第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂 B . 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的B a(OH) 2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B . 液体浑浊，沉淀物是B aSO 4 C. 生成0.1 mol Al(OH) 3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al (OH) 3
3． 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +2OH-=2AlO2-+H2↑ B 、Al(OH) 3溶于NaOH 溶液中：Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O
C 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2Al O 2+ CO2+3H2O= 2Al(OH) 3↓+CO3D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )
A.Na +、Al 3+、Cl -、Al O 2- C.Na +、Al 3+、NO 3-、OH -
B.K +、H +、SO 42-、AlO 2- D.K +、Na +、AlO 2-、CO 32-
( )
---2-
--
5．等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 A.1∶3
B.2∶3
C.1∶4
D.2∶7
(
)
6．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO4) 3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是
7．在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是
A.
a +b 4
4
mol
( )
b 3
mol B.
a +c 4
mol C.
3a +c
D.cmol 或
mol
8．下列实验操作与实验现象不相符的是 沉淀增多
（ ）
A ．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→B ．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多 C ．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉
淀增多
D ．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失 二．填空题 9．明矾是电离方程明矾的用途
10. 在50ml bmol /LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH 溶液
(1)当a ≤3b 时，生成Al (OH) 3沉淀的物质的量为 ； (2)当a,b 条件时，无沉淀生成.
(3)当a,b ，a 增大，沉淀减少，此时Al (OH) 3的质量为 克. 11．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A — E 中选择各题要求的序号填入表中
12．已知A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀
①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其化学式 ②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式) 。
。 。 。
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
-
A ．A lO 2 B ．Cu 2+
A ．铝的密度小, 熔点较低
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
（ ） （ ）
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为
B ．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C ．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D ．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热 3．将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入) 一定量的溶液X 中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示) 与加入Y 物质的量(用横坐标表示) 的关
之和是
（ ） （ ）
4．有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需H Cl 和NaOH 的物质的量
A ．24mol
B ．36mol
C ．8mol
D ．16mol
5．下列操作可得到纯净Al 2O 3的是
A ．向NaAl O 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧 B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧 C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
6．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A 稀盐酸，Na 2CO 3溶液 B 稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液 C Cu，FeCl 3溶液 D NaOH，AlCl 3溶液
7．把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中, 与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中, 所产生的现象不同, 则X 、Y 是下表中的
（ ）
（ ）
8．用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al (OH)3, 有下列三种不同的途径。
N a O H 24
l −−−−→A lS O −−−→A l O H 甲: A ()()2433
H S O
N a O H 24
乙: A l −−−→N a A l O −−−−→A l O H ()23
H S O
丙:
H S O 24
A l −−−−→A l 2(S O )3⎫⎪4
→A lO (H )3 ⎬N a O H
⎪A l −−−→N a A l O 2⎭
若制取等量的Al (OH)3则 A ．甲、乙消耗的原料同样多 C ．丙消耗的原料最少
B ．乙消耗的原料最少
D ．三者消耗的原料同样多
2AlN ＋
二．填空题
9．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O 3＋N 2＋3C 下两个实验：
⑪称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L （标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A 1N 的质量分数为 。
⑫另取10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g ·L
－1
3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以
（已折算成标准状况，A IN 不跟O 2反应）。该样品中含杂质炭 g 。
10．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn （NH 3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 三．计算题
11．向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
12．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH 溶液的物质的量浓度？
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
1．用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A ．Mg-Al 合金 B ．Cu-Sn 合金 C ．Al -Si 合金 D ．不锈钢 2. 下列物质中属于纯净物的是
（ ）
A 、铝热剂 B 、铝土矿 C 、明矾
D 、含铝38%的Al 2O 3
（ ）
3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是
A ．钠盐 B ．钾盐 C ．钙盐 D ．铁盐
4. 把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
（ ）
A ．1︰3 B ．9︰8 C ．3︰4 D ．4︰3
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，需消耗铝最少的是： （ ） A 、MnO 2 B 、WO 3 C 、Co 3O 4 D 、Cr 2O 3
6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用. 铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al (OH) 3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨
B. ⑥⑧⑨
C. ③⑤⑨
（ ）
D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
（ ） （ ）
7．由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况) ，由此可判断混合物中必定含有 A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 A ．铝的密度小, 熔点较低 C ．铝在金属活动性顺序表排在较前面
B ．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
D ．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
++--+3+2--
A ．N B ．K 、N a 、A l O 、N O H 、A l 、S O N O 2344、3
++-2-
、N H 、M n O 、S O C ．K 444
++-
D ．Na 、K 、NO 3、HCO
-3
（ ）
10．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 A ．右边加0.45g Al B ．左边加0.98g Mg
C ．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D ．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al 二．填空题 11．铝热 （ ）
和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化
学方程式并标出电子转移方向和数目 铝热反应可用于
。
。
反应中铝表现出
12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1） 。 （2） 。 根据此反应原理，1mol 高氯酸氨分解所产生的气体有 mol 。
13. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等. 工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得. 某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl 3. （已知：H 2SO 4(浓)+2NaCl
Na 2SO 4 + 2HCl↑）
(1)开始实验时，不能先点燃A 装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是： 。 (2)A装置中发生反应的化学方程式。 (3)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原(4)从A 装置导出的气体若不经过B 、C 装置而直接进入D 管，将对实验产生的后果是(5)F装置所起的作三．计算题
14. 某50ml 溶液含0.2mol /LAl2(SO4) 3和0.005molH 2SO 4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失. 试计算①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积. ②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积. ③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一．选择题（每题有1个答案）
1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )
A . 铁粉与盐酸 B . 铁屑与稀硫酸 C . 铁粉与硫酸铜溶液 D . 铁钉浸入水中 A .Mg B . Cu C. A g D. H2
3．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是
（ ）
A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为
（ ）
A ．8.4 g B ．5.6 g C ．2.8 g D ．16.8 g
5．由FeSO 4和Fe 2(SO4) 3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a ％
B.(100-2a)％
C. 20％
D. 1-3a％
6．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B . 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数 7．在化学反应：3Fe ＋4H 2O
A . 还原剂 A ．钠
Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )
C . 催化剂
C ．镁
D . 溶剂
（ ） （ ） ( )
D ．锌
B . 氧化剂 B ．铝
2．在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和A gNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 9．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B . 黄铜 C. 钢铁 D . 水银
10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A . FeS2 二．填空题
11．Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式：
。
B . FeO C . Fe2O 3 D . Fe3O 4
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
④写出CaCO 3所参与反应的两个化学方程式： 12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
。
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH) 2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程
mol E
(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方(4)每生成1mol D同时生 13．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl 2溶液中混有FeCl 3 （4）FeCl 2溶液中混有CuCl 2 （5）FeCl 3溶液中混有FeCl 2
三．计算题
14．黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为____________ 已知2CuFeS 2+4O2 Cu 2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应： 2Cu 2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O 2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
800℃
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml (标准状况) 的气体，在所得溶液中加入K SCN 溶液无血红色出现. 若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g
A . 50%
B.5.6g B . 60%
2+
( ) ( )
C.2.8g C . 65%
D. 无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe 3O 4的质量分数为
