第二单元 课题2氧气
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1 知识与技能：
①掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质。
②了解氧气的主要用途，初步认识物质的性质决定其用途。
③ 了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念。
1.2过程与方法：
①通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 ② 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
1.3 情感态度与价值观 ：
①通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
②通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
③体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
2教学重点/难点/易考点
2.1 教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
2.2 教学难点
①理解氧气的化学性质比较活泼。
②让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3专家建议
从实验中让学生体验氧气的性质，以及重点讲授从氧气的实验归纳知识点的方法。
4 教学方法
实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高
5 教学用具
实验仪器和药品：氧气4~5瓶、燃烧匙、酒精灯、水、石灰水、木炭、硫、红磷、石蜡、
铁丝。
6 教学过程
6.1 第一课时
[引入新课]
[问题与讨论]
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
教师结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。
[学生讨论、交流、发言]
（过渡) 指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。
[学生讨论、交流、发言]
从色、态、味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
[讨论与思考]
1、你能证明氧气的密度比空气略大吗？
2、你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？
[学生讨论、交流、发言]
共同讨论总结出氧气的物理性质
[板书]一、氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶解于水；密度比空气略大；
氧气（无色）→–183℃液态氧（淡蓝色）→ -218℃固态氧（淡蓝色）
[提问]什么叫化学性质？
[学生回答]化学性质是由化学变化表现出来的性质。
[过渡]既然化学性质是由化学变化表现出来的性质，那么，我们大家就通过实验一起探讨氧气的化学变化。
[问题与讨论]
1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？
[学生讨论、交流、发言] 进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)
教师提供
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴
药品：木炭、石灰水、氧气
采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。
[讲解]通过实验，我们讨论以下问题
问题1、木炭反应掉的那一部分物质生成了什么？如何验证？
问题2、木炭在空气和氧气中燃烧需要什么条件？会有什么现象？
学生完成实验后，讨论后回答实验现象和文字表达式。
[板书]1、碳 + 氧气 点燃
二氧化碳
现象 ： ①发白光 ②放出热量 ③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成
教师提供
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴
药品：硫磺、氢氧化钠溶液、氧气
（实验时，教师示意学生实验后加入氢氧化钠溶液）
采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。
问题1、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？
问题2、这种刺激性气味的气体就是二氧化硫，二氧化硫会对空气造成危害，烟花爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么我们要禁止燃放烟花爆竹？
问题3、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，如何改进实验？（合理即可，充分鼓励学生大胆想象）
回答：噪声、易产生火灾，还有产生二氧化硫污染空气。
学生讨论总结实验现象和文字表达式。
[板书]2、硫 + 氧气 点燃
二氧化硫
现象：在空气中：发出明亮的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
教师演示：铁在空气中和在氧气中燃烧实验
问题1：在做铁丝燃烧的实验前为什么要用纱纸打磨？实验中的铁丝为什么要盘成螺旋状？ 问题2、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？
问题3、在日常生活中，煤球是如何点燃的？怎么样才能让铁丝燃烧起来？
问题4、猜想一下瓶中水有什么作用？
观察实验
讨论总结：1、铁丝在空气中易生锈，打磨的目的是除铁丝表面的锈；铁丝可以增大与氧气的接触面。
