汇贤公学TM · 精品讲义
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三、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型：
R ——常见气体的制备
几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO3 2H2O 22、NH 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3·H 2O 3、CH 4 CH3COONa+NaOH
2KCl+3O2↑ 2KMnO 42H 2O+O2↑ CaCl 2+2NH3↑+2H2O
NH 3↑+H2O Na 2CO 3+CH4↑
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
4、H 2 Zn+H2SO 4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO 2 Na2SO 4+H2SO 4(浓)=Na2SO 4+SO2↑+H2O 7、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 9、C 2H 2 CaC2+2H2O →Ca(OH)2+CH≡CH ↑ 10、Cl 2 MnO2+4HCl(浓) 11、C 2H 4 C2H 5OH
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
CH 2=CH2↑+H2O
NaCl+N2↑+2H2O
12、N 2 NaNO2+NH4Cl
2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型：
3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl2·8NH 3），不能用浓 H2SO 4干燥 NH3、H 2S 、HBr 、HI 等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。 4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
例1. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于 （ ）
A ．用锌和盐酸制取H 2 B ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3
C ．用电石和饱和食盐水制取C 2H 2 D ．用H 2O 2在MnO 2催化下制O 2
【答案】 1.B
【解析】
试题分析：用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3，是固体混合物的反应，需要加热，故不能使用图中装置。 考点：碘单质的鉴别。
例2. 下列气体实验中，正确的是 （ ）
【答案】 2.AC
【解析】略
例3. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质) ，采用的试剂和除杂方法错误的是
【答案】 3.B
【解析】
例4. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。 A ．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④
【答案】 4.B
【解析】
例5. 下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） ①HCl ②NH 3 ③Cl 2 ④H 2 ⑤SO 2 ⑥HI A ．①②⑥ B．②⑤⑥ C．①⑥ D．②⑥
【答案】 5.
【解析】
试题分析：浓硫酸能干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体或有还原性的气体，所以氨气和碘化氢不能用浓硫酸干燥，选D 。 考点：考查浓硫酸的性质
例6. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。 39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。
【答案】
6.37. 过滤 蒸馏
--38. 新制氯水（或氯气），Cl 2 + 2 I → I2 + 2 Cl 39. 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 【解析】
试题分析：37. 步骤③有悬浊液变为溶液，为过滤操作；步骤⑥由互溶的含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，应按沸点的不同而选择蒸馏。
-38. 步骤④将I 变成I 2，需加入氧化剂，可以是氯气或氯水。
39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 考点：从海带中提取碘的实验设计与评价。
例7. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO 2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO 2。
I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是：I II： II： IV ： （请将下列有关试剂的序号填入空格内） A ．品红 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性KMnO 4溶液 （2）能说明SO 2气体存在的现象是 ； 使用装置II 的目的是 ；
使用装置III 的目的是 ； 确定含有乙烯的现象是 。
【答案】
7. 每空1分，共8分
(1) I： A II： B III： A IV： D
(2) I 中品红溶液褪色 ； 吸收SO 2 ； 证明SO2已经被完全吸收 ； IV 中溶液颜色变浅或褪色 。 【解析】 试题分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH 溶液除尽SO 2，再通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，装置II 试管装有NaOH 溶液除去SO 2，装置III 试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯， 故答案为：A ；B ；A ；D ；
（2）装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色； 装置Ⅱ试管装有NaOH 溶液除去SO 2，故答案为：吸收SO 2；
装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，故答案为：检验SO 2是否已经被完全吸收；
装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色。 考点：乙烯的实验室制法
点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键。
例8、塑化剂DBP （邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC 等合成材料中作软化剂。反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g 邻苯二甲酸酐、25mL 正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b （反应装置如图）。 步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。 步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。 步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa 馏分，即得DBP 产品
（1）浓硫酸的作用 ，搅拌器的作用 。 （2）反应过程中正丁醇过量的目的是 。
（3）图中仪器a 的名称是分水器，试分析它的作用是 。 步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。 （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。 用减压蒸馏的目的是 。
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式 。 写出DBP 在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。
【答案】
8. （共12分）
（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分 使反应物充分混合1分
（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分 （3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分 分水其中有大量的水生成1分
（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分
减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分 （5）2CH 3(CH2) 2CH 2
