广安中学高2016级高二上期第一次月考
（化学）
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39
第I 卷（选择题 共54分）
一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题
目要求）
1. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（ ）
A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
2. 下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KCl O 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ca CO 3高温分解 ⑦CO2+C═2CO ⑧Ba （OH ）2•8H2O 与固体NH 4C l 混合 ⑨C+H2O （g ）═CO+H2 ⑩Al 与HC l 反应．
A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨
C .①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨
3. 已知C （s ，石墨）=C（s ，金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）
A. 此反应为放热反应
B. 断裂1mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol 金刚石化学键所放
出的能量
C. 石墨比金刚石稳定
D. 此变化为物理变化
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.N a 与水反应时增大水的用量
B.F e 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸
C. 在K 2SO 4与B a C l 2两溶液反应时，降低温度
D.A l 与氧气燃烧生成A l 2O 3，将A l 片改为A l 粉
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，反应C （s ）+CO2（g ）2CO （g ）不能自发进行，则该反应
的△H ＞0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应2M g （s ）+CO2（g ）═C （s ）+2Mg O （s ）能自发进行，则该反应的
△H ＞0
6. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A （s ）+2B（g ）C （g ）+D（g ）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量
7．如图中，表示正反应是放热反应的是
A.
B.
C. D.
8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量C u SO 4溶液，可加快反应速率
C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快
9. 下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）
A.2H 2O （g ）═2H 2（g ）+O2（g ）△H=-483.6k J•mol -1（△H 代表反应热）
B.C （s ）+O2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5k J/mol （（△H 代表反应热）
C.2HNO （+Ba ═B a +2H2O △H=+114.6KJ/mol （OH ）（（NO 3）（（l ）；3aq ）2aq ）2aq ）
（△H 代表反应热）
D.HC l （aq ）+Na OH （aq ）═N a C l （aq ）+H2O （l ）△H=-57.3k J/mol （（△H 代
表中和热）
10. 最近意大利罗马大学的F ulvio Cacace 等人获得了极具理论研究
意义的N 4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167k J
热量，生成1mol N≡N键放出942k J 热量．根据以上信息和数据，
则由N 2气体生成1mol 气态N 4的△H 为（ ）
A.+882k J/mol B.+441k J/mol C.-882k J/mol D.-441k J/mol
11. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C（g ）；△H ＜0（正反应为放热反应）．若反应物的浓度由2mol /L降到0.8mol /L需20s ，那么反应物浓度由0.8mol /L降到0.2mol /L所需的时间为（假设反应温度不变）（ ）
A.10s B.小于10s C.大于10s D.无法判断
12. 依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热△H=-241.8k J•mol -1
B.2mol H2（g ）与1mol O2（g ）所具有的总能量比2mol H2O （g ） 所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为：2H 2O =2H（+O（△H=+571.6k J•mol -1 （l ）2g ）2g ）
D.H 2O （g ）生成H 2O （l ）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
13. 对于反应：C a CO 3+2HCl ═C a C l 2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. 用HC l 和C a C l 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B. 不能用C a CO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同
D. 用C a C l 2浓度的减小表示其反应速率
14. 在1L 的密闭容器中通入2mol NH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a %．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a %的是（ ）
A.3mol H 2+2mol N 2 B.2mol NH 3+1mol N 2
C.3mol N 2+1mol H 2 D.0.1mol NH 3+0.95mol N 2+2.85mol H 2
15. 在一定条件下，反应2HI （g ）H 2（g ）+I2（g ）（紫红色）△H ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI 的浓度
⑥减小压强．
A.①③⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①③⑤
16. 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L 的密闭容器中
+3H2CH 3OH （温度保持不变）发生反应CO 2（g ）（g （g ）+H2O （g ）△H ＜0测得H 2的物质的量随时间变化
如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐
