有关化学方程式的计算
考点剖析：
1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③
1、纯物质的计算：
( )
A ．6 g B ．5 g C ．10 g D ．15 g
例题2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 ( )
A ．1∶4∶7 B ．6∶3∶4 C ．7∶4∶1 D ．28∶7∶4
例题1．3g 镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为
变式1 在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P 2O 5多少克？（已知标况下 O 2＝１. ４３ｇ／Ｌ）
2、关于过量与不足的计算
例题1、4g 氢气与34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
变式1：下列说法正确的是（ ）
A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳 B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳 C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水 D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水
变式2、点燃H 2、O 2和N 2的混合气体20g ，完全反应生成18g H2O ，则剩余气体不可能是( ) A ．H 2，O 2，N 2的混合气体 B ．O 2和N 2混合气体 C ．H 2和N 2混合气体 D ．2g N2
3、反应物或生成物含杂质的计算
例题1：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO2 可得单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
变式1：80吨含Fe 2O 3 80%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO2 ，可得到含2%杂质的生铁多少吨？
4、混合物质量的变化计算（差量）
例题1：加热29.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得 其质量为19.9g ，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
变式1 充分加热32.0gKClO 3 和MnO 2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g 剩余 固体，则参加反应的KClO 3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2、实验室用16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g ，则剩余的物质是( )
A 、K 2MnO 4 B 、MnO 2和K 2MnO 4 C 、KMnO 4和K 2MnO 4 D 、MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 4
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是 106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16） 求：①生成二氧化碳的质量是 ②10克石灰石中碳酸钙的质量。
变式3、用20克的KMnO 4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：
①制取氧气多少克？
②消耗了多少克的KMnO 4？ ③KMnO 4分解的百分率是多少？
课堂训练：
1、纯净的KClO 3和Mn 2O 2的混合物mg ，受热制取O 2，完全反应后剩余固体的质量为ng, 则反应所得的KCl 质量为（）
A 、ng
B 、149／64（m －n ）g C 、（m －n ）g
D 、149／96（m －n ）g
2、某试管中含有a 克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b 克，则参加反应的氢气的质量为（）
A B 、（a －b ）克 C
D
3、实验室常用MnO 2与KClO 3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO 2的质量分数）是（ ）
O O O O
A D B C
4、将一铁片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g
A 、50.4 B 、6.4 C 、2 D 、6.3
5、在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？
6、取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g 气体（氧气已完全反应）。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算： （1）生成气体的成分及质量。
（2）生成气体中碳元素的质量分数。
7、小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g ，所得溶液质量为28.3 g （杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO 2的质量为____________。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
8、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m 和n 的数值应均为多少？
（４）足量盐酸与100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
9、某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7．2g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
图1 图2
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0．1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
10、．（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁（Fe 2O 3）的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了 （填“A ”或“B ”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。
有关化学方程式的计算
考点剖析：
1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③
1、纯物质的计算：
( )
A ．6 g B ．5 g C ．10 g D ．15 g
例题2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 ( )
A ．1∶4∶7 B ．6∶3∶4 C ．7∶4∶1 D ．28∶7∶4
例题1．3g 镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为
变式1 在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P 2O 5多少克？（已知标况下 O 2＝１. ４３ｇ／Ｌ）
2、关于过量与不足的计算
例题1、4g 氢气与34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
变式1：下列说法正确的是（ ）
A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳 B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳 C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水 D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水
变式2、点燃H 2、O 2和N 2的混合气体20g ，完全反应生成18g H2O ，则剩余气体不可能是( ) A ．H 2，O 2，N 2的混合气体 B ．O 2和N 2混合气体 C ．H 2和N 2混合气体 D ．2g N2
3、反应物或生成物含杂质的计算
例题1：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO2 可得单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
变式1：80吨含Fe 2O 3 80%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO2 ，可得到含2%杂质的生铁多少吨？
4、混合物质量的变化计算（差量）
例题1：加热29.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得 其质量为19.9g ，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
变式1 充分加热32.0gKClO 3 和MnO 2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g 剩余 固体，则参加反应的KClO 3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2、实验室用16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g ，则剩余的物质是( )
A 、K 2MnO 4 B 、MnO 2和K 2MnO 4 C 、KMnO 4和K 2MnO 4 D 、MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 4
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是 106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16） 求：①生成二氧化碳的质量是 ②10克石灰石中碳酸钙的质量。
变式3、用20克的KMnO 4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：
①制取氧气多少克？
②消耗了多少克的KMnO 4？ ③KMnO 4分解的百分率是多少？
课堂训练：
1、纯净的KClO 3和Mn 2O 2的混合物mg ，受热制取O 2，完全反应后剩余固体的质量为ng, 则反应所得的KCl 质量为（）
A 、ng
B 、149／64（m －n ）g C 、（m －n ）g
D 、149／96（m －n ）g
2、某试管中含有a 克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b 克，则参加反应的氢气的质量为（）
A B 、（a －b ）克 C
D
3、实验室常用MnO 2与KClO 3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO 2的质量分数）是（ ）
O O O O
A D B C
4、将一铁片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g
A 、50.4 B 、6.4 C 、2 D 、6.3
5、在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？
6、取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g 气体（氧气已完全反应）。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算： （1）生成气体的成分及质量。
（2）生成气体中碳元素的质量分数。
7、小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g ，所得溶液质量为28.3 g （杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO 2的质量为____________。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
8、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m 和n 的数值应均为多少？
（４）足量盐酸与100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
9、某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7．2g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
图1 图2
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0．1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
10、．（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁（Fe 2O 3）的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了 （填“A ”或“B ”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。