2014学年第一学期高二备课组
学案8 铝盐和偏铝酸盐
[学习目标]
1、学习铝盐和偏铝酸盐的性质，能用离子方程式正确表达它们之间的关系
2、归纳总结铝盐和OH 、偏铝酸盐和H 反应时量的关系 -+
[知识牵引]
1、书写下列离子方程式：
①Al 3 +OH＋
―― _________________________________ ②CO 32 +Al3 _________________________________ ＋
③Al 3 +HCO3_________________________________ ＋―
④Al 3+ AlO2- _________________________________ ＋
⑤Al 3 +OH＋― _________________________________
＋⑥A l (O H ) 3 +H_________________________________
⑦A l (O H ) 3 +OH_________________________________
⑧AlO 2- +CO2 _________________________________
2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是
A ．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
3、2.7g 铝粉分别与体积均为100mL 、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐
酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是
A ．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③ ―
[问题探究]
一、铝盐（Al ）
3+1、Al 与碱溶液的反应
3+ 1
Al 水解离子方程式：
例1：除去Mg 中的Al 的首先使用的试剂应是
A 氨水 B Na2CO 3 C NaOH D MgSO4
例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是
A KOH和Al 2(SO4) 3 B 稀硫酸和NaAlO 2
C CaCl2和Na 2CO 3 D Ba (O H ) 2和NaHSO 4
例题3：明矾可做净水剂是因为 ，有关的离
子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶
液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程
式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者
发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。
二、偏铝酸盐（AlO 2）
1、AlO 2与酸溶液的反应
2AlO 2水解离子方程式：
例4：下列各组离子中能大量共存于同一溶液中的是
3＋―＋3＋2＋2―A Al、HCO 3、Na B Al、Mg 、SO 4
――＋3＋――C AlO2、HCO 3、K D Al、AlO 2、Cl
例5：用铝、稀硫酸、NaOH 溶液制取A l (O H ) 3，甲、乙、丙三位同学分别用不同的方法
制备 H 2SO 4 NaOH H 2SO 4
NaOH
甲： Al 2 A l (O H Al N a A l O 2 A l (O H ) 3 H 2SO 4
2 ---2＋3＋3+
丙：2(SO4)
3
N a A l O 2 a A l O 2要制取等量的A l (O H ) 3，哪种方案较好？
三、明矾
化学式：___________ 复盐：_______________________________是________（纯净物/混
合物）。
四、铝三角
Al(OH)3 AlO 2- Al 3+
[实践感悟]
（ ）1、要使氯化铝溶液中的Al 完全转化成Al （OH ）3，沉淀，应选用的适宜试剂是
A 、NaOH 溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO 3溶液
（ ）2、往下列物质的溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀产生的是
A 、MgCl 2 B、Al （NO 3）3 C、CaCl 2 D、NaAlO 2
（ ）3、在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入) 下列物质，不能使其变澄清的是：
A ．浓氨水 B．浓NaOH 溶液 C．浓HNO 3溶液 D．CO 2
2+3+（ ）4、将溶液中的Mg 、Al 分离，可选用的试剂是
A 、氨水 B、NaOH 与HNO 3 C、盐酸 D、K 2CO 3溶液
（ ）5、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体
物质，消耗碱量最多的是
A．Al B.Al(OH)3 C.Al Cl 3 D.Al 2O 3
（ ）6、甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO 4）3 ，FeSO 4，NaOH ，BaCl 2四种物质中的一种，
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶
液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A. Al2（SO 4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
（ ）7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，
反应现象都相同的是
A.NaHSO 4和Ba(OH)2 B.AlCl 3和NaOH C.NaAlO2和H 2SO 4 D.Ba(HCO3) 2和Ba(OH)2
（ ）8、向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g 沉
淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度是
A 、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L
2-（ ）9、向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 4 恰
好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是
A 、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol
10、写出下列反应的离子方程式：
3 3+
①向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量。
（1） （2） ②．向一定量氢氧化钠溶液逐滴滴加氯化铝溶液直至过量。
（1） （2） ③．向一定量偏铝酸钠溶液逐滴滴加盐酸溶液直至过量。
（1） （2） ④．向一定量盐酸溶液逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量。
（1） （2） ⑤．向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氨水直至过量
⑥．向一定量偏铝酸钠溶液通入CO 2直至过量
11、在1mol/LAlCl3 100mL 溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol ，
则加入的NaOH 溶液的体积(mL)为_____________________
12、某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A 中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，
其目的是 .