OH
= CH3(CH2) 3O(CH2) 3CH 3+H2
O
+2NaOH 2CH 3(CH2) 2CH 2OH+2H2O+
方程式各2分，条件不写或错误扣1分 【解析】 试题分析：（1）根据题中信息得，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂。搅拌器的作用为使反应物充分混合。 （2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率。
（3）分水器的作用是时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动。确定有大量酯生成的依据是分水其中有大量的水生成。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸。用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
（5）根据题中信息得，正丁醇在135℃生成醚的反应方程式为2CH 3(CH2) 2CH 2
OH
=
CH 3(CH2) 3O(CH2) 3CH 3+H2O 。DBP 在氢氧化钠溶液中水解的方程式
为
+2NaOH
2CH 3(CH2) 2CH 2OH+2H2O+。
考点：塑化剂的应用 有机反应
点评：本题考查的是塑化剂的应用和有机反应的相关知识，题目难度大，利用好题中的信息是解题的关键。
例9. 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空。 （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 。
（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式 _____________________，P 2O 5在实验1中的作用是______________________ 。 （6）根据实验1、2可以推断：
①以P 2O 5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P2O 5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________
反应。
【答案】 9. （共12分）（1）
（2） 冷凝导气 ，1分 b ，1分 除水（干燥） 。1分 （3） 乙烯 。1分
（4） 大烧杯、温度计 。2分，各1分 （5）
1分 ，反应物和催化剂2分，各1分
。1分
（6）较高温度下或直接加热1分 酯化反应1分 。 【解析】
试题分析：（1）根据题中所给出的反应物、生成物及反应条件，方程式为
。
（2）冷凝管的作用是冷凝导气。进出口为下进上出，故进水口为b 。浓硫酸的作用是除水。 （3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是制备出来的乙烯。 （4）水浴加热所需仪器有大烧杯、温度计。
（5）根据题中信息分析，三颈瓶中生成磷酸的化学方程式为
（6）①以P 2O 5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热。
。
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②P2O 5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是酯化反应。 考点：乙烯的制备
点评：本题考查的是有关乙烯制备的相关知识，题目难度适中，读懂表中数据是解题的关键。
例10. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置
(夹持装置仪器已省略) ，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，而有节奏(间歇性) 通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1) A中发生反应的化学方程式： ，
B的作用： ；C 中热水的作用： 。 (2) M处发生反应的化学方程式为： 。
(3) M 管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过
程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是 ，并写出对应的化学方程式 。
(5) 若试管F 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，要除去
该物质，可先在混合液中加入 (填写字母) 。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
【答案】 10.
【解析】
例11. （14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。
（2）装置D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是___________________。
（3）装置B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B 中应盛放的液体是 （填写字母代号）
a ．水 b．浓溴水 c．KMnO 4酸性溶液 d．NaHSO 3饱和溶液 Ⅱ．为了验证木炭和浓H 2SO 4反应生成了SO 2和CO 2, 有人设计了以下实验。 （提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO 2氧化成H 2SO 4, 试剂可以重复使用） （4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A ．品红溶液 B．NaOH 溶液C. 澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
（5）能说明SO 2存在的现象是__________________________________________。 （6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。 （7）使用装置Ⅲ的目的是 。 （8）确认含有CO 2的现象是 。
【答案】 11. （14分） （1）Cu+2H2SO ４（浓）
CuSO 4+SO２↑+2H２O （2分）
（2）碱液或氢氧化钠溶液 （1分） 吸收多余的SO ２； （1分） （3）d ； （1分）
（4）A （1分） D （1分） A （1分） C （1分） （5）Ⅰ装置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）
（7）检验二氧化硫是否除尽 （1分）
（8）Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （2分） 【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO ４（浓）
２
CuSO 4+SO２↑+2H
O 。（2）试管D 中加入能吸收二氧化硫的物质，例如碱液或氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO ２； （3）B 中能贮存二氧化硫气体，说明不和二氧化硫反应，而前三者都和二氧化硫反应，选d ； （4）检验产物的二氧化硫和二氧化碳，因为二氧化碳用澄清石灰水检验，二氧化硫对其有干扰，所以先检验二氧化硫并除去，所以第一个盛放品红，检验二氧化硫，第二个盛放高锰酸钾溶液，除去二氧化硫，第三个盛放品红，检验二氧化硫是否完全除去，第四个盛放澄清的石灰水，检验二氧化碳。 （5）说明二氧化硫存在的是第Ⅰ装置中品红溶液褪色（6）第二个装置为除二氧化硫（7）检验二氧化硫是否除尽 （8）确认含有二氧化碳的现象为Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）。 考点：考查浓硫酸的性质，气体的检验。
例12. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI 、KIO 3曾先后用于加碘盐中。 （1）工业上可以通过铁屑法生产KI ，其工艺流程如下：
①反应I 生成铁与碘的化合物（Fe 3I 8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A 包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。 （2）KIO 3可以通过H 2O 2氧化I 2先制得HIO 3，然后再用KOH 中和的方法进行生产。 ①配平第一步反应的化学方程式：___H2O 2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时，含KIO 3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。
③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。
【答案】
12. （1）①21:127；Fe 3I 8+4K2CO 3→Fe3O 4+4CO2+8KI ②冷却结晶；过滤；除去表面杂质 （2）①5,1,2,4