标）．该反应在8～10min 内CO 2的平均反应速率是（ ）
A.0.5mol •L-1•min -1． B.0.1mol •L-1•min -1
C.0mol •L-1•min -1 D.0.125mol •L-1•min -1
17．有某可逆反应a A （g ）+b B （g ） c C （g ）；△H=QkJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是
A. a +b ＜c 时，y 轴表示平衡混合气中C 的质量分数
B. a +b ＞c 时，y 轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.Q ＞0时，y 轴表示达到平衡时B 的转化率
D.Q ＜0时，y 轴表示达到平衡时A 的浓度
18．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、
Z 三种气体的初始浓度和平衡浓
度如下表：
下列说法错误的是： ．．
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第II 卷（非选择题 共46分）
( 1 ) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105k J ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
。
( 2 ) 已知下列两个热化学方程式：
2H 2（g ）+O2（g ）═2H 2O （l ）△H=-571.6k J•mol -1
C 3H 8（g ）+5O2（g ）═3CO 2（g ）+4H2O （l ）△H=-2 220k J•mol -1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
① H 2的燃烧热为 ，C 3H 8的燃烧热为 ．
② 1mol H2和2mol C3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
20．在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度
随时间变化如图所示．在0～60s 时段，反应速率v （N 2O 4）为
mol·L﹣1·s ﹣1，反应的平衡常数K 1为 ．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c （N 2O 4）以0.0020mol·L﹣1·s ﹣1
的平均速率降低，经10s 又达到平衡．则T 100℃（填“大于”“小于”），
判断理由是 ．
度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
21. （12分）已知H +（aq ）+OH-（aq ）═H 2O （l ）△H= -57.3k J•mol -1，回答下列问题（如图
1）．
（1）仪器A 的名称 ；碎泡沫塑料的作用
是 ．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是 （3）若通过实验测定中和热的△H 的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能
是 ______
a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d ．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（4）将V 1mL1.0mol •L-1 HCl溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测
量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持
V 1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与
氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认
为NaOH 溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比
热容c=4.18J/（g •℃）．则中和热△．（取小数点后一位）（提．
示：Q=cm△t ）
22．（ 12分，每空2分）
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在
研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：
2NO +2CO 2CO 2 + N 2 ；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①写出该反应的平衡常数表达式K= ．
②前2s 内的平均反应速率v （CO 2）= ．
“＜”、③在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、
“=”）．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率
的是 ．
A ．选用更有效的催化剂 B ．升高反应体系的温度
C ．降低反应体系的温度 D ．缩小容器的体积
⑤在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志
是 ．
A ．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B ．NO 、CO 、CO 2、N 2分子数之比为2：2：2：1
C ．混合气体的密度保持不变
D ．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
（2）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原
料，涉及的主要反应有： 2ZnS （s ）+3O 2（g ）=2ZnO（s ）+2SO 2（g ） △
H 1=﹣930kJ•mol﹣1
2C （s ）+O 2（g ）=2CO（g ） △H 2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO （s ）+CO （g ）=Zn（g ）+CO 2（g ） △H 3=+198kJ•mol﹣1
=Zn 反应ZnS （s ）（s ）（g ）（g ）（g ）（g ）的△H 4=C 2O 2CO 2SO 2+ + + +
﹣1．
广安中学高2016级高二上期第一次月考
（化学 参考答案）
第I 卷（选择题 共54分）
一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题
目要求）
第II 卷（非选择题 共46分）
19．（8分，每空2分）
（1）
（2） ①285.8k J•mol -1 ； -1
② 4725.8k J
20．（ 14分，注明的每空2分）
（1） 大于； 0.001； 0.36mol/L；
（2） 大于； 正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高 ；
（3） 逆反应； 对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
21. （ 12分，每空2分）
（1） 环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用； （2） 铜棒易导致热量的散失；
（3） acd ； （4）1.5mol/L； -48.8 ．
22, （ 12分，每空2分）
① 3.75×104 ﹣
③ ＜ ； ④CD ；
⑤ D ； （2）﹣377. 5 ．
