离子反应和离子方程式知识点详解
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1. 电解质、非电解质
2. 强电解质、弱电解质
[例1]下列物质属于电解质的是（ ）
A.Na 2O B.SO 3 C.Cu D.NaCl 溶液
[解析] Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A 正确；SO 3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO 3与水反应生成的H 2SO 4导电，故SO 3为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C 、D 都不正确。[答案]A 特别提醒：
1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO 2、SO 3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na 2O 是电解质。 2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写： （1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na 2O 等不可以拆开写成Cl 、Na 、O ；BaSO 4不可以拆开写成Ba 、SO 4形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO 3改写Na 、HCO 3；NaHSO 4应改写Na ,H ,SO 4
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH3↑+2H2O
+
+
2-+
--+
2-2+
2-
⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO 4（浓）
CuSO 4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu +SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe +Cu =Cu+Fe； Na+H2O=Na+OH+H2↑
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na 2O 溶于水：O + H 2O = 2OH ；大理石和稀盐酸反应：CO 3+2H=CO2↑+H2O ；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH 4+OH =CH3COO + NH3↑+H2O ；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2[Ag(NH3) 2]OH→CH3COO +NH4+2Ag↓+3NH3+H2O 等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H =2Fe+ 3H 2↑；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H = 2Al +3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与Cu 共热制SO 2；实验室制CH 4和NH 3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、 == 、
符号。如FeCl 3溶液的水解：Fe + 3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H ；
2---3+
+
+
3+
+
3+
-+
--2--2-+
+
-3+
2+
2+
2+
2-
2+
2-2+
-
2+
-
F 2通入水中：2F 2+2H2O=4HF+O2↑；Na 2CO 3的水解：CO 3+H2O=HCO3+OH
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na 2S 溶于水：S +2H2
O +2OH ；H 2S 溶于水：H 2
S
-2-
H 2S
2H + S。
2+
2-
+2-
（7）漏写一种产物。如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba +SO4=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4：H + OH = H2O 。
（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba +H+OH+SO4=BaSO4↓+ H2O ；Al 2(SO4) 3溶液中加氨水：2Al +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4
[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag+ S==Ag2S↓ B. 过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O==HCO3+HClO C. 向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO3+2H==CO2↑+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO3+Ba+2OH==BaSO3↓+SO3+2H2O
[解析]CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C 不正确；因加入的NaHSO 3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO 3为主，其离子方程式应为：HSO 3+Ba+OH==BaSO3↓+ H2O ，故D 不正确。[答案]A B 考点三 溶液中的离子共存 1. 离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 与CO 3，Ag 与Br ，Ca 与SO 4等不能大量共存。
2+
2-+
-2+
2--2+
--2+
-2-2-+
--+
2-3+
+
2+
+
-2-+
-
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4与OH ，H 与CO 3、HCO 3、S 、HS 、SO 3、HSO 3等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H 与CH 3COO 、CO 3、S 、SO 3等因生成弱酸不能大量共存；OH 与NH 4因生成的弱碱不能大量共存；H 与OH 生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 、NO 3、ClO 、MnO 4(H) 等) 与还原性离子(如S 、I 、Fe 、SO 3等) 不能大量共存。 2. 附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 、Fe 、Fe 、MnO 4 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子，如Fe 、 Fe、HCO 3、NH 4、Al ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子, 如HCO 3、CO 3、S 、CH 3COO 、AlO 2