②KIO 3受热分解 ③1．7 【解析】 试题分析：（1）①反应1的生成物为Fe 3I 8，那么m(Fe)：m(I)=56×3：127×8=21：127；反应1为氧化还原反应，反应的方程式为Fe 3I 8+4K2CO 3→Fe3O 4+4CO2+8KI；②操作A 是对绿叶进行处理，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等过程；冷水洗涤，除去结晶表面杂质；（2）①H 2O 2+I2→HIO3+H2O ，利用化合价升降守恒配平得5H 2O 2+I2=2HIO3+4H2O ；②KIO 3受热易分解，所以加碘盐在用的时候在出锅前加入； ③KOH+HIO3=KIO3+H2O 0．006mol
1. 284
=0．006mol 214
2HIO 3~5H2O 2 25
0．006mol0．015mol
那么需消耗质量分数为30％的双氧水的质量为考点：氧化还原反应的相关计算
0. 015 34g /m ol
=1．7kg
30%
例13. 利用如图装置可以测定常温下1mol 氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下： 温度：10℃压强：1atm
（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
（2）写出仪器名称：A______B______C______
（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______． （4）此条件下1mol 氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol 氢气的体积理论值为23.15L ，保留2位小数）． （6）造成误差的可能原因有______
A 、镁条表面的氧化物没有除 B 、实验以后没有抽气
C 、液体量瓶读数时俯视 D 、镁带中含有少量的铝．
【答案】
13. 分析：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
（2）该仪器名称分别为：A 气体发生器；B 储液瓶；C 液体量瓶； （3）根据液体量瓶的流程分析； （4）平均值=
；
（5）实验误差=；
（6）气体体积的实验值大于理论值，说明气体体积偏大．
解答：解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑， 故答案为：Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑；
（2）该仪器名称分别为：A 为气体发生器；B 为储液瓶；C 为液体量瓶， 故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
（3）液体量瓶的最大刻度为130ml ，C 装置中的液体体积是135.5mL ，超过其最大量程，故第②次错误， 故答案为：②；其理由是液体量瓶的最大刻度为130ml ； （4）平均值=
=23.27L（保留2为小数），故答案为：23.27；
（5）实验误差==0.52%，故答案为：0.52；
（6）A 、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故错误．
B 、实验以后没有抽气，会导致气体体积偏小，故错误．
C 、液体量瓶读数时俯视，导致气体体积偏大，故正确．
D 、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会中气体体积偏大，故正确； 故选CD ．
点评：本题以排气量气为载体考查了镁的性质，俯视或仰视时实验的误差分析是学习的难点，应强化训练．
例14. 聚合铝（PAC ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al 、Al 2O 3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
20%HCl Al Al 2O PAC
要测定1mol 聚合铝中a 的值。
①测定时所需的试剂是 （填代号）。 (a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。 若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a 值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。 (a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
【答案】 14.
① b 、d ②氯化银沉淀的质量；6-β/143.5 ③c 、b 、a 、d 、（e ）、c
1. 实验室可用下图装置(启普发生器) 制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：
A ．将稀硫酸改用浓硫酸
B ．向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4 C ．向稀硫酸中加入Cu(NO3) 2溶液 D ．给装置中发生反应的部分加热
2. 图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是
A ．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 B ．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 C ．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气 D ．饱和食盐水与电石反应制乙炔
3. 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
A ．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C ．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
4. （本题共12分）
7
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10t
左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多
种不同方法。 完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 _________________
4) 工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO ＋3C
CaC 2＋CO
CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2
HgCl2
HC ≡CH ↑＋HCl CH 2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 ___________________________________ 5. （本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH4) 3PO 4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca 3(PO4) 2，具体生产磷铵流程如下：
38．操作a 的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b 的名称是______________________。
39．装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。 40．固体A 中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2，微量的SO 3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是__________。
a ．NaOH 溶液、酚酞试液 b ．KMnO 4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液 d ．氨水、酚酞试液 所用的测量方法为 。
6. 碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L 的NaOH 溶液调节pH 至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： 。
（2）上图装置中NaOH 溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有___ _(填写化学式) 。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外) ； （4）步骤二的滤液中可能含有CO 32-，写出检验CO 32-的方法：
（5）影响产品产量的主要因素有__ __。
（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO 杂质) ，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___ _。
7. （本题共12分）
某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na 2CO 3、NaHCO 3、MnO 2、Na 2O 2、NaCl 、无水CaCl 2 、NH 4HCO 3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的由 。
