专题一第一单元《核外电子排布与元素周期律》习题
一、选择题：
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A ． B ． C ． D ．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A ．S B ．C C ．Si D ．Cl
3．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A ． a=b+m+n B ． a=b-m+n C ． a=b+m-n D ． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
＋－A ．He B ．K C ．Cl D ．
16 5．17
8O 和 8O 原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
＋＋－＋－－A ．Mg 2、Al 3、Cl 、Ne B ．Na 、F 、S 2、Ar
＋＋－＋＋－－C ．K 、Ca 2、S 2、Ar D ．Mg 2、Na 、Cl 、S 2
8．在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，
当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒
子之间的关系说法错误的是 ( )
A ．它们可能是同位素 B ．可能是不同分子
C ．可能是相同的原子 D ．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11．下列说法中正确的是 （ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有1个电子的原子都是金属原子
12．下列递变规律不正确的是 （ ）
A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
13．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A 和B 的最
高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是
这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A
C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E
14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O
C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4
15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫
C ．硫离子的还原性比氯离子强 D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
16．主族元素在周期表中所处的位置, 取决于该元素的 （ ）
A ．最外层电子数和相对原子质量 B ．相对原子质量和核外电子数
C ．次外层电子数和电子层数 D ．电子层数和最外层电子数
17．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A ．第4周期ⅢA 族 B ．第4周期ⅦA 族
C ．第3周期ⅣB 族 D ．第3周期ⅣA 族
18．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素
C ．一定是正二价元素 D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）
A ．109 B ．118 C ．136 D ．137
47 48 49 50 20．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46
22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 中，中子
数不可能为 （ ）
A ．28 B ．30 C ．26 D ．24
21．据报道，166 67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A ．32 B ．67 C ．99 D ．166
22．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A ．K 层电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数
23．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是 （ ）
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．可确定该元素在元素周期表中的位置
C ．可预测该元素的主要化学性质
D ．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
24．n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A ．物质的量 B ．原子数 C ．质量 D ．体积(相同状况)
25．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （ ）m
A ．6 B ．12 C ．26 D ．30
26．下列说法中错误的是 （ ）
A ．钠的金属性比镁强 B ．溴的非金属性比氯强
C ．硝酸的酸性比磷酸弱 D ．水的热稳定性比氨强
27．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是
A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8 D ．x+18 （ ）
28．元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周
期最多可能含有的元素种数是 （ ）
A ．18 B ．32 C ．50 D ．64
29．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A ．它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比铅强
C ．它具有+2、+3、+4价
（ ）
A ． B ． C ． D ．
二、填空题
31．1~18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
32．A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应可转化为C 和D 。则A +为 ，B -为
C 和D 为。
33．下列内容决定于原子结构的哪部分
①质量数决定于 ；
②原子序数主要决定于 ；
③元素的主要化学性质，主要决定于 ；
34．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。
35．根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA 族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ； ⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。
36．A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C 原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A 、B 、C 、D 分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ；
⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“”表示强弱) 。
37．A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A 元素能与氧元素形成化合物AO 2，AO 2中氧的质量分数为50%，
且A 原子中质子数等于中子数，则A 元素的原子序数为 ， D ．它的最高价氧化物的水化物是强酸 （ ） 30．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是
位于第 周期、第 族，A 的氧化物除了AO 2外还有 ；
D 元素的符号是B 与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E 单质的化学式C 具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
38．主族元素A 、B 、C 、D 都是短周期元素，A 、D 同主族，B 、C 在同一周期，A 、D 原子的最外层电子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A 、B 单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能剧烈反应生成A 的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B 单质与D 在加热反应后生成物质的化学式 。
③写出一种有A 、B 、C 、D 组成的化合物的化学式 。
参考答案：
1~5: C 、C 、A 、D 、C 、6-10 A、C 、C 、D 、CD 11-15 A、C 、、C 、C 、B 16-20 D、D 、D 、、B
B 、
21-25A 、D 、D 、C 、C 、26-30、BC 、B 、C 、D 、B
31
CO 、 CO 2
、Na 、H
32、NH 4+；OH 2
NH 3
33、原子核(质子数和中子数之和) ；质子数；原子最外层电子数
34、强、强、强、强、强
35、 Cs 、F ；
36、Na 、C 、P 、Cl ；HCl>PH3
37、16、三、ⅥA 、AO 3、F 、第二、ⅦA 、H 2＋Cl 2 2HCl 、I 2、K +(或Ca 2+、Cl -、S 2) －
38、H 、O 、C 、Na ；2Na ＋O 2
△ 2O 2；NaHCO 3
