最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写,可以说再解此类题所向披靡。)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 : 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO 2通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中:CO 2+NaOH 3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca (OH )2+ 2CO 2══Ca(HCO3) 2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH 3•H 2O+CO2== (NH 4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na 2CO 3+ SO2SO 3+ CO 2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na 2CO 3+CO2 +H2O ══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO 2+H2O+C6H 5ONa →

C 6H 5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl 3+2 HI 2+ I 2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe 2(SO 4)3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4

12、少量SO 2气体通入NaClO 溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O ══Na 2 SO4+ 2HCl+H2SO 4

13、氯气通入水中:Cl 2+H2

14、氟气通入水中:2F 2+2H22↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl 2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H 2O

16、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2: 2FeBr 2+ 3Cl2══2FeCl 3+2 Br2

17、FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应:6FeBr 2+ 6C12 4FeCl 3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl 2+2FeI3+2I2

19、在FeI 2溶液中滴入少量溴水:FeI 2 +Br2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl 2 + 3Br2══4FeCl 3+2 FeBr3 21、钠与水反应:

+3H2↑ 4]2Na+2H22↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH )

23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 32

24、FeCl 3溶液与Cu 反应:2FeCl 32+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO 3)2+ 2NO 2↑+ 2H 2O

28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2O

29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO 3)2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS 和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe (NO 3)3+NO↑+S↓+2 H 2O

32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H22↑+2Cu+

2H 2SO 4

34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H 2O CH3COONH 4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH 3COO )2Mg+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO 4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH )(OH )2══Mg

2↓+ CaCl2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3) 2+ Ca(OH )3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3) 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3) 2+ 2NaOH══CaCO 3↓+ Na2CO 3+2 H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca (OH )2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na2CO 3+2 H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg (HCO 3)2+ 2Ca(OH )2══2CaCO 3↓+ Mg(OH )2↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg (HCO3) 2 + Ba(OH)(OH )2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg (HCO3) 2(OH )2↓+2 Na2CO 3+2H2O

44、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应:

NH 4HCO 3+2NaOH(过量)══Na 2CO 3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH 4HSO 4+ Ba(OH)2══BaSO 4↓+ NH3·H 2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH 4HCO 3+ Ba(OH)2══BaCO 3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH 4HSO 32SO 3+ NH3·H 2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2Na HSO4+ Ba(OH )2══Na 2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO 3)3+ 3NH 3·H 2O === Al (OH )3↓+ 3NH4NO 3

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl (SO 4)H 2(OH )(NH 4)2+ 6NH3·3↓+ K2 SO4+ 3

2 SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba (OH )2+6KAl(SO 4)4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH )3↓+ Al2(SO 4)3

52、大理石与盐酸反应制CO 2气体:CaCO 3+ 2HCl══ 2CaCl 2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO 3+ 2CH3COOH==(CH 3COO )2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH 3COOH 十NH 4HCO 3COONH 4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3) 22+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na 2CO 3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中: 2Na [Al(OH )4]+ H2SO (OH )3↓+Na2SO 4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO 4+ H2S === CuS↓+ H2SO 4

61、Na 2CO 3的水解:Na 2CO 3+ H2O NaHCO 3+ NaOH

62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H 2S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl 3+3H23(胶体)+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl 3+ 3NaHCO(OH )3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4══Fe 2(SO 4)3+2 H2O

66、NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:

5NaNO 2+ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4+5NaNO 3+K 2SO 4+ 3H 2O

相应离子方程式答案

1、CO 2 + OH- 32-+ H2O

2、CO 2+ OH- 3-

3、 OH - +SO2 3-

4、CO 2+ OH- 3-

5、2NH 3•H 2O+CO2== 2NH4 +2H 2O

6、CO 32-+ SO32-+ CO2↑

7、CO 32-+ CO2 +H2O ══HCO 3-

8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、CO 2+H2O+C6H 5O →C 6H 5OH+ HCO3- -+