D . 70%
3．将3.48gFe 3O 4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK 2Cr 2O 7溶液，恰好使溶液中Fe 全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72-还原为Cr 3+。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
（ ）
A. 0.05mol/L B . 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
4．向铁和Fe 2O 3的混合物中加入足量稀H 2SO 4，充分反应后生成FeSO 4溶液，当生成的Fe 2+和H 2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是
（ ）
A ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1 B ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1 C ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2 D ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
5．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe 、Fe 、Cu 的氧化性强弱顺序为
（ ）
A ．Cu 2+>Fe2+>Fe3+ B ．Fe 3+>Fe2+>Cu2+ C ．Fe 3+>Cu2+>Fe2+ D ．Fe 2+>Fe3+>Cu2+ 6．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO4) 3和CuSO 4，最好选用
（ ）
A ．烧碱溶液 B ．浓氨水 C ．镁粉 D ．铁粉
7．将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO 4·Cu(OH) 2 C CuSO 4·2Cu(OH)2 D CuSO 4·3Cu(OH) 2
8．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A ．是Fe 3+和Cu 2+ B ．是Fe 2+和Cu 2+ C ．是Fe 2+和Fe 3+ D ．只有Fe 2+
9．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁铜都有 D ．烧杯中铁铜都无
10．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加K SCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS
3+
2+
2+
（ ）
B.Fe 2O 3 C.FeCl 3
D.Fe 2(SO4) 3
二．填空题
11．向FeCl 3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，
若已知a ＞b ＞c ，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO 还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A ，A 在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B ，将A 投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C ，将A 投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体， (1) 写出A 、B 、C 、D 的名称：
，， (2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ， ③ ，④ 。
13．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A 进行铝热反
L 盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
1
单质B 和溶液C 反应，放出 l .12 L（标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ；④用K SCN 溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B 是________。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________________。 （4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c （Mg 2+）为____________， c （Fe 2+）为_____________。 三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
15．将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有： ①FeO ＋C ＝Fe ＋CO ↑ ②2FeO ＋C ＝2Fe ＋CO 2↑
③FeO ＋CO ＝Fe ＋CO 2 ④
1
（2）若n ＜4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。 （3）若n ＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。 （4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 。
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题（每小题有1~2个正确答案）
1．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） ．．．
A ．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl 3 + 4 FeI3 B ．Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl2↑+ 3H2O D ．2Fe 3+ + 2I— = 2Fe 2+ + I2 2．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是
（ ）
A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化
3．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为
（ ）
A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶5 D ．2∶9
4．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的 （ ）
A ．①②④⑦ B ．①③④⑥ C ．②④⑥⑦ 亚铁离子全部变成Fe ，则该氧化物可能的化学式为
A ．Fe 2O 3 为
B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 6
3＋
D ．①④⑥⑦
（ ）
5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L －1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，
D ．Fe 5O 7
（ ）
6．根据Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的氧化性顺序
A ．Cu 2＋＞Fe 2＋＞Fe 3＋ C ．Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ A.FeCl 2
B ．Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋ D ．Fe 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋
（ ） （ ）
D.FeCl 3和FeB r 3
7．把过量的氯气通入FeBr 2溶液中反应后生成物是
B.FeCl 3和B r 2 C.FeCl 2和Br 2
8．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是
A ．铁有剩余 B ．往溶液中滴入无色K SCN 溶液，显红色 C ．Fe 2+与Fe 3+物质的量之比为6 ：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
9．所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N x O y +3yFey Fe 3O 4+2xN2. 若将0.2molN X O y 通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1mol N 2和0.1molFe 3O 4，则NxOy 的分子式为 （ ）
A.NO
A ．二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一
周
3n
B.NO 2
m -n
C.N 2O
n
D.N 2O 5
（ ）
24n
10．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为
2(m -n )
B ．8n C ．24(m -n )
D ．m -n
时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。 12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑪在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO 4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。 ⑫铜器表面有时会生成铜绿Cu 2(OH) 2CO 3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 13．① 汽车，② 机器上的齿轮，③ 门把手，④ 锯条，⑤ 铁洗脸盆，⑥ 铁柜，⑦ 铁轴，⑧ 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)
(1) 在表面刷一层油漆 (2) 在表面涂上机油 (3) 在表面镀上一层其(4) 在表面烧制搪 (5) 使其表面形成致密的氧化
14．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑪各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现 被l 检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑫分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 。 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑬鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。 三．计算题
15．已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：
⑪写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
⑫设从③步所得固体D 的质量为32 g，溶液E 中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L
，
试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题（每小题有一个正确答案）
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有
（ ）
A. ①②⑥ B . 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥ 2．高岭土[A12(Si2O 5)(OH) 4]中Si O 2的质量分数为 A ．46.5％ B ．40％ C ．23.3％ D ．21.7％ 3．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是
（ ）
A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃 4．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
A ．生产所用设备相同
（ ）
B ．反应都在高温的条件下进行
（ ）
（ ）
C ．原料中均有石灰石 D ．都发生复杂的物理、化学变化 5．熔化烧碱应选用的坩埚是
A ．铁坩埚
B ．玻璃坩埚
（ ）
C ．石英坩埚 D ．陶瓷坩埚 6．下列物质属于纯净物的是
A. 玻璃 B. 水玻璃 C. 二氧化硅 D. 大理石 7．把过量的CO 2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是
（ ）
A ．Na 2Si O 3 B ．CaCl 2 C ．NaOH D ．Ca(OH) 2
8． 分析某硅酸盐得如下结果：Si O 2 45.7%、Al 2O 3 38.41%、K 2O 12.1%、H 2O 4. 42%，该盐的化学式为
A.K 2O·Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O B .K 2O·Al 2O 3·4Si O 2·H 2O C.K 2O·2Al 2O 3·5Si O 2·2H 2O D.K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 9．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是
（ ）
（ ）
A ．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物 B ．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C ．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D ．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
10．有10 g不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③Si O 2杂质的判断正确的是
（ ）
A. 肯定含①③，不含② B . 肯定含①③，可能含② C. 肯定含②③，不含① D. 肯定含②③，可能含① 二．填空题
11．制造普通硅酸盐水泥的原料、 制造普通玻璃的原料有 、 、 ， 12．在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加25250~30300 kPa ，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐．已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别是：CaAl 2Si 2O 8；Mg 2SiO 4；CaMg 2Al 2Si 3O 12．
(1) 用氧化物形式表示的化学式分别为：钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________．
(2) 写出钙长石和镁橄榄石转化为石榴子石的化学方程式：
。 13．古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。
14．实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。
15．要制造1020kg 钾玻璃(组成K 2O·CaO·6SiO 2) ，需要K 2CO 3__________kg，CaCO 3______________kg， SiO 2__________________kg。
16．氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×10 N·cm ～10×10 N·cm ，而且在1200℃高温下也不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃机不需冷却装置，可节约燃料30％左右，热功转换效率提高到40％～50％。粉末状的Si 3N 4，可以由SiCl 4的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的Si 3N 4对空气和水都不稳定。但是将粉末状的Si 3N 4和适量的MgO 在230×1.01×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且对空气和水都十分稳定的高温结构材料。
(1)写出由SiCl 4和NH 3反应制备Si 3N 4的化学方程式：
__________________________________________________________________________________________。 (2)分别写出Si 3N 4与H 2O 反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________________________。 (3)试思考说明为什么结构紧密的Si 3N 4，不再受H 2O 、O 2的侵蚀?