（3）甲中发生反应的化学方程式为 。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是 。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a 、b 两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因： 。 8. 实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲） （乙）
（1 理由是______________________________________________________________。 （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）．．．．．
________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法： ①___________________________________________________________________， ②___________________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
参数答案
1.B
【解析】
试题分析：A. 浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成SO 2，A 项错误；B. 向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4，增加了
-硫酸的浓度，加快了化学反应速率，B 项正确；C. 向稀硫酸中加入Cu(NO3) 2溶液引入NO 3，生成NO ，C 项错误；D. 启普发生器不能加热，D 项错误；选B 。
考点：考查影响化学反应素率的因素，实验室制氢气等知识。 2.C
【解析】
试题分析：A 、氨气不能用浓硫酸干燥，A 错误；B 、H 2S 具有还原性，不能用浓硫酸干燥，B 错误；C 、浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气不需要加热，氯气可以用浓硫酸干燥，密度大于空气需要向上排空气法收集，氯气有毒尾气用氢氧化钠溶液吸收，C 正确；D 、乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，D 错误，答案选C 。
考点：考查气体制备实验设计与探究 3.C
【解析】
试题分析：A 、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A 错误；B 、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B 错误；C 、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C 正确；D 、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D 错误，答案选C 。 考点：考查氯气制备实验分析与判断
4.(1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 (2)100
(3)用试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 (4)高能耗 会污染环境
(5)CH2=CH2＋Cl 2→ClCH 2CH 2Cl ClCH2CH 2Cl →CH 2=CHCl＋HCl HC≡CH ＋HCl →CH 2=CHCl 【解析】
试题分析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收。
(2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl ＋Ca(ClO)2→CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol ，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol ，盐酸的浓度是2.00mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100ml 。
(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
(4)根据流程可知，反应需要高温，因此缺点之一是高能耗；需要氯化汞作催化剂，汞是重金属，因此缺点之二是会污染环境。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢，产生的氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯，因此方案为CH 2=CH2＋Cl 2→ClCH 2CH 2Cl 、ClCH 2CH 2Cl →CH 2=CHCl＋HCl 、HC ≡CH ＋HCl →CH 2=CHCl。
考点：考查氯气制备、净化、计算、物质制备方案设计以及评价等 5.
38. 过滤 （1分） 铁架台(含铁圈) 、滤纸 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 39. NH4H 2PO 4、(NH4) 2HPO 4 （2分） 40. CaSO4·2H 2O （2分） 41. 冷凝管 （1分）
42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1分）
【解析】
试题分析：38. 固液分离用过滤操作，操作中用到漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台、滤纸等；从滤液中得到晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，铵盐稳定性差，不宜采用蒸发结晶；39. 磷酸为三元酸，生成两种酸式盐；40. 磷酸钙与硫酸反应生成磷酸和硫酸钙，故A 中一定含有硫酸钙晶体；42. 利用SO 2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性KMnO 4溶液、碘水等氧化。
考点：考查工业流程中物质的制备、分离、分析等有关问题。
6. （1）Cu+4H++2NO3- →Cu2++2NO2+2H2O (2分)
（2）吸收氮氧化物 （1分） NaNO 3 （1分）NaNO 2 (1分)
（3）烧杯 (1分) 温度计 (1分)
（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO 32-． (1分)
（5）温度(1分) PH (1分)
（6） 0．92 (2分)
【解析】
试题分析：（2）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应， NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH 、NaNO 2、 NaNO 3；
（3）水浴加热需要用温度计确定温度，和盛放的水烧杯；
（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO 32-；
（5）制备时需要的两个条件，即温度70℃左右和pH=8．5；
（6）可以假设样品中氧化铜和碱式碳酸铜的量，根据给出的数据列出2个等式计算。也可以这样计算： 加热时固体减少的量为碱式碳酸铜分解生成二氧化碳和水的量，把其作为整体，有
n （CO 2、H 2O ）=（2．42-1．80）÷（44+18）=0．01mol=n（Cu 2(OH)2CO 3）
碱式碳酸铜的质量分数w=0．01×222÷2．42=0．92
考点：考查化学实验有关问题。
7. （1）（2分）
（2）碱石灰；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2, 并且NH 3会与CaCl 2反应生成氨合物。
（3）
（4）
（5）气体颜色变浅；
平衡向右移动，（2分）；放热；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热。 发生反应：浓度减少，浓度增大，而，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，无色，所以气体颜色变浅。（2分）
【解析】装置己中有红棕色气体生成，说明反应中生成的NO 2。则戊中有NO 生成，因此应该是氨的催化氧化，所以丙是制取氨气的，根据所给的试剂可知，应该是是碳酸氢铵分解。由于分解产物还有CO 2和水，所以丁中碱石灰，用来吸收CO 2和水。由于无水氯化钙不能吸收CO 2，且能和氨气反应，所以不能用氯化钙。甲是制取氧气的，可利用过氧化钠和水反应，乙是干燥氧气的。
8. （1）（3分）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
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（2）（2分）CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3 CH3CH 2CH ＝CH 2。
（3）（2分）①增加乙酸浓度
②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）（2分）AB 。
（5）（3分）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
【解析】略
