河北省2017届高三上学期第一次月考化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）
A ．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B ．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C ．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D ．氧气与煤油的反应是放热反应
2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A.CaO B. Na2CO3 C.Si02 D. CaCO3
3．下列说法正确的是（ ）
A.2—甲基戊烷也称为新戊烷 B ．由苯制取溴苯的反应属于加成反应
C.C2H4Br2有2种同分异构体 D ．乙醇和乙酸均为非电解质
4．下列物质的用途不正确的是（ ）
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K ＋、SO42-、Na+、Cl-
B ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag ＋、Fe3＋、Br-、SO42-
C. pH=1的溶液：Na ＋、Ca2+、HCO3-、ClO-
D ．与Al 反应能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
6．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.44g 由CO2和N2O 组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
C. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA
D. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄
B ．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C ．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D ．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH 溶液并煮沸
8．有机物M 是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M 的说法正确的是（ ）
A. 可以发生氧化反应 B. 分子式为偏C9H10O
C ．分子中所有原子都处于同一平面上 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 步骤②中的萃取过程为物理变化
B ．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH 是还原剂
C ．步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸
D ．步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏
10．下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）
A. 该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-) B ．常温下，该溶液的pH>7
C ．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
D ．常温下，加水稀释时不变
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
12. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）
A.Li —Si 合金为该热电池的正极
B ．电池放电时Cl-移向LiV308电极
C. LiCl-KCl共晶盐可用LiCl 和KCl 的混合水溶液代替
D ．放电时，正极反应式为LiV308+xLi++xe-=Li1+xV308
13. 用0.1mol ·L-1的NaOH 溶液滴定25mL0.1mol ·L-1的H2C2O4(草酸) 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．草酸是弱酸B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D ．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。m 、p 、q 、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：XY>Z
C. q与s 均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应 第II 卷（必考题43分＋选考题15分，共58分）
【必考题】
二、（本题包括5小题，共43分）
15. (8分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl ）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(1) NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。
（4）已知：
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
16. (10分）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M 和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K ，通人一段时间N2，关闭活塞K 。加热A 中的玻璃管一段时间，待A 中固体不再分解后，停止加热，打开K ，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(1)已知M 中铁元素的质量分数为70%，M 的化学式为__________。
(2)按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N 。
①从实验装置D 、E 、F 、G 中，选用两个装置与装置A 连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →______ →______。
②能证明生成了非金属氧化物N 的现象是________________。
17. (8分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O ）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O 发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为______（填字母）。
(2) H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①阳极的电极反应式为_________。
②II 膜为（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。
18. (9分）Cu2O 广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl 和NaOH 的混合溶液可得到Cu2O ，有关转化如图所示。
将得到的Cu2O 溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2) Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO 充入VL 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl 、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________（填“>”或“
③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl ℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。
19. (8分）BMH ｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O ］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。
(1) BMH的化学式中n =____（填数字）。
(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________
(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
(4) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH 中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。
【 选考题】
三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一题作答）
20. ( 15分）（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1）熔炉中Na0H 作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr203及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
(2)“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。
(3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。
A ．分馏塔 B ．离心机 C ．反应釜 D ．框式压滤机
(4) “酸化”时发生反应的离子方程式为________。
(5) “转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是____
（任写两条）。
(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg 经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。
21. (15分）（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As 原子的核外电子排布式为［Ar ］______，有____个未成对电子。
(2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga 、N 、As 电负性由大至小的顺序是______
(3) As4O6的分子结构如图所示，其中As 原子的杂化方式为_______，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______mol 。