答：_______________________________________________________________________________________。 17．有A 、B 、C 三种不溶于水的固体物质。其中A 为黑色能导电的固体。A 在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D ，在同温同压下D 对氧气的相对密度为1.375。固体B 可溶于热的NaOH 溶液得到溶液E ，往E 中通入过量D ，可得白色胶状沉淀。固体B 与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C ，C 为玻璃态物质。试确定：
(1)写出A 、B 、C 、D 各物质的名称。
4
－2
4－2
(2)求C 的氧化物的组成式。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．高岭土的组成可表示为Al 2Si 2O x (OH) y , 其中x 、y 的数值分别是 A .7、2 B .6、3 C.5、4 D.3、6 2．下列说法正确的是
（ ） （ ）
A.1mol 二氧化硅的质量是60g B .60g 二氧化硅中含2mol 氧分子 D. 二氧化硅的摩尔质量是60g C.1mol 的二氧化硅的质量是60g/mol
4．两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H 4SiO 4=H6Si 2O 7+ H2O 原硅酸结构为：
则在所得的H 6Si 2O 7分子的结构中，含有的硅氧键数目为
A ．5
B ．6
C ．7
D ．8
（ ）
4．下列关于玻璃的叙述正确的是 （ ）
A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体 D. 玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点 5．制取下列物质，无需利用到二氧化硅的是 A . 玻璃 C. 粗硅
（ ）
B. 水泥
D. 光导纤维
（ ） （ ）
6．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 变化
①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学A. ①③ B . ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
7．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H 2SO 4，正确的操作顺序是
（ ）
A ．①③ B ．④③ C ．⑤③ D ．②③ 8．下列物质的贮存方法，正确的是
（ ）
A ．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中 B ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C ．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中 D ．氯水盛放在棕色细口瓶中
9． 某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO ·SiO 2，则n 值等于
（ ）
A.0.5 B .1 C.2 D.3
10．碳化硅又称金刚砂（SiC ），它的分解温度很高（约2000C ），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推断与它的结构类似的是
（ ）
A ．金刚石 B ．氯化钠 C ．石墨 D ．水 二．填空题
11．以石英砂、焦碳、水、MnO 2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：
12．原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：
原硅酸 二聚体 三聚体
则原硅酸的化学式是________________，原硅酸二聚体的化学式是________________， 按上述规律，n 个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________。 三．计算题
13．含有Si O 2的石灰石5g 和0.267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO 2在标况下的体积为1064mL 。 ⑪要中和剩余的盐酸，需1mol /L的NaOH 溶液的体积多少毫升？ ⑫煅烧这种不纯的石灰石1t ，最后残留固体的质量是多少？
14．为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g 重的石英砂，67.2g 重的苛性钾和88.8g 重的熟石灰 . 假定这些熔料不含杂质.
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．美国“9. 11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O 22(OH) 2，式中x 、y 的值分别为（ ）
A 、8,3
B 、5,8
C 、3,8
D 、8,5
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6 3．下列除去杂质的方法正确的是
（ ）
A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去K Cl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
A Al Na NO 3 Cl B K Na Cl NO 3 C K Na Cl AlO 2 D K HCO 3 SO 45．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
＋
＋
－
－
＋
（ ）
3＋ ＋
－－＋
＋
－－
-2－
NO 3
（ ）
－
A ．晶体硅是良好的半导体材料 B . 晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大 C ．硅酸盐均不溶于水 D . 二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液 6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是
（ ）
A. 生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B . 去硫、磷 C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO 2）
7．将3.48Fe 3O 4完全溶解在100mL1mol /L硫酸中，加入25mLK 2Cr 2O 7溶液，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72-还原为Cr 3+。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A 0.05mol/L B 0.1mol /L C 0.2mol /L D 0.3mol /L
8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多. 则镁与硅物质的量之比为
A.2∶1
B.4∶1
C.1∶1
D.3∶1
（ ）
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是
A ．金属元素仅存在于矿物中。 B ．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。 D ．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ ）
（ ）
A NaOH B NH 3·H 2O C A gNO 3 D B aCl 2 11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
（ ）
A.CuSO 4溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.FeSO 4溶液 12．下列离子方程式中不正确的是
A ．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
D.NaCl 溶液
（ ）
B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
13．某固体物质X 与稀盐酸反应生成溶液Y ，Y 与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z ，经过滤后，将沉淀物Z 加热灼烧又得到X 。则X 可能是
（ ） （ ）
A. Fe 2O 3 B . Al2O 3 C. FeO D.MgO 14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是
A. 铁有剩余 B . 往溶液中滴入无色K SCN 溶液，显红色 C. Fe2+与Fe 3+物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5 15．为了除去FeSO 4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是
A ．氢氧化钠 B . 氨水 C . 铜粉 D . 铁粉
16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属
（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B . 质量相等
C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（ ） A . Al (OH) 3 B . Al C . NaHCO 3 D . Mg(OH) 2
18．铁氧体（Fe 3O 4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72－离子还原为Cr 3＋离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO·Fe 2O 3）的复合氧化物
（ ）
+3+3
Fe （Cr x Fe 2-x O 3·
+2
O ）。处理含1 mol Cr2O 7的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H 2O ，下列结论正确的是（ ）
2－
A ．x =1，a ＝5 B ．x ＝0.5 a ＝8 C ．x ＝2，a ＝10 D ．x ＝0.5，a ＝10 三．填空题
19．实验室有CuO 和Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒
⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a ．锌粒 b ．稀硫酸 c ．氯化钠溶液 d ，浓硫酸
20．聚合硫酸铁（PPS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 必须先还原成Fe 。实验步骤如下：
3+
3+
2+
（a ）容量瓶 （b ） 烧杯 （c ）烧瓶
⑫ 步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是____________________。 （a ）控制溶液中Fe 与Fe 含量比 （b ）确定下一步还原所需铁的量 （c ）确定氧化Fe 2+所需NaCl O 3的量 （d ）确保铁的氧化物酸溶完全
2+
3+
⑪ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
⑬ 聚合硫酸铁溶液中SO 42—与Fe 3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42—与Fe 3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。 （a ）NaOH （b ）FeSO 4 （c ）BaCl 2 （d ）NaCl O 3 ⑭需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。 ⑮选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。 （a ）萃取、分液 （b ）过滤、洗涤 （c ）蒸发、结晶 （d ）冷却、称量 （e ）烘干或灼烧
21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却
的办法，砖就变成了红色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。 (2)现有一块红砖，实验台上有浓H 2SO 4、3mol ·L -1的盐酸、0.1mol ·L -1的K SCN 溶液，0.1mol ·L -1的FeCl 3溶液、0.01mol ·L -1的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)
。
22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl 3溶液中逐滴加入未知浓度的B a(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL
所得沉淀同样多，则B a(OH) 2溶液的物质的量浓度是_________。 23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH) 2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
mol E。
(4)每生成1mol D同时生四．计算题
24．硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：
①将5% Na2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度（t ）的范围。
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
20
40
60 80 温度/℃
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题 1．A 2．C 二．填空题 9．复
10.(1)
3．AC 4．BD 5．BD 6．D
+
3+
2-
7．B 8．
B
K A l S O K +A l +2S O ()=44
2
净水剂
0. 05a 3
(2)a≥4b (3)3b＜a ＜4b (15.6a-3.9b)克
11．E 、C 、D 、B 、A
12. ①A ：Al B：AlCl 3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4) 3 E:Al(OH)3
②(1)2Al+3Cl2
2AlCl 3
(2)2Al+2OH-+2H2O (3)2Al+6H
+
3+
2AlO-2+3H2↑ Al(OH)3↓+3NH+4 Al(OH)3↓+HCO-3
2Al +3H2↑
(4)Al3++3NH3·H 2O (5)AlO-2+CO2+2H2O
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题 1．A 2．D 二．填空题
9．⑪AlN ＋NaOH ＋H 2O →NaAl O 2＋NH 3↑ ⑫61.5％ ⑬1.92
10．（1）AlO 2-（或Al （OH ）4-）（2）Zn ＋2NaOH ＝Na 2Zn O 2＋H 2↑ （或Zn ＋2NaOH ＋2H 2O ＝Na 2Zn （OH ）4＋H 2↑） （3）①③④ （4）Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3) 42+，氨水的用量不易控制 三．计算题
11．0.05mol/L
12．首先判断沉淀是否达到最大
0.075 L×0.5 mol/L×78 g/mol > 1.56 g 说明未达最大沉淀。
① 若NaOH 适量：
1. 56g
3．D 4．AC 5．C 6．C 7．BC 8．C
0.1 L×c （NaOH ）= 3×
78g /mol
c（NaOH ）= 0.6 mol/L
② 若NaOH 过量：
OH ＝生成最大沉淀耗＋溶解耗
0. 075L ⨯0. 5mol /L ⨯78g /mol -1. 56g
－
0.1 L×c （NaOH ）= 0.075 L×0.5 mol/L×3 + c （NaOH ）= 1.3 mol/L
78g /mol
⨯1
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
1．A 2．C 二．填空题
3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC
11．铝 某些金属氧化物
焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
12．(1)4Al+3O2O 3
(2)2NH4Cl O 4 = 4H2O ↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol
13．(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂
(2)2H2SO 4(浓)+2NaCl+MnO2
Na2SO 4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(3)生成的AlCl 3受热升华，在E 处冷凝折出.
