离子反应单元测试
一、选择题
1、下列说法正确的是 （ A ）
A ．电解质本身不一定能导电
B ．溶液中离子数越多，导电性就越强
C ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸
D ．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
2、对于离子反应，下列说法正确的是 （ C ）
A. 参加离子反应的一定都是电解质
B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C. 自由离子之间的不能再固态中进行
D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
3、下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）
A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2
C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
4、下列物质中导电能力最差的是
A. 液态汞 B. 盐酸溶液
C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾
5、在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ C ）
A ．NaCl B ．酒精
C ．H 2SO 4 D ．SO 3
6、下列说法中一定正确的是 （ C ）
A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B. BaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C. 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D. 在通常状况下氯水能导电，所以氯气是电解质。
7、下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( B )
A ．Na 2S B ．Ba(OH)2
C ．KMnO 4 D ．KCl
8、下列可用离子方程式H ++OH-===H2O 表示的是 （ D ）
A. NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
B. Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C. NaOH+NaHCO3===Na2CO 3+H2O
D. NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
9、下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．碳酸镁与盐酸反应：CO 32—+2 H+=H2O+CO2↑
B ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑
C ．钠与水反应：Na+2H2O= Na++2 OH—+H2↑
D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
10、下列离子方程式书写正确的是 （ B )
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH- ＝ CO 32-+ H2O
＋－＋－B ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 42==BaSO4↓＋2H 2O
＋－－C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2十OH ＋HCO 3==CaCO3↓＋H 2O
D ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
11、下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A ．氨气通入醋酸溶液中: CH 3COOH+NH3＝CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应: H ++OH-＝H2O
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH-===Mg(OH)2↓
＋－－D ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba 2＋SO42＋OH +H+＝BaSO 4↓＋H 2O
12、下列离子方程式中正确的是 （ C ）
+2+A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag===Cu+Ag
B ．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化硫：OH -+SO2===SO32-+H2O
＋－＋－C ．过量的Ba(OH)2与NaHSO 4溶液反应： Ba 2＋OH ＋H ＋SO 42==BaSO4↓＋H 2O
D. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca 2+ + 2HCO3- +2OH- ＝ CaCO 3↓+
CO 32++H2O
13、下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是 （ A ）
A. 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存
B. 通入CO 2气体会产生蓝色沉淀
C. 与H 2S 反应的离子方程式： Cu 2++S2-===CuS↓
D. 与氢氧化镁反应的离子方程式：Cu 2++OH-===Cu（OH) 2↓
14、水溶液中能大量共存的一组离子是 （ D ）
－－ ++- ++2－A. NH4、K 、Cl 、OH B. Ag、Na 、S 、Cl
+2+2-2- C. H、Ba 、SO 4、CO 3D. H+、HCO 3—、Ca 2+、NO 3—
15、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ）
－－－－A ．NH 4+、Al 3+、SO 42、NO 3 B ．K +、Na +、NO 3、CO 32
－－－－C ．K +、MnO 4、NH 4+、NO 3 D ．Na +、K +、HCO 3、NO 3
16、在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ B ）
－－－－－－A ．K 、Cl 、MnO 4、SO 42 B ．Na +、SO 32、NO 3、CO 32
－－－－－－C ．Na +、NO 3、SO 42、HCO 3 D ．Na +、HSO 32、S 2、Cl
17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 （ D ）
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3-
B. 使酚酞变红的溶液：Na +、Cu 2+、CO 32-、NO 3-
C. 0.1mol.L-1 MgCl 2溶液：H +、K +、SO 42-、NO 3-
D. 0.1mol.L -1 CH3COONa 溶液：H +、Na +、SO 42-、Cl -
18、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 （ D ）
+2+-2- A. NaHSO4溶液：K 、Mg 、Cl 、CO 3
B. 空气：SO 2、CO 2、CH 4、NO
C. 氢氧化铁胶体:H+、K +、SO 42-、NO 3-
D. FeCl3溶液： H +、K +、SO 42-、NO 3-
19、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ A ）
A 、H 2SO 4 B 、KOH C 、BaCl 2 D 、NaHCO 3
－－20、甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Mg 2+、H +、Ba 2+、HCO 3、Cl 、
－SO 42、OH -中的不同阳离子和阴离子各一中组成。已知1. 将甲溶液分别与其他三种物
