热化学方程式
1．热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )
A ．物质呈现的状态与反应热有关 B ．可以具体说明反应进行的情况
C ．物质呈现的状态与生成什么物质有关 D ．说明反应条件
－2．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol 1，则关于热化学方程式
2H 2O(l)===2H2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )
A. 热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零
C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 D ．该反应的ΔH 2可表示36 g水分解时的热效应
－13．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol
A ．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 表示 ( )
B ．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C ．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
500℃1A ．2SO 2＋O 2======2SO3；ΔH ＝－196.6kJ/mol B ．H 2(g)＋2(g)===H2O(l)；ΔH ＝－241.8kJ/mol 2V 2O 5
1C ．H 2(g)＋O 2(g)===H2O(g)；ΔH ＝－285.8kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ/mol 2
5．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝a kJ/mol (a ＝－297.2) ，分析下列说法中不．正确的是( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝b kJ/mol，则a
C ．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D ．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
116．已知：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)；ΔH ＝－184.6kJ/mol，则反应HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)的ΔH 22
为( )
A ．＋184.6kJ/mol B ．－92.3kJ/mol C ．－369.2kJ/mol D ．＋92.3kJ/mol
7．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 2
1C ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 2 2
11D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 H 2(g)＋2(g)===HCl(g) ΔH 2 22
8．已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A ．一定大于92.2 kJ
C ．一定小于92.2 kJ B ．一定等于92.2 kJ D ．不能确定
9. 已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝183kJ/mol
C ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183kJ/mol
D ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183kJ/mol
10. 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学
反应的焓变(ΔH ) ，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
11－A. H 2(g)2(g)== =HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol 1 22
B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH
＝－183 kJ·mol 1 －
11－C. H 2(g)2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol 1 22
D ．2HCl(g)===H2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol 1 －
11. 化学反应N 2＋3H 2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol 1 －
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol 1 －
13－C. N 2(g)2(g)===NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol 1 22
13－D. N 2(g)2(g)===NH3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol 1 22
12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示) ，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ热量，则
A ．N 4与N 2互称为同位素
B ．1 mol N4气体转化为N 2时要吸收748 kJ能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N4气体转化为N 2时要放出724 kJ能量
13. 我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H 4) 和强氧化剂液态双氧水(H2O 2) 。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。
14. 已知：在热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH ) 。下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e 的两种氢化物的电子式_____________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH 的关系_________________________________________________________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
－
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ 的热。
(2)常温下14g 一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ 热量
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
（4）n molH 2在O 2中燃烧生成液态水放出285.8n kJ 的热量。
（5）1 mol C2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
（6）已知拆开1 mol H—H 键，1 mol N—H 键，1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、
946 kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为
16．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为______________________________．
又已知：H 2O(l)=== H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况) 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____________________ kJ.
热化学方程式
1．热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )
A ．物质呈现的状态与反应热有关 B ．可以具体说明反应进行的情况
C ．物质呈现的状态与生成什么物质有关 D ．说明反应条件
－2．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol 1，则关于热化学方程式
2H 2O(l)===2H2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )
A. 热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零
C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 D ．该反应的ΔH 2可表示36 g水分解时的热效应
－13．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol
A ．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 表示 ( )
B ．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C ．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
500℃1A ．2SO 2＋O 2======2SO3；ΔH ＝－196.6kJ/mol B ．H 2(g)＋2(g)===H2O(l)；ΔH ＝－241.8kJ/mol 2V 2O 5
1C ．H 2(g)＋O 2(g)===H2O(g)；ΔH ＝－285.8kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ/mol 2
5．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝a kJ/mol (a ＝－297.2) ，分析下列说法中不．正确的是( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝b kJ/mol，则a
C ．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D ．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
116．已知：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)；ΔH ＝－184.6kJ/mol，则反应HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)的ΔH 22
为( )
A ．＋184.6kJ/mol B ．－92.3kJ/mol C ．－369.2kJ/mol D ．＋92.3kJ/mol
7．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 2
1C ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 2 2
11D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 H 2(g)＋2(g)===HCl(g) ΔH 2 22
8．已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A ．一定大于92.2 kJ
C ．一定小于92.2 kJ B ．一定等于92.2 kJ D ．不能确定
9. 已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝183kJ/mol
C ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183kJ/mol
D ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183kJ/mol
10. 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学
反应的焓变(ΔH ) ，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
11－A. H 2(g)2(g)== =HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol 1 22
B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH
＝－183 kJ·mol 1 －
11－C. H 2(g)2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol 1 22
D ．2HCl(g)===H2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol 1 －
11. 化学反应N 2＋3H 2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol 1 －
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol 1 －
13－C. N 2(g)2(g)===NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol 1 22
13－D. N 2(g)2(g)===NH3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol 1 22
12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示) ，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ热量，则
A ．N 4与N 2互称为同位素
B ．1 mol N4气体转化为N 2时要吸收748 kJ能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N4气体转化为N 2时要放出724 kJ能量
13. 我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H 4) 和强氧化剂液态双氧水(H2O 2) 。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。
14. 已知：在热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH ) 。下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e 的两种氢化物的电子式_____________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH 的关系_________________________________________________________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ 的热。
(2)常温下14g 一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ 热量
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
（4）n molH 2在O 2中燃烧生成液态水放出285.8n kJ 的热量。
（5）1 mol C2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
（6）已知拆开1 mol H—H 键，1 mol N—H 键，1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、
946 kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为
16．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为______________________________．
又已知：H 2O(l)=== H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况) 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____________________ kJ.