第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
内容精讲
一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
弱电解质电离平衡状态建立示意图
(1)研究电离平衡，要注意条件，如温度、浓度。
(2)弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，才建立平衡状态。
(3)弱电解质溶液中存在本身的电离平衡，强电解质溶液中不存在电解质本身的电离平衡，但存在弱电解质水的电离平衡。
(5)电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循勒·夏特列原理。
二、电离平衡常数的理解
1.定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
2.电离常数的意义：由电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
3.电离常数的影响因素
(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
三、盐类水解的实质及类型
1.盐类水解的实质
大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
(1)盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
(2)盐类水解的条件：
①必须有“弱根”离子(弱酸阴离子、弱碱阳离子)。
(3)盐类水解的特点：
①可逆的，其逆反应是中和反应；
②吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；
③微弱的；
2.盐类水解的类型
(1)强碱弱酸盐
(3)弱酸弱碱盐
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，如：弱酸的铵盐、弱酸的铁盐、弱酸的铝盐等，
四、盐类水解规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：
1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越
弱，就越容易水解。
3.“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
4.“谁强显谁性”是指盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。
五、盐类水解应用
1.某些物质水溶液的配制
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2.判断物质水溶液的酸碱性
3.比较溶液中离子浓度的大小
4.判断离子能否共存
5.明矾等物质净水的原理
6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变
7.利用盐的水解可以除杂质
A.变黄
B.变浅
C.绿色加深
D.无明显变化
本题考查了思维的全面性，若为碱，对水的电离起抑制作用，若为盐(强碱弱酸盐)，对水的电离起促进作用。
答案：CD
4.下列反应中不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
A.①②
B.③④
C.①②④
D.全部
③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
内容精讲
一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
弱电解质电离平衡状态建立示意图
(1)研究电离平衡，要注意条件，如温度、浓度。
(2)弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，才建立平衡状态。
(3)弱电解质溶液中存在本身的电离平衡，强电解质溶液中不存在电解质本身的电离平衡，但存在弱电解质水的电离平衡。
(5)电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循勒·夏特列原理。
二、电离平衡常数的理解
1.定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
2.电离常数的意义：由电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
3.电离常数的影响因素
(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
三、盐类水解的实质及类型
1.盐类水解的实质
大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
(1)盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
(2)盐类水解的条件：
①必须有“弱根”离子(弱酸阴离子、弱碱阳离子)。
(3)盐类水解的特点：
①可逆的，其逆反应是中和反应；
②吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；
③微弱的；
2.盐类水解的类型
(1)强碱弱酸盐
(3)弱酸弱碱盐
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，如：弱酸的铵盐、弱酸的铁盐、弱酸的铝盐等，
四、盐类水解规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：
1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越
弱，就越容易水解。
3.“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
4.“谁强显谁性”是指盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。
五、盐类水解应用
1.某些物质水溶液的配制
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2.判断物质水溶液的酸碱性
3.比较溶液中离子浓度的大小
4.判断离子能否共存
5.明矾等物质净水的原理
6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变
7.利用盐的水解可以除杂质
A.变黄
B.变浅
C.绿色加深
D.无明显变化
本题考查了思维的全面性，若为碱，对水的电离起抑制作用，若为盐(强碱弱酸盐)，对水的电离起促进作用。
答案：CD
4.下列反应中不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
A.①②
B.③④
C.①②④
D.全部
③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。