酸碱标准溶液的配制

写作日期：2012年12月11日

酸碱标准溶液浓度的标定

院系:化学化工系年级专业:10级化学（师范）姓名:孙璇璇手机号码:[1**********]

一、实验目的

1、通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。

2、通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。 3、通过中和滴定实验，进一步了解酸碱滴定的基本原理。

4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法，熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理

酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物质来标定，只要标定出其中任何一种溶液浓度，然后按它们的体积比VHCl来计算出另一种标准溶液的浓度。

标定酸碱溶液的基准试剂比较多，现各举二种常用的例子。 1、标定碱的基准物质

（1）邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4),它易制得纯品，在空气中不吸水，

VNaOH

容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下：

反应产物为二元弱酸，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。

邻苯二甲酸氢钾通常在105~110ºC下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。

（2）草酸（H2C2O4•2H2O),它在相对湿度为5%~95%时不会风化失水，故将其保存在磨口玻璃瓶中即可，草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使H2C2O4慢慢氧化，光和Mn2+能催化其氧化，因此，

H2C2O4溶液应置于暗处存放。

草酸是二元酸，由于Ka1与Ka2值相近，不能分步滴定，但两级解离的H+

一次被滴定。标定反应为：

2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O

反应产物为Na2C2O4，在水溶液中呈微碱性，也可采用酚酞为指示剂。 2、标定酸的基准物质

（1）无水碳酸钙（Na2CO3），它易吸收空气中的水分，先将其置于

270~300ºC干燥1h，然后保存于干燥器中备用，其标定反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）硼砂（Na2B4O7•10H2O），它易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化而失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定反应为：

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

产物为H3BO3,其水溶液pH约为5.1，可用甲基红作指示剂。三、实验仪器：

移液管，250mL锥形瓶，酸式滴定管、碱式滴定管。四、实验药品：

邻苯二甲基氢钾（KHP）基准试剂或分析纯；无水碳酸钠（优级纯）；0.10mol/L HCl标准溶液、0.10mol/LNaOH标准溶液；甲基橙1g•L-1水溶液；酚酞2g•L-1 乙醇溶液。五、实验操作步骤

1、 NaOH溶液浓度的标定

确称取邻苯二甲基氢钾0.4~0.5g于250mL锥形瓶中加20~30mL水，温热使之溶解冷却后加1~2滴酚酞用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即终点。平行滴定三份，计算NaOH标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.2%。

根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗NaOH标准溶液的体积VNaOH，按下式计算NaOH标准溶液的浓度cNaOH。 cNaOH=

1000•m

MKHC8H4O4•VNaOH

式中MKHCHO---------邻苯二甲基氢钾的摩尔质量

2、 HCl溶液浓度的标定

准确称取0.1~0.12g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中，用20~30mL水溶解，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色，即终点。平行滴定三份，计算HCl标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.3%。根据Na2CO3的质量m和消耗HCl溶液的体积VHCl，可按下式计算HCl标准溶液

的浓度cHCl。

cHCl=

m•2000MNa2CO3•VHCl

式中MNaCO---------碳酸钠的摩尔质量。

六、实验现象

①0.10mol/LNaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点时溶液红色变为微红色；

②0.10mol/LHCl 标准溶液滴定碳酸钠至终点时溶液由黄色恰变橙色。七、实验注意事项

（1）在CO2存在下终点变色不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热至沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

（2）接近终点时，要充分摇动，以防止形成CO2的过饱和溶液，而使终点提前到达。

（4）实验之前要检查滴定管是否漏水，并且先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

（5）用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数。

参考文献：

分析化学实验第三版高等教育出版社