[例3](2008·全国理综) 在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4、Ba 、Cl 、NO 3 B.K 、AlO 2、Cl 、SO 4 C.Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D.Na 、Cl 、CO 3、SO 3
[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na 2O 2后，①Na2O 2会与原溶液中的水反应生成NaOH ，使溶液呈碱性，故NH 4、Mg 、HCO 3不能与其大量共存，A 、C 不正确；②Na2O 2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe 、SO 3等，故D 不正确。
引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？
2+
2-+
2+
-2+
2+
--+
-2-2-+
2+
--+
--2-+
-2-2----3+
2+
-+
3+
2+
3+
2+
-3+
---+
2--2+
2--+
-2-2-2--+
+
+
-+
2--2--2--
像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。 2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像2NH 4Cl (固) + ．．．．．．
Ca (OH ) 2(固) ===2NH 3+H 2O +CaCl 2这样的反应，虽然反应物NH 4Cl 和Ca (OH ) 2都是由离子构成的，但由
于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。
4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。
∆
=NH 4Cl (固) 非离子反应 +NH 3(气) =
=NH 4Cl (溶液) 离子反应 HCl (溶液) +NH 3(气) =
例如：HCl (气) （二）离子方程式
当CuSO 4与NaCl 混合时，没有发生化学反应，只是CuSO 4电离出来的Cu 学反应，而CuSO 4电离出来的SO 4
2-
2+
、SO 4
2-
和NaCl 电离出来的Na 、
+
Cl -等的混合。当CuSO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，CuSO 4电离出来的Cu 2+和BaCl 2电离出来的Cl -都没有发生化
与BaCl 2电离出来的Ba
2+
发生化学反应，生成了难溶的BaSO 所以说，4白色沉淀，
这个反应的实质是Ba
2+
+SO 4
2-
=BaSO 4↓
1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以CuSO 4溶液与BaCl 2溶液的反应为例进行解析。
第一步，写：即写出反应的化学方程式 CuSO 4
+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。
第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物．．．．．．．．．仍用分子式表示。
Cu 2++SO 4
2-
+Ba 2++2Cl -=Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
2-
第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子SO 4应的部分，保留参加反应的部分。
+Ba 2+=BaSO 4↓
注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。
注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如
Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。
3. 有关说明：
（1）只有离子反应才能写离子方程式。
（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
（3）要利用课本中附录Ⅱ并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。 （4）对于微溶物的处理有两种情况：
a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO 2气体通入澄清石灰水中：
CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O
b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na 2CO 3溶液
Ca (OH ) 2+CO 3
2-
=CaCO 3↓+2OH -
（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成气体或挥发性物质：如NH 4与OH 、H 能大量共存。
（2）生成难电离的物质：如H 等生成弱碱；H
2-
+
+
+-+
与CO 3、S
2-
2-
、HCO 3、S
2-
-2-
、HS 、HSO 3、SO 3
-
--2-
等不
3+
与CH 3COO 、CO 3
3+
-2-
、SO 3
-
等生成弱酸；OH 与NH 4、Cu
-
2-
-
+2+
、Fe
与OH 生成水，这些离子不能大量共存。
、NO 3、ClO 、MnO 4等）与还原性离子（如S
2+
-
（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe
-
、I 、Fe
2+
、
SO 3
等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：Fe
3+
与Fe
3+
可共存。
（5）形成络合物：如Fe 与SCN 生成络合物而不能大量共存。
2+
-
2. 附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如Cu
-
（蓝色）、Fe
3+
（棕黄色）、Fe
2+
（浅绿色）、MnO 4（米
-
红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H 【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
+
起反应的离子。
A. 金属钠与水反应：Na +2H 2O =B. 石灰石和盐酸反应：CO 3
2-
+
Na ++2OH -+H 2↑
+2H +=CO 2↑+H 2O
+OH -=H 2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO 2
+OH -=HCO 3
-
解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。
A 式离子的电荷数未配平。B 式把难溶CaCO 3写成了离子形式。C 式遗漏了参加反应的Ba 应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D 项正确。答案：D