(4)未经除去的HCl 和水蒸气随同Cl 2一同进入D 管，与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl 3作用也可能爆炸.
(5)吸收尾气中未反应的Cl 2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D 管，使AlCl 3水解. 三．计算题
14. ①25ml ②175ml ③225ml
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一．
选择题
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 二．填空题
11．①Fe 3O 4 ②Fe 2O 3 2Fe+3CO2 ③2 CO 2 CO 2 2CO
④CaCO 3 CaO+CO2 ↑ CaSiO 3 12．(1)CO2
3+--
(2)A l +4O H =A l O +2H O 22
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O 3 (4)
34m o l
∆
13．（1）加入过量盐酸 Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑
（2）加入过量NaOH 2Al ＋2OH ＋2H 2O ＝2AlO 2＋3H 2↑ （3）加入过量Fe Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu （4）通入Cl 2 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
－
－
O
14．（1）82.8% （2） ①Cu FeS 2−−→Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1+2)×6=15(mol)
2
2
②O 2不足量 Cu 2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6－2(15－14.25)=4.5(mol) ③O 2过量 2Cu 2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n (Cu)=6(1－15. 75-15×2)=3(mol)
3
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题 1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．D
8．D
9．B
11．Cu ，Cu 2+、Fe 2+
12．(1) A：铁 B ：四氧化三铁 C ：氢气 D ：铜 (2) ① 3CO ＋Fe 2O 33CO 2＋2Fe ② 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 ③ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ④ Fe ＋Cu SO 4＝Cu ＋FeSO 4 13．（1）加少量KCl O 3，插上Mg 条并将其点燃 Fe
（2）Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O Mg O ＋2HCl ＝Mg Cl 2＋H 2O （3）Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+
（4）c （Mg 2+）＝0.67mol·
L -1
， c （Fe 2+）＝2.3mol·L -1
。 三．计算题
14．解：设参加反应的铁的质量为x ，生成铜的质量为y ，
Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 铁片增重 56 64 64－56＝8 x y 56.6 g－55 g＝1.6 g
56x ＝81.6 g x ＝11.2 g 648y
＝
1.6 g
y ＝12.8 g
答：参加反应的铁为11.2 g，生成的铜为12.8 g。
1
15．（1）④CO 2＋C ＝2CO （2）n ＜4，固体是Fe 、FeO ，气体是CO 2。 （3）n ＞4，固体是Fe 、C ，气体是CO 。 1
（4）气体是混合物，2＜n ＜1.
10．A
2
（5）n ＝3
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题
1．A 2．BC 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．BC 9．D 10．D 二．填空题
11．红褐色铁锈生成；上升到试管高度的约五分之一处；铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗掉了试管内的氧气。因氧气约占空气的约五分之一，故水会上升到试管高度的约五分之一处。 12．⑪Cu SO 4＋Fe ＝FeSO 4＋Cu
⑫Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑ 或Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2Cu SO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ 13．(1) ①⑥ (2) ②⑦ (3) ③⑧ (4) ⑤ (5) ④
14． ⑪6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液．1支试管中得到蓝色溶液CuSO 4 ⑫1支试管中有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO 42-＝BaSO 4↓ 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ Cu2＋＋CO 32+＝CuCO 3↓ BaCl2
⑬（i ）分别取⑫中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成的是Na 2CO 3溶液，无沉淀生成的是NaOH 溶液。
（ii ）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH 溶液．无明显残象的是Na 2SO 4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4) 2SO 4溶液。 三．计算题
15．⑪①FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O CuO＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
△△
②FeO ＋CO =Fe ＋CO 2 CuO＋CO =Cu ＋CO 2
③CuCl 2＋Fe ＝FeCl 2＋Cu Fe＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ⑫1.35∶1
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题
1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 二．填空题
11．石灰石 黏土 石膏 纯碱 石灰石 石英 12．(1)CaO·Al 2O 3·2SiO 2 2Mg O·SiO 2
9．B 10．B
CaO·2Mg O·Al 2O 3·3SiO 2
(2)CaAl2SiO 8＋Mg 2Si O 4====CaMg2Al 2Si 3O 12 13．玻璃；Na 2Si O 3 和Si O 2
14．碱液可腐蚀玻璃；加足量盐酸，有不溶物存在及有气体放出，则有石英和石灰石 15．276，200，720
16．(1)3SiCl4+4NH3== Si3N 4+12HCl
(2) Si3N 4+6H2O==3SiO 2+4NH3 Si 3N 4+3O2==3SiO2+2N2 (3)固体Si 3N 4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层、防止内部的Si 3N 4继续与空气和水接触而被侵蚀。
17．(1)A：石墨 B ：二氧化硅 C ：玻璃 D ：二氧化碳 (2)Na2O ·CaO ·6Si O 2
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．C 2．A 3．D 4．AB 5．B 6．D 7．B 二．填空题
Δ
11．Mn O 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl2↑+2H2O ， 高温
SiO 2+2C = Si+2CO↑，
高温
Si+2Cl2 === SiCl4， 电解
2H 2O ==== 2H2↑+O2↑，
高温
SiCl 4+2H2 === Si+4HCl。
12．H 4Si O 4, ，H 6Si 2O 7 ，H 6Si n O 3n+1 三．计算题
13．⑪38.5mL ⑫0.582t 14．（1）K 2O%：11.7% CaO%：13.9% Si O 2%：74.4% （2）K 2O ·2CaO ·10SiO 2
8．AD 9．C
10．A
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D
三．填空题 19
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
20．⑪ b，⑫ b、c ，⑬a 、c ，⑭ Fe2O 3、BaSO 4，⑮ b、e 、d
21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe 2O 3而呈红色.
