电化学基础 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO 3 来源:Zxxk.Com]的U 形管) 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag ＋e =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A ．①② B ．②③
C ．②④ D ．③④
2、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )
－＋A ．A 池中负极的电极反应为Mg －2e ===Mg2
B ．Mg 在A 池中为负极，在B 池中为正极
C ．B 池中电子的流向：Mg→Al
D ．原电池工作一段时间后，A 池溶液的pH 会增大
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnO(OH)(s)下列说法错误的是( )
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)＋2H 2O(l)＋2e ===2MnO(OH)(s)＋2OH (aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
4、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO 4＋2H 2O
电池的说法错误的是( )
A ．需要定期补充硫酸
B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极
C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e ＋SO 24===PbSO4 －－－－＋－PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4下列对铅蓄
D ．工作时电解质溶液的密度减小[来源学+科+网Z+X+X+K]
5、图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增
加，b 极板有无色无臭气体放出，符合a 极板 b 极板 x 电极 z 溶
液的是 （ ）
A 、锌 石墨 负极 CuSO 4
B 、石墨 石墨 负极 NaOH
C 、银 铁 正极 AgNO 3
D 、铜 石墨 负极 CuCl 2
6、（2012·全国）①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④ B ①③④② C ③④②① D ③①②④
7、一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH ＋3O 2＋4OH ===2CO23＋6H 2O ，则有关说法正确的是( ) －－
A ．放电时，CH 3OH 参与反应的电极为正极
B ．放电时，负极的电极反应为CH 3OH ＋8OH －6e ===CO23＋6H 2O －－－
C ．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol 电子转移
D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低
8、2012·海南］下列叙述错误的是（ ）
A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 [来源学_科_网Z_X_X_K]
C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
9、（2013年·江苏）Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应
C ．石墨电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －向正极移动
10、（2013. 海南）下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和
d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
11、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
C. 汽车底盘喷涂高分子膜 B. 金属护拦表面涂漆 D. 地下钢管连接镁块
12、（2013上海 ）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e→4OH-
D. 含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）
二、非选择题
13、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2(SO4) 3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_______________________________________， 正极：_____________________。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极) 。
－－＋2＋14、从SO 24、Cl 、H 、Cu 中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其水溶液
进行电解：
(1)若使电解质含量减少但水量不变，可采用的电解质是________(写化学式或反应式，下同) 。
(2)若使电解质和水量都减小，可采用的电解质是____，其阳极的电极反应为：_________________，其总反应方程式为：_____________________________。
(3)若两极分别放出H 2和O 2，可采用的电解质是__________________。
(4)若使两极分别放出气体，且体积比为1：1，可采用的电解质是________，其阴极电极反应为__________________________________________________。
15、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时
在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X 极上的电极反应式为__________。在X
极附近观察
到的现象是________________________________。
②Y 电极上的电极反应式为_______________________检验该电极反应产物的方法是。
16、飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：2H 2＋O 2＝2H 2O
(1)以KOH 溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为__________________________，正极通入________，电极反应式为__________________