10、2Fe +2 H +2I + I2+2 H

11、2Fe + H2S== 2Fe + S↓+2 H 3+2++3++-2++

12、2Cl O - +2SO2--++SO 2-

2+ 2H2O ══SO 4+ 2Cl +2 H 4

13、Cl +-

2+H2+C l +HClO 14、2F 2+2H22↑

15、Cl 2+ 2OH-══ Cl O - + Cl -+ H2O

16、2Fe 2++4 Br -+ 3Cl3+-

2══2Fe ++2 Br2 +6C l

17、2Fe 2++2Br -+ 2Cl-

2══+Br2 +4C l

18、3Cl 2+3+

2+2Fe +4I +2I2

19、Br -

2+2I r + I2

20、2+3+-

2Fe + Br2══2Fe +2B r

21、2Na+2H+-

2+2OH +H2↑

22、2Al+2OH-+6H2[Al(OH )4] - +3H2↑

23、3+

2Fe +3 Fe 2+

24、2Fe 3++2++2Fe 2+

25、H S -+I-

↓+2I

26、2Na +

2O 2+2H2O=4 Na+4OH - +O2↑

27、Cu+4H++2NO 2+

3+ 2NO2↑+ 2H2O

28、3Cu+8H++2NO 2+

3+ 2NO↑+ 4H2O

29、3Ag+4H++NO +

3g + NO↑+ 2H2O

30、3Fe+8H++2NO—

3=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、 FeS +4H++2NO 33++NO ↑+S↓+2 H2O 32、2Cl -+2H2O C1-

2↑+ H2↑+ 2OH 33、2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H+

-+34、CH 3COOH+NH32O CH3COO +NH 4+H2O

35、 Mg(OH)2+2CH33COO +Mg +2H2O

36、Cu +SO 4+ Ba+2OH -══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 2+2-2+-2+

37、Mg +2OH -══Mg (OH )2↓2+

38、C a + HCO 3+OH -══CaCO 3↓+H2O 2+-

39、C a + 2HCO 3+2OH ══CaCO 3↓+H2O +CO 32 2+---

40、Ca + 2HCO3+2OH ══CaCO 3↓+H2O +CO 3

41、Mg +2HCO 3+2C a +4OH -══Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+ 2+-2+2+--2-

2H 2O

42、Mg +2HCO 3+Ba +2OH ══Mg (OH )2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、Mg +2HCO 3+4OH -══Mg (OH )2↓+2H 2O +CO 32 2+--2+-2+-

44、NH 4+HCO 3+2OH -══CO 32+ 2H 2O +NH 3↑ +--

45、NH 4+H +SO 4+ Ba+2OH -══BaSO 4↓+ NH3·H 2O+ H2O +

++2-2+46、NH 4+HCO 3+ Ba +2OH -══BaCO 3↓+ NH3↑+ 2H2O -2+

47、NH 4+HSO 3+OH -══SO 32+ NH3·H 2O+ H2O +--

48、2H +SO 4+ Ba+2OH -══BaSO 4↓ + 2H2O +2-2+

49、Al +3NH 3·H 2O === Al(OH )3↓+ 3NH4

50、Al +3NH 3·H 2O === Al(OH )3↓+ 3NH4

2+-+2-3+3++ + 51、3Ba +6OH +3Al 3+3SO 4══3BaSO 4↓+ 2Al(OH )3↓

52、CaCO 3+ 2H══C a +CO 2↑+ H2O

53、CaCO 3+ 2CH3COOH==2CH3COO +C a +CO2↑+ H2O

54、CH 3COOH 十HCO 33COO +CO 2↑+H2O --2++2+

2-55、S +2H 2S↑

56、HCO 3+H 2↑+H2O

57、CO 32+H 3 ---58、CO 32+CH 33COO +HCO 3 ---

59、[Al(OH )4]+H (OH )3↓+H2O

60、Cu + H2S === CuS↓+ 2H

61、CO 32+H 2O -2++ -HCO 3+OH

H 2S+ OH

+---62、HS + H2O 3+-63、Fe +3H 23(胶体)+ 3H

64、Al 3+3HCO 3Al (OH )3↓+3 CO2↑ +65、2Fe +H 2O 2+ 2H ══2Fe +2 H2O 66、2MnO 4+5NO2+ 6H 2Mn 2+ + 5NO3 + 3H2O --+-2++3+

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写,可以说再解此类题所向披靡。)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 : 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO 2通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中:CO 2+NaOH 3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca (OH )2+ 2CO 2══Ca(HCO3) 2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH 3•H 2O+CO2== (NH 4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na 2CO 3+ SO2SO 3+ CO 2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na 2CO 3+CO2 +H2O ══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO 2+H2O+C6H 5ONa →

