人教版九年级化学基础知识（下）
江苏省盐城市冈中初级中学 骆建平 第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括 纯金属和 合金 。
2、金属的物理性质：在常温下一般为固态，有金属光泽铜呈紫红色，金呈黄色）；
3、金属具有的共同的物理性质： 有光泽、导电性、导热性、有延展性 。
4、地壳中含量最多的金属元素——铝； 人体中含量最多的金属元素——钙 年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜）
熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞； 硬度最大的金属——铬； 密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂
5以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉； 钨——灯丝——熔点高；
铬——电镀——硬度大； 铁——菜刀、镰刀、锤子——硬度大；
汞——体温计液柱； 银——保温瓶内胆；铝——“银粉”、锡箔纸
6、 物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。如CuO 不是合金。
7、铁的合金有生铁和钢，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2% 之间。
8、、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗 腐蚀性能非常好。
9、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应（化合反应）
2Mg+O（发出耀眼的白光，生成白色粉末）
4Al+3O2===2Al2O 3 （表面有致密的氧化膜）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
3Fe+2O
Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 。
2Cu+O2 (除去O 2)
2、金属与酸反应（置换反应）
条件：①金属要排在氢前面 ② 酸是指盐酸、稀硫酸
锌和稀硫酸 Zn+ H2SO 4====ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 (浅绿色) + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色) + H2 ↑
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属与金属化合物的溶液反应（置换反应）
条件：①前换后 ② 金属化合物要可溶 ③金属单质除K 、Ca 、Na 外④ 铁+2价 Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu（铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色）
2Al +3 CuSO4 ==== Al2(SO4) 3 + 3Cu （铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变为无色） Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3) 2（铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色） 金属活动顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用：比较三种金属活动性的方法：①选两边的金属单质、中间金属的化合物溶液②选两边的金属盐溶液、中间金属的单质。如：比较Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性选①Fe 丝 、CuSO 4溶液、Ag 丝②FeSO 4溶液 、Cu 丝、Ag NO 3溶液
三、金属资源的利用和保护
1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe 2O 3 +3CO 2（不属于置换反应）
现象：（1） 红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
2 防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。如①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。(3)形成耐腐蚀的合金。
3、金属资源的保护措施：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；（好处：节约金属资源、节约能源、减少对环境的污染）
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
第九单元 溶液
一、溶液的形成 1、溶液的特征：均一、稳定的混合物。
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出
固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到溶剂分子中。
2、①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水不是溶液。
②溶液不一定是无色的。
3、溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体。
4、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
4、区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——量少的为溶质，量多的为溶剂。③如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。④不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl 气体，石灰水中溶质为水中溶质为NaCl ，氧化钙溶于水溶质为
5、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如：锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
6、溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
7、水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
8、 溶解时的吸热或放热现象
氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸溶于水放热，温度升高。
硝酸铵溶于水吸热，温度就会降低。
氯化钠溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。温度不变。
9、洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
二、溶解度
①加水 ②升温
1、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度相反）
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温
2、 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不
饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
3、 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4、固体溶解度：(1)一定温度 (2)100克溶剂中 (3)饱和状态 (4)溶质的质量 影响因素： (1) （内因）溶质、溶剂的性质，与溶质、溶剂的质量无关。
(2) （外因）温度。
5、的溶解度随着温度的升高而减小。
6、 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶）。
7、溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。