(2)如把KOH 溶液改为稀H 2SO 4作电解质则电极反应为负极________，正极________。
(3)如把KOH 溶液改为NaCl 溶液作电解质则电极反应为负极________，正极________。
(4)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池供给。已知电池每发1度电能生成350 g H2O 。请根据反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 计算能量转化率。
(5)该电池输出电压为1.2 V，要使标示电压1.2 V 、功率1.5 W的灯泡连续发光1 h，应消耗标准状况下的氢气体积为________L。
17、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是______________________ _______________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________ _____________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________ ______________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
1、C 解析：铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu 作负极，Ag 作正极，其电极反应分别为负极：Cu －2e ===Cu2，正极：2Ag ＋2e ===2Ag，盐桥起－＋＋－
到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C 正确。
2、C 解析：判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以A 池中镁是负极，B 池中铝是负极，B 对；A 池中电极反应为Mg －2e ===Mg2，A －＋对；B 池中电子流向为Al→Mg，C 项错。A 池中正极2H ＋2e ===H2↑，随着反应进行，c(H) 减少，pH 增大，D 对。
3、C 解析：根据题意，该电池的负极材料是锌。电池工作时，锌本身失去电子而发生氧化反应，失去的电子通过外电路移向另一极(正极) 。在该电极上，MnO 2获得电子发生还原反应MnO(OH)：2MnO 2＋2e ―→2MnO(OH)。从元素守恒的角度来看，右侧还多2个氢。在碱性溶液中不出现H ，故正极反应为2MnO 2＋2H 2O ＋2e ===2MnO(OH)＋2OH 。反应中，失去0.2mol ，消耗掉0.1mol 锌，质量为6.5 g。[来源:Z。xx 。k.Com]＋－＋－＋－－
4、A 解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb 是负极，PbO 2是正极。在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb 2，Pb 2与溶液中的SO 24反应生成PbSO 4沉淀。放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫＋＋－
酸相等。在电池制备时，PbSO 4的量是一定的，制成膏状的PbSO 4干燥后安装，说明H 2SO 4不用补充。放电时，H 2SO 4被消耗，溶液中的H 2SO 4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
5、A 解析： 根据两电极质量的变化可判断出阴阳极。质量增加的一定是阴极。a 极质量增加，a 为阴极，即x 极为负极，且电解液需有不活泼金属的阳离子，所以只能从A 、D 中选。在b 极板上有无色无臭气体放出，D 不符合（放出Cl 2），所以只有A 正确。
6、B 解析:由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③④相连时，③质量减少，则③大于④，答案：①③④②。
7、B 解析：从电池反应可知，CH 3OH 为原电池的负极，A 选项错误；正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH，标准状况下，5.6 L O2为0.25mol ，转移电子数为1mol ，C 选项错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH 的浓度增大，pH 升高，D 选项错误。
8、C 解析：生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正－－－
确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作正极，受到保护，故D 选项正确。
9、
答案：C
10、D
解析：题意表明b 、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H ）以后，只有D 符合题意。
11、A 、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC 、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D 、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
答案：A
12、解析:在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe 2+；在脱氧过程中，Fe 失电子氧化为Fe 2+，Fe 2+最终还是被氧气氧化为Fe 3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2) ＝22.4L·mol -1×（3×1.12g/56g·mol -1）/4＝336mL 。 答案：D
13、(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀
－＋＋－＋(2)能 Cu －2e ===Cu2 2Fe 3＋2e ===2Fe2
(3)
解析：(1)当Cu 、Al 导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。
(2)因为Fe 2(SO4) 3能与Cu 发生反应：Fe 2(SO4) 3＋Cu===2FeSO4＋CuSO 4，因此根据给出条件
－＋可以设计成原电池，其负极为Cu ，反应为Cu －2e ===Cu2，正极为石墨，电极反应为2Fe 3
＋－＋＋2e ===2Fe2。
(3)因为反应为Fe ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2↑，所以负极为Fe ，正极可为Cu 、Ag 或石墨，电解质溶液为稀硫酸，即可画装置图。
14、(1)CuCl2、HCl
(2)CuSO4 4OH －4e ===2H2O ＋O 2↑ －－
电解
2Cu SO 4＋2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑
(3)H2SO 4
(4)HCl 2H ＋2e ===H2↑