质的溶液混合，均有白色沉淀生成；2. 乙溶液为酸溶液；3. 向丙溶液中滴加硝酸银溶
液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
（ D ）
－－A. 甲溶液含有Ba 2+ B. 乙溶液含有SO 42 C. 丙溶液含有Cl D. 丁溶液含有
Mg 2+
二、填空题
19、固体氯化钠中存在着钠离子（Na +）与氯离子（Cl -），为何固体氯化钠几乎不导
电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为
电解质溶液导电是由于有 ，电解质溶液导电能力主要取决于 和
20、物质中，属于强电解质的是属于弱电解质的
是 ，属于非电解质的是 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑴水
21、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
⑪SO 42-(CO32-) ，所加试剂，
离子方程式 ⑫Cl -(SO42-) ，所加试剂
离子方程式 ⑬Fe 2+(Cu2+) ，所加试剂
离子方程式
22、某无色透明溶液中可大量存在几种：Ag +、Cu 2+、NO 3-、Cl -。
⑪不用做任何实验都可以判断溶液中不存在 。
⑫取少量溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消
失。那么溶液中肯定存在的是 ，有关的离子反应式
则不可能有 存在。
⑬溶液中一定存在的离子有 。
23、向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是： ，离子方程式为：
24、有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑪少量NaHCO 3的溶液与过量Ba(OH)２的溶液混合：
；
⑫少量Ba(OH)２的溶液与过量NaHCO 3的溶液混合：
； ⑬少量Ca(HCO3) 2的溶液与过量NaOH 的溶液混合：
； ⑭少量NaOH 的溶液与过量Ca(HCO3) 2的溶液混合：
； ⑮向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ； ⑯在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式 ； ⑰向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4至沉淀恰好完全
；
⑱在⑰的溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，请写出发生反应的离子方程式
。 ⑲少量NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 的溶液混合：
； ⑳少量NaOH 溶液与过量NH 4HCO 3溶液混合：
；
25、 图1中的图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度（I ）随新物质加入量（m ）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是_______，与B 图变化趋势一致的是__________，与C 图变化趋势一致的是____________。
（1）Ba (OH ) 2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量
（2）醋酸溶液中滴入NH 3 H 2O 至过量
（3）澄清石灰水中通入CO 2至过量
（4）NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体
26、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液， 在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做下列实验。
⑪在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离
子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
离子反应单元测试
一、选择题
1、下列说法正确的是 （ A ）
A ．电解质本身不一定能导电
B ．溶液中离子数越多，导电性就越强
C ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸
D ．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
2、对于离子反应，下列说法正确的是 （ C ）
A. 参加离子反应的一定都是电解质
B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C. 自由离子之间的不能再固态中进行
D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
3、下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）
A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2
C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
4、下列物质中导电能力最差的是
A. 液态汞 B. 盐酸溶液
C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾
5、在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ C ）
A ．NaCl B ．酒精
C ．H 2SO 4 D ．SO 3
6、下列说法中一定正确的是 （ C ）
A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B. BaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C. 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D. 在通常状况下氯水能导电，所以氯气是电解质。
7、下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( B )
A ．Na 2S B ．Ba(OH)2
C ．KMnO 4 D ．KCl
8、下列可用离子方程式H ++OH-===H2O 表示的是 （ D ）
A. NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
B. Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C. NaOH+NaHCO3===Na2CO 3+H2O
D. NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
9、下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．碳酸镁与盐酸反应：CO 32—+2 H+=H2O+CO2↑
B ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑
C ．钠与水反应：Na+2H2O= Na++2 OH—+H2↑
D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
10、下列离子方程式书写正确的是 （ B )
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH- ＝ CO 32-+ H2O
＋－＋－B ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 42==BaSO4↓＋2H 2O
＋－－C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2十OH ＋HCO 3==CaCO3↓＋H 2O
D ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
11、下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A ．氨气通入醋酸溶液中: CH 3COOH+NH3＝CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应: H ++OH-＝H2O