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca
+
2+
和SO 4
2-
。D 式既符合反
2+
、Na 、NO 3、SO 4
-
+-2-
B. Mg
2+
、Cl 、
+
-
Al 3+、SO 4
3+
2-
C. K 、Cl 、HCO 3、NO 3 D. Ca
--2+
、Na 、Fe
2+
、NO 3
-
解析：对于A ，因生成微溶物CaSO 4而不能大量共存：Ca ．．大量共存：H
+
-
+SO 4
2-
=CaSO 4↓；对于(C ) ，因生成气体而不能
+HCO 3=H 2O +CO 2↑；对于D ，Fe 3+溶液呈黄色，选B 。
+
评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H （或OH ）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B
[例3] （1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：解析：因NaHSO 4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是
-
2+
、Fe
3+
、MnO 4
-
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba (OH ) 2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
2NaHSO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+Na 2SO 4+2H 2O ，离子反应式是
2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，此时中性溶液中只有Na 2SO 4溶液，加入Ba (OH ) 2的离子
反应式为Ba
2+
+SO 4
2-
=BaSO 4↓评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不
同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。 【模拟训练】 1. 能用H
+OH -=H 2O 来表示的化学反应方程式的是（ ） A. H 2SO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+2H 2O B. Cu (OH ) 2+2HCl =CuCl 2+2H 2O C. KOH +HCl =KCl +H 2O
D. NaOH +CH 3COOH →CH 3COONa +H 2O
A. K 、Ba
++
+
2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）
2+
、HCO 3、Cl B. Na 、K
+
--++
、CO 3
+
2-
、Cl
-
-
C. NH 4、K 、SO 4
2-
、S
2-
D. Fe
-
3+
、Na 、Cl 、NO 3
-
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO 3反应HCO 3
+H +=H 2O +CO 2↑ +2H +=Ca 2++2H 2O
+
B. 饱和石灰水跟稀HNO 3反应 Ca (OH ) 2C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO 3
⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O +2H +=Ca 2++H 2O +CO 2
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Cu (OH ) 2和盐酸；Cu (OH ) 2和CH 3COOH B. BaCl 2和Na 2SO 4；Ba (OH ) 2和(NH 4) 2SO 4
C. NaHCO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4 3和NaHSO
D. NaHCO 3（过量）和Ca (OH ) 2；Ca (HCO 3) 2和NaOH （过量） 5. NaHCO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） 3溶液和NaHSO A. H
+
和CO 3
+
2-
B. HCO 3和HSO 4 C. Na 、HCO 3和H
-
-
+
--+-+
D. HCO 3和H
-+
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Fe
3+
、K 、Cl 、OH B. K 、Na 、SO 4
-
-
+2-
、NO 3
-
-
C. K 、HCO 3、Cl 、CO 3A. Ca
2++
+
+2-
D. H
+
、Na 、Cl 、OH
+
+-
7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
、Na 、NO 3、Cl B. K 、Ba
-
2-
+
--2+-
、Cl 、NO 3
+
--
C. Na 、HCO 3、CO 3
、K D. Na 、Cl 、K
+
、MnO 4
-
8. 用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 ，其原因是 。用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl 的通入，电流计读数 ，其原因是 。
9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。 （1）BaCl 2(HCl ) ：试剂，离子方程式（2）CO 2(HCl ) ：试剂 ，离子方程式 （3）O 2(CO 2) ：试剂Al 粉）：试剂 ，离子方程式 （答案不唯一）
-+3+--+
10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 、Cl 、OH 、NO 3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。
试题答案
1. C 2. B 3. AC 4. D 5. D 6. BC 7. AB 8. 基本不变；发生反应NH 3
+
（4）Cu 粉（
+H +=NH 4
+
+
，单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变。增加；发生反应：
NH 3⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O 由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数目增多。
9. （1）Ba (OH ) 2溶液 H
+OH -=H 2O
+
（2）饱和NaHCO 3溶液 H （3）NaOH 溶液 CO 2
-
+
+HCO 3=H 2O +CO 2↑
2-
-
+2OH -=CO 3
2+
+H 2O
（4）CuSO 4溶液 2Al +3Cu
-
=2Al 3++3Cu
10. OH 、K 、Cl ；Fe 粉；
Ag ；Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -；KNO 3