(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3m ol ·L -1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN 溶液，3+22． 0.08 mol / L
3+--
23．(1)CO2 (2)A l +4O H =A l O +2H O 22
∆3
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O 3 (4)m o l
424． （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，
去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），溶液中可能有Fe 3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗
（4）如图
（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
则
20
40
60 80 温度/℃
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂 B . 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的B a(OH) 2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B . 液体浑浊，沉淀物是B aSO 4 C. 生成0.1 mol Al(OH) 3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al (OH) 3
3． 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +2OH-=2AlO2-+H2↑ B 、Al(OH) 3溶于NaOH 溶液中：Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O
C 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2Al O 2+ CO2+3H2O= 2Al(OH) 3↓+CO3D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )
A.Na +、Al 3+、Cl -、Al O 2- C.Na +、Al 3+、NO 3-、OH -
B.K +、H +、SO 42-、AlO 2- D.K +、Na +、AlO 2-、CO 32-
( )
---2-
--
5．等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 A.1∶3
B.2∶3
C.1∶4
D.2∶7
(
)
6．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO4) 3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是
7．在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是
A.
a +b 4
4
mol
( )
b 3
mol B.
a +c 4
mol C.
3a +c
D.cmol 或
mol
8．下列实验操作与实验现象不相符的是 沉淀增多
（ ）
A ．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→B ．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多 C ．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉
淀增多
D ．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失 二．填空题 9．明矾是电离方程明矾的用途
10. 在50ml bmol /LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH 溶液
(1)当a ≤3b 时，生成Al (OH) 3沉淀的物质的量为 ； (2)当a,b 条件时，无沉淀生成.
(3)当a,b ，a 增大，沉淀减少，此时Al (OH) 3的质量为 克. 11．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A — E 中选择各题要求的序号填入表中
12．已知A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀
①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其化学式 ②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式) 。
。 。 。
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
-
A ．A lO 2 B ．Cu 2+
A ．铝的密度小, 熔点较低
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
（ ） （ ）
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为
B ．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C ．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D ．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热 3．将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入) 一定量的溶液X 中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示) 与加入Y 物质的量(用横坐标表示) 的关
之和是
（ ） （ ）
4．有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需H Cl 和NaOH 的物质的量
A ．24mol
B ．36mol
C ．8mol
D ．16mol
5．下列操作可得到纯净Al 2O 3的是
A ．向NaAl O 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧 B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧 C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
6．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A 稀盐酸，Na 2CO 3溶液 B 稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液 C Cu，FeCl 3溶液 D NaOH，AlCl 3溶液
7．把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中, 与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中, 所产生的现象不同, 则X 、Y 是下表中的
（ ）
（ ）
8．用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al (OH)3, 有下列三种不同的途径。
N a O H 24
l −−−−→A lS O −−−→A l O H 甲: A ()()2433
H S O
N a O H 24
乙: A l −−−→N a A l O −−−−→A l O H ()23
H S O
丙:
H S O 24
A l −−−−→A l 2(S O )3⎫⎪4
→A lO (H )3 ⎬N a O H
⎪A l −−−→N a A l O 2⎭
若制取等量的Al (OH)3则 A ．甲、乙消耗的原料同样多 C ．丙消耗的原料最少
B ．乙消耗的原料最少
D ．三者消耗的原料同样多
2AlN ＋
二．填空题
9．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O 3＋N 2＋3C 下两个实验：
⑪称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L （标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A 1N 的质量分数为 。
⑫另取10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g ·L
－1
3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以
（已折算成标准状况，A IN 不跟O 2反应）。该样品中含杂质炭 g 。
10．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn （NH 3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 三．计算题
11．向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
12．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH 溶液的物质的量浓度？
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
1．用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A ．Mg-Al 合金 B ．Cu-Sn 合金 C ．Al -Si 合金 D ．不锈钢 2. 下列物质中属于纯净物的是
（ ）
A 、铝热剂 B 、铝土矿 C 、明矾
D 、含铝38%的Al 2O 3
（ ）
3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是
A ．钠盐 B ．钾盐 C ．钙盐 D ．铁盐
4. 把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
（ ）
A ．1︰3 B ．9︰8 C ．3︰4 D ．4︰3
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，需消耗铝最少的是： （ ） A 、MnO 2 B 、WO 3 C 、Co 3O 4 D 、Cr 2O 3
6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用. 铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al (OH) 3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨
B. ⑥⑧⑨
C. ③⑤⑨
（ ）
D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
（ ） （ ）
7．由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况) ，由此可判断混合物中必定含有 A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 A ．铝的密度小, 熔点较低 C ．铝在金属活动性顺序表排在较前面
B ．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
D ．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
++--+3+2--
A ．N B ．K 、N a 、A l O 、N O H 、A l 、S O N O 2344、3
++-2-
、N H 、M n O 、S O C ．K 444
++-
D ．Na 、K 、NO 3、HCO
-3
（ ）
10．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 A ．右边加0.45g Al B ．左边加0.98g Mg
C ．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D ．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al 二．填空题 11．铝热 （ ）
和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化
学方程式并标出电子转移方向和数目 铝热反应可用于
。
。
反应中铝表现出
12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1） 。 （2） 。 根据此反应原理，1mol 高氯酸氨分解所产生的气体有 mol 。
13. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等. 工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得. 某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl 3. （已知：H 2SO 4(浓)+2NaCl
Na 2SO 4 + 2HCl↑）
(1)开始实验时，不能先点燃A 装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是： 。 (2)A装置中发生反应的化学方程式。 (3)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原(4)从A 装置导出的气体若不经过B 、C 装置而直接进入D 管，将对实验产生的后果是(5)F装置所起的作三．计算题
14. 某50ml 溶液含0.2mol /LAl2(SO4) 3和0.005molH 2SO 4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失. 试计算①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积. ②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积. ③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一．选择题（每题有1个答案）
1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )
A . 铁粉与盐酸 B . 铁屑与稀硫酸 C . 铁粉与硫酸铜溶液 D . 铁钉浸入水中 A .Mg B . Cu C. A g D. H2
3．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是
（ ）
A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为
（ ）
A ．8.4 g B ．5.6 g C ．2.8 g D ．16.8 g
5．由FeSO 4和Fe 2(SO4) 3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a ％
B.(100-2a)％
C. 20％
D. 1-3a％
6．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B . 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数 7．在化学反应：3Fe ＋4H 2O
A . 还原剂 A ．钠
Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )
C . 催化剂
C ．镁
D . 溶剂
（ ） （ ） ( )
D ．锌
B . 氧化剂 B ．铝
2．在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和A gNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 9．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B . 黄铜 C. 钢铁 D . 水银
10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A . FeS2 二．填空题
11．Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式：
。
B . FeO C . Fe2O 3 D . Fe3O 4
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
④写出CaCO 3所参与反应的两个化学方程式： 12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
。
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH) 2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程
mol E
(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方(4)每生成1mol D同时生 13．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl 2溶液中混有FeCl 3 （4）FeCl 2溶液中混有CuCl 2 （5）FeCl 3溶液中混有FeCl 2
三．计算题
14．黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为____________ 已知2CuFeS 2+4O2 Cu 2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应： 2Cu 2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O 2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
800℃