在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。
8、气体的溶解度 (1)压强为101kPa ，一定温度下 (2)1体积水中 (3)饱和状态 (4)气体体积 影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大
三、溶质的质量分数
溶质质量⨯100%溶液质量
2、配制一定溶质质量分数的溶液 1、 溶质的质量分数=
（1）用固体配制溶液，步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）用浓溶液稀释，步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
3、
关系式：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含H +的溶液）变红，遇碱性溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸性溶液无色，在中性溶液中无色，遇碱性溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
2、浓HCl 具有挥发性，放在空气中质量减轻。质量分数变小。浓H 2SO 4：吸水性，放在空气中质量增重，质量分数变小。浓H 2SO 4使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3、盐酸的用途：(1)金属表面除锈（2）胃液中含盐酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面除锈（2）浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气NH 3
4、可溶性的酸碱盐的水溶液能导电。导电原因：溶液中有自由移动的离子。
5、盐中一定含有金属离子或金属元素。（×）NH 4+ 碱中一定含有金属元素（×）（氨水）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢、氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
6、酸的化学性质 （ 盐酸 、 稀H 2SO 4 ）
由于酸在水溶液里都能解离出H +离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸溶液变红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
(2)与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：①金属排在H 前面；②酸指盐酸、稀硫酸，不能是HNO 3和浓H 2SO 4）（置换反应）
锌和稀硫酸 Zn+ H2SO 4===ZnSO 4 + H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 ===FeSO 4 (浅绿色) + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 ===MgSO 4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色) + H2 ↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(3)与金属氧化物反应（复分解反应）
Fe 2O 3 +6HCl====2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈：铁锈溶解，无色溶液变黄色）
Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
CuO +2 HCl=== CuCl2+ H2O （黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色）
CuO + H2 SO 4 ==== CuSO4 + H2O
(4)与碱反应生成盐和水(复分解反应)
氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3 +3HCl====AlCl3+3H2O (Al(OH)3除过多胃酸） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （中和反应实验） （注意是先加碱溶液，再加酚酞，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钠固体（或紫色石蕊溶液或Zn ），如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+ Ca(OH)2 ==== Ca SO4+ 2H2O （治理硫酸厂的废水） 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
(5)与某些盐反应(复分解反应) （条件：生成物有沉淀或气体或水）
大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7、溶液的酸碱度常用pH 时呈碱性。 pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性CO 2溶于水生成H 2CO 3) ，酸雨的pH ＜5.6
8、使pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，使pH 降低可加酸或水。测定pH 的最简单的方法
是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。
9、使用pH 湿。
③pH 试纸测出的pH 值是整数。
10、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO 2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。
11、检验NaOH 是否变质，（是否有Na 2CO 3），可加稀盐酸检验 （有气泡产生），也可加CaCl 2 或BaCl 2或Ca(NO3) 2或Ba(NO3) 2溶液检验（有白色沉淀）
12、证明NaOH 部分变质（有NaOH 和Na 2CO 3），方法：取样溶于水，滴加过量的CaCl 2 或BaCl 2或Ca(NO3) 2或Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红色，证明NaOH 部分变质。
13、碱的通性：由于碱在水溶液里都能解离出-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)
(2) 碱溶液能跟多数非金属氧化物CO 2起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O （除CO 2）
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O （除SO 2）
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （证明CO 2）
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (3)
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO 4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓（红褐色） + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、常见碱和盐的溶解性情况
碱：碱有钾钠钡钙氨可溶；盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶;
Cl - ：氯化物只有AgCl 不溶； SO 42- ： 硫酸盐只有BaSO 4不溶，CaSO 4 Ag 2SO 4微溶； CO 32- ： 碳酸盐只有Na 2CO 3 K 2CO 3 (NH4) 2C03可溶，MgCO 3微溶，其余不溶。
第十一单元盐 化肥
一、生活中常见的盐：
1、氯化钠（食盐）白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味。