C 6H 5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl 3+2 HI 2+ I 2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe 2(SO 4)3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4

12、少量SO 2气体通入NaClO 溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O ══Na 2 SO4+ 2HCl+H2SO 4

13、氯气通入水中:Cl 2+H2

14、氟气通入水中:2F 2+2H22↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl 2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H 2O

16、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2: 2FeBr 2+ 3Cl2══2FeCl 3+2 Br2

17、FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应:6FeBr 2+ 6C12 4FeCl 3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl 2+2FeI3+2I2

19、在FeI 2溶液中滴入少量溴水:FeI 2 +Br2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl 2 + 3Br2══4FeCl 3+2 FeBr3 21、钠与水反应:

+3H2↑ 4]2Na+2H22↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH )

23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 32

24、FeCl 3溶液与Cu 反应:2FeCl 32+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO 3)2+ 2NO 2↑+ 2H 2O

28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2O

29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO 3)2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS 和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe (NO 3)3+NO↑+S↓+2 H 2O

32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H22↑+2Cu+

2H 2SO 4

34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H 2O CH3COONH 4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH 3COO )2Mg+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO 4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH )(OH )2══Mg

2↓+ CaCl2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3) 2+ Ca(OH )3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3) 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3) 2+ 2NaOH══CaCO 3↓+ Na2CO 3+2 H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca (OH )2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na2CO 3+2 H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg (HCO 3)2+ 2Ca(OH )2══2CaCO 3↓+ Mg(OH )2↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg (HCO3) 2 + Ba(OH)(OH )2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg (HCO3) 2(OH )2↓+2 Na2CO 3+2H2O

44、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应:

NH 4HCO 3+2NaOH(过量)══Na 2CO 3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH 4HSO 4+ Ba(OH)2══BaSO 4↓+ NH3·H 2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH 4HCO 3+ Ba(OH)2══BaCO 3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH 4HSO 32SO 3+ NH3·H 2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2Na HSO4+ Ba(OH )2══Na 2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO 3)3+ 3NH 3·H 2O === Al (OH )3↓+ 3NH4NO 3

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl (SO 4)H 2(OH )(NH 4)2+ 6NH3·3↓+ K2 SO4+ 3

2 SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba (OH )2+6KAl(SO 4)4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH )3↓+ Al2(SO 4)3

52、大理石与盐酸反应制CO 2气体:CaCO 3+ 2HCl══ 2CaCl 2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO 3+ 2CH3COOH==(CH 3COO )2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH 3COOH 十NH 4HCO 3COONH 4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3) 22+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na 2CO 3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中: 2Na [Al(OH )4]+ H2SO (OH )3↓+Na2SO 4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO 4+ H2S === CuS↓+ H2SO 4

61、Na 2CO 3的水解:Na 2CO 3+ H2O NaHCO 3+ NaOH

62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H 2S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl 3+3H23(胶体)+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl 3+ 3NaHCO(OH )3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4══Fe 2(SO 4)3+2 H2O

66、NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:

5NaNO 2+ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4+5NaNO 3+K 2SO 4+ 3H 2O

相应离子方程式答案

1、CO 2 + OH- 32-+ H2O

2、CO 2+ OH- 3-

3、 OH - +SO2 3-

4、CO 2+ OH- 3-

5、2NH 3•H 2O+CO2== 2NH4 +2H 2O

6、CO 32-+ SO32-+ CO2↑

7、CO 32-+ CO2 +H2O ══HCO 3-

8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、CO 2+H2O+C6H 5O →C 6H 5OH+ HCO3- -+