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三、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型：
R ——常见气体的制备
几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO3 2H2O 22、NH 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3·H 2O 3、CH 4 CH3COONa+NaOH
2KCl+3O2↑ 2KMnO 42H 2O+O2↑ CaCl 2+2NH3↑+2H2O
NH 3↑+H2O Na 2CO 3+CH4↑
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
4、H 2 Zn+H2SO 4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO 2 Na2SO 4+H2SO 4(浓)=Na2SO 4+SO2↑+H2O 7、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 9、C 2H 2 CaC2+2H2O →Ca(OH)2+CH≡CH ↑ 10、Cl 2 MnO2+4HCl(浓) 11、C 2H 4 C2H 5OH
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
CH 2=CH2↑+H2O
NaCl+N2↑+2H2O
12、N 2 NaNO2+NH4Cl
2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型：
3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl2·8NH 3），不能用浓 H2SO 4干燥 NH3、H 2S 、HBr 、HI 等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。 4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
例1. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于 （ ）
A ．用锌和盐酸制取H 2 B ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3
C ．用电石和饱和食盐水制取C 2H 2 D ．用H 2O 2在MnO 2催化下制O 2
【答案】 1.B
【解析】
试题分析：用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3，是固体混合物的反应，需要加热，故不能使用图中装置。 考点：碘单质的鉴别。
例2. 下列气体实验中，正确的是 （ ）
【答案】 2.AC
【解析】略
例3. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质) ，采用的试剂和除杂方法错误的是
【答案】 3.B
【解析】
例4. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。 A ．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④
【答案】 4.B
【解析】
例5. 下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） ①HCl ②NH 3 ③Cl 2 ④H 2 ⑤SO 2 ⑥HI A ．①②⑥ B．②⑤⑥ C．①⑥ D．②⑥
【答案】 5.
【解析】
试题分析：浓硫酸能干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体或有还原性的气体，所以氨气和碘化氢不能用浓硫酸干燥，选D 。 考点：考查浓硫酸的性质
例6. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。 39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。
【答案】
6.37. 过滤 蒸馏
--38. 新制氯水（或氯气），Cl 2 + 2 I → I2 + 2 Cl 39. 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 【解析】
试题分析：37. 步骤③有悬浊液变为溶液，为过滤操作；步骤⑥由互溶的含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，应按沸点的不同而选择蒸馏。
-38. 步骤④将I 变成I 2，需加入氧化剂，可以是氯气或氯水。
39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 考点：从海带中提取碘的实验设计与评价。
例7. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO 2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO 2。
I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是：I II： II： IV ： （请将下列有关试剂的序号填入空格内） A ．品红 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性KMnO 4溶液 （2）能说明SO 2气体存在的现象是 ； 使用装置II 的目的是 ；
使用装置III 的目的是 ； 确定含有乙烯的现象是 。
【答案】
7. 每空1分，共8分
(1) I： A II： B III： A IV： D
(2) I 中品红溶液褪色 ； 吸收SO 2 ； 证明SO2已经被完全吸收 ； IV 中溶液颜色变浅或褪色 。 【解析】 试题分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH 溶液除尽SO 2，再通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，装置II 试管装有NaOH 溶液除去SO 2，装置III 试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯， 故答案为：A ；B ；A ；D ；
（2）装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色； 装置Ⅱ试管装有NaOH 溶液除去SO 2，故答案为：吸收SO 2；
装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，故答案为：检验SO 2是否已经被完全吸收；
装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色。 考点：乙烯的实验室制法
点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键。
例8、塑化剂DBP （邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC 等合成材料中作软化剂。反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g 邻苯二甲酸酐、25mL 正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b （反应装置如图）。 步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。 步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。 步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa 馏分，即得DBP 产品
（1）浓硫酸的作用 ，搅拌器的作用 。 （2）反应过程中正丁醇过量的目的是 。
（3）图中仪器a 的名称是分水器，试分析它的作用是 。 步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。 （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。 用减压蒸馏的目的是 。
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式 。 写出DBP 在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。
【答案】
8. （共12分）
（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分 使反应物充分混合1分
（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分 （3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分 分水其中有大量的水生成1分
（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分
减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分 （5）2CH 3(CH2) 2CH 2
OH