解析：首先明确，上述离子可组成的电解质有：CuSO 4、CuCl 2、HCl 、H 2SO 4四种。其次，在熟练掌握离子放电顺序的基础上要明确电解的类型：如CuCl 2、HCl 是电解电解质型，电
电解电解
解方程式：CuCl 2\s\up15(电解(电解) =====Cu ＋Cl 2↑、2HCl \s\up15(电解(电解) =====H 2↑
电解
＋Cl 2↑；H 2SO 4是电解水型，电解方程式：2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2H 2↑＋O 2↑；CuSO 4
电解
是放O 2生酸型，电解方程式：2CuSO 4＋2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，其阳极电极反应式为：4OH －4e ===O2↑＋2H 2O 。
15、①2H ＋2e ===H2↑ 放出气体，溶液变红
－－②2Cl －2e ===Cl2↑把湿润的KI 淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色
16、(1)H2 2H 2＋4OH －4e －＝4H 2O O 2 O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
(2)2H2－4e ＝4H O 2＋4H ＋4e ＝2H 2O
(3)2H2－4e ＝4H O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
(4)64.73% (5)0.654
解析：根据原电池的反应原理，氢氧燃料电池总反应式为2H 2＋O 2＝2H 2O ，因负极氧化，正极还原，即H 2被氧化，通入H 2的电极为负极；O 2被还原，即通入O 2的电极为正极，在
＋－－碱性溶液中H 2失去电子生成的H 要与OH 反应，在酸性溶液中O 2得电子生成的O 2要与
＋－－H 反应，中性溶液中O 2要与H 2O 反应。每生成350 gH2O 放出的能量为(350 g/18 g·mol
－1)×(572 kJ·mol 1/2)＝5561.1kJ 能量转化率＝(3.6×103 kJ/5561.11 kJ)×100%＝64.73% 发光1
－h 消耗的电能：1.5 W×3600 s＝5400 J；生成m(H2O) ＝(5.4 kJ×36 g)÷(572 kJ·mol 1×64.73%)，
－－－V(H2) ＝(5.4 kJ×36 g×22.4 L·mol 1)÷(572 kJ·mol 1×64.73%×18 g·mol 1) ＝0.654 L。
通电
17、(1)2Al2O 3\s\up15(通电(通电) =====4Al ＋3O 2↑
(2)2Al＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑
(3)①4OH －4e ===2H2O ＋O 2↑ ②H 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 ③B 解析：(1)金属铝的冶炼是电解熔融Al 2O 3。(2)铝与强碱反应放出氢气生成偏铝酸盐。(3)结合题中给出的信息提示进行解题。①溶液中存在阴离子为OH 和含氧酸根，应是OH 先放电。②溶液中存在阳离子为K 和H ，应是H 先放电。在阴极由于H 放电，H 不断减少，水电离平衡向正方向移动，OH 浓度增大，pH 增大。③K 可通过阳离子交换膜流向B 口，B 口的OH 不断增多，但无法通过阳离子交换膜，故氢氧化钾溶液从B 口导出。 －－＋＋＋＋＋＋－－－－＋－－－－＋－－－＋＋－－－－＋－－－＋－
电化学基础 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO 3 来源:Zxxk.Com]的U 形管) 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag ＋e =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A ．①② B ．②③
C ．②④ D ．③④
2、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )
－＋A ．A 池中负极的电极反应为Mg －2e ===Mg2
B ．Mg 在A 池中为负极，在B 池中为正极
C ．B 池中电子的流向：Mg→Al
D ．原电池工作一段时间后，A 池溶液的pH 会增大
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnO(OH)(s)下列说法错误的是( )
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)＋2H 2O(l)＋2e ===2MnO(OH)(s)＋2OH (aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
4、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO 4＋2H 2O
电池的说法错误的是( )
A ．需要定期补充硫酸
B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极
C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e ＋SO 24===PbSO4 －－－－＋－PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4下列对铅蓄
D ．工作时电解质溶液的密度减小[来源学+科+网Z+X+X+K]
5、图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增
加，b 极板有无色无臭气体放出，符合a 极板 b 极板 x 电极 z 溶
液的是 （ ）
A 、锌 石墨 负极 CuSO 4
B 、石墨 石墨 负极 NaOH
C 、银 铁 正极 AgNO 3
D 、铜 石墨 负极 CuCl 2
6、（2012·全国）①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④ B ①③④② C ③④②① D ③①②④
7、一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH ＋3O 2＋4OH ===2CO23＋6H 2O ，则有关说法正确的是( ) －－
A ．放电时，CH 3OH 参与反应的电极为正极
B ．放电时，负极的电极反应为CH 3OH ＋8OH －6e ===CO23＋6H 2O －－－
C ．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol 电子转移
D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低
8、2012·海南］下列叙述错误的是（ ）
A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 [来源学_科_网Z_X_X_K]
C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