溶解度受温度影响不大① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（降低凝固点）； ④ 农业上用氯化钠溶液来选种；⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。
2、碳酸钠，俗名：纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水。用途：制玻璃、洗涤剂。 侯德榜制碱制的是纯碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使酚酞变成红色。
3、碳酸氢钠，俗名：小苏打，白色晶体，易溶于水。
用途：①发酵粉的成分之一
②医疗上，治疗胃酸过多NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（除去CO 2中的HCl 气体）
4、碳酸钙，白色固体，不溶于水。用途：①建筑材料、②补钙剂
二、化学肥料
1
（1）氮肥，作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。（缺氮的表现：叶黄）
铵根离子的检验： 方法一：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 方法二：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，微热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子： NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵
含有NH 4+的肥料不能与碱性物质混合施用，因为会生成NH 3，降低肥效。
2、
3、盐的化学性质
（1）盐跟金属反应 条件：①盐可溶 ②前换后 ③K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换
Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu（湿法炼铜）
2Al +3 CuSO4 ==== Al2(SO4) 3 + 3Cu Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3) 2
（2）盐与酸反应H 2SO 4+ Ba(NO3) 2==BaSO4↓+ 2HNO3 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO 3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐与碱反应FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl
CuSO 4+2NaOH==Na2SO 4+Cu(OH)2↓(蓝)
Na 2CO 3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的方法）
（4）盐与盐反应 条件：反应物均要可溶，且生成物中要有沉淀。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
4、
当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
十二单元 化学与生活
一、人类重要的营养物质 包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
1、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，酶具有专一性和选择性。血红蛋白是蛋白质(煤气中毒)
甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
2、糖类：淀粉，相对分子质量从几万到几十万，人体的主要供能物质。它经过变化最终变成葡 酶
萄糖C 6H 12O 6 C 6H 12O 6+6O2====6CO2+6H2O
3、油脂：（液态）植物油；（脂肪、固态）动物油，最终水解成氨基酸。
4、维生素：调节人体新陈代谢。如：缺乏V A , 会引起夜盲症；缺V C 会引起坏血病。
二、化学元素与人体健康
1、常量元素（含量超过0.01%)：H C N O P S Cl K Ca Na Mg ；
微量元素（含量低于0.01%)： Fe 、Zn 、Se 硒、I 、F
2、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松, 缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血。
三、有机合成材料
1、化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。
CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。
2、 生活中常见的有机物
甲烷CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇C 2H 5OH （俗名：酒精）、乙酸CH 3COOH （俗名：醋酸）、葡萄糖C 6H 12O 6、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
3、 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质。涤纶(的确良) 、锦纶(尼龙) 和腈纶等属于合成纤维。 鉴别羊毛：燃烧，羊毛有烧焦羽毛的气味。
4、
塑料分链状结构(有热塑性，如聚乙烯塑料) 和网状结构(有热固性，如电木)
聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。聚乙烯塑料袋能装食品。
5、 “白色污染”及环境保护
（1）危害：
① 破坏土壤，污染地下水；② 危害海洋生物的生存；
③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径：
① 减少使用不必要的塑料制品；
② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④ 回收各种废弃塑料。塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 玻璃钢属于复合材料。
常见物质的鉴别、除杂
1、H 2O 用浓硫酸除去，用无水硫酸铜粉末鉴别，白色变成蓝色
2、O 2 用带火星的木条检验（现象：木条复燃），用灼热的铜网除去 2Cu+ O3、CO 2 用石灰水鉴别（现象：澄清石灰水变浑浊）， CO 2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
用NaOH 溶液除去。CO 2 +2NaOH=== Na 2CO 3+ H2O
4、H 2 通过灼热的氧化铜除去，用点燃后罩烧杯或依次通过灼热的氧化铜、硫酸铜粉末鉴别
H 2 2O
5、CO 通过灼热的氧化铜除去，CO + CuO Cu + CO2
用点燃后罩石灰水荡洗过烧杯检验依次通过灼热的氧化铜、 石灰水鉴别
6、 除去Cu 中CuO ：通氢气加热或加稀盐酸
除去CuO 中Cu 通氧气加热
除去KCl 中KClO 3：加热
除去Cu 中Fe ：加入稀盐酸或硫酸铜溶液
除去FeSO 4溶液中CuSO 4：加入过量铁粉，过滤。
7、检验CO 32- ：依次通过稀盐酸（或稀硝酸）、 石灰水鉴别（现象：有气泡产生，石灰水变浑浊）
8、检验SO 42- ：依次通过Ba(NO3) 2溶液、稀硝酸
（现象：有白色沉淀产生 H 2SO 4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O ）
9、检验Cl - ： 依次通过AgNO 3溶液、稀硝酸（现象：有白色沉淀产生HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3）
10、检验NH 4+ ：⑴取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生。
⑵取样，滴加NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口。（现象：有刺激性气味的气体放出，红色石蕊试纸变蓝色）NH 4Cl+NaOH==NaCl+H2O+ NH3↑