= CH3(CH2) 3O(CH2) 3CH 3+H2
O
+2NaOH 2CH 3(CH2) 2CH 2OH+2H2O+
方程式各2分，条件不写或错误扣1分 【解析】 试题分析：（1）根据题中信息得，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂。搅拌器的作用为使反应物充分混合。 （2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率。
（3）分水器的作用是时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动。确定有大量酯生成的依据是分水其中有大量的水生成。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸。用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
（5）根据题中信息得，正丁醇在135℃生成醚的反应方程式为2CH 3(CH2) 2CH 2
OH
=
CH 3(CH2) 3O(CH2) 3CH 3+H2O 。DBP 在氢氧化钠溶液中水解的方程式
为
+2NaOH
2CH 3(CH2) 2CH 2OH+2H2O+。
考点：塑化剂的应用 有机反应
点评：本题考查的是塑化剂的应用和有机反应的相关知识，题目难度大，利用好题中的信息是解题的关键。
例9. 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空。 （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 。
（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式 _____________________，P 2O 5在实验1中的作用是______________________ 。 （6）根据实验1、2可以推断：
①以P 2O 5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P2O 5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________
反应。
【答案】 9. （共12分）（1）
（2） 冷凝导气 ，1分 b ，1分 除水（干燥） 。1分 （3） 乙烯 。1分
（4） 大烧杯、温度计 。2分，各1分 （5）
1分 ，反应物和催化剂2分，各1分
。1分
（6）较高温度下或直接加热1分 酯化反应1分 。 【解析】
试题分析：（1）根据题中所给出的反应物、生成物及反应条件，方程式为
。
（2）冷凝管的作用是冷凝导气。进出口为下进上出，故进水口为b 。浓硫酸的作用是除水。 （3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是制备出来的乙烯。 （4）水浴加热所需仪器有大烧杯、温度计。
（5）根据题中信息分析，三颈瓶中生成磷酸的化学方程式为
（6）①以P 2O 5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热。
。
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②P2O 5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是酯化反应。 考点：乙烯的制备
点评：本题考查的是有关乙烯制备的相关知识，题目难度适中，读懂表中数据是解题的关键。
例10. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置
(夹持装置仪器已省略) ，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，而有节奏(间歇性) 通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1) A中发生反应的化学方程式： ，
B的作用： ；C 中热水的作用： 。 (2) M处发生反应的化学方程式为： 。
(3) M 管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过
程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是 ，并写出对应的化学方程式 。
(5) 若试管F 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，要除去
该物质，可先在混合液中加入 (填写字母) 。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
【答案】 10.
【解析】
例11. （14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。
（2）装置D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是___________________。
（3）装置B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B 中应盛放的液体是 （填写字母代号）
a ．水 b．浓溴水 c．KMnO 4酸性溶液 d．NaHSO 3饱和溶液 Ⅱ．为了验证木炭和浓H 2SO 4反应生成了SO 2和CO 2, 有人设计了以下实验。 （提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO 2氧化成H 2SO 4, 试剂可以重复使用） （4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A ．品红溶液 B．NaOH 溶液C. 澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
（5）能说明SO 2存在的现象是__________________________________________。 （6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。 （7）使用装置Ⅲ的目的是 。 （8）确认含有CO 2的现象是 。
【答案】 11. （14分） （1）Cu+2H2SO ４（浓）
CuSO 4+SO２↑+2H２O （2分）
（2）碱液或氢氧化钠溶液 （1分） 吸收多余的SO ２； （1分） （3）d ； （1分）
（4）A （1分） D （1分） A （1分） C （1分） （5）Ⅰ装置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）
（7）检验二氧化硫是否除尽 （1分）
（8）Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （2分） 【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO ４（浓）
２
CuSO 4+SO２↑+2H
O 。（2）试管D 中加入能吸收二氧化硫的物质，例如碱液或氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO ２； （3）B 中能贮存二氧化硫气体，说明不和二氧化硫反应，而前三者都和二氧化硫反应，选d ； （4）检验产物的二氧化硫和二氧化碳，因为二氧化碳用澄清石灰水检验，二氧化硫对其有干扰，所以先检验二氧化硫并除去，所以第一个盛放品红，检验二氧化硫，第二个盛放高锰酸钾溶液，除去二氧化硫，第三个盛放品红，检验二氧化硫是否完全除去，第四个盛放澄清的石灰水，检验二氧化碳。 （5）说明二氧化硫存在的是第Ⅰ装置中品红溶液褪色（6）第二个装置为除二氧化硫（7）检验二氧化硫是否除尽 （8）确认含有二氧化碳的现象为Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）。 考点：考查浓硫酸的性质，气体的检验。
例12. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI 、KIO 3曾先后用于加碘盐中。 （1）工业上可以通过铁屑法生产KI ，其工艺流程如下：
①反应I 生成铁与碘的化合物（Fe 3I 8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A 包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。 （2）KIO 3可以通过H 2O 2氧化I 2先制得HIO 3，然后再用KOH 中和的方法进行生产。 ①配平第一步反应的化学方程式：___H2O 2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时，含KIO 3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。
③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。
【答案】
12. （1）①21:127；Fe 3I 8+4K2CO 3→Fe3O 4+4CO2+8KI ②冷却结晶；过滤；除去表面杂质 （2）①5,1,2,4