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml (标准状况) 的气体，在所得溶液中加入K SCN 溶液无血红色出现. 若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g
A . 50%
B.5.6g B . 60%
2+
( ) ( )
C.2.8g C . 65%
D. 无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe 3O 4的质量分数为
D . 70%
3．将3.48gFe 3O 4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK 2Cr 2O 7溶液，恰好使溶液中Fe 全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72-还原为Cr 3+。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
（ ）
A. 0.05mol/L B . 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
4．向铁和Fe 2O 3的混合物中加入足量稀H 2SO 4，充分反应后生成FeSO 4溶液，当生成的Fe 2+和H 2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是
（ ）
A ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1 B ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1 C ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2 D ．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
5．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe 、Fe 、Cu 的氧化性强弱顺序为
（ ）
A ．Cu 2+>Fe2+>Fe3+ B ．Fe 3+>Fe2+>Cu2+ C ．Fe 3+>Cu2+>Fe2+ D ．Fe 2+>Fe3+>Cu2+ 6．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO4) 3和CuSO 4，最好选用
（ ）
A ．烧碱溶液 B ．浓氨水 C ．镁粉 D ．铁粉
7．将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO 4·Cu(OH) 2 C CuSO 4·2Cu(OH)2 D CuSO 4·3Cu(OH) 2
8．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A ．是Fe 3+和Cu 2+ B ．是Fe 2+和Cu 2+ C ．是Fe 2+和Fe 3+ D ．只有Fe 2+
9．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁铜都有 D ．烧杯中铁铜都无
10．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加K SCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS
3+
2+
2+
（ ）
B.Fe 2O 3 C.FeCl 3
D.Fe 2(SO4) 3
二．填空题
11．向FeCl 3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，
若已知a ＞b ＞c ，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO 还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A ，A 在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B ，将A 投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C ，将A 投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体， (1) 写出A 、B 、C 、D 的名称：
，， (2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ， ③ ，④ 。
13．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A 进行铝热反
L 盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
1
单质B 和溶液C 反应，放出 l .12 L（标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ；④用K SCN 溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B 是________。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________________。 （4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c （Mg 2+）为____________， c （Fe 2+）为_____________。 三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
15．将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有： ①FeO ＋C ＝Fe ＋CO ↑ ②2FeO ＋C ＝2Fe ＋CO 2↑
③FeO ＋CO ＝Fe ＋CO 2 ④
1
（2）若n ＜4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。 （3）若n ＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。 （4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 。
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题（每小题有1~2个正确答案）
1．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） ．．．
A ．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl 3 + 4 FeI3 B ．Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl2↑+ 3H2O D ．2Fe 3+ + 2I— = 2Fe 2+ + I2 2．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是
（ ）
A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化
3．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为
（ ）
A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶5 D ．2∶9
4．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的 （ ）
A ．①②④⑦ B ．①③④⑥ C ．②④⑥⑦ 亚铁离子全部变成Fe ，则该氧化物可能的化学式为
A ．Fe 2O 3 为
B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 6
3＋
D ．①④⑥⑦
（ ）
5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L －1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，
D ．Fe 5O 7
（ ）
6．根据Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的氧化性顺序
A ．Cu 2＋＞Fe 2＋＞Fe 3＋ C ．Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ A.FeCl 2
B ．Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋ D ．Fe 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋
（ ） （ ）
D.FeCl 3和FeB r 3
7．把过量的氯气通入FeBr 2溶液中反应后生成物是
B.FeCl 3和B r 2 C.FeCl 2和Br 2
8．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是
A ．铁有剩余 B ．往溶液中滴入无色K SCN 溶液，显红色 C ．Fe 2+与Fe 3+物质的量之比为6 ：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
9．所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N x O y +3yFey Fe 3O 4+2xN2. 若将0.2molN X O y 通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1mol N 2和0.1molFe 3O 4，则NxOy 的分子式为 （ ）
A.NO
A ．二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一
周
3n
B.NO 2
m -n
C.N 2O
n
D.N 2O 5
（ ）
24n
10．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为
2(m -n )
B ．8n C ．24(m -n )
D ．m -n
时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。 12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑪在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO 4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。 ⑫铜器表面有时会生成铜绿Cu 2(OH) 2CO 3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 13．① 汽车，② 机器上的齿轮，③ 门把手，④ 锯条，⑤ 铁洗脸盆，⑥ 铁柜，⑦ 铁轴，⑧ 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)
(1) 在表面刷一层油漆 (2) 在表面涂上机油 (3) 在表面镀上一层其(4) 在表面烧制搪 (5) 使其表面形成致密的氧化
14．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑪各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现 被l 检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑫分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 。 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑬鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。 三．计算题
15．已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：
⑪写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
⑫设从③步所得固体D 的质量为32 g，溶液E 中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L
，
试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题（每小题有一个正确答案）
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有
（ ）
A. ①②⑥ B . 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥ 2．高岭土[A12(Si2O 5)(OH) 4]中Si O 2的质量分数为 A ．46.5％ B ．40％ C ．23.3％ D ．21.7％ 3．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是
（ ）
A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃 4．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
A ．生产所用设备相同
（ ）
B ．反应都在高温的条件下进行
（ ）
（ ）
C ．原料中均有石灰石 D ．都发生复杂的物理、化学变化 5．熔化烧碱应选用的坩埚是
A ．铁坩埚
B ．玻璃坩埚
（ ）
C ．石英坩埚 D ．陶瓷坩埚 6．下列物质属于纯净物的是
A. 玻璃 B. 水玻璃 C. 二氧化硅 D. 大理石 7．把过量的CO 2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是
（ ）
A ．Na 2Si O 3 B ．CaCl 2 C ．NaOH D ．Ca(OH) 2
8． 分析某硅酸盐得如下结果：Si O 2 45.7%、Al 2O 3 38.41%、K 2O 12.1%、H 2O 4. 42%，该盐的化学式为
A.K 2O·Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O B .K 2O·Al 2O 3·4Si O 2·H 2O C.K 2O·2Al 2O 3·5Si O 2·2H 2O D.K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 9．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是
（ ）
（ ）
A ．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物 B ．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C ．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D ．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
10．有10 g不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③Si O 2杂质的判断正确的是
（ ）
A. 肯定含①③，不含② B . 肯定含①③，可能含② C. 肯定含②③，不含① D. 肯定含②③，可能含① 二．填空题
11．制造普通硅酸盐水泥的原料、 制造普通玻璃的原料有 、 、 ， 12．在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加25250~30300 kPa ，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐．已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别是：CaAl 2Si 2O 8；Mg 2SiO 4；CaMg 2Al 2Si 3O 12．
(1) 用氧化物形式表示的化学式分别为：钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________．
(2) 写出钙长石和镁橄榄石转化为石榴子石的化学方程式：
。 13．古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。
14．实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。
15．要制造1020kg 钾玻璃(组成K 2O·CaO·6SiO 2) ，需要K 2CO 3__________kg，CaCO 3______________kg， SiO 2__________________kg。
16．氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×10 N·cm ～10×10 N·cm ，而且在1200℃高温下也不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃机不需冷却装置，可节约燃料30％左右，热功转换效率提高到40％～50％。粉末状的Si 3N 4，可以由SiCl 4的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的Si 3N 4对空气和水都不稳定。但是将粉末状的Si 3N 4和适量的MgO 在230×1.01×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且对空气和水都十分稳定的高温结构材料。
(1)写出由SiCl 4和NH 3反应制备Si 3N 4的化学方程式：
__________________________________________________________________________________________。 (2)分别写出Si 3N 4与H 2O 反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________________________。 (3)试思考说明为什么结构紧密的Si 3N 4，不再受H 2O 、O 2的侵蚀?