人教版九年级化学基础知识（下）
江苏省盐城市冈中初级中学 骆建平 第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括 纯金属和 合金 。
2、金属的物理性质：在常温下一般为固态，有金属光泽铜呈紫红色，金呈黄色）；
3、金属具有的共同的物理性质： 有光泽、导电性、导热性、有延展性 。
4、地壳中含量最多的金属元素——铝； 人体中含量最多的金属元素——钙 年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜）
熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞； 硬度最大的金属——铬； 密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂
5以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉； 钨——灯丝——熔点高；
铬——电镀——硬度大； 铁——菜刀、镰刀、锤子——硬度大；
汞——体温计液柱； 银——保温瓶内胆；铝——“银粉”、锡箔纸
6、 物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。如CuO 不是合金。
7、铁的合金有生铁和钢，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2% 之间。
8、、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗 腐蚀性能非常好。
9、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应（化合反应）
2Mg+O（发出耀眼的白光，生成白色粉末）
4Al+3O2===2Al2O 3 （表面有致密的氧化膜）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
3Fe+2O
Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 。
2Cu+O2 (除去O 2)
2、金属与酸反应（置换反应）
条件：①金属要排在氢前面 ② 酸是指盐酸、稀硫酸
锌和稀硫酸 Zn+ H2SO 4====ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 (浅绿色) + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色) + H2 ↑
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属与金属化合物的溶液反应（置换反应）
条件：①前换后 ② 金属化合物要可溶 ③金属单质除K 、Ca 、Na 外④ 铁+2价 Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu（铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色）
2Al +3 CuSO4 ==== Al2(SO4) 3 + 3Cu （铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变为无色） Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3) 2（铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色） 金属活动顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用：比较三种金属活动性的方法：①选两边的金属单质、中间金属的化合物溶液②选两边的金属盐溶液、中间金属的单质。如：比较Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性选①Fe 丝 、CuSO 4溶液、Ag 丝②FeSO 4溶液 、Cu 丝、Ag NO 3溶液
三、金属资源的利用和保护
1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe 2O 3 +3CO 2（不属于置换反应）
现象：（1） 红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
2 防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。如①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。(3)形成耐腐蚀的合金。
3、金属资源的保护措施：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；（好处：节约金属资源、节约能源、减少对环境的污染）
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
第九单元 溶液
一、溶液的形成 1、溶液的特征：均一、稳定的混合物。
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出
固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到溶剂分子中。
2、①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水不是溶液。
②溶液不一定是无色的。
3、溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体。
4、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
4、区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——量少的为溶质，量多的为溶剂。③如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。④不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl 气体，石灰水中溶质为水中溶质为NaCl ，氧化钙溶于水溶质为
5、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如：锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
6、溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
7、水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
8、 溶解时的吸热或放热现象
氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸溶于水放热，温度升高。
硝酸铵溶于水吸热，温度就会降低。
氯化钠溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。温度不变。
9、洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
二、溶解度
①加水 ②升温
1、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度相反）
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温
2、 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不
饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
3、 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4、固体溶解度：(1)一定温度 (2)100克溶剂中 (3)饱和状态 (4)溶质的质量 影响因素： (1) （内因）溶质、溶剂的性质，与溶质、溶剂的质量无关。
(2) （外因）温度。
5、的溶解度随着温度的升高而减小。
6、 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶）。
7、溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。
