化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）
例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2+O22SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ） 答案：大于p%
规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A 的量，则B 的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl 2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H 2O(g)的量，Cl 2的转化率 ，H 2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”） 答案：“增大”，“减小”
规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A 和B 的量，平衡向右移动，A 和B 的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A 和B 的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a 、当a+b=c+d时，A 和B 的转化率不变
b 、当a+b>c+d时，A 和B 的转化率增大
c 、当a+b
例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN 2和1molH 2, 一定温度下建立如下平衡：N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g),此时N 2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH 2, 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N 2的转化率为b%,则a 、b 的大小关系为 。 答案：b>a
规律四：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当反应物等物质的量加入时，反应物的转化率之比等于反应的化学计量数之比；当反应物按化学计量数之比加入时，反应物的转化率相等。 例4、等物质的量的SO 2与O 2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO 2的转化率为a%，O 2的转化率为b%，则二者的关系为 。 答案：a ：b=2：1
规律五：恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变；恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
例5、某一密闭容器充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2+O22SO 3，并达到平衡时SO 2的转化率为p%，若控制反应在恒温恒容条件下进行，并再充入一定量的N 2，则重新达到平衡时SO 2的转化率 ；若控制反应在恒温恒压条件下进行，并再充入一定量的N 2，则重新达到平衡时SO 2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 答案：不变，减小
总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）
例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2+O22SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ） 答案：大于p%
规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A 的量，则B 的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl 2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H 2O(g)的量，Cl 2的转化率 ，H 2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”） 答案：“增大”，“减小”
规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A 和B 的量，平衡向右移动，A 和B 的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A 和B 的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a 、当a+b=c+d时，A 和B 的转化率不变
b 、当a+b>c+d时，A 和B 的转化率增大
c 、当a+b
例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN 2和1molH 2, 一定温度下建立如下平衡：N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g),此时N 2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH 2, 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N 2的转化率为b%,则a 、b 的大小关系为 。 答案：b>a
规律四：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当反应物等物质的量加入时，反应物的转化率之比等于反应的化学计量数之比；当反应物按化学计量数之比加入时，反应物的转化率相等。 例4、等物质的量的SO 2与O 2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO 2的转化率为a%，O 2的转化率为b%，则二者的关系为 。 答案：a ：b=2：1
规律五：恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变；恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
例5、某一密闭容器充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2+O22SO 3，并达到平衡时SO 2的转化率为p%，若控制反应在恒温恒容条件下进行，并再充入一定量的N 2，则重新达到平衡时SO 2的转化率 ；若控制反应在恒温恒压条件下进行，并再充入一定量的N 2，则重新达到平衡时SO 2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 答案：不变，减小
总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。