高中常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
－2++－负极： Zn–2e==Zn 正极： 2H+2e==H2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H== H2↑+ Zn
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4OH
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极 ：4Al－12e==4Al－+ 2+ 3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH －－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH–
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极 ：8Li －8e－＝8 Li + 正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl＋ 6LiCl ＋ 2S
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
－2－－＋2－放电时：负极： Pb－2e＋SO4==PbSO4 正极： PbO2＋2e＋4H＋SO4==PbSO4＋2H2O
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
Ni(OH)2+Cd(OH)2
高中常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
－2++－负极： Zn–2e==Zn 正极： 2H+2e==H2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H== H2↑+ Zn
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4OH
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极 ：4Al－12e==4Al－+ 2+ 3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH －－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH–
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极 ：8Li －8e－＝8 Li + 正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl＋ 6LiCl ＋ 2S
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
－2－－＋2－放电时：负极： Pb－2e＋SO4==PbSO4 正极： PbO2＋2e＋4H＋SO4==PbSO4＋2H2O
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
Ni(OH)2+Cd(OH)2