有机化学电子教案—第三章
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2005-10-11
第一节 烯烃
一、乙烯的平面结构
0.134nm
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2005-10-11
碳原子杂化轨道sp2的形成及特点
激发 2s
2
杂化 2s1 2px12py12pz1 激发态 sp2 2pz1
2px12py12pz0 基态
sp2
p 120o
E = (1/3)S + (2/3)P
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2005-10-11
乙烯的形成
H H
C
C
H H
H H
C
C
H H
H H
б C C π
H H
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2005-10-11
б键与π键的特点
б键:存在--可以单独存在 生成--成键轨道沿键轴重跌,重跌程度大 性质--1,电子云为柱状,并分布于成键原子之间。 --2,键能较大,较稳定 --3,电子云受核约束大,不易被极化 --4,成键的两原子可沿键轴自由旋转 π键 :存在--不能单独存在,只能与б键共存 生成--P轨道平行重跌,重跌程度小 性质--1,电子云为块状,并分布于成键原子上下。 --2,键能较小,不稳定 --3,电子云受核约束小,易被极化 --4,成键原子不能沿键轴自由旋转
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二、同分异构现象
(一)构造异构 通式:CnH2n 1、碳架异构 2、双键位置异构
(1)
H2C C CH2 CH3 CH3
H2C
H2C CH CH CH3 CH3
(2)
CH CH2CH2CH3
H3C HC CH CH2CH3
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(二)顺反异构
1、产生顺反异构的条件: A、分子中有限制旋转的因素存在 B、每个不能自由旋转的碳原子上必须连有两个不同 的原子或原子团。
a b C C
d e
a b C C
a a e b
C
C
e e
2、顺反异构的类型: A.双键化合物的顺反异构
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B.脂环化合物的顺反异构
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(二)顺反异构
3、顺反异构体的性质 物理性质:沸点、熔点、偶极矩的大小都不相同。 化学性质:反应速度、反应产物(空间构型)不相同 生物活性:不相同
H C COOH H C COOH HOOC C H H C COOH OH HO HO OH H C C O + H2O O H C C O
反式(有活性)
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顺式(无活性)
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三、命名
系统命名法:
1 2
CH2CH3
3 4
5
H3C
C CH3
C
CH CH3 H3C
2,4-二甲基-3-乙基-2-戊烯
H3C CH CH
H2C CH CH2
H2C
C
CH3
丙烯基
烯丙基
异丙烯基
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三、命名
顺反异构的命名: 1、顺反命名法:当两个相同原子或基团处于双键 或环的同侧时,称为顺式;处于异侧时,称为反式。
H3C H CH3 H H3C H
CH2CH3 CH2CH2CH3
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C
C
C
C
H CH3
顺-2-丁烯
H C H3C
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反-2-丁烯
C
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顺反异构的命名
2、Z/E命名法: 若A优先于B,D优先于F,A
与D在双键同侧的为Z 型, A与D在双键异侧的为E型。 A C B Z-型 C F B E-型 D A C C D F
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基团的顺序规则
(1)若取代基的第一个原子不相同,比较原子序数, 序数大的为优先基团(大基团);同位素,则质量大 的为优先基团。 (2)若取代基的第一个原子相同,则比较与该原子 相连的后面原子,直到比较出大小为止。 H C H H H C H CH3
H C H CH2CH3 H C CH3 CH3
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顺反异构的命名
H3C H3CH2C
CH2CH3
CH(CH3)2
C C
CH2CH2CH3 CH CH3 CH3
CH3
CH2CH2CH3
(Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯
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顺反异构的命名
H3C H C C CH3 CH2CH3
(E)- 3-甲基-2-戊烯
H C C CH2CH3
顺-3-甲基-2-戊烯
H3CH2CH2C H
反-3-庚烯
(E)-3-庚烯
顺/反与Z/E命名之间没有一一对应的关系!
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四、物理性质
1、熔点:顺反异构体中,反式结构有较好的对称 性,其熔点高于顺式结构。 2、沸点:比烷烃高。顺反异构体中,反式结构低 于顺式结构。 3、密度:都小于水
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五、化学性质
(一)催化加氢
H2C CH2 + H2
Pt
H3C CH3
氢化热:烯烃氢化时,断裂一个π键形成两个σ键 所放出的能量。(kJ/mol)
CH3CH2CH=CH2
氢化热: 内能: 稳定性: 127 最大 最小
H3C H
C
C
120 其次 其次
CH3 H
H3C H
H C C
116 最小 最大
CH3
CH2=CH2 RCH=CH2 R2C=CH2≈ RCH=CHR RCH=CR2 R2C=CR2 烯烃的稳定性增强
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(二)亲电加成反应
1、加卤化氢 C C + HX C C H X
δ X X
+ -
HX = HCl,HBr,HI 活性: HI ﹥HBr﹥HCl
δ H C
+ +
(1)反应机理
C C
+ H
H
δ C
H C H C C X C
+
X-
C
δ δ C X
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1、加卤化氢
(2)区域选择性和反应活性 HBr CH3CH2CH2 Br CH3CHCH3 Br Markovnikov 加成 马氏规则:不对称烯烃与HX的加成,H总是加到 含氢较多的双键碳原子上。
H2C CHCH3
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马氏加成规则的解释
1、诱导效应的影响:
δ
+ -
δ
H3C
CH
CH2 + H
CH3 + Br
δ
+
Br H3C CH Br CH3
δ
H3C
δ
+
+ CH
δ
-
δ
+
δ
-
H2C
CH
CH2
F
HBr
BrH2C
CH2 CH2F
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马氏加成规则的解释
3o 2、正碳离子的稳定性: CH3 H3C C+ CH3 H H3C CH CH2 + HX H
+
2o H3C H C +
1o CH2 + CH3 XCH3 + H H3C C X CH3
CH3 H3C CH + H3C H3C
+
+ CH2 CH2
烯烃的加成反应活性顺序:
(CH3)2C=CH2
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CH3CH=CH2
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CH2=CH2