( 4 ) As 与N 是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3 的沸点（-33.5℃）低，原因是____
(5) H3AsO4 和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_______
(6）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2) ；B 处As 为(1/4,1/4；1/4) ；C 处Li 的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a =594pm , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为______g·cm-3（列出计算式即可）。
22. (15分）（有机化学基础）OPA 可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A 合成OPA 的转化关系如图所示。
已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢) 的醛能发生歧化反应，如： △
2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK
回答下列问题：
(1)下列关于A 的说法正确的是______（填字母）。
a ．与苯互为同系物 b ．能与溴水发生加成反应
c ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d ．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2) A→B 的反应类型为___________。
(3) OPA的化学名称为____________。
(4) C中所含官能团的名称为__________。
(5) E是一种聚醋类高分子化合物，由D 生成E 的化学方程式为___________。
(6) D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生 显色反应的有_____种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_____（填结构简式）。
(7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：__________。
1～5 CACBA 6～10 BCABC 11～14 BDCD
15. （1）+1（1分）
；（1分）；（2）NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO(或NH2Cl+H2ONH3+HClO，水解方程式中“”写成“=”不扣分) （2分）；（3）0.06（2分）；（4）+25.5（2分）；
16. （1）Fe2O3（1分）；
（2）①有白色沉淀生成（1分）；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）；③有红棕色固
体物质生成（1分）；④2FeSO4高温 Fe2O3+SO2↑+ SO3↑（2分）；
（3）①F ；（1分）②F 中品红溶液褪色（1分）。
17. （1）一元（1分）；B （2分）；
（2）①2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）；②阴离子交换膜（2分）；③H3PO4(或其他合理答案) （1分）
18. （1）1:1（1分）；2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+H2O+4Cl-（2分）；
（2）①p1> p2>p3（2分）；②
19. （1）3（2分）；
（2）2Cl －＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH －（2分）；
（3）2MgCl2+5NaOH+Cl2=Mg2ClO(OH)·3H2O ↓+5NaCl（2分）；
（4）0.42（2分）。
20. （1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温
4Na2CrO4+4CO2（2分）；
（2）将熔体粉碎；适当增加水的用量（或适当升高温度或适当延长浸取时间，任写两条）（3分，答对一条得2分，全对得3分）；
（3）BD （2分）；（4）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）；
（5）KCl 适当过量，溶液温度降至0℃过滤，并用冰水洗涤（3分，答对一条得2分，全对得3分）； （6）（3分）。
21. （1）3d104s24p3（1分）；3（1分）；（2）N>As>Ga（2分）；（3）sp3（1分）；12（2分）；
（4）As 的原子半径比N 的大，电负性比N 的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键（2分）；
（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As 为+3价，而H3AsO4中的As 为+5价，正电性更高，导致As-O-H 中O 的电子向As 偏移，更易电离出H+离子（2
分）
111(, , )
（6）①222（2分）；②（2分）。
22. （1）ac （2分）；（2）取代反应（1分）；（3）邻苯二甲醛（1分）；（4）溴原子（1分）；
（5）（2分）；
（6）9（2分）；（2分）；
（7
）
分，答案合理即可）。
（4
河北省2017届高三上学期第一次月考化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）
A ．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B ．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C ．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D ．氧气与煤油的反应是放热反应
2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A.CaO B. Na2CO3 C.Si02 D. CaCO3
3．下列说法正确的是（ ）
A.2—甲基戊烷也称为新戊烷 B ．由苯制取溴苯的反应属于加成反应
C.C2H4Br2有2种同分异构体 D ．乙醇和乙酸均为非电解质
4．下列物质的用途不正确的是（ ）
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K ＋、SO42-、Na+、Cl-
B ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag ＋、Fe3＋、Br-、SO42-
C. pH=1的溶液：Na ＋、Ca2+、HCO3-、ClO-
D ．与Al 反应能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
6．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.44g 由CO2和N2O 组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
C. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA
D. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄
B ．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C ．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D ．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH 溶液并煮沸
8．有机物M 是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M 的说法正确的是（ ）
A. 可以发生氧化反应 B. 分子式为偏C9H10O
C ．分子中所有原子都处于同一平面上 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 步骤②中的萃取过程为物理变化
B ．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH 是还原剂
C ．步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸
D ．步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏
10．下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）
A. 该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-) B ．常温下，该溶液的pH>7
C ．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
D ．常温下，加水稀释时不变
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
12. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）
A.Li —Si 合金为该热电池的正极
B ．电池放电时Cl-移向LiV308电极
C. LiCl-KCl共晶盐可用LiCl 和KCl 的混合水溶液代替
D ．放电时，正极反应式为LiV308+xLi++xe-=Li1+xV308
13. 用0.1mol ·L-1的NaOH 溶液滴定25mL0.1mol ·L-1的H2C2O4(草酸) 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．草酸是弱酸B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D ．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。m 、p 、q 、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：XY>Z
C. q与s 均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应 第II 卷（必考题43分＋选考题15分，共58分）
【必考题】
二、（本题包括5小题，共43分）
15. (8分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl ）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(1) NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。
（4）已知：
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
