《电解质在水溶液中的反应》的教学设计
内容摘要：离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节课就以物理中的电路图为切入点，主要采用实验探究的方法展开学习，有意识地将教材中的演示实验转变为学生实验或设计为探究实验，充分体现学生主体、教师主导的教学理念。通过自主、合作和探究学习，对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨。 关键词：离子反应 实验探究 设计 发生的条件
一、教材依据
《电解质在水溶液中的反应》是鲁科版化学必修1第二章第二节第二课时的内容。
二、设计思路
1、指导思想
中学阶段我们接触到的很多化学反应都是在水溶液中进行的，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的学习领域；而且，酸、碱、盐是如何在水溶液中发生反应的？对于学过初中化学的学生来说，有待于进一步进行探讨。通过分组实验探究和讨论，让学生感受实验探究的趣味性；通过本节课的共同探究，了解酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，通过有无离子参加反应的角度来认识化学反应。
2、设计理念
由于上节课已经了解了电解质与电离的知识，本节课就以物理中的电路图为切入点对电解质的知识进行复习，利用溶液能够导电引入新课。在教学中主要采用实验探究、观察思考的方法进行学习。学生自己边实验、边观察、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。
3、教材分析
离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。而元素及其化合物的考查都会涉及离子反应及离子方程式的书写。
4、学情分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有了一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。在此基础上，本节课主要采用实验探究的方法
展开学习，有意识地将教材中的演示实验转变为学生实验或设计为探究实验，充分体现学生主体、教师主导的教学理念。通过自主、合作和探究学习，对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨。这样更加能够激发学生主动地参与学习，更有利于提高学生的动手能力，观察、分析和解决问题的能力，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学目标
知识与技能：知道离子反应的实质并理解离子反应发生的条件。
过程与方法：培养学生科学探究的思维方式和能力。
情感态度与价值观：通过学生自主探究和多媒体教学的手段，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
四、教学重点
离子反应的实质及其概念；
五、教学难点
复分解型离子反应发生的条件。
六、教学准备
1、实验仪器：电解槽、小灯泡、导线、电池、试管、烧杯、试管架、胶头滴管、洗瓶。
2、实验药品：0.2 mol/L H 2SO 4溶液、0.01 mol/L Ba(OH)2溶液、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、NaCl 溶液、酚酞溶液
七、教学过程
【提问】大家都会看电路图吗？（会）
【实践】那么，我们按下面的电路图连接并安装实验仪器。
【多媒体展示】
【学生实验1】学生按电路图连接好实验装置并进行实验。
【问题1】连接好装置后，我们能够观察到什么现象？
【学生汇报】溶液变红，小灯泡变亮。
【问题2】上述现象是什么原因造成的？
【学生讨论后，选代表回答】溶液变红是因为溶液显碱性，而小灯泡变亮是因为形成了闭合回路。
设计意图：运用物理中的电路图，起到引课的的作用，同时还复习了电解质电离的知识。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过跨学科的知识引导使学生认识到不同学科之间的联系。
【教师提示】这说明了什么？
【学生1】Ba(OH)2溶液能导电。
【学生2】Ba(OH)2在水溶液中能电离。
【副板书】Ba(OH)2= Ba+2OH
【学生实验2】我们再向上述溶液中滴加稀H 2SO 4溶液，又将会有什么现象呢？
【学生活动】向溶液中滴加稀H 2SO 4溶液，并观察实验现象。
【学生汇报】随着稀H 2SO 4的滴加，溶液的颜色由红色变浅至无色，同时出现白色沉淀，小灯泡也由亮变暗再变亮。
【引导】H 2SO 4在水溶液中也能电离，并以H 和SO 4的形式存在。
【讨论】当把H 2SO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中出现以上的现象的实质又是什么？ （教师引导学生进行讨论，并加以总结）
【总结】是由于溶液中的OH 被H 结合生成了难电离的水而使溶液颜色变浅至无色，Ba 和SO 4结合生成BaSO 4沉淀，溶液中离子的浓度逐渐减小而使小灯泡变暗，随着硫酸的逐渐增多小灯泡又变亮.
