2010年北京大学自主招生化学试题
1. （12分）Ca 在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式
解1 Ca+O2 =CaO2
3CaO2+3H2O=3Ca(OH)2+O3
解2 3Ca + N2 == Ca3N2
Ca3N2+6H2O==3Ca(OH)2+2NH3 ↑
2.（8分）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？
（具有两性，酸性弱于醋酸，碱性弱于氨水）
因为氨水的碱性太弱，不会生成AlO2-的
氢氧化铝的两性是只有在遇到强酸强碱时候才会发生，同理，氢氧化铝不能溶于醋酸，也是一样的道理
3. （6分）和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR’的氨解反应方程式。
本题的解题关键是拆分：
H2O：H-OH 【这是水解的拆分】
NH3：H-NH2【这是氨解的拆分】
CH3CH2OH ：H-OCH2CH3【这是醇解的拆分】
然后模仿水解【H 的去向固定】
4. （6分）不同于水溶液，在液氨的环境中，“不活泼”金属可以将“活泼”金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。
不是沸点原因，也不是电位原因。而是NaI 在液氨中可溶。而MgI 在液氨中沉淀，Na 可溶于液氨，可用氢氧化钙和碳酸钠，制备氢氧化钠的原理解释。
5．（12分）Fe ，Cu 溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：
1）不剩余固体
2）剩余固体为Cu
3）剩余固体为Fe ，Cu
4）可不可能剩余的固体只有Fe ，为什么？
1）不剩余固体；两者的量不同，都较少有Fe3+、Cu2+，铁较多时有Fe3+、Cu2+、Fe2+;再多时是Fe2+、Cu2+，最后也可能光Fe2+，Cu2+全部被置换出来。
2）剩余固体为Cu 时，则能将Fe3+还原，则溶液中一定是Cu2+、Fe2+;
3）剩余固体为Fe ，Cu ，则溶液中一定没有Cu2+，只有Fe2+;
4）不可能剩余的固体只有Fe 。只要有铁剩余就有铜存在。
6．（8分）已知C （s ），氢气（g ），乙醇（l ）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.
能知道：C （s ）+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol;
H2（s ）+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-286kJ/mol;
CH3CH2OH(s）+3O2(g)=2CO2(g) +3H20 △H=-1367kJ/mol.
7．（12分）在发烟硝酸H2SO4•SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。
2I2+3I2O5+15SO3=5I2（SO4）3
4I2（SO4）3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4
8.（12分）测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将I ˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI 还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI 还原IO3ˉ后测定I ˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？
（6倍，24倍）
本题涉及的是“化学放大”原理如下：
第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI 还原HIO3后测定Iˉ的量，3Cl2+I- +3H2O== IO3-+6H++6Br- ;
IO3-+6H++5I- ===3I 2+3H2O ;这样I- 就扩大了6倍。
第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI 还原IO3ˉ后测定Iˉ的量：3IO4ˉ+Iˉ==4IO3ˉ；
IO3-+6H++5I- ===3I 2+3H2O ；这样I- 就扩大了4*6=24倍
9. （12分）写出丙烯酸能发生的三个类型的反应。
（酸碱，加成，氧化）
10. （12分）DA 的双烯加成反应是什么反应类型？（加成）
写出一个环己烯和环戊二烯通过双键相连的物质和顺酐的反应。 （顺酐就是顺丁二烯酸的酸酐）
2010年北京大学自主招生化学试题
1. （12分）Ca 在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式
解1 Ca+O2 =CaO2
3CaO2+3H2O=3Ca(OH)2+O3
解2 3Ca + N2 == Ca3N2
Ca3N2+6H2O==3Ca(OH)2+2NH3 ↑
2.（8分）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？
（具有两性，酸性弱于醋酸，碱性弱于氨水）
因为氨水的碱性太弱，不会生成AlO2-的
氢氧化铝的两性是只有在遇到强酸强碱时候才会发生，同理，氢氧化铝不能溶于醋酸，也是一样的道理
3. （6分）和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR’的氨解反应方程式。
本题的解题关键是拆分：
H2O：H-OH 【这是水解的拆分】
NH3：H-NH2【这是氨解的拆分】
CH3CH2OH ：H-OCH2CH3【这是醇解的拆分】
然后模仿水解【H 的去向固定】
4. （6分）不同于水溶液，在液氨的环境中，“不活泼”金属可以将“活泼”金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。
不是沸点原因，也不是电位原因。而是NaI 在液氨中可溶。而MgI 在液氨中沉淀，Na 可溶于液氨，可用氢氧化钙和碳酸钠，制备氢氧化钠的原理解释。
5．（12分）Fe ，Cu 溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：
1）不剩余固体
2）剩余固体为Cu
3）剩余固体为Fe ，Cu
4）可不可能剩余的固体只有Fe ，为什么？
1）不剩余固体；两者的量不同，都较少有Fe3+、Cu2+，铁较多时有Fe3+、Cu2+、Fe2+;再多时是Fe2+、Cu2+，最后也可能光Fe2+，Cu2+全部被置换出来。
2）剩余固体为Cu 时，则能将Fe3+还原，则溶液中一定是Cu2+、Fe2+;
3）剩余固体为Fe ，Cu ，则溶液中一定没有Cu2+，只有Fe2+;
4）不可能剩余的固体只有Fe 。只要有铁剩余就有铜存在。
6．（8分）已知C （s ），氢气（g ），乙醇（l ）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.
能知道：C （s ）+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol;
H2（s ）+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-286kJ/mol;
CH3CH2OH(s）+3O2(g)=2CO2(g) +3H20 △H=-1367kJ/mol.
7．（12分）在发烟硝酸H2SO4•SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。
2I2+3I2O5+15SO3=5I2（SO4）3
4I2（SO4）3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4
8.（12分）测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将I ˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI 还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI 还原IO3ˉ后测定I ˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？
（6倍，24倍）
本题涉及的是“化学放大”原理如下：
第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI 还原HIO3后测定Iˉ的量，3Cl2+I- +3H2O== IO3-+6H++6Br- ;
IO3-+6H++5I- ===3I 2+3H2O ;这样I- 就扩大了6倍。
第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI 还原IO3ˉ后测定Iˉ的量：3IO4ˉ+Iˉ==4IO3ˉ；
IO3-+6H++5I- ===3I 2+3H2O ；这样I- 就扩大了4*6=24倍
9. （12分）写出丙烯酸能发生的三个类型的反应。
（酸碱，加成，氧化）
10. （12分）DA 的双烯加成反应是什么反应类型？（加成）
写出一个环己烯和环戊二烯通过双键相连的物质和顺酐的反应。 （顺酐就是顺丁二烯酸的酸酐）