1:
Na2CO3·nH2O62g 恰好与某硫酸溶液98g 完全反应，测得反应后溶液质量为138g 。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O 中结晶水的质量分数，并求出n 的数值。（3’） 2:
t ℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g 与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g 反应，生成2g 沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t ℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1） 第一次所用盐酸的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4. 已知t ℃时氯化钾的溶解度为34.7克. 在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应. 求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5. 把30g 锌放入200g 未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g 。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?
6.
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g 此样品，将80g 的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g 此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.
探究实验室中久置的NaOH 的变质程度：先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结果保留小数点后一位）：
（1）该图像中开始一段时间没有气体产生的原因： （2）样品中碳酸钠的质量分数： （3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
8.
请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）将10℃时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70℃（假设溶剂不变），两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液 氯化铵溶液（填“＞、＜、=”）。 （2）70℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为 。
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“═”或“＜”）。
9. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为g 。
(2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。
10. 向盛有22.3 g Na2CO 3和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应, 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S 。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
11. 在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H 2SO 4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH 是___ _7 (填“大于”“小于”或“等于”) 。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
计算题答案
1. （1）22g （2）50% （3）14.5% n=1 2. （1）50% （2）1g 3.14.6%，21% 4. ①10g ②含KCl 25.7% 5. ①19.6％ ②28.6％ ③4g 6. 75% 6.6克 18.3% 7,8题没有答案 9．(1)22g
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为
高温
CaCO 3 CaO + CO2 ↑
100 44
x 22g
10044100 22g
=x = =50g x 4422g
石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g÷80g ) ×100％=62.5％ 10. （1）20； （2）4.4 g； （3）10%。 11. （1）4.9 g； （2）等于； （3）8.1%
1:
Na2CO3·nH2O62g 恰好与某硫酸溶液98g 完全反应，测得反应后溶液质量为138g 。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O 中结晶水的质量分数，并求出n 的数值。（3’） 2:
t ℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g 与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g 反应，生成2g 沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t ℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1） 第一次所用盐酸的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4. 已知t ℃时氯化钾的溶解度为34.7克. 在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应. 求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5. 把30g 锌放入200g 未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g 。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?
6.
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g 此样品，将80g 的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g 此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.
探究实验室中久置的NaOH 的变质程度：先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结果保留小数点后一位）：
（1）该图像中开始一段时间没有气体产生的原因： （2）样品中碳酸钠的质量分数： （3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
8.
请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）将10℃时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70℃（假设溶剂不变），两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液 氯化铵溶液（填“＞、＜、=”）。 （2）70℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为 。
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“═”或“＜”）。
9. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为g 。
(2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。
10. 向盛有22.3 g Na2CO 3和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应, 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S 。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
11. 在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H 2SO 4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH 是___ _7 (填“大于”“小于”或“等于”) 。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
计算题答案
1. （1）22g （2）50% （3）14.5% n=1 2. （1）50% （2）1g 3.14.6%，21% 4. ①10g ②含KCl 25.7% 5. ①19.6％ ②28.6％ ③4g 6. 75% 6.6克 18.3% 7,8题没有答案 9．(1)22g
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为
高温
CaCO 3 CaO + CO2 ↑
100 44
x 22g
10044100 22g
=x = =50g x 4422g
石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g÷80g ) ×100％=62.5％ 10. （1）20； （2）4.4 g； （3）10%。 11. （1）4.9 g； （2）等于； （3）8.1%