16. (10分）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M 和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K ，通人一段时间N2，关闭活塞K 。加热A 中的玻璃管一段时间，待A 中固体不再分解后，停止加热，打开K ，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(1)已知M 中铁元素的质量分数为70%，M 的化学式为__________。
(2)按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N 。
①从实验装置D 、E 、F 、G 中，选用两个装置与装置A 连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →______ →______。
②能证明生成了非金属氧化物N 的现象是________________。
17. (8分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O ）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O 发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为______（填字母）。
(2) H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①阳极的电极反应式为_________。
②II 膜为（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。
18. (9分）Cu2O 广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl 和NaOH 的混合溶液可得到Cu2O ，有关转化如图所示。
将得到的Cu2O 溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2) Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO 充入VL 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl 、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________（填“>”或“
③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl ℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。
19. (8分）BMH ｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O ］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。
(1) BMH的化学式中n =____（填数字）。
(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________
(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
(4) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH 中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。
【 选考题】
三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一题作答）
20. ( 15分）（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1）熔炉中Na0H 作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr203及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
(2)“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。
(3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。
A ．分馏塔 B ．离心机 C ．反应釜 D ．框式压滤机
(4) “酸化”时发生反应的离子方程式为________。
(5) “转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是____
（任写两条）。
(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg 经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。
21. (15分）（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As 原子的核外电子排布式为［Ar ］______，有____个未成对电子。
(2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga 、N 、As 电负性由大至小的顺序是______
(3) As4O6的分子结构如图所示，其中As 原子的杂化方式为_______，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______mol 。
( 4 ) As 与N 是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3 的沸点（-33.5℃）低，原因是____
(5) H3AsO4 和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_______
(6）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2) ；B 处As 为(1/4,1/4；1/4) ；C 处Li 的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a =594pm , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为______g·cm-3（列出计算式即可）。
22. (15分）（有机化学基础）OPA 可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A 合成OPA 的转化关系如图所示。
已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢) 的醛能发生歧化反应，如： △
2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK
回答下列问题：
(1)下列关于A 的说法正确的是______（填字母）。
a ．与苯互为同系物 b ．能与溴水发生加成反应
c ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d ．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2) A→B 的反应类型为___________。
(3) OPA的化学名称为____________。
(4) C中所含官能团的名称为__________。
(5) E是一种聚醋类高分子化合物，由D 生成E 的化学方程式为___________。
(6) D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生 显色反应的有_____种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_____（填结构简式）。
(7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：__________。
1～5 CACBA 6～10 BCABC 11～14 BDCD
15. （1）+1（1分）
；（1分）；（2）NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO(或NH2Cl+H2ONH3+HClO，水解方程式中“”写成“=”不扣分) （2分）；（3）0.06（2分）；（4）+25.5（2分）；
16. （1）Fe2O3（1分）；
（2）①有白色沉淀生成（1分）；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）；③有红棕色固
体物质生成（1分）；④2FeSO4高温 Fe2O3+SO2↑+ SO3↑（2分）；
（3）①F ；（1分）②F 中品红溶液褪色（1分）。
17. （1）一元（1分）；B （2分）；
（2）①2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）；②阴离子交换膜（2分）；③H3PO4(或其他合理答案) （1分）
18. （1）1:1（1分）；2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+H2O+4Cl-（2分）；
（2）①p1> p2>p3（2分）；②
19. （1）3（2分）；
（2）2Cl －＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH －（2分）；
（3）2MgCl2+5NaOH+Cl2=Mg2ClO(OH)·3H2O ↓+5NaCl（2分）；
（4）0.42（2分）。
20. （1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温
4Na2CrO4+4CO2（2分）；
（2）将熔体粉碎；适当增加水的用量（或适当升高温度或适当延长浸取时间，任写两条）（3分，答对一条得2分，全对得3分）；
（3）BD （2分）；（4）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）；
（5）KCl 适当过量，溶液温度降至0℃过滤，并用冰水洗涤（3分，答对一条得2分，全对得3分）； （6）（3分）。
21. （1）3d104s24p3（1分）；3（1分）；（2）N>As>Ga（2分）；（3）sp3（1分）；12（2分）；
（4）As 的原子半径比N 的大，电负性比N 的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键（2分）；
（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As 为+3价，而H3AsO4中的As 为+5价，正电性更高，导致As-O-H 中O 的电子向As 偏移，更易电离出H+离子（2
分）
111(, , )
（6）①222（2分）；②（2分）。
22. （1）ac （2分）；（2）取代反应（1分）；（3）邻苯二甲醛（1分）；（4）溴原子（1分）；
（5）（2分）；
（6）9（2分）；（2分）；
（7
）
分，答案合理即可）。
（4