10、2Fe +2 H +2I + I2+2 H

11、2Fe + H2S== 2Fe + S↓+2 H 3+2++3++-2++

12、2Cl O - +2SO2--++SO 2-

2+ 2H2O ══SO 4+ 2Cl +2 H 4

13、Cl +-

2+H2+C l +HClO 14、2F 2+2H22↑

15、Cl 2+ 2OH-══ Cl O - + Cl -+ H2O

16、2Fe 2++4 Br -+ 3Cl3+-

2══2Fe ++2 Br2 +6C l

17、2Fe 2++2Br -+ 2Cl-

2══+Br2 +4C l

18、3Cl 2+3+

2+2Fe +4I +2I2

19、Br -

2+2I r + I2

20、2+3+-

2Fe + Br2══2Fe +2B r

21、2Na+2H+-

2+2OH +H2↑

22、2Al+2OH-+6H2[Al(OH )4] - +3H2↑

23、3+

2Fe +3 Fe 2+

24、2Fe 3++2++2Fe 2+

25、H S -+I-

↓+2I

26、2Na +

2O 2+2H2O=4 Na+4OH - +O2↑

27、Cu+4H++2NO 2+

3+ 2NO2↑+ 2H2O

28、3Cu+8H++2NO 2+

3+ 2NO↑+ 4H2O

29、3Ag+4H++NO +

3g + NO↑+ 2H2O

30、3Fe+8H++2NO—

3=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、 FeS +4H++2NO 33++NO ↑+S↓+2 H2O 32、2Cl -+2H2O C1-

2↑+ H2↑+ 2OH 33、2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H+

-+34、CH 3COOH+NH32O CH3COO +NH 4+H2O

35、 Mg(OH)2+2CH33COO +Mg +2H2O

36、Cu +SO 4+ Ba+2OH -══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 2+2-2+-2+

37、Mg +2OH -══Mg (OH )2↓2+

38、C a + HCO 3+OH -══CaCO 3↓+H2O 2+-

39、C a + 2HCO 3+2OH ══CaCO 3↓+H2O +CO 32 2+---

40、Ca + 2HCO3+2OH ══CaCO 3↓+H2O +CO 3

41、Mg +2HCO 3+2C a +4OH -══Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+ 2+-2+2+--2-

2H 2O

42、Mg +2HCO 3+Ba +2OH ══Mg (OH )2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、Mg +2HCO 3+4OH -══Mg (OH )2↓+2H 2O +CO 32 2+--2+-2+-

44、NH 4+HCO 3+2OH -══CO 32+ 2H 2O +NH 3↑ +--

45、NH 4+H +SO 4+ Ba+2OH -══BaSO 4↓+ NH3·H 2O+ H2O +

++2-2+46、NH 4+HCO 3+ Ba +2OH -══BaCO 3↓+ NH3↑+ 2H2O -2+

47、NH 4+HSO 3+OH -══SO 32+ NH3·H 2O+ H2O +--

48、2H +SO 4+ Ba+2OH -══BaSO 4↓ + 2H2O +2-2+

49、Al +3NH 3·H 2O === Al(OH )3↓+ 3NH4

50、Al +3NH 3·H 2O === Al(OH )3↓+ 3NH4

2+-+2-3+3++ + 51、3Ba +6OH +3Al 3+3SO 4══3BaSO 4↓+ 2Al(OH )3↓

52、CaCO 3+ 2H══C a +CO 2↑+ H2O

53、CaCO 3+ 2CH3COOH==2CH3COO +C a +CO2↑+ H2O

54、CH 3COOH 十HCO 33COO +CO 2↑+H2O --2++2+

2-55、S +2H 2S↑

56、HCO 3+H 2↑+H2O

57、CO 32+H 3 ---58、CO 32+CH 33COO +HCO 3 ---

59、[Al(OH )4]+H (OH )3↓+H2O

60、Cu + H2S === CuS↓+ 2H

61、CO 32+H 2O -2++ -HCO 3+OH

H 2S+ OH

+---62、HS + H2O 3+-63、Fe +3H 23(胶体)+ 3H

64、Al 3+3HCO 3Al (OH )3↓+3 CO2↑ +65、2Fe +H 2O 2+ 2H ══2Fe +2 H2O 66、2MnO 4+5NO2+ 6H 2Mn 2+ + 5NO3 + 3H2O --+-2++3+


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