9、（2013年·江苏）Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应
C ．石墨电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －向正极移动
10、（2013. 海南）下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和
d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
11、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
C. 汽车底盘喷涂高分子膜 B. 金属护拦表面涂漆 D. 地下钢管连接镁块
12、（2013上海 ）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e→4OH-
D. 含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）
二、非选择题
13、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2(SO4) 3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_______________________________________， 正极：_____________________。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极) 。
－－＋2＋14、从SO 24、Cl 、H 、Cu 中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其水溶液
进行电解：
(1)若使电解质含量减少但水量不变，可采用的电解质是________(写化学式或反应式，下同) 。
(2)若使电解质和水量都减小，可采用的电解质是____，其阳极的电极反应为：_________________，其总反应方程式为：_____________________________。
(3)若两极分别放出H 2和O 2，可采用的电解质是__________________。
(4)若使两极分别放出气体，且体积比为1：1，可采用的电解质是________，其阴极电极反应为__________________________________________________。
15、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时
在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X 极上的电极反应式为__________。在X
极附近观察
到的现象是________________________________。
②Y 电极上的电极反应式为_______________________检验该电极反应产物的方法是。
16、飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：2H 2＋O 2＝2H 2O
(1)以KOH 溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为__________________________，正极通入________，电极反应式为__________________
(2)如把KOH 溶液改为稀H 2SO 4作电解质则电极反应为负极________，正极________。
(3)如把KOH 溶液改为NaCl 溶液作电解质则电极反应为负极________，正极________。
(4)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池供给。已知电池每发1度电能生成350 g H2O 。请根据反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 计算能量转化率。
(5)该电池输出电压为1.2 V，要使标示电压1.2 V 、功率1.5 W的灯泡连续发光1 h，应消耗标准状况下的氢气体积为________L。
17、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是______________________ _______________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________ _____________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________ ______________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
1、C 解析：铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu 作负极，Ag 作正极，其电极反应分别为负极：Cu －2e ===Cu2，正极：2Ag ＋2e ===2Ag，盐桥起－＋＋－
到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C 正确。
2、C 解析：判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以A 池中镁是负极，B 池中铝是负极，B 对；A 池中电极反应为Mg －2e ===Mg2，A －＋对；B 池中电子流向为Al→Mg，C 项错。A 池中正极2H ＋2e ===H2↑，随着反应进行，c(H) 减少，pH 增大，D 对。
3、C 解析：根据题意，该电池的负极材料是锌。电池工作时，锌本身失去电子而发生氧化反应，失去的电子通过外电路移向另一极(正极) 。在该电极上，MnO 2获得电子发生还原反应MnO(OH)：2MnO 2＋2e ―→2MnO(OH)。从元素守恒的角度来看，右侧还多2个氢。在碱性溶液中不出现H ，故正极反应为2MnO 2＋2H 2O ＋2e ===2MnO(OH)＋2OH 。反应中，失去0.2mol ，消耗掉0.1mol 锌，质量为6.5 g。[来源:Z。xx 。k.Com]＋－＋－＋－－
4、A 解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb 是负极，PbO 2是正极。在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb 2，Pb 2与溶液中的SO 24反应生成PbSO 4沉淀。放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫＋＋－
酸相等。在电池制备时，PbSO 4的量是一定的，制成膏状的PbSO 4干燥后安装，说明H 2SO 4不用补充。放电时，H 2SO 4被消耗，溶液中的H 2SO 4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
