氧化剂和还原剂
一、教学目标
知识目标
1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念
2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系
3.了解常见的氧化剂和还原剂
能力目标
学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标
培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点
1.掌握氧化剂和还原剂的概念
2.掌握氧化性和还原性的概念
三、教学难点
判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂
四、教学过程
老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学
学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应
老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移
老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应
CaCO3==CaO + CO2↑ （1）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）
Cl2+H2O=HClO+HCl （4）
老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
【板书】
2.3.2 氧化剂与还原剂
老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义
【板书】
一．氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学
学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂
老师：我们看一下xx同学写的对吗？
学生：对
老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂
老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
学生：清楚了
老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。
【板书】
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。好，我们一起来写一下他们的实质
老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？
学生：氧化产物和还原产物
老师：对，看来同学们都已经预习过了
【板书】
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？
学生：可以
老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。
老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写 30S后
老师：同学们都写出来了没有？
学生：写完了
老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学
学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物
老师：他说的对不对？
学生：对
老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？
学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物
老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物
老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性
【板书】
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？
学生：是
老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义
老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢? 老师在这介绍两种方法
【板书】
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性
具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下 KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4 中S的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。 Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性，这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断，我们说氧化剂具有氧化性，氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性，还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性。至于为什么，我在这就不做解释了，因为这方面涉及的知识我们还没有学习，大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了。除了这两种方法之外还有其他的方法，大家下去自己查阅资料阅读。
老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容，常见的氧化剂和还原剂
【板书】
四、常见的氧化剂和还原剂
老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质，那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢？
学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质
老师：对，氧化剂是得电子的反应物，在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂，比如：氧气，氯气等等，还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢？
学生：活泼的金属单质，具有最低价态元素的化合物
老师：对，还原剂是失电子的反应物，活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂，比如：Na,Mg,Fe等等，还有具有低价态元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂
挂挂图，并作解释
老师：这就是我们今天所学的全部内容，下面我们来做一个小结，这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质，把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱？
学生：是
老师：我们现在看一张挂图，看看他们之间有什么联系
挂挂图，并作解释
氧化剂 → 氧化性 → 得电子→ 化合价降低 → 还原反应 → 还原产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反应物 性质 实质 化合价 反应过程 产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂 → 还原性 → 失电子→ 化合价升高 → 氧化反应 → 氧化产物
老师：这就是它们之间的网络图，这几个概念联系起来非常的饶人，我这有一个顺口溜可以方便大家记忆，我们一起来看一下：“升失还氧”，“降得氧还”，我来解释一下，失和降表示
化合价是升高的还是降低的，失和得表示失电子还是得电子，第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂，第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应，这两个别记错了。我举一个例子，比如说某个元素的化合价升高，那么它是失电子的，作还原剂，发生氧化反应。
老师：这节课的内容就这么多，这节课的重点是氧化剂，还原剂的概念和氧化性，还原性的概念，难点是判断氧化性还原性的相对强弱。好，这节课学习的内容大家还有问题吗？ 学生：没有
老师：好，下面我们看一下今天的作业，今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结，写到笔记本上，今天的课就上到这里，下课。
教学反思
这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。
板书设计
2.3.2氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性 具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
四、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
一、教学目标
知识目标
1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念
2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系
3.了解常见的氧化剂和还原剂
能力目标
学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标
培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点
1.掌握氧化剂和还原剂的概念
2.掌握氧化性和还原性的概念
三、教学难点
判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂
四、教学过程
老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学
学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应
老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移
老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应
CaCO3==CaO + CO2↑ （1）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）
Cl2+H2O=HClO+HCl （4）
老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
【板书】
2.3.2 氧化剂与还原剂
老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义
【板书】
一．氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学
学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂
老师：我们看一下xx同学写的对吗？
学生：对
老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂
老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
学生：清楚了
老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。
【板书】
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。好，我们一起来写一下他们的实质
老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？
学生：氧化产物和还原产物
老师：对，看来同学们都已经预习过了
【板书】
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？
学生：可以
老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。
老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写 30S后
老师：同学们都写出来了没有？
学生：写完了
老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学
学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物
老师：他说的对不对？
学生：对
老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？
学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物
老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物
老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性
【板书】
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？
学生：是
老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义
老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢? 老师在这介绍两种方法
【板书】
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性
具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下 KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4 中S的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。 Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性，这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断，我们说氧化剂具有氧化性，氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性，还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性。至于为什么，我在这就不做解释了，因为这方面涉及的知识我们还没有学习，大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了。除了这两种方法之外还有其他的方法，大家下去自己查阅资料阅读。
老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容，常见的氧化剂和还原剂
【板书】
四、常见的氧化剂和还原剂
老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质，那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢？
学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质
老师：对，氧化剂是得电子的反应物，在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂，比如：氧气，氯气等等，还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢？
学生：活泼的金属单质，具有最低价态元素的化合物
老师：对，还原剂是失电子的反应物，活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂，比如：Na,Mg,Fe等等，还有具有低价态元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂
挂挂图，并作解释
老师：这就是我们今天所学的全部内容，下面我们来做一个小结，这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质，把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱？
学生：是
老师：我们现在看一张挂图，看看他们之间有什么联系
挂挂图，并作解释
氧化剂 → 氧化性 → 得电子→ 化合价降低 → 还原反应 → 还原产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反应物 性质 实质 化合价 反应过程 产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂 → 还原性 → 失电子→ 化合价升高 → 氧化反应 → 氧化产物
老师：这就是它们之间的网络图，这几个概念联系起来非常的饶人，我这有一个顺口溜可以方便大家记忆，我们一起来看一下：“升失还氧”，“降得氧还”，我来解释一下，失和降表示
化合价是升高的还是降低的，失和得表示失电子还是得电子，第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂，第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应，这两个别记错了。我举一个例子，比如说某个元素的化合价升高，那么它是失电子的，作还原剂，发生氧化反应。
老师：这节课的内容就这么多，这节课的重点是氧化剂，还原剂的概念和氧化性，还原性的概念，难点是判断氧化性还原性的相对强弱。好，这节课学习的内容大家还有问题吗？ 学生：没有
老师：好，下面我们看一下今天的作业，今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结，写到笔记本上，今天的课就上到这里，下课。
教学反思
这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。
板书设计
2.3.2氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性 具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
四、常见的氧化剂和还原剂