专题一第一单元《核外电子排布与元素周期律》习题
一、选择题：
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A ． B ． C ． D ．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A ．S B ．C C ．Si D ．Cl
3．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A ． a=b+m+n B ． a=b-m+n C ． a=b+m-n D ． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
＋－A ．He B ．K C ．Cl D ．
16 5．17
8O 和 8O 原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
＋＋－＋－－A ．Mg 2、Al 3、Cl 、Ne B ．Na 、F 、S 2、Ar
＋＋－＋＋－－C ．K 、Ca 2、S 2、Ar D ．Mg 2、Na 、Cl 、S 2
8．在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，
当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒
子之间的关系说法错误的是 ( )
A ．它们可能是同位素 B ．可能是不同分子
C ．可能是相同的原子 D ．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11．下列说法中正确的是 （ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有1个电子的原子都是金属原子
12．下列递变规律不正确的是 （ ）
A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
13．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A 和B 的最
高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是
这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A
C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E
14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O
C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4
15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫
C ．硫离子的还原性比氯离子强 D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
16．主族元素在周期表中所处的位置, 取决于该元素的 （ ）
A ．最外层电子数和相对原子质量 B ．相对原子质量和核外电子数
C ．次外层电子数和电子层数 D ．电子层数和最外层电子数
17．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A ．第4周期ⅢA 族 B ．第4周期ⅦA 族
C ．第3周期ⅣB 族 D ．第3周期ⅣA 族
18．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素
C ．一定是正二价元素 D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）
A ．109 B ．118 C ．136 D ．137
47 48 49 50 20．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46
22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 中，中子
数不可能为 （ ）
A ．28 B ．30 C ．26 D ．24
21．据报道，166 67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A ．32 B ．67 C ．99 D ．166
22．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A ．K 层电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数
23．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是 （ ）
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．可确定该元素在元素周期表中的位置
C ．可预测该元素的主要化学性质
D ．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
24．n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A ．物质的量 B ．原子数 C ．质量 D ．体积(相同状况)
25．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （ ）m
A ．6 B ．12 C ．26 D ．30
26．下列说法中错误的是 （ ）
A ．钠的金属性比镁强 B ．溴的非金属性比氯强
C ．硝酸的酸性比磷酸弱 D ．水的热稳定性比氨强
27．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是
A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8 D ．x+18 （ ）
28．元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周
期最多可能含有的元素种数是 （ ）
A ．18 B ．32 C ．50 D ．64
29．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A ．它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比铅强
C ．它具有+2、+3、+4价
（ ）
A ． B ． C ． D ．
二、填空题
31．1~18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
32．A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应可转化为C 和D 。则A +为 ，B -为
C 和D 为。
33．下列内容决定于原子结构的哪部分
①质量数决定于 ；
②原子序数主要决定于 ；
③元素的主要化学性质，主要决定于 ；
34．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。
35．根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA 族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ； ⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。
36．A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C 原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A 、B 、C 、D 分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ；
⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“”表示强弱) 。
37．A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A 元素能与氧元素形成化合物AO 2，AO 2中氧的质量分数为50%，
且A 原子中质子数等于中子数，则A 元素的原子序数为 ， D ．它的最高价氧化物的水化物是强酸 （ ） 30．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是
位于第 周期、第 族，A 的氧化物除了AO 2外还有 ；
D 元素的符号是B 与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E 单质的化学式C 具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
38．主族元素A 、B 、C 、D 都是短周期元素，A 、D 同主族，B 、C 在同一周期，A 、D 原子的最外层电子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A 、B 单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能剧烈反应生成A 的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B 单质与D 在加热反应后生成物质的化学式 。
③写出一种有A 、B 、C 、D 组成的化合物的化学式 。
参考答案：
1~5: C 、C 、A 、D 、C 、6-10 A、C 、C 、D 、CD 11-15 A、C 、、C 、C 、B 16-20 D、D 、D 、、B
B 、
21-25A 、D 、D 、C 、C 、26-30、BC 、B 、C 、D 、B
31
CO 、 CO 2
、Na 、H
32、NH 4+；OH 2
NH 3
33、原子核(质子数和中子数之和) ；质子数；原子最外层电子数
34、强、强、强、强、强
35、 Cs 、F ；
36、Na 、C 、P 、Cl ；HCl>PH3
37、16、三、ⅥA 、AO 3、F 、第二、ⅦA 、H 2＋Cl 2 2HCl 、I 2、K +(或Ca 2+、Cl -、S 2) －
38、H 、O 、C 、Na ；2Na ＋O 2
△ 2O 2；NaHCO 3