设计意图：通过小灯泡“亮、灭、亮”的现象，使学生能更为直观且有动感的理解离子反应的实质。
【板书】二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质溶液间反应的实质：离子间的反应。
【讲述】在化学上，我们把在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
【板书】2、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。
【过渡】那么，溶液中有离子就一定能发生离子反应吗？（学生：不一定）要能发生离子反应有什么要求吗？(学生：需要条件)
【讨论】结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐等电解质之间发生反应的条件。
【提示】酸、碱和盐在溶液中互相交换成分所发生的反应是复分解反应。
【学生自主探究】复分解反应中离子反应发生的条件
（学生分组讨论并自主设计实验方案，完成实验，汇报实验结果。） 2－-+2＋+2-2+-
设计意图：通过让学生自己设计实验培养学生用实验解决化学问题的能力，同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究的方式让学生自己动脑动手，在参与中加深对所学知识的理解。
【多媒体展示】
【讨论】师生共同讨论总结，得出结论。
【结论并板书】3、复分解型离子反应发生的条件：
⑴、生成沉淀（难溶的物质）；
⑵、有气体生成（挥发性的物质）；
⑶、生成水（难电离的物质）。
【讲述】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水。只要具备上述条件之一, 离子反应就能发生。
【练习】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① 、Na 2CO 3+CaCl2 ②、Ba(NO3) 2+CuCl2 ③、K 2CO 3 +HCl ④、KOH+HNO3
【设问】上述能发生离子反应的，如果我们用参加反应的离子来表示整个反应，又该如何表示呢？我们在下节课将做具体探讨。
【小结】1、电解质溶液间反应的实质：离子间的反应。
2、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。
3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀；放出气体；生成水。
【布置作业】
1、课本46页 概括. 整合 4题 课本47页1题
2、预习“离子方程式”的内容。
八、教学反思
本节课主要涉及离子反应的内容，重点了解离子反应实质和复分解型离子反应发生的条件。为了便于学生的理解，本课从物理中的电路图作为切入点，使学生对物质在溶液中能导电是由于离子的存在有更进一步的认识，借助溶液的导电情况过渡到溶液中实际参加反应的是离子，从而理解离子反应进行的本质。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
从课堂实施看，大部分学生都能投入到实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，教师的及时表扬使其获得了成功的体验。学生体验了过程、学习了方法、发展了能力。但也存在一些问题，如对探究实验的设计不到位、实验操作不熟练、小组分工不明确而导致不能按时完成；不懂得交流讨论技巧，讨论失效等。但这些都是正常的，需要教师把握好时机适时、恰当予以指导，以求达到师生共同提高的目的。
参考文献
[1] 李宜勤. 树立八种意识 优化教学设计[J].中学化学教学参考，2010，（10）：9-11.
《电解质在水溶液中的反应》的教学设计
内容摘要：离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节课就以物理中的电路图为切入点，主要采用实验探究的方法展开学习，有意识地将教材中的演示实验转变为学生实验或设计为探究实验，充分体现学生主体、教师主导的教学理念。通过自主、合作和探究学习，对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨。 关键词：离子反应 实验探究 设计 发生的条件
一、教材依据
《电解质在水溶液中的反应》是鲁科版化学必修1第二章第二节第二课时的内容。
二、设计思路
1、指导思想
中学阶段我们接触到的很多化学反应都是在水溶液中进行的，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的学习领域；而且，酸、碱、盐是如何在水溶液中发生反应的？对于学过初中化学的学生来说，有待于进一步进行探讨。通过分组实验探究和讨论，让学生感受实验探究的趣味性；通过本节课的共同探究，了解酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，通过有无离子参加反应的角度来认识化学反应。
2、设计理念
由于上节课已经了解了电解质与电离的知识，本节课就以物理中的电路图为切入点对电解质的知识进行复习，利用溶液能够导电引入新课。在教学中主要采用实验探究、观察思考的方法进行学习。学生自己边实验、边观察、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。
3、教材分析
离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。而元素及其化合物的考查都会涉及离子反应及离子方程式的书写。
4、学情分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有了一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。在此基础上，本节课主要采用实验探究的方法
展开学习，有意识地将教材中的演示实验转变为学生实验或设计为探究实验，充分体现学生主体、教师主导的教学理念。通过自主、合作和探究学习，对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨。这样更加能够激发学生主动地参与学习，更有利于提高学生的动手能力，观察、分析和解决问题的能力，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学目标