广安中学高2016级高二上期第一次月考
（化学）
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39
第I 卷（选择题 共54分）
一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题
目要求）
1. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（ ）
A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
2. 下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KCl O 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ca CO 3高温分解 ⑦CO2+C═2CO ⑧Ba （OH ）2•8H2O 与固体NH 4C l 混合 ⑨C+H2O （g ）═CO+H2 ⑩Al 与HC l 反应．
A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨
C .①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨
3. 已知C （s ，石墨）=C（s ，金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）
A. 此反应为放热反应
B. 断裂1mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol 金刚石化学键所放
出的能量
C. 石墨比金刚石稳定
D. 此变化为物理变化
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.N a 与水反应时增大水的用量
B.F e 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸
C. 在K 2SO 4与B a C l 2两溶液反应时，降低温度
D.A l 与氧气燃烧生成A l 2O 3，将A l 片改为A l 粉
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，反应C （s ）+CO2（g ）2CO （g ）不能自发进行，则该反应
的△H ＞0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应2M g （s ）+CO2（g ）═C （s ）+2Mg O （s ）能自发进行，则该反应的
△H ＞0
6. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A （s ）+2B（g ）C （g ）+D（g ）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量
7．如图中，表示正反应是放热反应的是
A.
B.
C. D.
8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量C u SO 4溶液，可加快反应速率
C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快
9. 下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）
A.2H 2O （g ）═2H 2（g ）+O2（g ）△H=-483.6k J•mol -1（△H 代表反应热）
B.C （s ）+O2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5k J/mol （（△H 代表反应热）
C.2HNO （+Ba ═B a +2H2O △H=+114.6KJ/mol （OH ）（（NO 3）（（l ）；3aq ）2aq ）2aq ）
（△H 代表反应热）
D.HC l （aq ）+Na OH （aq ）═N a C l （aq ）+H2O （l ）△H=-57.3k J/mol （（△H 代
表中和热）
10. 最近意大利罗马大学的F ulvio Cacace 等人获得了极具理论研究
意义的N 4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167k J
热量，生成1mol N≡N键放出942k J 热量．根据以上信息和数据，
则由N 2气体生成1mol 气态N 4的△H 为（ ）
A.+882k J/mol B.+441k J/mol C.-882k J/mol D.-441k J/mol
11. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C（g ）；△H ＜0（正反应为放热反应）．若反应物的浓度由2mol /L降到0.8mol /L需20s ，那么反应物浓度由0.8mol /L降到0.2mol /L所需的时间为（假设反应温度不变）（ ）
A.10s B.小于10s C.大于10s D.无法判断
12. 依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热△H=-241.8k J•mol -1
B.2mol H2（g ）与1mol O2（g ）所具有的总能量比2mol H2O （g ） 所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为：2H 2O =2H（+O（△H=+571.6k J•mol -1 （l ）2g ）2g ）
D.H 2O （g ）生成H 2O （l ）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
13. 对于反应：C a CO 3+2HCl ═C a C l 2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. 用HC l 和C a C l 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B. 不能用C a CO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同
D. 用C a C l 2浓度的减小表示其反应速率
14. 在1L 的密闭容器中通入2mol NH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a %．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a %的是（ ）
A.3mol H 2+2mol N 2 B.2mol NH 3+1mol N 2
C.3mol N 2+1mol H 2 D.0.1mol NH 3+0.95mol N 2+2.85mol H 2
15. 在一定条件下，反应2HI （g ）H 2（g ）+I2（g ）（紫红色）△H ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI 的浓度
⑥减小压强．
A.①③⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①③⑤
16. 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L 的密闭容器中
+3H2CH 3OH （温度保持不变）发生反应CO 2（g ）（g （g ）+H2O （g ）△H ＜0测得H 2的物质的量随时间变化
如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐
