复分解反应的类型及用途归纳 山东省淄博市淄川实验中学 宋守娟
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。学习复分解反应时，学生往往觉得混乱，理不出头绪，其实，这类反应也有其自身的规律，掌握其类型和注意事项，问题便迎刃而解。
初中常见复分解反应类型及用途如下： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe 2O 3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H 2SO 4 + Fe2O 3 = Fe2(SO4 )3+ 3H 2O （以上两个反应说明：HCl 和H 2SO 4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H 2O H2SO 4 + CuO=CuSO4+ H 2O （以上两个反应都可用于除去Cu 粉中混有少量的CuO ）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3) 2 + H 2O H2SO 4 + CaO =CaSO4+ H 2O 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO 4 +2 NaOH =Na2SO 4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H 2O 3 H2SO 4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl 3 3H 2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO 3＋Mg(OH)2=Mg(NO3) 2 +2 H2O 3、 酸＋盐――新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO 3 (用于：检验Cl -；除去HNO 3中的HCl) H 2SO 4 ＋ BaCl2 = BaSO 4↓+ 2HCl (用于：检验SO 42－；除去HCl 中的H 2SO 4) 2HCl ＋ Na2CO 3 = 2NaCl ＋CO 2 ↑+ H2O （用于：a 、灭火器反应；b 、检验CO 32－；c 、检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3）；d 、除去NaCl 中的Na 2CO 3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO 2 ↑+ H2O （用于：a 、实验室制CO 2；b 、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO 3）－；c 、证明CaO 中是否含有未完全分解的CaCO 3；d 、食用墨鱼骨粉（含有CaCO 3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO 4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO 3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH 原理；检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3））
5、 盐a ＋盐b ——新盐c ＋新盐d 注：反应物必须都溶于水 如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO 3中的NaCl ） Na 2SO 4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO 3中的Na 2SO 4） Na 2CO 3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl 中的Na 2CO 3） 注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO 3 + H 2O （NaOH 在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO 3+ H 2O （利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO 2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO 4 ＋H 2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （用于：a 、检验CO 2；b 、除去CO 中混有少量的CO 2；c 、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d 、石灰水放到空气中会产生一层白膜）
复分解反应的类型及用途归纳 山东省淄博市淄川实验中学 宋守娟
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。学习复分解反应时，学生往往觉得混乱，理不出头绪，其实，这类反应也有其自身的规律，掌握其类型和注意事项，问题便迎刃而解。
初中常见复分解反应类型及用途如下： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe 2O 3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H 2SO 4 + Fe2O 3 = Fe2(SO4 )3+ 3H 2O （以上两个反应说明：HCl 和H 2SO 4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H 2O H2SO 4 + CuO=CuSO4+ H 2O （以上两个反应都可用于除去Cu 粉中混有少量的CuO ）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3) 2 + H 2O H2SO 4 + CaO =CaSO4+ H 2O 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO 4 +2 NaOH =Na2SO 4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H 2O 3 H2SO 4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl 3 3H 2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO 3＋Mg(OH)2=Mg(NO3) 2 +2 H2O 3、 酸＋盐――新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO 3 (用于：检验Cl -；除去HNO 3中的HCl) H 2SO 4 ＋ BaCl2 = BaSO 4↓+ 2HCl (用于：检验SO 42－；除去HCl 中的H 2SO 4) 2HCl ＋ Na2CO 3 = 2NaCl ＋CO 2 ↑+ H2O （用于：a 、灭火器反应；b 、检验CO 32－；c 、检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3）；d 、除去NaCl 中的Na 2CO 3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO 2 ↑+ H2O （用于：a 、实验室制CO 2；b 、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO 3）－；c 、证明CaO 中是否含有未完全分解的CaCO 3；d 、食用墨鱼骨粉（含有CaCO 3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO 4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO 3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH 原理；检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3））
5、 盐a ＋盐b ——新盐c ＋新盐d 注：反应物必须都溶于水 如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO 3中的NaCl ） Na 2SO 4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO 3中的Na 2SO 4） Na 2CO 3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl 中的Na 2CO 3） 注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO 3 + H 2O （NaOH 在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO 3+ H 2O （利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO 2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO 4 ＋H 2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （用于：a 、检验CO 2；b 、除去CO 中混有少量的CO 2；c 、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d 、石灰水放到空气中会产生一层白膜）