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CH2=CHCl
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1、加卤化氢
(3)
正碳离子的重排
CH3 H3C C CH3 HCl H C C CH CH Cl- H C C CH CH2 3 3 3
+ CH3 CH3
CH3 CH CH3 CH3 Cl
CH3 C CH CH3 Cl CH3
重排
CH3 Cl- H3C H3C C CH CH3 + CH3
o o
甲基的1,2-迁移重排,由2 变为3 正碳离子
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例题
例题:说明怎样以良好的产率完成下列转变(不含1氯丁烷). CH CH CH CH CH CH CHClCH
3 2 2 3 3 2 3
CH2CH2CH2CH3 KOH,C2H5OH HCl
Cl2 hv
CH2CH2CHCH3 + CH2CH2CH2CH2Cl Cl
CH3CH=CHCH3 + CH3CH3CH=CH2
CH3CH2CHCH3 Cl
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2、加硫酸
H3C CH CH2 + H-OSO3H H3C CH CH3
OSO3H
硫酸氢异丙基酯
(溶于硫酸中) H3C CH CH3 + H2O H3C CH OH CH3 + H2SO4
OSO3H
问题:如何将己烷与1-己烯分离? 解:加入浓硫酸,将油相与硫酸相分离。
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3、加卤素
C C + X2 CCl4 C C X X
X2= Cl2 , Br2
CH2CH2 + Br2
CCl4
CH2BrCH2Br
反应活性:Cl2﹥Br2
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3、加卤素
CH2 + δ H2C CH2 + δ δ δ Br+ + BrBr Br + Br Br CH2 H2C CH2 H2C H2C Br Br+ Br- + H2C Br CH2 H2C H2C Br + 若:Br2/NaCl溶液 Cl + Br H2C Cl CH2
若:Br2/H2O OH +
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-
H2C H2C
Br+ HO
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H2C
Br
CH2
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4、加次氯酸
X+ C C X2 X + X C C C C +OH2 X C C X
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C
C
-H
+
X C C OH
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4、加次氯酸
H2C CH2 + X2
H2O
CH2-CH2 OH X 卤乙醇 H3C HC CH2 OH Cl 1-氯-2-丙醇
H3C HC CH2 + Cl2
H2O
次卤酸对不对称烯烃的加成,卤素原子加到 含氢较多的碳原子上!
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2005-10-11
5、硼氢化反应
定义:硼烷(BH3)中的硼原子和氢原子分别加到碳 碳双键的两个碳原子上的反应。
z
B
基态
1s
2s
2px 2py 2pz
y x
1s 激发态
2s
激发 2px 2py 2pz
杂化 1s sp2 2pz
BH3
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5、硼氢化反应
BH3的制备: 3NaBH4 + 4BF3
B2H6 + 2 O 2B2H6 + 3NaBF4 2BH3 O
硼氢化:硼原子加到含氢较多的碳原子上
H R C C H H BH3 O R CH CH2 H BH2 RCH=CH2
R CH CH2 BH 2 H
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RCH=CH2
R CH CH2 B 3 H
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5、硼氢化反应
烷基硼氧化:
R CH2 CH2 B
3
H2O2,OH-
3RCH2CH2OH + H3BO3
例题:由1-己烯合成1-己醇
BH3 3CH2=CH(CH2)3CH3 H2O2 OHƒ上一内容
O
B(CH2CH2CH2CH2CH2CH3)3
3HOCH2(CH2)4CH3
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(三)氧化反应
1、高锰酸钾: 稀的、冷的KMnO4的碱性或中性溶液
H2C CH2
KMnO4 OH
-
H2C CH2 + MnO2 OH OH
酸性或加热的KMnO4溶液 H2C CH2
KMnO4 H
+
CO2
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(三)氧化反应
H2C R CH R C ' R
H2C CH C CH2 CH3
KMnO4 + H+
CO2
RCOOH R C O ' R
2CO2 + HOOC C O
CH3
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例题
例题:经高锰酸钾氧化后得到下述产物,试写出 原烯烃得结构式。 (1)CO2 和 CH3COOH (2)CH3COOH 和 (CH3)2CHCOOH (1) H C C H H CH3
H3C HC CH CH CH3 CH3
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(2)
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2005-10-11
(三)氧化反应
2、臭氧低温氧化
R' R
''
C
CH R
O3
R' R''
O C O
O CH R
[H], Pt -H2O
R' R
''
C
O + O
CH R
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(三)氧化反应
3、催化氧化 H2C CH2
Ag ,O2 250 C
o
H2C
CH2
O 环氧乙烷
4、过氧酸氧化 O H2C CH2 + R C O OH H2C O CH2
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2005-10-11
(四)α-H的反应
300oC
H3C CH CH2 Cl Cl H2C CH CH2 Cl
CH3CHCH Cl CH2
H3C CH CH2 + Cl2
300 C 高温 室温
o
CH3CH2CH CH3CH2CH
CH2 + Cl2 CH2 + Cl2
CH3CH2C Cl
CH2 Cl
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(四)α-H的反应
反应机理:
Cl2
高温
2Cl
CH2-CH=CH2 + HCl ClCH2-CH=CH2
CH3CH=CH2 + Cl CH2-CH=CH2 + Cl2
H-CH2CH=CH2 离解能: 364
H-CH2CH3 410
H-CH=CH2 453KJ/mol
自由基稳定性:
CH2CH=CH2
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3o
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2o
1o
CH3
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CH=CH2
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(五)聚合反应
n HC R n H2C CH R' CH2 H C R H2C H C CH3 H C R' CH2
n
n
n HC CH3
CH2
CH2 n
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六、 烯烃的制备
(一)从石油裂解气中分离 (二)醇的脱水 H2C CH2 H OH