在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。
8、气体的溶解度 (1)压强为101kPa ，一定温度下 (2)1体积水中 (3)饱和状态 (4)气体体积 影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大
三、溶质的质量分数
溶质质量⨯100%溶液质量
2、配制一定溶质质量分数的溶液 1、 溶质的质量分数=
（1）用固体配制溶液，步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）用浓溶液稀释，步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
3、
关系式：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含H +的溶液）变红，遇碱性溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸性溶液无色，在中性溶液中无色，遇碱性溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
2、浓HCl 具有挥发性，放在空气中质量减轻。质量分数变小。浓H 2SO 4：吸水性，放在空气中质量增重，质量分数变小。浓H 2SO 4使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3、盐酸的用途：(1)金属表面除锈（2）胃液中含盐酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面除锈（2）浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气NH 3
4、可溶性的酸碱盐的水溶液能导电。导电原因：溶液中有自由移动的离子。
5、盐中一定含有金属离子或金属元素。（×）NH 4+ 碱中一定含有金属元素（×）（氨水）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢、氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
6、酸的化学性质 （ 盐酸 、 稀H 2SO 4 ）
由于酸在水溶液里都能解离出H +离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸溶液变红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
(2)与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：①金属排在H 前面；②酸指盐酸、稀硫酸，不能是HNO 3和浓H 2SO 4）（置换反应）
锌和稀硫酸 Zn+ H2SO 4===ZnSO 4 + H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 ===FeSO 4 (浅绿色) + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 ===MgSO 4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色) + H2 ↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(3)与金属氧化物反应（复分解反应）
Fe 2O 3 +6HCl====2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈：铁锈溶解，无色溶液变黄色）
Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
CuO +2 HCl=== CuCl2+ H2O （黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色）
CuO + H2 SO 4 ==== CuSO4 + H2O
(4)与碱反应生成盐和水(复分解反应)
氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3 +3HCl====AlCl3+3H2O (Al(OH)3除过多胃酸） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （中和反应实验） （注意是先加碱溶液，再加酚酞，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钠固体（或紫色石蕊溶液或Zn ），如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+ Ca(OH)2 ==== Ca SO4+ 2H2O （治理硫酸厂的废水） 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
(5)与某些盐反应(复分解反应) （条件：生成物有沉淀或气体或水）
大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7、溶液的酸碱度常用pH 时呈碱性。 pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性CO 2溶于水生成H 2CO 3) ，酸雨的pH ＜5.6
8、使pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，使pH 降低可加酸或水。测定pH 的最简单的方法
是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。
9、使用pH 湿。
③pH 试纸测出的pH 值是整数。
10、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO 2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。
11、检验NaOH 是否变质，（是否有Na 2CO 3），可加稀盐酸检验 （有气泡产生），也可加CaCl 2 或BaCl 2或Ca(NO3) 2或Ba(NO3) 2溶液检验（有白色沉淀）
12、证明NaOH 部分变质（有NaOH 和Na 2CO 3），方法：取样溶于水，滴加过量的CaCl 2 或BaCl 2或Ca(NO3) 2或Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红色，证明NaOH 部分变质。
13、碱的通性：由于碱在水溶液里都能解离出-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)
(2) 碱溶液能跟多数非金属氧化物CO 2起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O （除CO 2）
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O （除SO 2）
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （证明CO 2）
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (3)
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO 4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓（红褐色） + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、常见碱和盐的溶解性情况
碱：碱有钾钠钡钙氨可溶；盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶;
Cl - ：氯化物只有AgCl 不溶； SO 42- ： 硫酸盐只有BaSO 4不溶，CaSO 4 Ag 2SO 4微溶； CO 32- ： 碳酸盐只有Na 2CO 3 K 2CO 3 (NH4) 2C03可溶，MgCO 3微溶，其余不溶。
第十一单元盐 化肥
一、生活中常见的盐：
1、氯化钠（食盐）白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味。