2、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
3、在日常生活中，煤球是先点燃易燃的汽油等，再引燃煤的，所以可以在空气中先用火柴引燃铁丝，火柴接近燃烧完后，再迅速伸进氧气瓶。
4、防止铁丝剧烈燃烧时的熔融物溅落炸裂瓶底。
共同讨论后，通过观察学生得出现象和结论
[学生总结]
1、反应条件（点燃）对化学反应的影响。
2、由于空气中氧气约占体积1/5，所以反应物的浓度对化学反应也有影响。
[板书]3、铁+氧气点燃
四氧化三铁
现象：在空气中：不反应
在氧气中：①火星四射 ②放出热量 ③有黑色固体生成
问题：铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧说明了什么问题？
[板书]总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
6.2 第二课时
[练习]书写下列碳、磷、硫、铁与氧气、反应的文字表达式。
学生板演：
碳+氧气点燃
二氧化碳
磷+氧气点燃
五氧化二磷
硫+氧气点燃
二氧化硫
铁+氧气点燃
四氧化三铁
[提问]请总结以上文字表达式有什么特点。
[板书]三、化合反应：有两种物质参加的化学反应是化合反应。
四、氧化反应：只要有氧参加反应就是氧化反应。
提供：氧气一瓶、蜡烛、燃烧匙、石灰水。
实验：蜡烛在氧气中燃烧，燃烧后倒入石灰水。
现象：蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放出热量；瓶壁有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体生成。
讨论：
1、石蜡与氧气反应是氧化反应吗
2、石蜡与氧气反应是化合反应吗
3、在什么情况下氧化反应也一定是化合反应。
学生讨论后，回答。
1、 是。因为反应物有氧参加。
2、 不是。因它的生成物不止一种。
3、应具备两点：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应
[讨论]从反应物上来分析，碳、硫、铁、磷、石蜡等物质与氧气反应的共同特点。
[过渡]氧化反应并不是都是激烈的如缓慢氧化。
[板书]缓慢氧化：很慢的氧化反应，甚至是不易察觉的。如：动植物呼吸，食物腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料腐熟等。
那么燃烧和缓慢氧化的异同点有哪些？
[课堂练习]
[课堂小结]对于化合反应和氧化反应都有清醒的认识。
7 板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
二、氧气的化学性质
1、木炭和氧气：碳+氧气点燃
二氧化碳
2、硫和氧气：硫+
氧气 3、铁和氧气：铁+氧气 4、磷和氧气：磷+氧气点燃 二氧化硫 点燃 四氧化三铁 点燃
五氧化二磷
三、化合反应：有两种物质参加的化学反应是化合反应。 四、氧化反应：只要有氧参加反应就是氧化反应。 化合反应与氧化反应
第二单元 课题2氧气
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1 知识与技能：
①掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质。
②了解氧气的主要用途，初步认识物质的性质决定其用途。
③ 了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念。
1.2过程与方法：
①通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 ② 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
1.3 情感态度与价值观 ：
①通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
②通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
③体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
2教学重点/难点/易考点
2.1 教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
2.2 教学难点
①理解氧气的化学性质比较活泼。
②让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3专家建议
从实验中让学生体验氧气的性质，以及重点讲授从氧气的实验归纳知识点的方法。
4 教学方法
实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高
5 教学用具
实验仪器和药品：氧气4~5瓶、燃烧匙、酒精灯、水、石灰水、木炭、硫、红磷、石蜡、
铁丝。
6 教学过程
6.1 第一课时
[引入新课]
[问题与讨论]
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
教师结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。
[学生讨论、交流、发言]
（过渡) 指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。
[学生讨论、交流、发言]
从色、态、味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
[讨论与思考]
1、你能证明氧气的密度比空气略大吗？
2、你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？
[学生讨论、交流、发言]
共同讨论总结出氧气的物理性质
[板书]一、氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶解于水；密度比空气略大；