浓硫酸 170oC Al2O3
H2C CH2 + H2O
H2C CH2 + H2O H2C CH2 o 350~400 C H OH (三)炔烃还原
C C
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[H+]
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H C C H
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2005-10-11
六、 烯烃的制备
(四)卤代烷脱卤化氢
C C H X [OH-] C C + HX
H3C CH CH3 Br
C2H5OH,KOH
H3C CH CH2 + HBr
消去HX的反应与亲核取代反应同时存在。
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2005-10-11
第二节 炔 烃
(一)结构与命名 1、结构
H 121pm C C 180
o
H 106pm
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2005-10-11
1、结构
2s
2
2px
1
2py1 2pz0
sp
激发
2s2
1 1 2px 2py 2pz0
杂化
sp 2py1 2pz1
H
C
C
H
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2、命名
H C C H 乙炔 1-戊炔 2-戊炔
HC C CH2CH2CH3 H3 C C C CH2CH3
CH3 H3C C C C CH CH3
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CH3
2,2,5-三甲基-3-己炔
CH3
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2、命名
6 5 4 3 2 H3C C C CH2 CH 1 CH2
1-己烯-4-炔
6 5 4 3 H3C C C CH
2 CH
1 CH3
2-己烯-4-炔
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(三) 化学性质
1、炔氢的反应
HC R C CH
Na Na
HC RC
CNa + H2 CNa + H2
CH
HC C H 弱酸 酸性:CH3OH pKa 15.5
HC C + H+ 强碱 NH3 CH2=CH2 35 ~45 CH4 ~49
HC≡CH ~25
-
碱性: HC
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C
H2C
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CH-
CH3O返回
2005-10-11
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1、炔烃的反应
金属炔化物的生成: HC RC CH + NaNH2 CNa + R'X CH CH
液氨
HC
CNa + NH3
RC
C R' + NaCl CAg 白色 CAg
HC R C
AgNO3+NH3 AgNO3+NH3
AgC RC
HC R
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CH CH
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Cu2Cl2+NH3 Cu2Cl2+NH3
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CuC RC
CCu 砖红色 CCu
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C
2、碳碳三键的反应
(1)还原
RC
CR'
H2/Pt
R H
C
C
R' H
H2/Pt
RH2C
CH2R'
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(2)亲电加成反应
①加卤素
HC
Cl2 CH FeCl3
Cl H
C C
H Cl
Cl2
Cl2HC CHCl2
-20oC H2C CH CH2 C CH + Br2 CCl 4
H2C CH CH2 C CH Br Br
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(2)亲电加成反应
②加卤化氢:炔烃的加成遵循马氏规则且为反式加成
HC CH + HBr H2C CH + HBr H C Br 3 CHBr2
Cl HCl HCl H3C C CH H3C C CH2 HgCl2 HgCl2 H3C C CH3 Cl Cl 例题:以电石为原料合成1,1,2-三氯乙烷 CaC2 + 2H2O HC CH + Ca(OH)2 Cl HC CH
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HCl HgCl2
HC CH2 Cl
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Cl2
HC CH2 Cl Cl
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2005-10-11
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(2)亲电加成反应
+
H2C CH Br
H
+ H3C CH Br + H2C CH2 Br
+ H3C C CH2 + H3C CH CH BrBr-
较稳定
H3C C CH
H
+
较稳定
H3C C CH2 Br H3C CH CHBr
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(2)亲电加成反应
③催化加水
RC CH + H2O
HgSO4 H2SO4
OH RC CH2
HgSO4 H2SO4
O R C CH3
O H3C C CH2CH3
HC C CH2CH3 + H2O
H3C C C CH2CH3 + H2O
HgSO4 H2SO4
O O H3C C CH2CH2CH3 + CH3CH2 C CH2CH3
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(2)亲电加成反应
例题:以电石为原料合成乙醛 CaC2 + 2H2O
HC CH + H2O
HgSO4 H2SO4
HC
CH + Ca(OH)2 O OH
CH2 H C CH3
HC
例题:下列哪些炔烃水合得到较纯的酮? (1) HC C CH2CH3 (2) H3C C C CH2CH3
(3) H3C C C CH3
解:
(4) HC C CH2CH2 C CH
(1)(3)(4)
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2005-10-11
(3)亲核加成反应
HC CH + CH3OH
- +
20%KOH/H2O 160~165oC
H2C CH O CH3
甲基乙烯基醚
H C C H + RO K
- ROH ROCH CH ROCH CH2 + RO-
O
HC CH + CH3COOH
H3C C C H + HCN
Zn(Ac)2/活性C 170~230 C
o
H2C CH O C CH3 醋酸乙烯酯
NH4Cl CuCl2
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H3C C CH2 CN
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异丁烯睛
2005-10-11
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(4)氧化反应
HC
3RC
CH
O3,CCl4
H2O
2CO2
CH + 8KMnO4 + KOH O 3R C OK + 3K2CO3 + H2O + 8MnO2
R C
C H
KMnO4 OH ,25 C KMnO4 OH ,25 C
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H+ H+
-
o
R COOH + CO2 R COOH + R' COOH
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R C C R'
