杂质(3.3%)。
⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。
⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。
6、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。
7． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）。
循环利用的物质和可回收的物质：
1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：
一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
2、可回收的物质：副产品（非目标产品）
例题1、（2013 广州一模）（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、和水。
2、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（5）从母液中可回收的主要物质是 。
3、（09年 广东高考 32）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
杂质(3.3%)。
⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。
⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。
6、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。
7． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）。
循环利用的物质和可回收的物质：
1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：
一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
2、可回收的物质：副产品（非目标产品）
例题1、（2013 广州一模）（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、和水。
2、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（5）从母液中可回收的主要物质是 。
3、（09年 广东高考 32）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：