溶解度受温度影响不大① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（降低凝固点）； ④ 农业上用氯化钠溶液来选种；⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。
2、碳酸钠，俗名：纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水。用途：制玻璃、洗涤剂。 侯德榜制碱制的是纯碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使酚酞变成红色。
3、碳酸氢钠，俗名：小苏打，白色晶体，易溶于水。
用途：①发酵粉的成分之一
②医疗上，治疗胃酸过多NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（除去CO 2中的HCl 气体）
4、碳酸钙，白色固体，不溶于水。用途：①建筑材料、②补钙剂
二、化学肥料
1
（1）氮肥，作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。（缺氮的表现：叶黄）
铵根离子的检验： 方法一：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 方法二：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，微热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子： NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵
含有NH 4+的肥料不能与碱性物质混合施用，因为会生成NH 3，降低肥效。
2、
3、盐的化学性质
（1）盐跟金属反应 条件：①盐可溶 ②前换后 ③K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换
Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu（湿法炼铜）
2Al +3 CuSO4 ==== Al2(SO4) 3 + 3Cu Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3) 2
（2）盐与酸反应H 2SO 4+ Ba(NO3) 2==BaSO4↓+ 2HNO3 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO 3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐与碱反应FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl
CuSO 4+2NaOH==Na2SO 4+Cu(OH)2↓(蓝)
Na 2CO 3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的方法）
（4）盐与盐反应 条件：反应物均要可溶，且生成物中要有沉淀。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
4、
当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
十二单元 化学与生活
一、人类重要的营养物质 包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
1、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，酶具有专一性和选择性。血红蛋白是蛋白质(煤气中毒)
甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
2、糖类：淀粉，相对分子质量从几万到几十万，人体的主要供能物质。它经过变化最终变成葡 酶
萄糖C 6H 12O 6 C 6H 12O 6+6O2====6CO2+6H2O
3、油脂：（液态）植物油；（脂肪、固态）动物油，最终水解成氨基酸。
4、维生素：调节人体新陈代谢。如：缺乏V A , 会引起夜盲症；缺V C 会引起坏血病。
二、化学元素与人体健康
1、常量元素（含量超过0.01%)：H C N O P S Cl K Ca Na Mg ；
微量元素（含量低于0.01%)： Fe 、Zn 、Se 硒、I 、F
2、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松, 缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血。
三、有机合成材料
1、化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。
CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。
2、 生活中常见的有机物
甲烷CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇C 2H 5OH （俗名：酒精）、乙酸CH 3COOH （俗名：醋酸）、葡萄糖C 6H 12O 6、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
3、 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质。涤纶(的确良) 、锦纶(尼龙) 和腈纶等属于合成纤维。 鉴别羊毛：燃烧，羊毛有烧焦羽毛的气味。
4、
塑料分链状结构(有热塑性，如聚乙烯塑料) 和网状结构(有热固性，如电木)
聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。聚乙烯塑料袋能装食品。
5、 “白色污染”及环境保护
（1）危害：
① 破坏土壤，污染地下水；② 危害海洋生物的生存；
③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径：
① 减少使用不必要的塑料制品；
② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④ 回收各种废弃塑料。塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 玻璃钢属于复合材料。
常见物质的鉴别、除杂
1、H 2O 用浓硫酸除去，用无水硫酸铜粉末鉴别，白色变成蓝色
2、O 2 用带火星的木条检验（现象：木条复燃），用灼热的铜网除去 2Cu+ O3、CO 2 用石灰水鉴别（现象：澄清石灰水变浑浊）， CO 2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
用NaOH 溶液除去。CO 2 +2NaOH=== Na 2CO 3+ H2O
4、H 2 通过灼热的氧化铜除去，用点燃后罩烧杯或依次通过灼热的氧化铜、硫酸铜粉末鉴别
H 2 2O
5、CO 通过灼热的氧化铜除去，CO + CuO Cu + CO2
用点燃后罩石灰水荡洗过烧杯检验依次通过灼热的氧化铜、 石灰水鉴别
6、 除去Cu 中CuO ：通氢气加热或加稀盐酸
除去CuO 中Cu 通氧气加热
除去KCl 中KClO 3：加热
除去Cu 中Fe ：加入稀盐酸或硫酸铜溶液
除去FeSO 4溶液中CuSO 4：加入过量铁粉，过滤。
7、检验CO 32- ：依次通过稀盐酸（或稀硝酸）、 石灰水鉴别（现象：有气泡产生，石灰水变浑浊）
8、检验SO 42- ：依次通过Ba(NO3) 2溶液、稀硝酸
（现象：有白色沉淀产生 H 2SO 4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O ）
9、检验Cl - ： 依次通过AgNO 3溶液、稀硝酸（现象：有白色沉淀产生HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3）
10、检验NH 4+ ：⑴取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生。
⑵取样，滴加NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口。（现象：有刺激性气味的气体放出，红色石蕊试纸变蓝色）NH 4Cl+NaOH==NaCl+H2O+ NH3↑