②KIO 3受热分解 ③1．7 【解析】 试题分析：（1）①反应1的生成物为Fe 3I 8，那么m(Fe)：m(I)=56×3：127×8=21：127；反应1为氧化还原反应，反应的方程式为Fe 3I 8+4K2CO 3→Fe3O 4+4CO2+8KI；②操作A 是对绿叶进行处理，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等过程；冷水洗涤，除去结晶表面杂质；（2）①H 2O 2+I2→HIO3+H2O ，利用化合价升降守恒配平得5H 2O 2+I2=2HIO3+4H2O ；②KIO 3受热易分解，所以加碘盐在用的时候在出锅前加入； ③KOH+HIO3=KIO3+H2O 0．006mol
1. 284
=0．006mol 214
2HIO 3~5H2O 2 25
0．006mol0．015mol
那么需消耗质量分数为30％的双氧水的质量为考点：氧化还原反应的相关计算
0. 015 34g /m ol
=1．7kg
30%
例13. 利用如图装置可以测定常温下1mol 氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下： 温度：10℃压强：1atm
（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
（2）写出仪器名称：A______B______C______
（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______． （4）此条件下1mol 氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol 氢气的体积理论值为23.15L ，保留2位小数）． （6）造成误差的可能原因有______
A 、镁条表面的氧化物没有除 B 、实验以后没有抽气
C 、液体量瓶读数时俯视 D 、镁带中含有少量的铝．
【答案】
13. 分析：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
（2）该仪器名称分别为：A 气体发生器；B 储液瓶；C 液体量瓶； （3）根据液体量瓶的流程分析； （4）平均值=
；
（5）实验误差=；
（6）气体体积的实验值大于理论值，说明气体体积偏大．
解答：解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑， 故答案为：Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑；
（2）该仪器名称分别为：A 为气体发生器；B 为储液瓶；C 为液体量瓶， 故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
（3）液体量瓶的最大刻度为130ml ，C 装置中的液体体积是135.5mL ，超过其最大量程，故第②次错误， 故答案为：②；其理由是液体量瓶的最大刻度为130ml ； （4）平均值=
=23.27L（保留2为小数），故答案为：23.27；
（5）实验误差==0.52%，故答案为：0.52；
（6）A 、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故错误．
B 、实验以后没有抽气，会导致气体体积偏小，故错误．
C 、液体量瓶读数时俯视，导致气体体积偏大，故正确．
D 、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会中气体体积偏大，故正确； 故选CD ．
点评：本题以排气量气为载体考查了镁的性质，俯视或仰视时实验的误差分析是学习的难点，应强化训练．
例14. 聚合铝（PAC ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al 、Al 2O 3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
20%HCl Al Al 2O PAC
要测定1mol 聚合铝中a 的值。
①测定时所需的试剂是 （填代号）。 (a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。 若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a 值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。 (a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
【答案】 14.
① b 、d ②氯化银沉淀的质量；6-β/143.5 ③c 、b 、a 、d 、（e ）、c
1. 实验室可用下图装置(启普发生器) 制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：
A ．将稀硫酸改用浓硫酸
B ．向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4 C ．向稀硫酸中加入Cu(NO3) 2溶液 D ．给装置中发生反应的部分加热
2. 图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是
A ．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 B ．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 C ．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气 D ．饱和食盐水与电石反应制乙炔
3. 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
A ．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C ．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
4. （本题共12分）
7
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10t
左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多
种不同方法。 完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 _________________
4) 工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO ＋3C
CaC 2＋CO
CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2
HgCl2
HC ≡CH ↑＋HCl CH 2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 ___________________________________ 5. （本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH4) 3PO 4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca 3(PO4) 2，具体生产磷铵流程如下：
38．操作a 的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b 的名称是______________________。
39．装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。 40．固体A 中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2，微量的SO 3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是__________。
a ．NaOH 溶液、酚酞试液 b ．KMnO 4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液 d ．氨水、酚酞试液 所用的测量方法为 。
6. 碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L 的NaOH 溶液调节pH 至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： 。
（2）上图装置中NaOH 溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有___ _(填写化学式) 。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外) ； （4）步骤二的滤液中可能含有CO 32-，写出检验CO 32-的方法：
（5）影响产品产量的主要因素有__ __。
（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO 杂质) ，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___ _。
7. （本题共12分）
某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na 2CO 3、NaHCO 3、MnO 2、Na 2O 2、NaCl 、无水CaCl 2 、NH 4HCO 3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的由 。
