反应的平均速率v (CO)=0.015mol·L -1·min -1
C ．若将容器的体积压缩为1L ，H 2的体积分数变为40％
D ．平衡时H 2O 的转化率为40％
7. 下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
A ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2 +H2O
B ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2＋S 2=CuS↓ ＋－
C ．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe ＋8H ＋2NO 3=3Fe3＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋
D ．向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2++HCO3+OH═ BaCO3↓+H2O －－
8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3
B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
9．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液
D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火
10. 已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol 1 －
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol 1 －
H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol 1 －＋－－1 下列说法正确的是（ ）
B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
111－C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol 1 222
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝ CH3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0molL-1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -
C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-
12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－ C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2
B ．第②组反应中参加反应的Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C ．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
14. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A
B.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A
D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应, 共生成0.2molO 2, 转移电子的数目为0.4N A
15. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去) 正确的是（ ）
－第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17. (12分) 图中X 、Y 、Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4,ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出akJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。
18. （6分） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca 3(PO4) 2＋6SiO 2===6CaSiO3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S 2O 3) 是常用的还原剂。在维生素C(化学式C 6H 8O 6) 的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：
C 6H 8O 6＋I 2===C6H 6O 6＋2H ＋2I 2S 2O 32＋I 2===S4O 62＋2I ＋－－－－
在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L
液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L
__________mol。 －1 －1 I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。该溶液中维生素C 的物质的量是
19. （14分）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物) ，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后_____________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，
待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为 _______________(写表达式) 。
（3）装置C 的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低， 原因是空气中CO 2、H 2O 进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是____________________ ______________________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是： ____________________________________________________________________________。
（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________。
20. (10分) 向2L 固定容积的密闭容器中加入一定量的NH 3，H 2和N 2三种气体。一定条件下发生反应2NH 3
N 2+3H2, 各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同) 。
A ．容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若t l =15 s，则t 0-t 1阶段以H 2浓度变化表示的反应速率为 。
（3)t 3-t 4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数(保留两位小数) ；向容器中再通入
1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
21. （10分）
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示) 。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。除去H 2O 2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物) 含量，实验中需测定除去H 2O 2后溶液中Cu 2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2的溶液于带塞锥形＋＋
瓶中，加适量水稀释，调节pH =3～4，加入过量KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu 2＋4I =2CuI(白色) ↓＋I 2 I 2＋2S 2O 32=2I ＋S 4O 62 ＋－－－－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的Cu 2的含量将会 (填“偏高”“偏＋
低”“不变”) 。
一、单选题
1-5 BBCCA 高三 化学答案 16小题，每小题3分， 共48分） 6-10 DAACB 11-16 CDDDBA （本题包括
二、（本题包括5小题，共52分）
17．（12分）（1）第二周期第ⅥA 族 、 离子键 共价键 、H 2SiO 3（H 4SiO 4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8a kJ/mol
（4）3Fe 3O 4＋28H ＋NO 3=9Fe3＋14H 2O ＋NO ↑ ＋－＋
18．（6分）（1）
19．
；（2）20；（3）aV 1 0. 5bV 2； 1000
20．（10分）（1）AB （2）0.02 mol·L -1·s -1 (3)升温（4）0.17（mol/L）2、向左
21. （10分）(1)①Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=CuSO 4＋2H 2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复 ②偏高