知识与技能：知道离子反应的实质并理解离子反应发生的条件。
过程与方法：培养学生科学探究的思维方式和能力。
情感态度与价值观：通过学生自主探究和多媒体教学的手段，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
四、教学重点
离子反应的实质及其概念；
五、教学难点
复分解型离子反应发生的条件。
六、教学准备
1、实验仪器：电解槽、小灯泡、导线、电池、试管、烧杯、试管架、胶头滴管、洗瓶。
2、实验药品：0.2 mol/L H 2SO 4溶液、0.01 mol/L Ba(OH)2溶液、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、NaCl 溶液、酚酞溶液
七、教学过程
【提问】大家都会看电路图吗？（会）
【实践】那么，我们按下面的电路图连接并安装实验仪器。
【多媒体展示】
【学生实验1】学生按电路图连接好实验装置并进行实验。
【问题1】连接好装置后，我们能够观察到什么现象？
【学生汇报】溶液变红，小灯泡变亮。
【问题2】上述现象是什么原因造成的？
【学生讨论后，选代表回答】溶液变红是因为溶液显碱性，而小灯泡变亮是因为形成了闭合回路。
设计意图：运用物理中的电路图，起到引课的的作用，同时还复习了电解质电离的知识。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过跨学科的知识引导使学生认识到不同学科之间的联系。
【教师提示】这说明了什么？
【学生1】Ba(OH)2溶液能导电。
【学生2】Ba(OH)2在水溶液中能电离。
【副板书】Ba(OH)2= Ba+2OH
【学生实验2】我们再向上述溶液中滴加稀H 2SO 4溶液，又将会有什么现象呢？
【学生活动】向溶液中滴加稀H 2SO 4溶液，并观察实验现象。
【学生汇报】随着稀H 2SO 4的滴加，溶液的颜色由红色变浅至无色，同时出现白色沉淀，小灯泡也由亮变暗再变亮。
【引导】H 2SO 4在水溶液中也能电离，并以H 和SO 4的形式存在。
【讨论】当把H 2SO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中出现以上的现象的实质又是什么？ （教师引导学生进行讨论，并加以总结）
【总结】是由于溶液中的OH 被H 结合生成了难电离的水而使溶液颜色变浅至无色，Ba 和SO 4结合生成BaSO 4沉淀，溶液中离子的浓度逐渐减小而使小灯泡变暗，随着硫酸的逐渐增多小灯泡又变亮.
设计意图：通过小灯泡“亮、灭、亮”的现象，使学生能更为直观且有动感的理解离子反应的实质。
【板书】二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质溶液间反应的实质：离子间的反应。
【讲述】在化学上，我们把在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
【板书】2、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。
【过渡】那么，溶液中有离子就一定能发生离子反应吗？（学生：不一定）要能发生离子反应有什么要求吗？(学生：需要条件)
【讨论】结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐等电解质之间发生反应的条件。
【提示】酸、碱和盐在溶液中互相交换成分所发生的反应是复分解反应。
【学生自主探究】复分解反应中离子反应发生的条件
（学生分组讨论并自主设计实验方案，完成实验，汇报实验结果。） 2－-+2＋+2-2+-
设计意图：通过让学生自己设计实验培养学生用实验解决化学问题的能力，同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究的方式让学生自己动脑动手，在参与中加深对所学知识的理解。
【多媒体展示】
【讨论】师生共同讨论总结，得出结论。
【结论并板书】3、复分解型离子反应发生的条件：
⑴、生成沉淀（难溶的物质）；
⑵、有气体生成（挥发性的物质）；
⑶、生成水（难电离的物质）。
【讲述】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水。只要具备上述条件之一, 离子反应就能发生。
【练习】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① 、Na 2CO 3+CaCl2 ②、Ba(NO3) 2+CuCl2 ③、K 2CO 3 +HCl ④、KOH+HNO3
【设问】上述能发生离子反应的，如果我们用参加反应的离子来表示整个反应，又该如何表示呢？我们在下节课将做具体探讨。
【小结】1、电解质溶液间反应的实质：离子间的反应。
2、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。
3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀；放出气体；生成水。
【布置作业】
1、课本46页 概括. 整合 4题 课本47页1题
2、预习“离子方程式”的内容。
八、教学反思
本节课主要涉及离子反应的内容，重点了解离子反应实质和复分解型离子反应发生的条件。为了便于学生的理解，本课从物理中的电路图作为切入点，使学生对物质在溶液中能导电是由于离子的存在有更进一步的认识，借助溶液的导电情况过渡到溶液中实际参加反应的是离子，从而理解离子反应进行的本质。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
从课堂实施看，大部分学生都能投入到实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，教师的及时表扬使其获得了成功的体验。学生体验了过程、学习了方法、发展了能力。但也存在一些问题，如对探究实验的设计不到位、实验操作不熟练、小组分工不明确而导致不能按时完成；不懂得交流讨论技巧，讨论失效等。但这些都是正常的，需要教师把握好时机适时、恰当予以指导，以求达到师生共同提高的目的。
参考文献
[1] 李宜勤. 树立八种意识 优化教学设计[J].中学化学教学参考，2010，（10）：9-11.