（3）甲中发生反应的化学方程式为 。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是 。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a 、b 两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因： 。 8. 实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲） （乙）
（1 理由是______________________________________________________________。 （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）．．．．．
________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法： ①___________________________________________________________________， ②___________________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
参数答案
1.B
【解析】
试题分析：A. 浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成SO 2，A 项错误；B. 向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4，增加了
-硫酸的浓度，加快了化学反应速率，B 项正确；C. 向稀硫酸中加入Cu(NO3) 2溶液引入NO 3，生成NO ，C 项错误；D. 启普发生器不能加热，D 项错误；选B 。
考点：考查影响化学反应素率的因素，实验室制氢气等知识。 2.C
【解析】
试题分析：A 、氨气不能用浓硫酸干燥，A 错误；B 、H 2S 具有还原性，不能用浓硫酸干燥，B 错误；C 、浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气不需要加热，氯气可以用浓硫酸干燥，密度大于空气需要向上排空气法收集，氯气有毒尾气用氢氧化钠溶液吸收，C 正确；D 、乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，D 错误，答案选C 。
考点：考查气体制备实验设计与探究 3.C
【解析】
试题分析：A 、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A 错误；B 、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B 错误；C 、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C 正确；D 、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D 错误，答案选C 。 考点：考查氯气制备实验分析与判断
4.(1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 (2)100
(3)用试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 (4)高能耗 会污染环境
(5)CH2=CH2＋Cl 2→ClCH 2CH 2Cl ClCH2CH 2Cl →CH 2=CHCl＋HCl HC≡CH ＋HCl →CH 2=CHCl 【解析】
试题分析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收。
(2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl ＋Ca(ClO)2→CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol ，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol ，盐酸的浓度是2.00mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100ml 。
(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
(4)根据流程可知，反应需要高温，因此缺点之一是高能耗；需要氯化汞作催化剂，汞是重金属，因此缺点之二是会污染环境。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢，产生的氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯，因此方案为CH 2=CH2＋Cl 2→ClCH 2CH 2Cl 、ClCH 2CH 2Cl →CH 2=CHCl＋HCl 、HC ≡CH ＋HCl →CH 2=CHCl。
考点：考查氯气制备、净化、计算、物质制备方案设计以及评价等 5.
38. 过滤 （1分） 铁架台(含铁圈) 、滤纸 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 39. NH4H 2PO 4、(NH4) 2HPO 4 （2分） 40. CaSO4·2H 2O （2分） 41. 冷凝管 （1分）
42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1分）
【解析】
试题分析：38. 固液分离用过滤操作，操作中用到漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台、滤纸等；从滤液中得到晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，铵盐稳定性差，不宜采用蒸发结晶；39. 磷酸为三元酸，生成两种酸式盐；40. 磷酸钙与硫酸反应生成磷酸和硫酸钙，故A 中一定含有硫酸钙晶体；42. 利用SO 2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性KMnO 4溶液、碘水等氧化。
考点：考查工业流程中物质的制备、分离、分析等有关问题。
6. （1）Cu+4H++2NO3- →Cu2++2NO2+2H2O (2分)
（2）吸收氮氧化物 （1分） NaNO 3 （1分）NaNO 2 (1分)
（3）烧杯 (1分) 温度计 (1分)
（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO 32-． (1分)
（5）温度(1分) PH (1分)
（6） 0．92 (2分)
【解析】
试题分析：（2）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应， NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH 、NaNO 2、 NaNO 3；
（3）水浴加热需要用温度计确定温度，和盛放的水烧杯；
（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO 32-；
（5）制备时需要的两个条件，即温度70℃左右和pH=8．5；
（6）可以假设样品中氧化铜和碱式碳酸铜的量，根据给出的数据列出2个等式计算。也可以这样计算： 加热时固体减少的量为碱式碳酸铜分解生成二氧化碳和水的量，把其作为整体，有
n （CO 2、H 2O ）=（2．42-1．80）÷（44+18）=0．01mol=n（Cu 2(OH)2CO 3）
碱式碳酸铜的质量分数w=0．01×222÷2．42=0．92
考点：考查化学实验有关问题。
7. （1）（2分）
（2）碱石灰；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2, 并且NH 3会与CaCl 2反应生成氨合物。
（3）
（4）
（5）气体颜色变浅；
平衡向右移动，（2分）；放热；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热。 发生反应：浓度减少，浓度增大，而，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，无色，所以气体颜色变浅。（2分）
【解析】装置己中有红棕色气体生成，说明反应中生成的NO 2。则戊中有NO 生成，因此应该是氨的催化氧化，所以丙是制取氨气的，根据所给的试剂可知，应该是是碳酸氢铵分解。由于分解产物还有CO 2和水，所以丁中碱石灰，用来吸收CO 2和水。由于无水氯化钙不能吸收CO 2，且能和氨气反应，所以不能用氯化钙。甲是制取氧气的，可利用过氧化钠和水反应，乙是干燥氧气的。
8. （1）（3分）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
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（2）（2分）CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3 CH3CH 2CH ＝CH 2。
（3）（2分）①增加乙酸浓度
②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）（2分）AB 。
（5）（3分）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
【解析】略
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