广外中山外校 高二化学理科学案 设计：计庆国 2011-03-11
化学平衡（三） 勒夏特列原理
课标要求：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 1、浓度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。 2、压强对化学平衡的影响
对于反应：以反应
来说 ⑴若m+n > p+q ,
①增大压强 ②减小压强
若m+n === p+q
①增大压强 ②减小压强
规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。 要有气态物质存在，改变压强，才可能使平衡移动 3、温度对化学平衡的影响
阅读P30，分析实验意图（从目的和原理角度）
[演示实验2-7]
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动
结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
对于反应mA(g)+nB (g) 来说,
⑴若ΔH > 0 , ⑵若ΔH
①升高温度 ②降低温度
①升高温度
②降低温度
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂 ，不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间。 使用正催化剂：
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
应用：改变条件促使反应正相进行提高产率 改变条件抑制反应的进行程度。
同步训练： 1、A(g)+3B(g)
; ΔH=Q（Q
A、升温 B、加压 C、c(A) 增大 D、c(C) 降低 E、c(A) 降低
[注意正反应速率始终增大，这关键词，D、E就不必改虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正
均要降低。其次最好画出v—t图，就能清楚看出正确答案。v正始终增大（尽管平衡左移）v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A] 2、恒温下, 反应
达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) 到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为____________________。 6、
，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 4、2NO2
(g) N2O4(g) 增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。
①上述平衡体系，增大压强、速率——时间图象如何表示？
②上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，达到新平衡时，颜色为c，则颜色最深的为______，最浅的为______。
③H2(g)+I2(g)
（g）,达到平衡后，加压，速率——时间图象如何变化？混合气体颜色如何变化？
5、反应N2(g)+3H2
(g) 3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体
系中的变化填空： ① 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向
________________方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_________________； ② ②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_____________方
向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_________________； ③ ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向__________________方向移动，达
7、.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应
2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的
正、
逆反应速率的影响如右图所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ ）。
②升温对速率影响的图象是（ ）。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）。
分析这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。 答案①Ｃ②Ａ③Ｄ④Ｂ
在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：
（1）升温，达到新的平衡的是
（2）降压，达到新的平衡的是
（3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是
1. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
ΔH
关系图.回答下列问题：
(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1___________________t3___________________ t4____________________.
(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________. A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
(1)放热
(2)减小 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 (3)无影响 加催化剂平衡不移动
(4)减小 减小
广外中山外校 高二化学理科学案 设计：计庆国 2011-03-11
化学平衡（三） 勒夏特列原理
课标要求：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 1、浓度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。 2、压强对化学平衡的影响
对于反应：以反应
来说 ⑴若m+n > p+q ,
①增大压强 ②减小压强
若m+n === p+q
①增大压强 ②减小压强
规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。 要有气态物质存在，改变压强，才可能使平衡移动 3、温度对化学平衡的影响
阅读P30，分析实验意图（从目的和原理角度）
[演示实验2-7]
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动
结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
对于反应mA(g)+nB (g) 来说,
⑴若ΔH > 0 , ⑵若ΔH
①升高温度 ②降低温度
①升高温度
②降低温度
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂 ，不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间。 使用正催化剂：
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
应用：改变条件促使反应正相进行提高产率 改变条件抑制反应的进行程度。
同步训练： 1、A(g)+3B(g)
; ΔH=Q（Q
A、升温 B、加压 C、c(A) 增大 D、c(C) 降低 E、c(A) 降低
[注意正反应速率始终增大，这关键词，D、E就不必改虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正
均要降低。其次最好画出v—t图，就能清楚看出正确答案。v正始终增大（尽管平衡左移）v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A] 2、恒温下, 反应
达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) 到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为____________________。 6、
，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 4、2NO2
(g) N2O4(g) 增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。
①上述平衡体系，增大压强、速率——时间图象如何表示？
②上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，达到新平衡时，颜色为c，则颜色最深的为______，最浅的为______。
③H2(g)+I2(g)
（g）,达到平衡后，加压，速率——时间图象如何变化？混合气体颜色如何变化？
5、反应N2(g)+3H2
(g) 3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体
系中的变化填空： ① 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向
________________方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_________________； ② ②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_____________方
向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_________________； ③ ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向__________________方向移动，达
7、.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应
2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的
正、
逆反应速率的影响如右图所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ ）。
②升温对速率影响的图象是（ ）。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）。
分析这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。 答案①Ｃ②Ａ③Ｄ④Ｂ
在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：
（1）升温，达到新的平衡的是
（2）降压，达到新的平衡的是
（3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是
1. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
ΔH
关系图.回答下列问题：
(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1___________________t3___________________ t4____________________.
(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________. A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
(1)放热
(2)减小 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 (3)无影响 加催化剂平衡不移动
(4)减小 减小