2016-2017学年度第二学期当涂一中第一次月考
高一化学试题
（90分钟 100分）
命题人：熊朝芳 审题人：
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，把答案填写到答题卷上。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 ．．．
A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D.金箔 2、下列物质的俗名与化学式对应的是
A.磁性氧化铁—Fe 2O 3 B. 水玻璃—Na 2SiO 3 C.苏打—NaHCO 3D. 明矾—KAl(SO4) 2•12H 2O 3
4A. Fe3O 4 B. FeCl2 C. Al（OH ）3 D. Fe（OH ）3
5、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na 2O 2既可作呼吸面具中O 2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂
⑦Fe 2O 3作黄色油漆和涂料
A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 6、下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应：Cl 2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金属钠投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO 3↓ 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在水溶液中：H +、I －、NO 3－、SiO 32－ B. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、S 2-
C. 将足量CO 2通入时：H +、NH 4+、Al 3+、SO 42－
D. 加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、CH 3COO － 8、下列选项中，符合右图所示关系的是（ ）
A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y ）与该气体的物质的量（X ）的关系 B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH （Y ）随时间（X ）的关系
C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO 2和H 2O(g)混合气通过足量Na 2O 2粉末，固体增加的质量（Y ）与混合气体积（X ）的关系
D. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量, 生成Al(OH)3 的物质的量（Y ）与消耗NaOH 的物质的量（X ）的关系
9、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl 均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
10、在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥NaAlO 2溶液
A. 全部 B. 只有③⑥ C. 除①⑤⑥ D. 只有②③
11、两种金属混合物粉末15g ，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是
A ．Zn 、Fe B．Zn 、Ag C．Al 、Cu D．Mg 、Al 12、向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol •L -1的HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO 2-+H++H2O=Al（OH ）3 B. b和c 曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时Al （OH ）3的质量等于3.9g
D. 原混合溶液中的CO 32-与AlO 2-的物质的量之比为2：1
13、为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO 4）
14、在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是
A ．KOH 和Al 2(SO4) 3 B． NaOH和Ca(HCO3) 2C ． NaAlO2和 HCl D． K2CO 3和HNO 3
15、在Fe 2(SO4) 3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A. 残余固体是铜和铁
B. 最后得到的溶液中一定含有Cu 2+
C. 将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe 3+ 16、课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3) 的组成。称取样品42.3 g 加入500.00 mL 稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体6.72L(标准状况) ，并得到溶液X 。X 不能使KSCN 溶液变色。往X 中加入过量NaOH 溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为24.00 g。下列说法一定正确的是
A. 样品中Al 的物质的量为0.20 molB. 样品中Al 2O 3的质量为10.20 g
C. 所用稀硫酸的浓度为2.10mol ·L －1D. X中Fe 2＋与Al 3＋物质的量之比为1:1
第II 卷
二、填空题
17、实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：；
（2
）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质，B 瓶盛装的试剂是
（3）将制取的氯气溶于水得到氯水。氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如上图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式 a ； b；
（4）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。 （5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： KMnO 4＋HCl(浓)=Cl2↑＋MnCl 2＋KCl ＋H 2O
①请给上面方程式配平，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。 ②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。
18、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为；
(2)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g样品加热，其质量变为w 2 g，则该样品的纯度(质量分数) 是；
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的图像。
19、A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) 。
已知：H 为两性氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，请填写下列空白： （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的是。 （2）写出反应①的化学方程式：。
（3）A 在一定条件下可以与水发生反应，请写出该反应的化学方程式 （4）写出C 、D 相互转化的离子方程式、
（5）反应⑥过程中的现象是：，反应方程式为。
20、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下3.36L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，所得沉淀的物
质的量（mol ）与滴加KOH 溶液的体积（mL ）之间的关系如图所示：
（1）OA 对应反应的离子方程式为________________，BC 对应反应的离子方程式为_________________；
（2）c （NaOH ）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol； （3）A 点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里如何检验B 点对应的溶液中的阳离子___________。
（5）向C 点对应的溶液中逐滴加入盐酸至过量所发生反应的离子方程式为__________________、。