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-
o
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2005-10-11
(4)氧化反应
例题:推断A和B的结构
(1) A(C4H6) (2) B(C8H10)
KMnO4 氧化 KMnO4 氧化
CH3COOH CH3COOH + HOOCCH2CH2COOH
A B
H3C
C
C
CH3
H3C C C CH2 CH2 C C CH3
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(四) 制备
一、乙炔的制备 1、电石为原料 CaO + 3C
2500~3000oC 电炉
CaC2 + CO CH + Ca(OH)2
CaC2 + 2H2O 2、天然气
为原料 2CH4
~1500oC
HC
HC
CH + 3H2
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(四) 制备
二、其它炔烃的制备 H3C CH2 CHBr2
KOH,乙醇
H3 C
C
CH + 2HBr
H3 C
CH Cl
CH2 Cl
KOH,乙醇
H3 C
C
CH + 2HCl
HC CNa + CH3CH2Cl
HC C CH2CH3
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2005-10-11
例题
完成下列转化
CH3CH2CH2OH CH3C CH
解:
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2 Br2
浓 H2SO4
CH3CH=CH2
CH3CH-CH2 Br Br
CH3CH-CH2 Br Br
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KOH / EtOH
CH3C CH
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2005-10-11
第三节 二烯烃
一、分类与命名 1、隔离二烯烃(isolated diene)
H2C CH CH2 CH CH2
2、聚集二烯烃(cumulated diene)
H2 C C CH2
C C C
丙二烯
3、共轭二烯烃(conjugaaated diene)
H2C
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CH CH CH2
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1,3-丁二烯
2005-10-11
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二、1,3-丁二烯
1、结构
H C H H C H C
122.8
C
o
H H
C-C 0.146nm
乙烷 C-C 0.154nm
H C H C H
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C=C 0.136nm
乙烯 C=C 0.134nm
H C C H
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H
1、结构
氢化热:烯烃氢化时,断裂一个π键形成两个σ 键所放出的能量。 共轭效应:由于共轭 双键的存在,而使分 子中原子间发生相互 影响,以至引起键长 的平均化, 体系稳 定性增强的作用。
254.4kJ/mol
226.4kJ/mol
戊二烯氢化热
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2005-10-11
2、共轭效应的分类
(1)π‐π共轭
H2C CH CH CH2
(2) p-π共轭
CH2=CH-Cl + CH2=CH-H2C CH2=CH-H2C
(3)σ-π、 σ-p超共轭
CH2=CH-CH3
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2005-10-11
(1)π‐π共轭
H C H C H H C C H H
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2005-10-11
(2) p-π共轭
+ CH2=CH-H2C
H C H C H H C + 空轨道 H
+
+ CH2
空轨道
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H H
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2005-10-11
(2) p-π共轭
正碳离子的稳定性: 3o
2o 1o
例题:排列下列正碳离子的稳定顺序
A. C2H5 答案:B. + CH2 C. B. A. HCl + ClCH CH3 CH CH3 Cl CH3 CH3 C + C. H3C C + CH3 CH3
CH CH2
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2005-10-11
(2) p-π共轭
H H C H C C H H 单电子
CH2=CH-H2C
CH2
H H
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2005-10-11
(2) p-π共轭
H2C CH CH2 CH3 Cl2 hv
H2C CH CH CH3
Cl2
2Cl
Cl + H2C CH CH2 CH3
H2C CH CH CH3 + Cl2 Cl2
高温
H2C CH CH Cl
CH3 + Cl
CH2 CH3
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2005-10-11
(2) p-π共轭
3p
Cl:
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
5
Cl H
H H C C H C C
H Cl H H Cl H
Cl + AgNO3
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不反应
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2005-10-11
(3)超共轭
σ-π超共轭
H
H3C CH CH2
H H
C
CH
CH2
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2005-10-11
3、1,2-加成与1,4-加成
H2C CH CH CH2 + HBr H3C CH CH C
H2 Br BrH2C CH CH CH3 + H2C CH2 CH CH2 + H2C CH CH H2C CH CH Br H2C CH CH Br
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δ+ δ - δ+ δ + H2C CH CH CH2 + H
CH3
δ+ δ - + H2C CH CH
CH3
CH3
1,2-加成
CH3
p-π共轭
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1,4-加成
2005-10-11
3、1,2-加成与1,4-加成
+ H2C CH CH CH3 + H2C CH CH CH3
Ⅰ 共振杂化体
δ+ H2C CH δ+ CH δ+ H2C CH Brδ+ CH CH3
Ⅱ
CH3
H2C CH CH Br H2C CH CH Br
CH3 CH3
高温以1,4加成产物为主;低温以1,2产物为主。
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2005-10-11
4、狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应
共轭二烯烃可与亲双烯体发生1,4-加成反应生成 环状化合物。
HC HC CH2 CH2 CH2 + CH2 O HC C + O HC C O CH2 CH2 150~200oC 高压 100oC 苯 O C O C O
HC HC
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2005-10-11
例题与讨论
Which diene and dienophile would you employ to synthesize the following compounh?