答：_______________________________________________________________________________________。 17．有A 、B 、C 三种不溶于水的固体物质。其中A 为黑色能导电的固体。A 在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D ，在同温同压下D 对氧气的相对密度为1.375。固体B 可溶于热的NaOH 溶液得到溶液E ，往E 中通入过量D ，可得白色胶状沉淀。固体B 与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C ，C 为玻璃态物质。试确定：
(1)写出A 、B 、C 、D 各物质的名称。
4
－2
4－2
(2)求C 的氧化物的组成式。
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．高岭土的组成可表示为Al 2Si 2O x (OH) y , 其中x 、y 的数值分别是 A .7、2 B .6、3 C.5、4 D.3、6 2．下列说法正确的是
（ ） （ ）
A.1mol 二氧化硅的质量是60g B .60g 二氧化硅中含2mol 氧分子 D. 二氧化硅的摩尔质量是60g C.1mol 的二氧化硅的质量是60g/mol
4．两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H 4SiO 4=H6Si 2O 7+ H2O 原硅酸结构为：
则在所得的H 6Si 2O 7分子的结构中，含有的硅氧键数目为
A ．5
B ．6
C ．7
D ．8
（ ）
4．下列关于玻璃的叙述正确的是 （ ）
A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体 D. 玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点 5．制取下列物质，无需利用到二氧化硅的是 A . 玻璃 C. 粗硅
（ ）
B. 水泥
D. 光导纤维
（ ） （ ）
6．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 变化
①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学A. ①③ B . ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
7．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H 2SO 4，正确的操作顺序是
（ ）
A ．①③ B ．④③ C ．⑤③ D ．②③ 8．下列物质的贮存方法，正确的是
（ ）
A ．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中 B ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C ．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中 D ．氯水盛放在棕色细口瓶中
9． 某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO ·SiO 2，则n 值等于
（ ）
A.0.5 B .1 C.2 D.3
10．碳化硅又称金刚砂（SiC ），它的分解温度很高（约2000C ），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推断与它的结构类似的是
（ ）
A ．金刚石 B ．氯化钠 C ．石墨 D ．水 二．填空题
11．以石英砂、焦碳、水、MnO 2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：
12．原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：
原硅酸 二聚体 三聚体
则原硅酸的化学式是________________，原硅酸二聚体的化学式是________________， 按上述规律，n 个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________。 三．计算题
13．含有Si O 2的石灰石5g 和0.267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO 2在标况下的体积为1064mL 。 ⑪要中和剩余的盐酸，需1mol /L的NaOH 溶液的体积多少毫升？ ⑫煅烧这种不纯的石灰石1t ，最后残留固体的质量是多少？
14．为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g 重的石英砂，67.2g 重的苛性钾和88.8g 重的熟石灰 . 假定这些熔料不含杂质.
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．美国“9. 11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O 22(OH) 2，式中x 、y 的值分别为（ ）
A 、8,3
B 、5,8
C 、3,8
D 、8,5
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6 3．下列除去杂质的方法正确的是
（ ）
A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去K Cl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
A Al Na NO 3 Cl B K Na Cl NO 3 C K Na Cl AlO 2 D K HCO 3 SO 45．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
＋
＋
－
－
＋
（ ）
3＋ ＋
－－＋
＋
－－
-2－
NO 3
（ ）
－
A ．晶体硅是良好的半导体材料 B . 晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大 C ．硅酸盐均不溶于水 D . 二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液 6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是
（ ）
A. 生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B . 去硫、磷 C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO 2）
7．将3.48Fe 3O 4完全溶解在100mL1mol /L硫酸中，加入25mLK 2Cr 2O 7溶液，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72-还原为Cr 3+。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A 0.05mol/L B 0.1mol /L C 0.2mol /L D 0.3mol /L
8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多. 则镁与硅物质的量之比为
A.2∶1
B.4∶1
C.1∶1
D.3∶1
（ ）
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是
A ．金属元素仅存在于矿物中。 B ．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。 D ．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ ）
（ ）
A NaOH B NH 3·H 2O C A gNO 3 D B aCl 2 11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
（ ）
A.CuSO 4溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.FeSO 4溶液 12．下列离子方程式中不正确的是
A ．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
D.NaCl 溶液
（ ）
B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
13．某固体物质X 与稀盐酸反应生成溶液Y ，Y 与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z ，经过滤后，将沉淀物Z 加热灼烧又得到X 。则X 可能是
（ ） （ ）
A. Fe 2O 3 B . Al2O 3 C. FeO D.MgO 14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是
A. 铁有剩余 B . 往溶液中滴入无色K SCN 溶液，显红色 C. Fe2+与Fe 3+物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5 15．为了除去FeSO 4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是
A ．氢氧化钠 B . 氨水 C . 铜粉 D . 铁粉
16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属
（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B . 质量相等
C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（ ） A . Al (OH) 3 B . Al C . NaHCO 3 D . Mg(OH) 2
18．铁氧体（Fe 3O 4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72－离子还原为Cr 3＋离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO·Fe 2O 3）的复合氧化物
（ ）
+3+3
Fe （Cr x Fe 2-x O 3·
+2
O ）。处理含1 mol Cr2O 7的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H 2O ，下列结论正确的是（ ）
2－
A ．x =1，a ＝5 B ．x ＝0.5 a ＝8 C ．x ＝2，a ＝10 D ．x ＝0.5，a ＝10 三．填空题
19．实验室有CuO 和Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒
⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a ．锌粒 b ．稀硫酸 c ．氯化钠溶液 d ，浓硫酸
20．聚合硫酸铁（PPS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 必须先还原成Fe 。实验步骤如下：
3+
3+
2+
（a ）容量瓶 （b ） 烧杯 （c ）烧瓶
⑫ 步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是____________________。 （a ）控制溶液中Fe 与Fe 含量比 （b ）确定下一步还原所需铁的量 （c ）确定氧化Fe 2+所需NaCl O 3的量 （d ）确保铁的氧化物酸溶完全
2+
3+
⑪ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
⑬ 聚合硫酸铁溶液中SO 42—与Fe 3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42—与Fe 3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。 （a ）NaOH （b ）FeSO 4 （c ）BaCl 2 （d ）NaCl O 3 ⑭需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。 ⑮选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。 （a ）萃取、分液 （b ）过滤、洗涤 （c ）蒸发、结晶 （d ）冷却、称量 （e ）烘干或灼烧
21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却
的办法，砖就变成了红色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。 (2)现有一块红砖，实验台上有浓H 2SO 4、3mol ·L -1的盐酸、0.1mol ·L -1的K SCN 溶液，0.1mol ·L -1的FeCl 3溶液、0.01mol ·L -1的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)
。
22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl 3溶液中逐滴加入未知浓度的B a(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL
所得沉淀同样多，则B a(OH) 2溶液的物质的量浓度是_________。 23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH) 2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
mol E。
(4)每生成1mol D同时生四．计算题
24．硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：
①将5% Na2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度（t ）的范围。
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
20
40
60 80 温度/℃
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一
一．选择题 1．A 2．C 二．填空题 9．复
10.(1)
3．AC 4．BD 5．BD 6．D
+
3+
2-
7．B 8．
B
K A l S O K +A l +2S O ()=44
2
净水剂
0. 05a 3
(2)a≥4b (3)3b＜a ＜4b (15.6a-3.9b)克
11．E 、C 、D 、B 、A
12. ①A ：Al B：AlCl 3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4) 3 E:Al(OH)3
②(1)2Al+3Cl2
2AlCl 3
(2)2Al+2OH-+2H2O (3)2Al+6H
+
3+
2AlO-2+3H2↑ Al(OH)3↓+3NH+4 Al(OH)3↓+HCO-3
2Al +3H2↑
(4)Al3++3NH3·H 2O (5)AlO-2+CO2+2H2O
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二
一．选择题 1．A 2．D 二．填空题
9．⑪AlN ＋NaOH ＋H 2O →NaAl O 2＋NH 3↑ ⑫61.5％ ⑬1.92
10．（1）AlO 2-（或Al （OH ）4-）（2）Zn ＋2NaOH ＝Na 2Zn O 2＋H 2↑ （或Zn ＋2NaOH ＋2H 2O ＝Na 2Zn （OH ）4＋H 2↑） （3）①③④ （4）Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3) 42+，氨水的用量不易控制 三．计算题
11．0.05mol/L
12．首先判断沉淀是否达到最大
0.075 L×0.5 mol/L×78 g/mol > 1.56 g 说明未达最大沉淀。
① 若NaOH 适量：
1. 56g
3．D 4．AC 5．C 6．C 7．BC 8．C
0.1 L×c （NaOH ）= 3×
78g /mol
c（NaOH ）= 0.6 mol/L
② 若NaOH 过量：
OH ＝生成最大沉淀耗＋溶解耗
0. 075L ⨯0. 5mol /L ⨯78g /mol -1. 56g
－
0.1 L×c （NaOH ）= 0.075 L×0.5 mol/L×3 + c （NaOH ）= 1.3 mol/L
78g /mol
⨯1
第一单元 从铝土矿到铝合金 课时三
1．A 2．C 二．填空题
3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC
11．铝 某些金属氧化物
焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
12．(1)4Al+3O2O 3
(2)2NH4Cl O 4 = 4H2O ↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol
13．(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂
(2)2H2SO 4(浓)+2NaCl+MnO2
Na2SO 4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(3)生成的AlCl 3受热升华，在E 处冷凝折出.