离子反应和离子方程式知识点详解
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1. 电解质、非电解质
2. 强电解质、弱电解质
[例1]下列物质属于电解质的是（ ）
A.Na 2O B.SO 3 C.Cu D.NaCl 溶液
[解析] Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A 正确；SO 3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO 3与水反应生成的H 2SO 4导电，故SO 3为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C 、D 都不正确。[答案]A 特别提醒：
1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO 2、SO 3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na 2O 是电解质。 2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写： （1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na 2O 等不可以拆开写成Cl 、Na 、O ；BaSO 4不可以拆开写成Ba 、SO 4形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO 3改写Na 、HCO 3；NaHSO 4应改写Na ,H ,SO 4
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH3↑+2H2O
+
+
2-+
--+
2-2+
2-
⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO 4（浓）
CuSO 4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu +SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe +Cu =Cu+Fe； Na+H2O=Na+OH+H2↑
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na 2O 溶于水：O + H 2O = 2OH ；大理石和稀盐酸反应：CO 3+2H=CO2↑+H2O ；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH 4+OH =CH3COO + NH3↑+H2O ；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2[Ag(NH3) 2]OH→CH3COO +NH4+2Ag↓+3NH3+H2O 等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H =2Fe+ 3H 2↑；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H = 2Al +3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与Cu 共热制SO 2；实验室制CH 4和NH 3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、 == 、
符号。如FeCl 3溶液的水解：Fe + 3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H ；
2---3+
+
+
3+
+
3+
-+
--2--2-+
+
-3+
2+
2+
2+
2-
2+
2-2+
-
2+
-
F 2通入水中：2F 2+2H2O=4HF+O2↑；Na 2CO 3的水解：CO 3+H2O=HCO3+OH
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na 2S 溶于水：S +2H2
O +2OH ；H 2S 溶于水：H 2
S
-2-
H 2S
2H + S。
2+
2-
+2-
（7）漏写一种产物。如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba +SO4=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4：H + OH = H2O 。
（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba +H+OH+SO4=BaSO4↓+ H2O ；Al 2(SO4) 3溶液中加氨水：2Al +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4
[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag+ S==Ag2S↓ B. 过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O==HCO3+HClO C. 向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO3+2H==CO2↑+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO3+Ba+2OH==BaSO3↓+SO3+2H2O
[解析]CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C 不正确；因加入的NaHSO 3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO 3为主，其离子方程式应为：HSO 3+Ba+OH==BaSO3↓+ H2O ，故D 不正确。[答案]A B 考点三 溶液中的离子共存 1. 离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 与CO 3，Ag 与Br ，Ca 与SO 4等不能大量共存。
2+
2-+
-2+
2--2+
--2+
-2-2-+
--+
2-3+
+
2+
+
-2-+
-
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4与OH ，H 与CO 3、HCO 3、S 、HS 、SO 3、HSO 3等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H 与CH 3COO 、CO 3、S 、SO 3等因生成弱酸不能大量共存；OH 与NH 4因生成的弱碱不能大量共存；H 与OH 生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 、NO 3、ClO 、MnO 4(H) 等) 与还原性离子(如S 、I 、Fe 、SO 3等) 不能大量共存。 2. 附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 、Fe 、Fe 、MnO 4 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子，如Fe 、 Fe、HCO 3、NH 4、Al ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子, 如HCO 3、CO 3、S 、CH 3COO 、AlO 2