氧气（无色）→–183℃液态氧（淡蓝色）→ -218℃固态氧（淡蓝色）
[提问]什么叫化学性质？
[学生回答]化学性质是由化学变化表现出来的性质。
[过渡]既然化学性质是由化学变化表现出来的性质，那么，我们大家就通过实验一起探讨氧气的化学变化。
[问题与讨论]
1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？
[学生讨论、交流、发言] 进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)
教师提供
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴
药品：木炭、石灰水、氧气
采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。
[讲解]通过实验，我们讨论以下问题
问题1、木炭反应掉的那一部分物质生成了什么？如何验证？
问题2、木炭在空气和氧气中燃烧需要什么条件？会有什么现象？
学生完成实验后，讨论后回答实验现象和文字表达式。
[板书]1、碳 + 氧气 点燃
二氧化碳
现象 ： ①发白光 ②放出热量 ③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成
教师提供
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴
药品：硫磺、氢氧化钠溶液、氧气
（实验时，教师示意学生实验后加入氢氧化钠溶液）
采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。
问题1、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？
问题2、这种刺激性气味的气体就是二氧化硫，二氧化硫会对空气造成危害，烟花爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么我们要禁止燃放烟花爆竹？
问题3、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，如何改进实验？（合理即可，充分鼓励学生大胆想象）
回答：噪声、易产生火灾，还有产生二氧化硫污染空气。
学生讨论总结实验现象和文字表达式。
[板书]2、硫 + 氧气 点燃
二氧化硫
现象：在空气中：发出明亮的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
教师演示：铁在空气中和在氧气中燃烧实验
问题1：在做铁丝燃烧的实验前为什么要用纱纸打磨？实验中的铁丝为什么要盘成螺旋状？ 问题2、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？
问题3、在日常生活中，煤球是如何点燃的？怎么样才能让铁丝燃烧起来？
问题4、猜想一下瓶中水有什么作用？
观察实验
讨论总结：1、铁丝在空气中易生锈，打磨的目的是除铁丝表面的锈；铁丝可以增大与氧气的接触面。
2、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
3、在日常生活中，煤球是先点燃易燃的汽油等，再引燃煤的，所以可以在空气中先用火柴引燃铁丝，火柴接近燃烧完后，再迅速伸进氧气瓶。
4、防止铁丝剧烈燃烧时的熔融物溅落炸裂瓶底。
共同讨论后，通过观察学生得出现象和结论
[学生总结]
1、反应条件（点燃）对化学反应的影响。
2、由于空气中氧气约占体积1/5，所以反应物的浓度对化学反应也有影响。
[板书]3、铁+氧气点燃
四氧化三铁
现象：在空气中：不反应
在氧气中：①火星四射 ②放出热量 ③有黑色固体生成
问题：铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧说明了什么问题？
[板书]总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
6.2 第二课时
[练习]书写下列碳、磷、硫、铁与氧气、反应的文字表达式。
学生板演：
碳+氧气点燃
二氧化碳
磷+氧气点燃
五氧化二磷
硫+氧气点燃
二氧化硫
铁+氧气点燃
四氧化三铁
[提问]请总结以上文字表达式有什么特点。
[板书]三、化合反应：有两种物质参加的化学反应是化合反应。
四、氧化反应：只要有氧参加反应就是氧化反应。
提供：氧气一瓶、蜡烛、燃烧匙、石灰水。
实验：蜡烛在氧气中燃烧，燃烧后倒入石灰水。
现象：蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放出热量；瓶壁有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体生成。
讨论：
1、石蜡与氧气反应是氧化反应吗
2、石蜡与氧气反应是化合反应吗
3、在什么情况下氧化反应也一定是化合反应。
学生讨论后，回答。
1、 是。因为反应物有氧参加。
2、 不是。因它的生成物不止一种。
3、应具备两点：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应
[讨论]从反应物上来分析，碳、硫、铁、磷、石蜡等物质与氧气反应的共同特点。
[过渡]氧化反应并不是都是激烈的如缓慢氧化。
[板书]缓慢氧化：很慢的氧化反应，甚至是不易察觉的。如：动植物呼吸，食物腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料腐熟等。
那么燃烧和缓慢氧化的异同点有哪些？
[课堂练习]
[课堂小结]对于化合反应和氧化反应都有清醒的认识。
7 板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
二、氧气的化学性质
1、木炭和氧气：碳+氧气点燃
二氧化碳
2、硫和氧气：硫+
氧气 3、铁和氧气：铁+氧气 4、磷和氧气：磷+氧气点燃 二氧化硫 点燃 四氧化三铁 点燃
五氧化二磷
三、化合反应：有两种物质参加的化学反应是化合反应。 四、氧化反应：只要有氧参加反应就是氧化反应。 化合反应与氧化反应