(4)未经除去的HCl 和水蒸气随同Cl 2一同进入D 管，与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl 3作用也可能爆炸.
(5)吸收尾气中未反应的Cl 2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D 管，使AlCl 3水解. 三．计算题
14. ①25ml ②175ml ③225ml
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一
一．
选择题
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 二．填空题
11．①Fe 3O 4 ②Fe 2O 3 2Fe+3CO2 ③2 CO 2 CO 2 2CO
④CaCO 3 CaO+CO2 ↑ CaSiO 3 12．(1)CO2
3+--
(2)A l +4O H =A l O +2H O 22
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O 3 (4)
34m o l
∆
13．（1）加入过量盐酸 Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑
（2）加入过量NaOH 2Al ＋2OH ＋2H 2O ＝2AlO 2＋3H 2↑ （3）加入过量Fe Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu （4）通入Cl 2 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
－
－
O
14．（1）82.8% （2） ①Cu FeS 2−−→Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1+2)×6=15(mol)
2
2
②O 2不足量 Cu 2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6－2(15－14.25)=4.5(mol) ③O 2过量 2Cu 2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n (Cu)=6(1－15. 75-15×2)=3(mol)
3
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二
一． 选择题 1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．D
8．D
9．B
11．Cu ，Cu 2+、Fe 2+
12．(1) A：铁 B ：四氧化三铁 C ：氢气 D ：铜 (2) ① 3CO ＋Fe 2O 33CO 2＋2Fe ② 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 ③ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ④ Fe ＋Cu SO 4＝Cu ＋FeSO 4 13．（1）加少量KCl O 3，插上Mg 条并将其点燃 Fe
（2）Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O Mg O ＋2HCl ＝Mg Cl 2＋H 2O （3）Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+
（4）c （Mg 2+）＝0.67mol·
L -1
， c （Fe 2+）＝2.3mol·L -1
。 三．计算题
14．解：设参加反应的铁的质量为x ，生成铜的质量为y ，
Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 铁片增重 56 64 64－56＝8 x y 56.6 g－55 g＝1.6 g
56x ＝81.6 g x ＝11.2 g 648y
＝
1.6 g
y ＝12.8 g
答：参加反应的铁为11.2 g，生成的铜为12.8 g。
1
15．（1）④CO 2＋C ＝2CO （2）n ＜4，固体是Fe 、FeO ，气体是CO 2。 （3）n ＞4，固体是Fe 、C ，气体是CO 。 1
（4）气体是混合物，2＜n ＜1.
10．A
2
（5）n ＝3
第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三
一．选择题
1．A 2．BC 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．BC 9．D 10．D 二．填空题
11．红褐色铁锈生成；上升到试管高度的约五分之一处；铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗掉了试管内的氧气。因氧气约占空气的约五分之一，故水会上升到试管高度的约五分之一处。 12．⑪Cu SO 4＋Fe ＝FeSO 4＋Cu
⑫Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑ 或Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2Cu SO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ 13．(1) ①⑥ (2) ②⑦ (3) ③⑧ (4) ⑤ (5) ④
14． ⑪6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液．1支试管中得到蓝色溶液CuSO 4 ⑫1支试管中有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO 42-＝BaSO 4↓ 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ Cu2＋＋CO 32+＝CuCO 3↓ BaCl2
⑬（i ）分别取⑫中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成的是Na 2CO 3溶液，无沉淀生成的是NaOH 溶液。
（ii ）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH 溶液．无明显残象的是Na 2SO 4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4) 2SO 4溶液。 三．计算题
15．⑪①FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O CuO＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
△△
②FeO ＋CO =Fe ＋CO 2 CuO＋CO =Cu ＋CO 2
③CuCl 2＋Fe ＝FeCl 2＋Cu Fe＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ⑫1.35∶1
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时一
一．选择题
1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 二．填空题
11．石灰石 黏土 石膏 纯碱 石灰石 石英 12．(1)CaO·Al 2O 3·2SiO 2 2Mg O·SiO 2
9．B 10．B
CaO·2Mg O·Al 2O 3·3SiO 2
(2)CaAl2SiO 8＋Mg 2Si O 4====CaMg2Al 2Si 3O 12 13．玻璃；Na 2Si O 3 和Si O 2
14．碱液可腐蚀玻璃；加足量盐酸，有不溶物存在及有气体放出，则有石英和石灰石 15．276，200，720
16．(1)3SiCl4+4NH3== Si3N 4+12HCl
(2) Si3N 4+6H2O==3SiO 2+4NH3 Si 3N 4+3O2==3SiO2+2N2 (3)固体Si 3N 4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层、防止内部的Si 3N 4继续与空气和水接触而被侵蚀。
17．(1)A：石墨 B ：二氧化硅 C ：玻璃 D ：二氧化碳 (2)Na2O ·CaO ·6Si O 2
第三单元 含硅矿物与信息材料 课时二
一．选择题
1．C 2．A 3．D 4．AB 5．B 6．D 7．B 二．填空题
Δ
11．Mn O 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl2↑+2H2O ， 高温
SiO 2+2C = Si+2CO↑，
高温
Si+2Cl2 === SiCl4， 电解
2H 2O ==== 2H2↑+O2↑，
高温
SiCl 4+2H2 === Si+4HCl。
12．H 4Si O 4, ，H 6Si 2O 7 ，H 6Si n O 3n+1 三．计算题
13．⑪38.5mL ⑫0.582t 14．（1）K 2O%：11.7% CaO%：13.9% Si O 2%：74.4% （2）K 2O ·2CaO ·10SiO 2
8．AD 9．C
10．A
专题练习
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D
三．填空题 19
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
20．⑪ b，⑫ b、c ，⑬a 、c ，⑭ Fe2O 3、BaSO 4，⑮ b、e 、d
21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe 2O 3而呈红色.
(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3m ol ·L -1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN 溶液，3+22． 0.08 mol / L
3+--
23．(1)CO2 (2)A l +4O H =A l O +2H O 22
∆3
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O 3 (4)m o l
424． （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，
去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），溶液中可能有Fe 3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗
（4）如图
（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
则
20
40
60 80 温度/℃