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH-===Mg(OH)2↓
＋－－D ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba 2＋SO42＋OH +H+＝BaSO 4↓＋H 2O
12、下列离子方程式中正确的是 （ C ）
+2+A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag===Cu+Ag
B ．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化硫：OH -+SO2===SO32-+H2O
＋－＋－C ．过量的Ba(OH)2与NaHSO 4溶液反应： Ba 2＋OH ＋H ＋SO 42==BaSO4↓＋H 2O
D. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca 2+ + 2HCO3- +2OH- ＝ CaCO 3↓+
CO 32++H2O
13、下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是 （ A ）
A. 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存
B. 通入CO 2气体会产生蓝色沉淀
C. 与H 2S 反应的离子方程式： Cu 2++S2-===CuS↓
D. 与氢氧化镁反应的离子方程式：Cu 2++OH-===Cu（OH) 2↓
14、水溶液中能大量共存的一组离子是 （ D ）
－－ ++- ++2－A. NH4、K 、Cl 、OH B. Ag、Na 、S 、Cl
+2+2-2- C. H、Ba 、SO 4、CO 3D. H+、HCO 3—、Ca 2+、NO 3—
15、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ）
－－－－A ．NH 4+、Al 3+、SO 42、NO 3 B ．K +、Na +、NO 3、CO 32
－－－－C ．K +、MnO 4、NH 4+、NO 3 D ．Na +、K +、HCO 3、NO 3
16、在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ B ）
－－－－－－A ．K 、Cl 、MnO 4、SO 42 B ．Na +、SO 32、NO 3、CO 32
－－－－－－C ．Na +、NO 3、SO 42、HCO 3 D ．Na +、HSO 32、S 2、Cl
17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 （ D ）
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3-
B. 使酚酞变红的溶液：Na +、Cu 2+、CO 32-、NO 3-
C. 0.1mol.L-1 MgCl 2溶液：H +、K +、SO 42-、NO 3-
D. 0.1mol.L -1 CH3COONa 溶液：H +、Na +、SO 42-、Cl -
18、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 （ D ）
+2+-2- A. NaHSO4溶液：K 、Mg 、Cl 、CO 3
B. 空气：SO 2、CO 2、CH 4、NO
C. 氢氧化铁胶体:H+、K +、SO 42-、NO 3-
D. FeCl3溶液： H +、K +、SO 42-、NO 3-
19、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ A ）
A 、H 2SO 4 B 、KOH C 、BaCl 2 D 、NaHCO 3
－－20、甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Mg 2+、H +、Ba 2+、HCO 3、Cl 、
－SO 42、OH -中的不同阳离子和阴离子各一中组成。已知1. 将甲溶液分别与其他三种物
质的溶液混合，均有白色沉淀生成；2. 乙溶液为酸溶液；3. 向丙溶液中滴加硝酸银溶
液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
（ D ）
－－A. 甲溶液含有Ba 2+ B. 乙溶液含有SO 42 C. 丙溶液含有Cl D. 丁溶液含有
Mg 2+
二、填空题
19、固体氯化钠中存在着钠离子（Na +）与氯离子（Cl -），为何固体氯化钠几乎不导
电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为
电解质溶液导电是由于有 ，电解质溶液导电能力主要取决于 和
20、物质中，属于强电解质的是属于弱电解质的
是 ，属于非电解质的是 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑴水
21、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
⑪SO 42-(CO32-) ，所加试剂，
离子方程式 ⑫Cl -(SO42-) ，所加试剂
离子方程式 ⑬Fe 2+(Cu2+) ，所加试剂
离子方程式
22、某无色透明溶液中可大量存在几种：Ag +、Cu 2+、NO 3-、Cl -。
⑪不用做任何实验都可以判断溶液中不存在 。
⑫取少量溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消
失。那么溶液中肯定存在的是 ，有关的离子反应式
则不可能有 存在。
⑬溶液中一定存在的离子有 。
23、向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是： ，离子方程式为：
24、有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑪少量NaHCO 3的溶液与过量Ba(OH)２的溶液混合：
；
⑫少量Ba(OH)２的溶液与过量NaHCO 3的溶液混合：
； ⑬少量Ca(HCO3) 2的溶液与过量NaOH 的溶液混合：
； ⑭少量NaOH 的溶液与过量Ca(HCO3) 2的溶液混合：
； ⑮向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ； ⑯在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式 ； ⑰向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4至沉淀恰好完全
；
⑱在⑰的溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，请写出发生反应的离子方程式
。 ⑲少量NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 的溶液混合：
； ⑳少量NaOH 溶液与过量NH 4HCO 3溶液混合：
；
25、 图1中的图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度（I ）随新物质加入量（m ）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是_______，与B 图变化趋势一致的是__________，与C 图变化趋势一致的是____________。
（1）Ba (OH ) 2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量
（2）醋酸溶液中滴入NH 3 H 2O 至过量
（3）澄清石灰水中通入CO 2至过量
（4）NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体
26、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液， 在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做下列实验。
⑪在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离
子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。