2016-2017学年度第二学期当涂一中第一次月考
高一化学试题
（90分钟 100分）
命题人：熊朝芳 审题人：
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，把答案填写到答题卷上。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 ．．．
A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D.金箔 2、下列物质的俗名与化学式对应的是
A.磁性氧化铁—Fe 2O 3 B. 水玻璃—Na 2SiO 3 C.苏打—NaHCO 3D. 明矾—KAl(SO4) 2•12H 2O 3
4A. Fe3O 4 B. FeCl2 C. Al（OH ）3 D. Fe（OH ）3
5、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na 2O 2既可作呼吸面具中O 2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂
⑦Fe 2O 3作黄色油漆和涂料
A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 6、下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应：Cl 2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金属钠投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO 3↓ 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在水溶液中：H +、I －、NO 3－、SiO 32－ B. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、S 2-
C. 将足量CO 2通入时：H +、NH 4+、Al 3+、SO 42－
D. 加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、CH 3COO － 8、下列选项中，符合右图所示关系的是（ ）
A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y ）与该气体的物质的量（X ）的关系 B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH （Y ）随时间（X ）的关系
C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO 2和H 2O(g)混合气通过足量Na 2O 2粉末，固体增加的质量（Y ）与混合气体积（X ）的关系
D. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量, 生成Al(OH)3 的物质的量（Y ）与消耗NaOH 的物质的量（X ）的关系
9、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl 均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
10、在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥NaAlO 2溶液
A. 全部 B. 只有③⑥ C. 除①⑤⑥ D. 只有②③
11、两种金属混合物粉末15g ，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是
A ．Zn 、Fe B．Zn 、Ag C．Al 、Cu D．Mg 、Al 12、向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol •L -1的HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO 2-+H++H2O=Al（OH ）3 B. b和c 曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时Al （OH ）3的质量等于3.9g
D. 原混合溶液中的CO 32-与AlO 2-的物质的量之比为2：1
13、为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO 4）
14、在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是
A ．KOH 和Al 2(SO4) 3 B． NaOH和Ca(HCO3) 2C ． NaAlO2和 HCl D． K2CO 3和HNO 3
15、在Fe 2(SO4) 3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A. 残余固体是铜和铁
B. 最后得到的溶液中一定含有Cu 2+
C. 将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe 3+ 16、课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3) 的组成。称取样品42.3 g 加入500.00 mL 稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体6.72L(标准状况) ，并得到溶液X 。X 不能使KSCN 溶液变色。往X 中加入过量NaOH 溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为24.00 g。下列说法一定正确的是
A. 样品中Al 的物质的量为0.20 molB. 样品中Al 2O 3的质量为10.20 g
C. 所用稀硫酸的浓度为2.10mol ·L －1D. X中Fe 2＋与Al 3＋物质的量之比为1:1
第II 卷
二、填空题
17、实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：；
（2
）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质，B 瓶盛装的试剂是
（3）将制取的氯气溶于水得到氯水。氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如上图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式 a ； b；
（4）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。 （5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： KMnO 4＋HCl(浓)=Cl2↑＋MnCl 2＋KCl ＋H 2O
①请给上面方程式配平，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。 ②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。
18、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为；
(2)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g样品加热，其质量变为w 2 g，则该样品的纯度(质量分数) 是；
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的图像。
19、A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) 。
已知：H 为两性氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，请填写下列空白： （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的是。 （2）写出反应①的化学方程式：。
（3）A 在一定条件下可以与水发生反应，请写出该反应的化学方程式 （4）写出C 、D 相互转化的离子方程式、
（5）反应⑥过程中的现象是：，反应方程式为。
20、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下3.36L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，所得沉淀的物
质的量（mol ）与滴加KOH 溶液的体积（mL ）之间的关系如图所示：
（1）OA 对应反应的离子方程式为________________，BC 对应反应的离子方程式为_________________；
（2）c （NaOH ）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol； （3）A 点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里如何检验B 点对应的溶液中的阳离子___________。
（5）向C 点对应的溶液中逐滴加入盐酸至过量所发生反应的离子方程式为__________________、。