标）．该反应在8～10min 内CO 2的平均反应速率是（ ）
A.0.5mol •L-1•min -1． B.0.1mol •L-1•min -1
C.0mol •L-1•min -1 D.0.125mol •L-1•min -1
17．有某可逆反应a A （g ）+b B （g ） c C （g ）；△H=QkJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是
A. a +b ＜c 时，y 轴表示平衡混合气中C 的质量分数
B. a +b ＞c 时，y 轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.Q ＞0时，y 轴表示达到平衡时B 的转化率
D.Q ＜0时，y 轴表示达到平衡时A 的浓度
18．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、
Z 三种气体的初始浓度和平衡浓
度如下表：
下列说法错误的是： ．．
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第II 卷（非选择题 共46分）
( 1 ) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105k J ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
。
( 2 ) 已知下列两个热化学方程式：
2H 2（g ）+O2（g ）═2H 2O （l ）△H=-571.6k J•mol -1
C 3H 8（g ）+5O2（g ）═3CO 2（g ）+4H2O （l ）△H=-2 220k J•mol -1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
① H 2的燃烧热为 ，C 3H 8的燃烧热为 ．
② 1mol H2和2mol C3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
20．在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度
随时间变化如图所示．在0～60s 时段，反应速率v （N 2O 4）为
mol·L﹣1·s ﹣1，反应的平衡常数K 1为 ．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c （N 2O 4）以0.0020mol·L﹣1·s ﹣1
的平均速率降低，经10s 又达到平衡．则T 100℃（填“大于”“小于”），
判断理由是 ．
度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
21. （12分）已知H +（aq ）+OH-（aq ）═H 2O （l ）△H= -57.3k J•mol -1，回答下列问题（如图
1）．
（1）仪器A 的名称 ；碎泡沫塑料的作用
是 ．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是 （3）若通过实验测定中和热的△H 的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能
是 ______
a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d ．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（4）将V 1mL1.0mol •L-1 HCl溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测
量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持
V 1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与
氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认
为NaOH 溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比
热容c=4.18J/（g •℃）．则中和热△．（取小数点后一位）（提．
示：Q=cm△t ）
22．（ 12分，每空2分）
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在
研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：
2NO +2CO 2CO 2 + N 2 ；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①写出该反应的平衡常数表达式K= ．
②前2s 内的平均反应速率v （CO 2）= ．
“＜”、③在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、
“=”）．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率
的是 ．
A ．选用更有效的催化剂 B ．升高反应体系的温度
C ．降低反应体系的温度 D ．缩小容器的体积
⑤在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志
是 ．
A ．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B ．NO 、CO 、CO 2、N 2分子数之比为2：2：2：1
C ．混合气体的密度保持不变
D ．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
（2）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原
料，涉及的主要反应有： 2ZnS （s ）+3O 2（g ）=2ZnO（s ）+2SO 2（g ） △
H 1=﹣930kJ•mol﹣1
2C （s ）+O 2（g ）=2CO（g ） △H 2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO （s ）+CO （g ）=Zn（g ）+CO 2（g ） △H 3=+198kJ•mol﹣1
=Zn 反应ZnS （s ）（s ）（g ）（g ）（g ）（g ）的△H 4=C 2O 2CO 2SO 2+ + + +
﹣1．
广安中学高2016级高二上期第一次月考
（化学 参考答案）
第I 卷（选择题 共54分）
一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题
目要求）
第II 卷（非选择题 共46分）
19．（8分，每空2分）
（1）
（2） ①285.8k J•mol -1 ； -1
② 4725.8k J
20．（ 14分，注明的每空2分）
（1） 大于； 0.001； 0.36mol/L；
（2） 大于； 正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高 ；
（3） 逆反应； 对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
21. （ 12分，每空2分）
（1） 环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用； （2） 铜棒易导致热量的散失；
（3） acd ； （4）1.5mol/L； -48.8 ．
22, （ 12分，每空2分）
① 3.75×104 ﹣
③ ＜ ； ④CD ；
⑤ D ； （2）﹣377. 5 ．