（3）B 中发生反应的化学方程式
为 。
（4）若实验用铝镁合金的质量为a g, 测得氢气体积为b ml （已
换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为cg ，则铝的相对原
子质量为 。
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的
质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
13、把x 溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y 溶
液中，产生的沉淀量与加入x 物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是
A 、x 为CO 2，y 为Ca(OH)2
B 、x 为NH 3·H 2O ，y 为AlCl 3 C 、x 为AlCl 3，y 为NaOH D 、x 为HCl ，y 为NaAlO 2 4
2014学年第一学期高二备课组
学案8 铝盐和偏铝酸盐
[学习目标]
1、学习铝盐和偏铝酸盐的性质，能用离子方程式正确表达它们之间的关系
2、归纳总结铝盐和OH 、偏铝酸盐和H 反应时量的关系 -+
[知识牵引]
1、书写下列离子方程式：
①Al 3 +OH＋
―― _________________________________ ②CO 32 +Al3 _________________________________ ＋
③Al 3 +HCO3_________________________________ ＋―
④Al 3+ AlO2- _________________________________ ＋
⑤Al 3 +OH＋― _________________________________
＋⑥A l (O H ) 3 +H_________________________________
⑦A l (O H ) 3 +OH_________________________________
⑧AlO 2- +CO2 _________________________________
2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是
A ．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
3、2.7g 铝粉分别与体积均为100mL 、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐
酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是
A ．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③ ―
[问题探究]
一、铝盐（Al ）
3+1、Al 与碱溶液的反应
3+ 1
Al 水解离子方程式：
例1：除去Mg 中的Al 的首先使用的试剂应是
A 氨水 B Na2CO 3 C NaOH D MgSO4
例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是
A KOH和Al 2(SO4) 3 B 稀硫酸和NaAlO 2
C CaCl2和Na 2CO 3 D Ba (O H ) 2和NaHSO 4
例题3：明矾可做净水剂是因为 ，有关的离
子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶
液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程
式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者
发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。
二、偏铝酸盐（AlO 2）
1、AlO 2与酸溶液的反应
2AlO 2水解离子方程式：
例4：下列各组离子中能大量共存于同一溶液中的是
3＋―＋3＋2＋2―A Al、HCO 3、Na B Al、Mg 、SO 4
――＋3＋――C AlO2、HCO 3、K D Al、AlO 2、Cl
例5：用铝、稀硫酸、NaOH 溶液制取A l (O H ) 3，甲、乙、丙三位同学分别用不同的方法
制备 H 2SO 4 NaOH H 2SO 4
NaOH
甲： Al 2 A l (O H Al N a A l O 2 A l (O H ) 3 H 2SO 4
2 ---2＋3＋3+
丙：2(SO4)
3
N a A l O 2 a A l O 2要制取等量的A l (O H ) 3，哪种方案较好？
三、明矾
化学式：___________ 复盐：_______________________________是________（纯净物/混
合物）。
四、铝三角
Al(OH)3 AlO 2- Al 3+
[实践感悟]
（ ）1、要使氯化铝溶液中的Al 完全转化成Al （OH ）3，沉淀，应选用的适宜试剂是
A 、NaOH 溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO 3溶液
（ ）2、往下列物质的溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀产生的是
A 、MgCl 2 B、Al （NO 3）3 C、CaCl 2 D、NaAlO 2
（ ）3、在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入) 下列物质，不能使其变澄清的是：
A ．浓氨水 B．浓NaOH 溶液 C．浓HNO 3溶液 D．CO 2
2+3+（ ）4、将溶液中的Mg 、Al 分离，可选用的试剂是
A 、氨水 B、NaOH 与HNO 3 C、盐酸 D、K 2CO 3溶液
（ ）5、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体
物质，消耗碱量最多的是
A．Al B.Al(OH)3 C.Al Cl 3 D.Al 2O 3
（ ）6、甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO 4）3 ，FeSO 4，NaOH ，BaCl 2四种物质中的一种，
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶
液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A. Al2（SO 4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
（ ）7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，
反应现象都相同的是
A.NaHSO 4和Ba(OH)2 B.AlCl 3和NaOH C.NaAlO2和H 2SO 4 D.Ba(HCO3) 2和Ba(OH)2
（ ）8、向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g 沉
淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度是
A 、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L
2-（ ）9、向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 4 恰
好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是
A 、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol
10、写出下列反应的离子方程式：
3 3+
①向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量。
（1） （2） ②．向一定量氢氧化钠溶液逐滴滴加氯化铝溶液直至过量。
（1） （2） ③．向一定量偏铝酸钠溶液逐滴滴加盐酸溶液直至过量。
（1） （2） ④．向一定量盐酸溶液逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量。
（1） （2） ⑤．向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氨水直至过量
⑥．向一定量偏铝酸钠溶液通入CO 2直至过量
11、在1mol/LAlCl3 100mL 溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol ，
则加入的NaOH 溶液的体积(mL)为_____________________
12、某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A 中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，
其目的是 .
（3）B 中发生反应的化学方程式
为 。
（4）若实验用铝镁合金的质量为a g, 测得氢气体积为b ml （已
换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为cg ，则铝的相对原
子质量为 。
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的
质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
13、把x 溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y 溶
液中，产生的沉淀量与加入x 物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是
A 、x 为CO 2，y 为Ca(OH)2
B 、x 为NH 3·H 2O ，y 为AlCl 3 C 、x 为AlCl 3，y 为NaOH D 、x 为HCl ，y 为NaAlO 2 4