COOCH3 H H COOCH3
解答:
COOCH3 + COOCH3
COOCH3 COOCH3
COOCH3 H H COOCH3
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2005-10-11
例题与讨论
完成下列转化:
CH2=CH-CH=CH2 Br Br CH2Br CH2Br
解答:
+ Br2
CH2Br CH2Br
CH2Br + CH2Br
CH2Br CH2Br
Br2
Br Br
CH2Br CH2Br
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2005-10-11
例题与讨论
请解释下述事实:(1)1,3-丁二烯和HBr进行1,2-加 成比1,4-加成更快。(2)1,3-丁二烯和HBr进行1, 4-加成的产物比1,2-加成的产物更稳定。 解:(1)
+ H2C CH CH Ⅰ CH3 + H2C CH CH Ⅱ CH3
因为-CH3的+I效应,(Ⅰ)比(Ⅱ)更稳定,即正电荷 分散的更好,所以形成(Ⅰ)较(Ⅱ)快,因此1,2-加 成比1,4-加成为快。 (2)在1,4-加成的产物中,双键所有的取代基比1,2加成的产物更多,因此,它是更稳定的。
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2005-10-11
有机化学电子教案—第三章
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2005-10-11
第一节 烯烃
一、乙烯的平面结构
0.134nm
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2005-10-11
碳原子杂化轨道sp2的形成及特点
激发 2s
2
杂化 2s1 2px12py12pz1 激发态 sp2 2pz1
2px12py12pz0 基态
sp2
p 120o
E = (1/3)S + (2/3)P
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2005-10-11
乙烯的形成
H H
C
C
H H
H H
C
C
H H
H H
б C C π
H H
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2005-10-11
б键与π键的特点
б键:存在--可以单独存在 生成--成键轨道沿键轴重跌,重跌程度大 性质--1,电子云为柱状,并分布于成键原子之间。 --2,键能较大,较稳定 --3,电子云受核约束大,不易被极化 --4,成键的两原子可沿键轴自由旋转 π键 :存在--不能单独存在,只能与б键共存 生成--P轨道平行重跌,重跌程度小 性质--1,电子云为块状,并分布于成键原子上下。 --2,键能较小,不稳定 --3,电子云受核约束小,易被极化 --4,成键原子不能沿键轴自由旋转
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2005-10-11
二、同分异构现象
(一)构造异构 通式:CnH2n 1、碳架异构 2、双键位置异构
(1)
H2C C CH2 CH3 CH3
H2C
H2C CH CH CH3 CH3
(2)
CH CH2CH2CH3
H3C HC CH CH2CH3
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2005-10-11
(二)顺反异构
1、产生顺反异构的条件: A、分子中有限制旋转的因素存在 B、每个不能自由旋转的碳原子上必须连有两个不同 的原子或原子团。
a b C C
d e
a b C C
a a e b
C
C
e e
2、顺反异构的类型: A.双键化合物的顺反异构
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B.脂环化合物的顺反异构
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(二)顺反异构
3、顺反异构体的性质 物理性质:沸点、熔点、偶极矩的大小都不相同。 化学性质:反应速度、反应产物(空间构型)不相同 生物活性:不相同
H C COOH H C COOH HOOC C H H C COOH OH HO HO OH H C C O + H2O O H C C O
反式(有活性)
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顺式(无活性)
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2005-10-11
三、命名
系统命名法:
1 2
CH2CH3
3 4
5
H3C
C CH3
C
CH CH3 H3C
2,4-二甲基-3-乙基-2-戊烯
H3C CH CH
H2C CH CH2
H2C
C
CH3
丙烯基
烯丙基
异丙烯基
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2005-10-11
三、命名
顺反异构的命名: 1、顺反命名法:当两个相同原子或基团处于双键 或环的同侧时,称为顺式;处于异侧时,称为反式。
H3C H CH3 H H3C H
CH2CH3 CH2CH2CH3
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2005-10-11
C
C
C
C
H CH3
顺-2-丁烯
H C H3C
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反-2-丁烯
C
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顺反异构的命名
2、Z/E命名法: 若A优先于B,D优先于F,A
与D在双键同侧的为Z 型, A与D在双键异侧的为E型。 A C B Z-型 C F B E-型 D A C C D F
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2005-10-11
基团的顺序规则
(1)若取代基的第一个原子不相同,比较原子序数, 序数大的为优先基团(大基团);同位素,则质量大 的为优先基团。 (2)若取代基的第一个原子相同,则比较与该原子 相连的后面原子,直到比较出大小为止。 H C H H H C H CH3
H C H CH2CH3 H C CH3 CH3
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2005-10-11
顺反异构的命名
H3C H3CH2C
CH2CH3
CH(CH3)2
C C
CH2CH2CH3 CH CH3 CH3
CH3
CH2CH2CH3
(Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯
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2005-10-11
顺反异构的命名
H3C H C C CH3 CH2CH3
(E)- 3-甲基-2-戊烯
H C C CH2CH3
顺-3-甲基-2-戊烯
H3CH2CH2C H
反-3-庚烯
(E)-3-庚烯
顺/反与Z/E命名之间没有一一对应的关系!
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2005-10-11
四、物理性质
1、熔点:顺反异构体中,反式结构有较好的对称 性,其熔点高于顺式结构。 2、沸点:比烷烃高。顺反异构体中,反式结构低 于顺式结构。 3、密度:都小于水
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2005-10-11
五、化学性质
(一)催化加氢
H2C CH2 + H2
Pt
H3C CH3
氢化热:烯烃氢化时,断裂一个π键形成两个σ键 所放出的能量。(kJ/mol)
CH3CH2CH=CH2
氢化热: 内能: 稳定性: 127 最大 最小
H3C H
C
C
120 其次 其次
CH3 H
H3C H
H C C
116 最小 最大
CH3
CH2=CH2 RCH=CH2 R2C=CH2≈ RCH=CHR RCH=CR2 R2C=CR2 烯烃的稳定性增强
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2005-10-11
(二)亲电加成反应
1、加卤化氢 C C + HX C C H X
δ X X
+ -
HX = HCl,HBr,HI 活性: HI ﹥HBr﹥HCl
δ H C
+ +
(1)反应机理
C C
+ H
H
δ C
H C H C C X C
+
X-
C
δ δ C X
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2005-10-11
1、加卤化氢
(2)区域选择性和反应活性 HBr CH3CH2CH2 Br CH3CHCH3 Br Markovnikov 加成 马氏规则:不对称烯烃与HX的加成,H总是加到 含氢较多的双键碳原子上。
H2C CHCH3
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2005-10-11
马氏加成规则的解释
1、诱导效应的影响:
δ
+ -
δ
H3C
CH
CH2 + H
CH3 + Br
δ
+
Br H3C CH Br CH3