[例3](2008·全国理综) 在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4、Ba 、Cl 、NO 3 B.K 、AlO 2、Cl 、SO 4 C.Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D.Na 、Cl 、CO 3、SO 3
[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na 2O 2后，①Na2O 2会与原溶液中的水反应生成NaOH ，使溶液呈碱性，故NH 4、Mg 、HCO 3不能与其大量共存，A 、C 不正确；②Na2O 2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe 、SO 3等，故D 不正确。
引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？
2+
2-+
2+
-2+
2+
--+
-2-2-+
2+
--+
--2-+
-2-2----3+
2+
-+
3+
2+
3+
2+
-3+
---+
2--2+
2--+
-2-2-2--+
+
+
-+
2--2--2--
像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。 2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像2NH 4Cl (固) + ．．．．．．
Ca (OH ) 2(固) ===2NH 3+H 2O +CaCl 2这样的反应，虽然反应物NH 4Cl 和Ca (OH ) 2都是由离子构成的，但由
于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。
4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。
∆
=NH 4Cl (固) 非离子反应 +NH 3(气) =
=NH 4Cl (溶液) 离子反应 HCl (溶液) +NH 3(气) =
例如：HCl (气) （二）离子方程式
当CuSO 4与NaCl 混合时，没有发生化学反应，只是CuSO 4电离出来的Cu 学反应，而CuSO 4电离出来的SO 4
2-
2+
、SO 4
2-
和NaCl 电离出来的Na 、
+
Cl -等的混合。当CuSO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，CuSO 4电离出来的Cu 2+和BaCl 2电离出来的Cl -都没有发生化
与BaCl 2电离出来的Ba
2+
发生化学反应，生成了难溶的BaSO 所以说，4白色沉淀，
这个反应的实质是Ba
2+
+SO 4
2-
=BaSO 4↓
1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以CuSO 4溶液与BaCl 2溶液的反应为例进行解析。
第一步，写：即写出反应的化学方程式 CuSO 4
+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。
第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物．．．．．．．．．仍用分子式表示。
Cu 2++SO 4
2-
+Ba 2++2Cl -=Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
2-
第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子SO 4应的部分，保留参加反应的部分。
+Ba 2+=BaSO 4↓
注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。
注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如
Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。
3. 有关说明：
（1）只有离子反应才能写离子方程式。
（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
（3）要利用课本中附录Ⅱ并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。 （4）对于微溶物的处理有两种情况：
a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO 2气体通入澄清石灰水中：
CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O
b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na 2CO 3溶液
Ca (OH ) 2+CO 3
2-
=CaCO 3↓+2OH -
（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成气体或挥发性物质：如NH 4与OH 、H 能大量共存。
（2）生成难电离的物质：如H 等生成弱碱；H
2-
+
+
+-+
与CO 3、S
2-
2-
、HCO 3、S
2-
-2-
、HS 、HSO 3、SO 3
-
--2-
等不
3+
与CH 3COO 、CO 3
3+
-2-
、SO 3
-
等生成弱酸；OH 与NH 4、Cu
-
2-
-
+2+
、Fe
与OH 生成水，这些离子不能大量共存。
、NO 3、ClO 、MnO 4等）与还原性离子（如S
2+
-
（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe
-
、I 、Fe
2+
、
SO 3
等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：Fe
3+
与Fe
3+
可共存。
（5）形成络合物：如Fe 与SCN 生成络合物而不能大量共存。
2+
-
2. 附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如Cu
-
（蓝色）、Fe
3+
（棕黄色）、Fe
2+
（浅绿色）、MnO 4（米
-
红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H 【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
+
起反应的离子。
A. 金属钠与水反应：Na +2H 2O =B. 石灰石和盐酸反应：CO 3
2-
+
Na ++2OH -+H 2↑
+2H +=CO 2↑+H 2O
+OH -=H 2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO 2
+OH -=HCO 3
-
解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。
A 式离子的电荷数未配平。B 式把难溶CaCO 3写成了离子形式。C 式遗漏了参加反应的Ba 应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D 项正确。答案：D