5、A 解析： 根据两电极质量的变化可判断出阴阳极。质量增加的一定是阴极。a 极质量增加，a 为阴极，即x 极为负极，且电解液需有不活泼金属的阳离子，所以只能从A 、D 中选。在b 极板上有无色无臭气体放出，D 不符合（放出Cl 2），所以只有A 正确。
6、B 解析:由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③④相连时，③质量减少，则③大于④，答案：①③④②。
7、B 解析：从电池反应可知，CH 3OH 为原电池的负极，A 选项错误；正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH，标准状况下，5.6 L O2为0.25mol ，转移电子数为1mol ，C 选项错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH 的浓度增大，pH 升高，D 选项错误。
8、C 解析：生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正－－－
确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作正极，受到保护，故D 选项正确。
9、
答案：C
10、D
解析：题意表明b 、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H ）以后，只有D 符合题意。
11、A 、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC 、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D 、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
答案：A
12、解析:在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe 2+；在脱氧过程中，Fe 失电子氧化为Fe 2+，Fe 2+最终还是被氧气氧化为Fe 3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2) ＝22.4L·mol -1×（3×1.12g/56g·mol -1）/4＝336mL 。 答案：D
13、(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀
－＋＋－＋(2)能 Cu －2e ===Cu2 2Fe 3＋2e ===2Fe2
(3)
解析：(1)当Cu 、Al 导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。
(2)因为Fe 2(SO4) 3能与Cu 发生反应：Fe 2(SO4) 3＋Cu===2FeSO4＋CuSO 4，因此根据给出条件
－＋可以设计成原电池，其负极为Cu ，反应为Cu －2e ===Cu2，正极为石墨，电极反应为2Fe 3
＋－＋＋2e ===2Fe2。
(3)因为反应为Fe ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2↑，所以负极为Fe ，正极可为Cu 、Ag 或石墨，电解质溶液为稀硫酸，即可画装置图。
14、(1)CuCl2、HCl
(2)CuSO4 4OH －4e ===2H2O ＋O 2↑ －－
电解
2Cu SO 4＋2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑
(3)H2SO 4
(4)HCl 2H ＋2e ===H2↑
解析：首先明确，上述离子可组成的电解质有：CuSO 4、CuCl 2、HCl 、H 2SO 4四种。其次，在熟练掌握离子放电顺序的基础上要明确电解的类型：如CuCl 2、HCl 是电解电解质型，电
电解电解
解方程式：CuCl 2\s\up15(电解(电解) =====Cu ＋Cl 2↑、2HCl \s\up15(电解(电解) =====H 2↑
电解
＋Cl 2↑；H 2SO 4是电解水型，电解方程式：2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2H 2↑＋O 2↑；CuSO 4
电解
是放O 2生酸型，电解方程式：2CuSO 4＋2H 2O \s\up15(电解(电解) =====2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，其阳极电极反应式为：4OH －4e ===O2↑＋2H 2O 。
15、①2H ＋2e ===H2↑ 放出气体，溶液变红
－－②2Cl －2e ===Cl2↑把湿润的KI 淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色
16、(1)H2 2H 2＋4OH －4e －＝4H 2O O 2 O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
(2)2H2－4e ＝4H O 2＋4H ＋4e ＝2H 2O
(3)2H2－4e ＝4H O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
(4)64.73% (5)0.654
解析：根据原电池的反应原理，氢氧燃料电池总反应式为2H 2＋O 2＝2H 2O ，因负极氧化，正极还原，即H 2被氧化，通入H 2的电极为负极；O 2被还原，即通入O 2的电极为正极，在
＋－－碱性溶液中H 2失去电子生成的H 要与OH 反应，在酸性溶液中O 2得电子生成的O 2要与
＋－－H 反应，中性溶液中O 2要与H 2O 反应。每生成350 gH2O 放出的能量为(350 g/18 g·mol
－1)×(572 kJ·mol 1/2)＝5561.1kJ 能量转化率＝(3.6×103 kJ/5561.11 kJ)×100%＝64.73% 发光1
－h 消耗的电能：1.5 W×3600 s＝5400 J；生成m(H2O) ＝(5.4 kJ×36 g)÷(572 kJ·mol 1×64.73%)，
－－－V(H2) ＝(5.4 kJ×36 g×22.4 L·mol 1)÷(572 kJ·mol 1×64.73%×18 g·mol 1) ＝0.654 L。
通电
17、(1)2Al2O 3\s\up15(通电(通电) =====4Al ＋3O 2↑
(2)2Al＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑
(3)①4OH －4e ===2H2O ＋O 2↑ ②H 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 ③B 解析：(1)金属铝的冶炼是电解熔融Al 2O 3。(2)铝与强碱反应放出氢气生成偏铝酸盐。(3)结合题中给出的信息提示进行解题。①溶液中存在阴离子为OH 和含氧酸根，应是OH 先放电。②溶液中存在阳离子为K 和H ，应是H 先放电。在阴极由于H 放电，H 不断减少，水电离平衡向正方向移动，OH 浓度增大，pH 增大。③K 可通过阳离子交换膜流向B 口，B 口的OH 不断增多，但无法通过阳离子交换膜，故氢氧化钾溶液从B 口导出。 －－＋＋＋＋＋＋－－－－＋－－－－＋－－－＋＋－－－－＋－－－＋－