δ
H3C
δ
+
+ CH
δ
-
δ
+
δ
-
H2C
CH
CH2
F
HBr
BrH2C
CH2 CH2F
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2005-10-11
马氏加成规则的解释
3o 2、正碳离子的稳定性: CH3 H3C C+ CH3 H H3C CH CH2 + HX H
+
2o H3C H C +
1o CH2 + CH3 XCH3 + H H3C C X CH3
CH3 H3C CH + H3C H3C
+
+ CH2 CH2
烯烃的加成反应活性顺序:
(CH3)2C=CH2
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CH3CH=CH2
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CH2=CH2
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CH2=CHCl
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1、加卤化氢
(3)
正碳离子的重排
CH3 H3C C CH3 HCl H C C CH CH Cl- H C C CH CH2 3 3 3
+ CH3 CH3
CH3 CH CH3 CH3 Cl
CH3 C CH CH3 Cl CH3
重排
CH3 Cl- H3C H3C C CH CH3 + CH3
o o
甲基的1,2-迁移重排,由2 变为3 正碳离子
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2005-10-11
例题
例题:说明怎样以良好的产率完成下列转变(不含1氯丁烷). CH CH CH CH CH CH CHClCH
3 2 2 3 3 2 3
CH2CH2CH2CH3 KOH,C2H5OH HCl
Cl2 hv
CH2CH2CHCH3 + CH2CH2CH2CH2Cl Cl
CH3CH=CHCH3 + CH3CH3CH=CH2
CH3CH2CHCH3 Cl
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2005-10-11
2、加硫酸
H3C CH CH2 + H-OSO3H H3C CH CH3
OSO3H
硫酸氢异丙基酯
(溶于硫酸中) H3C CH CH3 + H2O H3C CH OH CH3 + H2SO4
OSO3H
问题:如何将己烷与1-己烯分离? 解:加入浓硫酸,将油相与硫酸相分离。
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2005-10-11
3、加卤素
C C + X2 CCl4 C C X X
X2= Cl2 , Br2
CH2CH2 + Br2
CCl4
CH2BrCH2Br
反应活性:Cl2﹥Br2
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2005-10-11
3、加卤素
CH2 + δ H2C CH2 + δ δ δ Br+ + BrBr Br + Br Br CH2 H2C CH2 H2C H2C Br Br+ Br- + H2C Br CH2 H2C H2C Br + 若:Br2/NaCl溶液 Cl + Br H2C Cl CH2
若:Br2/H2O OH +
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-
H2C H2C
Br+ HO
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H2C
Br
CH2
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4、加次氯酸
X+ C C X2 X + X C C C C +OH2 X C C X
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C
C
-H
+
X C C OH
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2005-10-11
4、加次氯酸
H2C CH2 + X2
H2O
CH2-CH2 OH X 卤乙醇 H3C HC CH2 OH Cl 1-氯-2-丙醇
H3C HC CH2 + Cl2
H2O
次卤酸对不对称烯烃的加成,卤素原子加到 含氢较多的碳原子上!
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2005-10-11
5、硼氢化反应
定义:硼烷(BH3)中的硼原子和氢原子分别加到碳 碳双键的两个碳原子上的反应。
z
B
基态
1s
2s
2px 2py 2pz
y x
1s 激发态
2s
激发 2px 2py 2pz
杂化 1s sp2 2pz
BH3
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2005-10-11
5、硼氢化反应
BH3的制备: 3NaBH4 + 4BF3
B2H6 + 2 O 2B2H6 + 3NaBF4 2BH3 O
硼氢化:硼原子加到含氢较多的碳原子上
H R C C H H BH3 O R CH CH2 H BH2 RCH=CH2
R CH CH2 BH 2 H
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RCH=CH2
R CH CH2 B 3 H
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2005-10-11
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5、硼氢化反应
烷基硼氧化:
R CH2 CH2 B
3
H2O2,OH-
3RCH2CH2OH + H3BO3
例题:由1-己烯合成1-己醇
BH3 3CH2=CH(CH2)3CH3 H2O2 OHƒ上一内容
O
B(CH2CH2CH2CH2CH2CH3)3
3HOCH2(CH2)4CH3
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2005-10-11
(三)氧化反应
1、高锰酸钾: 稀的、冷的KMnO4的碱性或中性溶液
H2C CH2
KMnO4 OH
-
H2C CH2 + MnO2 OH OH
酸性或加热的KMnO4溶液 H2C CH2
KMnO4 H
+
CO2
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2005-10-11
(三)氧化反应
H2C R CH R C ' R
H2C CH C CH2 CH3
KMnO4 + H+
CO2
RCOOH R C O ' R
2CO2 + HOOC C O
CH3
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2005-10-11
例题
例题:经高锰酸钾氧化后得到下述产物,试写出 原烯烃得结构式。 (1)CO2 和 CH3COOH (2)CH3COOH 和 (CH3)2CHCOOH (1) H C C H H CH3
H3C HC CH CH CH3 CH3
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(2)
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2005-10-11
(三)氧化反应
2、臭氧低温氧化
R' R
''
C
CH R
O3
R' R''
O C O
O CH R
[H], Pt -H2O
R' R
''
C
O + O
CH R
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2005-10-11
(三)氧化反应
3、催化氧化 H2C CH2
Ag ,O2 250 C
o
H2C
CH2
O 环氧乙烷
4、过氧酸氧化 O H2C CH2 + R C O OH H2C O CH2
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2005-10-11
(四)α-H的反应
300oC
H3C CH CH2 Cl Cl H2C CH CH2 Cl
CH3CHCH Cl CH2
H3C CH CH2 + Cl2
300 C 高温 室温
o
CH3CH2CH CH3CH2CH
CH2 + Cl2 CH2 + Cl2
CH3CH2C Cl
CH2 Cl
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2005-10-11
(四)α-H的反应
反应机理:
Cl2
高温
2Cl
CH2-CH=CH2 + HCl ClCH2-CH=CH2
CH3CH=CH2 + Cl CH2-CH=CH2 + Cl2
H-CH2CH=CH2 离解能: 364
H-CH2CH3 410
H-CH=CH2 453KJ/mol
自由基稳定性:
CH2CH=CH2
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3o
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2o
1o
CH3