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca
+
2+
和SO 4
2-
。D 式既符合反
2+
、Na 、NO 3、SO 4
-
+-2-
B. Mg
2+
、Cl 、
+
-
Al 3+、SO 4
3+
2-
C. K 、Cl 、HCO 3、NO 3 D. Ca
--2+
、Na 、Fe
2+
、NO 3
-
解析：对于A ，因生成微溶物CaSO 4而不能大量共存：Ca ．．大量共存：H
+
-
+SO 4
2-
=CaSO 4↓；对于(C ) ，因生成气体而不能
+HCO 3=H 2O +CO 2↑；对于D ，Fe 3+溶液呈黄色，选B 。
+
评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H （或OH ）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B
[例3] （1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：解析：因NaHSO 4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是
-
2+
、Fe
3+
、MnO 4
-
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba (OH ) 2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
2NaHSO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+Na 2SO 4+2H 2O ，离子反应式是
2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，此时中性溶液中只有Na 2SO 4溶液，加入Ba (OH ) 2的离子
反应式为Ba
2+
+SO 4
2-
=BaSO 4↓评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不
同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。 【模拟训练】 1. 能用H
+OH -=H 2O 来表示的化学反应方程式的是（ ） A. H 2SO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+2H 2O B. Cu (OH ) 2+2HCl =CuCl 2+2H 2O C. KOH +HCl =KCl +H 2O
D. NaOH +CH 3COOH →CH 3COONa +H 2O
A. K 、Ba
++
+
2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）
2+
、HCO 3、Cl B. Na 、K
+
--++
、CO 3
+
2-
、Cl
-
-
C. NH 4、K 、SO 4
2-
、S
2-
D. Fe
-
3+
、Na 、Cl 、NO 3
-
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO 3反应HCO 3
+H +=H 2O +CO 2↑ +2H +=Ca 2++2H 2O
+
B. 饱和石灰水跟稀HNO 3反应 Ca (OH ) 2C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO 3
⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O +2H +=Ca 2++H 2O +CO 2
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Cu (OH ) 2和盐酸；Cu (OH ) 2和CH 3COOH B. BaCl 2和Na 2SO 4；Ba (OH ) 2和(NH 4) 2SO 4
C. NaHCO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4 3和NaHSO
D. NaHCO 3（过量）和Ca (OH ) 2；Ca (HCO 3) 2和NaOH （过量） 5. NaHCO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） 3溶液和NaHSO A. H
+
和CO 3
+
2-
B. HCO 3和HSO 4 C. Na 、HCO 3和H
-
-
+
--+-+
D. HCO 3和H
-+
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Fe
3+
、K 、Cl 、OH B. K 、Na 、SO 4
-
-
+2-
、NO 3
-
-
C. K 、HCO 3、Cl 、CO 3A. Ca
2++
+
+2-
D. H
+
、Na 、Cl 、OH
+
+-
7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
、Na 、NO 3、Cl B. K 、Ba
-
2-
+
--2+-
、Cl 、NO 3
+
--
C. Na 、HCO 3、CO 3
、K D. Na 、Cl 、K
+
、MnO 4
-
8. 用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 ，其原因是 。用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl 的通入，电流计读数 ，其原因是 。
9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。 （1）BaCl 2(HCl ) ：试剂，离子方程式（2）CO 2(HCl ) ：试剂 ，离子方程式 （3）O 2(CO 2) ：试剂Al 粉）：试剂 ，离子方程式 （答案不唯一）
-+3+--+
10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 、Cl 、OH 、NO 3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。
试题答案
1. C 2. B 3. AC 4. D 5. D 6. BC 7. AB 8. 基本不变；发生反应NH 3
+
（4）Cu 粉（
+H +=NH 4
+
+
，单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变。增加；发生反应：
NH 3⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O 由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数目增多。
9. （1）Ba (OH ) 2溶液 H
+OH -=H 2O
+
（2）饱和NaHCO 3溶液 H （3）NaOH 溶液 CO 2
-
+
+HCO 3=H 2O +CO 2↑
2-
-
+2OH -=CO 3
2+
+H 2O
（4）CuSO 4溶液 2Al +3Cu
-
=2Al 3++3Cu
10. OH 、K 、Cl ；Fe 粉；
Ag ；Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -；KNO 3