考点一、我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 0.94%）、其它气体和杂质（0.03%）
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O约占1/5，可支持燃烧； N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 。
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
4、（1）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 酸雨（NO、SO等） 白色污染（塑料垃圾等）
（4）绿色化学:
特点：无毒无害、零排放（将原料原子全部转化为产品）
核心：利用化学原理从源头上消除污染
6、氧气
(1)氧气物理性质：通常情况下，无色无味气体、密度比空气大（Mr空气=29)、不易溶于水
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气：
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度（气体密度比空气大可用瓶开口向上排空气法，反之用开口向下排空气法）、溶解性 （气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水可用排水法收集）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、反应类型（四大基本反应类型）
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一”、“A + B +„ →D” 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”、“D →A + B +„” 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
“相互交换”、“ AB + CD→AD +CB ”（有水、气体或沉淀生成）
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。与上述四大反应没有直接的联系
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
01．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．潮湿的衣服变干 C．海水晒盐 D．火药爆炸
02．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是（ ）
A．氧气的化学性质非常活泼 B．氧气能供给呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．氧气具有氧化性 03．空气中含量较多且性质不活泼的气体是（ ）
A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D．水蒸气
04．在我们身边的物质中，属于氧化物的是（ ）
A．水 B．食盐 C．木炭 D．空气
05．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水 B．医用的生理盐水 C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料 06．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气
C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
07．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（ ）
A．试管竖直放置 B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜 08．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（ ）
A．铝箔变小 B．放出大量的热 C．发出耀眼的强光 D．生成白色固体
09．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是（ ）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气 010．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．高锰酸钾受热分解 C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧
初三化学制取氧气专项练习及答案
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.氧气制备方法：
最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
2.氧气制备实验：
注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内
_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏
斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________
法收集。
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
3.下列说法中正确的是（ ）
A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
4.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③ B.③④⑤
C.①③④ D.②③⑤
5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A.反应都很剧烈 B.反应时都发光、放热 C.都属于氧化反应 D.都需要达到着火点
30分钟训练(巩固类训练)
6.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
7.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
8.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
9.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气 C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高
10.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：
（1）________________________，（2）________________________。
11.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。
12.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法
13.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：
①_______，②_________，③_________，④_________。
(2)改正图中的错误：①______________________________。
②___________________ _③_________________________
④_______________________。⑤__________________。
14.如图所示：
(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。
(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。
答案：1、氧化汞（红粉） ①液化空气 ②电解水法
2：产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水
3B：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。 4C 氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。
5C 燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。
6C 解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。 7C 催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
8D 解析:用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：能在空气中燃烧；燃烧的产物是固体。
9C：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。
10：(1)难溶于水 (2)比空气重
11：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡
12
13：(1)①酒精灯 ②试管 ③铁架台 ④集气瓶 (2)①应该使得试管管口略向下倾斜 ②导气管应拽出一部分 ③应该用酒精灯的外焰加热 ④铁夹应该夹在试管口三分之一处 ⑤导气管应该插入到集气瓶瓶底
14：(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 (2)A D
B D C C D
A C A D
考点一、我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 0.94%）、其它气体和杂质（0.03%）
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O约占1/5，可支持燃烧； N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 。
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
4、（1）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 酸雨（NO、SO等） 白色污染（塑料垃圾等）
（4）绿色化学:
特点：无毒无害、零排放（将原料原子全部转化为产品）
核心：利用化学原理从源头上消除污染
6、氧气
(1)氧气物理性质：通常情况下，无色无味气体、密度比空气大（Mr空气=29)、不易溶于水
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气：
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度（气体密度比空气大可用瓶开口向上排空气法，反之用开口向下排空气法）、溶解性 （气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水可用排水法收集）
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、反应类型（四大基本反应类型）
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一”、“A + B +„ →D” 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”、“D →A + B +„” 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
“相互交换”、“ AB + CD→AD +CB ”（有水、气体或沉淀生成）
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。与上述四大反应没有直接的联系
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
01．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．潮湿的衣服变干 C．海水晒盐 D．火药爆炸
02．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是（ ）
A．氧气的化学性质非常活泼 B．氧气能供给呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．氧气具有氧化性 03．空气中含量较多且性质不活泼的气体是（ ）
A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D．水蒸气
04．在我们身边的物质中，属于氧化物的是（ ）
A．水 B．食盐 C．木炭 D．空气
05．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水 B．医用的生理盐水 C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料 06．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气
C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
07．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（ ）
A．试管竖直放置 B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜 08．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（ ）
A．铝箔变小 B．放出大量的热 C．发出耀眼的强光 D．生成白色固体
09．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是（ ）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气 010．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．高锰酸钾受热分解 C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧
初三化学制取氧气专项练习及答案
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.氧气制备方法：
最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
2.氧气制备实验：
注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内
_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏
斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________
法收集。
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
3.下列说法中正确的是（ ）
A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
4.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③ B.③④⑤
C.①③④ D.②③⑤
5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A.反应都很剧烈 B.反应时都发光、放热 C.都属于氧化反应 D.都需要达到着火点
30分钟训练(巩固类训练)
6.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
7.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
8.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
9.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气 C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高
10.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：
（1）________________________，（2）________________________。
11.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。
12.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法
13.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：
①_______，②_________，③_________，④_________。
(2)改正图中的错误：①______________________________。
②___________________ _③_________________________
④_______________________。⑤__________________。
14.如图所示：
(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。
(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。
答案：1、氧化汞（红粉） ①液化空气 ②电解水法
2：产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水
3B：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。 4C 氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。
5C 燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。
6C 解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。 7C 催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
8D 解析:用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：能在空气中燃烧；燃烧的产物是固体。
9C：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。
10：(1)难溶于水 (2)比空气重
11：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡
12
13：(1)①酒精灯 ②试管 ③铁架台 ④集气瓶 (2)①应该使得试管管口略向下倾斜 ②导气管应拽出一部分 ③应该用酒精灯的外焰加热 ④铁夹应该夹在试管口三分之一处 ⑤导气管应该插入到集气瓶瓶底
14：(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 (2)A D
B D C C D
A C A D