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CH=CH2
2005-10-11
(五)聚合反应
n HC R n H2C CH R' CH2 H C R H2C H C CH3 H C R' CH2
n
n
n HC CH3
CH2
CH2 n
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2005-10-11
六、 烯烃的制备
(一)从石油裂解气中分离 (二)醇的脱水 H2C CH2 H OH
浓硫酸 170oC Al2O3
H2C CH2 + H2O
H2C CH2 + H2O H2C CH2 o 350~400 C H OH (三)炔烃还原
C C
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[H+]
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H C C H
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2005-10-11
六、 烯烃的制备
(四)卤代烷脱卤化氢
C C H X [OH-] C C + HX
H3C CH CH3 Br
C2H5OH,KOH
H3C CH CH2 + HBr
消去HX的反应与亲核取代反应同时存在。
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2005-10-11
第二节 炔 烃
(一)结构与命名 1、结构
H 121pm C C 180
o
H 106pm
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2005-10-11
1、结构
2s
2
2px
1
2py1 2pz0
sp
激发
2s2
1 1 2px 2py 2pz0
杂化
sp 2py1 2pz1
H
C
C
H
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2005-10-11
2、命名
H C C H 乙炔 1-戊炔 2-戊炔
HC C CH2CH2CH3 H3 C C C CH2CH3
CH3 H3C C C C CH CH3
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CH3
2,2,5-三甲基-3-己炔
CH3
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2005-10-11
2、命名
6 5 4 3 2 H3C C C CH2 CH 1 CH2
1-己烯-4-炔
6 5 4 3 H3C C C CH
2 CH
1 CH3
2-己烯-4-炔
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2005-10-11
(三) 化学性质
1、炔氢的反应
HC R C CH
Na Na
HC RC
CNa + H2 CNa + H2
CH
HC C H 弱酸 酸性:CH3OH pKa 15.5
HC C + H+ 强碱 NH3 CH2=CH2 35 ~45 CH4 ~49
HC≡CH ~25
-
碱性: HC
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C
H2C
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CH-
CH3O返回
2005-10-11
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1、炔烃的反应
金属炔化物的生成: HC RC CH + NaNH2 CNa + R'X CH CH
液氨
HC
CNa + NH3
RC
C R' + NaCl CAg 白色 CAg
HC R C
AgNO3+NH3 AgNO3+NH3
AgC RC
HC R
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CH CH
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Cu2Cl2+NH3 Cu2Cl2+NH3
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CuC RC
CCu 砖红色 CCu
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2005-10-11
C
2、碳碳三键的反应
(1)还原
RC
CR'
H2/Pt
R H
C
C
R' H
H2/Pt
RH2C
CH2R'
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2005-10-11
(2)亲电加成反应
①加卤素
HC
Cl2 CH FeCl3
Cl H
C C
H Cl
Cl2
Cl2HC CHCl2
-20oC H2C CH CH2 C CH + Br2 CCl 4
H2C CH CH2 C CH Br Br
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2005-10-11
(2)亲电加成反应
②加卤化氢:炔烃的加成遵循马氏规则且为反式加成
HC CH + HBr H2C CH + HBr H C Br 3 CHBr2
Cl HCl HCl H3C C CH H3C C CH2 HgCl2 HgCl2 H3C C CH3 Cl Cl 例题:以电石为原料合成1,1,2-三氯乙烷 CaC2 + 2H2O HC CH + Ca(OH)2 Cl HC CH
ƒ上一内容
HCl HgCl2
HC CH2 Cl
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Cl2
HC CH2 Cl Cl
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(2)亲电加成反应
+
H2C CH Br
H
+ H3C CH Br + H2C CH2 Br
+ H3C C CH2 + H3C CH CH BrBr-
较稳定
H3C C CH
H
+
较稳定
H3C C CH2 Br H3C CH CHBr
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2005-10-11
(2)亲电加成反应
③催化加水
RC CH + H2O
HgSO4 H2SO4
OH RC CH2
HgSO4 H2SO4
O R C CH3
O H3C C CH2CH3
HC C CH2CH3 + H2O
H3C C C CH2CH3 + H2O
HgSO4 H2SO4
O O H3C C CH2CH2CH3 + CH3CH2 C CH2CH3
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(2)亲电加成反应
例题:以电石为原料合成乙醛 CaC2 + 2H2O
HC CH + H2O
HgSO4 H2SO4
HC
CH + Ca(OH)2 O OH
CH2 H C CH3
HC
例题:下列哪些炔烃水合得到较纯的酮? (1) HC C CH2CH3 (2) H3C C C CH2CH3
(3) H3C C C CH3
解:
(4) HC C CH2CH2 C CH
(1)(3)(4)
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(3)亲核加成反应
HC CH + CH3OH
- +
20%KOH/H2O 160~165oC
H2C CH O CH3
甲基乙烯基醚
H C C H + RO K
- ROH ROCH CH ROCH CH2 + RO-
O
HC CH + CH3COOH
H3C C C H + HCN
Zn(Ac)2/活性C 170~230 C
o
H2C CH O C CH3 醋酸乙烯酯
NH4Cl CuCl2
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H3C C CH2 CN
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异丁烯睛
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(4)氧化反应
HC
3RC
CH
O3,CCl4
H2O
2CO2
CH + 8KMnO4 + KOH O 3R C OK + 3K2CO3 + H2O + 8MnO2
R C
C H
KMnO4 OH ,25 C KMnO4 OH ,25 C
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H+ H+
-
o
R COOH + CO2 R COOH + R' COOH
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R C C R'
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-
o
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(4)氧化反应
例题:推断A和B的结构
(1) A(C4H6) (2) B(C8H10)
KMnO4 氧化 KMnO4 氧化
CH3COOH CH3COOH + HOOCCH2CH2COOH
A B
H3C
C
C
CH3
H3C C C CH2 CH2 C C CH3
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(四) 制备
一、乙炔的制备 1、电石为原料 CaO + 3C
2500~3000oC 电炉
CaC2 + CO CH + Ca(OH)2
CaC2 + 2H2O 2、天然气
为原料 2CH4
~1500oC
HC
HC
CH + 3H2
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(四) 制备
二、其它炔烃的制备 H3C CH2 CHBr2
KOH,乙醇
H3 C
C
CH + 2HBr
H3 C
CH Cl
CH2 Cl
KOH,乙醇
H3 C
C
CH + 2HCl
HC CNa + CH3CH2Cl
HC C CH2CH3
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例题
完成下列转化
CH3CH2CH2OH CH3C CH
解:
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2 Br2
浓 H2SO4
CH3CH=CH2
CH3CH-CH2 Br Br
CH3CH-CH2 Br Br
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KOH / EtOH
CH3C CH
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第三节 二烯烃
一、分类与命名 1、隔离二烯烃(isolated diene)
H2C CH CH2 CH CH2
2、聚集二烯烃(cumulated diene)
H2 C C CH2
C C C
丙二烯
3、共轭二烯烃(conjugaaated diene)
H2C
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CH CH CH2
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1,3-丁二烯
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二、1,3-丁二烯
1、结构
H C H H C H C
122.8
C
o
H H
C-C 0.146nm
乙烷 C-C 0.154nm
H C H C H
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C=C 0.136nm
乙烯 C=C 0.134nm
H C C H
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H
1、结构
氢化热:烯烃氢化时,断裂一个π键形成两个σ 键所放出的能量。 共轭效应:由于共轭 双键的存在,而使分 子中原子间发生相互 影响,以至引起键长 的平均化, 体系稳 定性增强的作用。
254.4kJ/mol
226.4kJ/mol
戊二烯氢化热
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2、共轭效应的分类
(1)π‐π共轭
H2C CH CH CH2
(2) p-π共轭
CH2=CH-Cl + CH2=CH-H2C CH2=CH-H2C
(3)σ-π、 σ-p超共轭
CH2=CH-CH3
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(1)π‐π共轭
H C H C H H C C H H
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(2) p-π共轭
+ CH2=CH-H2C
H C H C H H C + 空轨道 H
+
+ CH2
空轨道
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H H
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(2) p-π共轭
正碳离子的稳定性: 3o
2o 1o
例题:排列下列正碳离子的稳定顺序
A. C2H5 答案:B. + CH2 C. B. A. HCl + ClCH CH3 CH CH3 Cl CH3 CH3 C + C. H3C C + CH3 CH3
CH CH2
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2005-10-11
(2) p-π共轭
H H C H C C H H 单电子
CH2=CH-H2C
CH2
H H
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(2) p-π共轭
H2C CH CH2 CH3 Cl2 hv
H2C CH CH CH3
Cl2
2Cl
Cl + H2C CH CH2 CH3
H2C CH CH CH3 + Cl2 Cl2
高温
H2C CH CH Cl
CH3 + Cl
CH2 CH3
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(2) p-π共轭
3p
Cl:
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
5
Cl H
H H C C H C C
H Cl H H Cl H
Cl + AgNO3
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不反应
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(3)超共轭
σ-π超共轭
H
H3C CH CH2
H H
C
CH
CH2
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2005-10-11
3、1,2-加成与1,4-加成
H2C CH CH CH2 + HBr H3C CH CH C
H2 Br BrH2C CH CH CH3 + H2C CH2 CH CH2 + H2C CH CH H2C CH CH Br H2C CH CH Br
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δ+ δ - δ+ δ + H2C CH CH CH2 + H
CH3
δ+ δ - + H2C CH CH
CH3
CH3
1,2-加成
CH3
p-π共轭
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1,4-加成
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3、1,2-加成与1,4-加成
+ H2C CH CH CH3 + H2C CH CH CH3
Ⅰ 共振杂化体
δ+ H2C CH δ+ CH δ+ H2C CH Brδ+ CH CH3
Ⅱ
CH3
H2C CH CH Br H2C CH CH Br
CH3 CH3
高温以1,4加成产物为主;低温以1,2产物为主。
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4、狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应
共轭二烯烃可与亲双烯体发生1,4-加成反应生成 环状化合物。
HC HC CH2 CH2 CH2 + CH2 O HC C + O HC C O CH2 CH2 150~200oC 高压 100oC 苯 O C O C O
HC HC
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2005-10-11
例题与讨论
Which diene and dienophile would you employ to synthesize the following compounh?
COOCH3 H H COOCH3
解答:
COOCH3 + COOCH3
COOCH3 COOCH3
COOCH3 H H COOCH3
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例题与讨论
完成下列转化:
CH2=CH-CH=CH2 Br Br CH2Br CH2Br
解答:
+ Br2
CH2Br CH2Br
CH2Br + CH2Br
CH2Br CH2Br
Br2
Br Br
CH2Br CH2Br
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2005-10-11
例题与讨论
请解释下述事实:(1)1,3-丁二烯和HBr进行1,2-加 成比1,4-加成更快。(2)1,3-丁二烯和HBr进行1, 4-加成的产物比1,2-加成的产物更稳定。 解:(1)
+ H2C CH CH Ⅰ CH3 + H2C CH CH Ⅱ CH3
因为-CH3的+I效应,(Ⅰ)比(Ⅱ)更稳定,即正电荷 分散的更好,所以形成(Ⅰ)较(Ⅱ)快,因此1,2-加 成比1,4-加成为快。 (2)在1,4-加成的产物中,双键所有的取代基比1,2加成的产物更多,因此,它是更稳定的。
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2005-10-11