高三学科测试
化学试卷
考试时间 120分钟 满分150分
考生注意：
1. 答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 ．．．．
相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64
I 卷
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C 明矾用于水的杀菌消毒 D 从海水中提取可燃冰
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A CO 2分子比例模型： + B NH 4I 的电子式：
- C 乙醇的结构简式：C 2H 5OH D K +最外层电子排布式：4S 24P 6
3．下列关于化石燃料的说法正确的是
A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D 煤的液化、气化属于均属于化学变化
4．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不
能作为捕碳剂的是
A
B H 2NCH 2CH 2NH 2 C (NH4) 2CO 3 D Na 2CO 3
5. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说
法正确的是
A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B 该合成氨过程不属于氮的固定
C 空气、水、太阳能均为可再生资源
D 断裂N 2中的N≡N键会释放出能量
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．氮化钠（Na 3N ）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B 构成晶体的两种微粒半径相等
C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同
7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子
C 有5种不同能量的电子 D 有5种不同的运动范围
8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是
→Mg+O2↑ B 钙：CaO+C−−−→Ca +CO↑ A 镁：2MgO (熔融) −−−−通直流电高温
→3Mn+2Al2O 3 D 汞：HgS −−−→Hg+S C 锰：3MnO 2+4Al−−−
9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A 原子半径的大小顺序： r (W) ＞r (Z)＞ r (Y)
B Y 、Z 的氢化物有可能含非极性键
C Z 、W 形成的化合物W 显负价
D Y 分别与Z 、W 形成的化合物全部都是非极性分子
10．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠极易和水反应而被还原
D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是 高温加热
A ．B ．C ．D ．
12．下列离子方程式中正确的是
A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋2HS →CuS↓＋H 2S↑ ＋－
B Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H →Fe 2＋2Fe 3＋4H 2O ＋＋＋
C 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH 4＋OH →NH 3↑＋H 2O
D 将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO ＋H 2O →SO 32＋2HClO －－＋－
13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO 3反应生成蓝绿色的
Cr 3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定＋
原理无关的是
D 具有还原性 A 沸点低 B 密度比水小 C 溶于水
14．物质X 的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X 的说法正确的是
A X 分子式为C 6H 6O 7
B 1 mol物质X 可以和3 mol氢气发生加成
C X 分子不可以发生消除反应
D 足量的X 分别与等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3反应得到的气体物质的量相同
15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠
（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr 2O 3 + 8Na2CO 3 + 7O28Na 2CrO 4 + 2Fe2O 3 + 8CO2
（2）2Na 2CrO 4 + H2SO 4→Na2SO 4 + Na2Cr 2O 7 + H2O
下列说法正确的是
A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B 反应（1）的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C 高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4
D 反应（1）中每生成1molNa 2CrO 4时电子转移3mol
16．下列实验现象描述正确的是
A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2（标
准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L 1H 2SO 4－
溶液100 mL，则继续溶解的Cu 的质量为
A 6.4g B 9.6g C 19.2g D 24g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸＋
馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止
加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是
A Fe 3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe 2 水解
＋＋
B Fe 2 有较强的还原性，它能还原Fe 3 ＋＋
C Fe 3有较强的氧化性，它能氧化Fe 2 ＋＋
D Fe 3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 ＋
19．常温下向盛水烧杯中加2g 生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说
法正确的是
A 水的电离常数不变
B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变
C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变
20．对某酸性溶液（可能含有Br -、SO 42-、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以
使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl 2溶液时，产生
的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ．．
A Br - B SO 42- C H 2SO 3 D NH 4+
21．将0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液与amol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
A c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)
C 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ，则可确定a>0.5
D 若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO 3) ， 则可确定a=0.5
22．下列各项表述与示意图一致的是
A 图①中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH2(g)＋H 2(g) → CH3CH 3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ ；使用
和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L
的pH 随加入酸体积的变化
C 图③表示CH 4(g)＋H 2O(g)
的关系，且p 1＞p 2、0＜ΔQ
D 图④ 中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)
常数K 随温度的变化
－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L 1 NaOH溶液，溶液－CO(g)＋3H 2(g) +ΔQ ，反应CH 4的转化率与温度、压强2SO 3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ ；正、逆反应的平衡
II 卷
四、（本题共12分）
肼（N 2H 4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火
箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
23．写出肼的电子式。 肼的晶体类型。 24．工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学
方程式。
25．0.2mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式。
26．室温下，N 2H 5Cl 的水溶液显（填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H 2
O H + + OH- Kw = 1×10-14
[N2H 5]+ + OH- K 1 = 8.5×10-7
[N2H 6]2++ OH- K 2 = 8.4×10-15 N 2H 4 + H2
O [N2H 5]+ + H2
O
27．肼可以和氧气反应N 2H 4＋O 2→N2＋2H 2O 。为除去高压锅炉用水中溶解的O 2，常用
N 2H 4或Na 2SO 3。除去等物质的量的O 2，所消耗的N 2H 4和Na 2SO 3的质量之比为 。
与N 2H 4相比较，使用Na 2SO 3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。
五、（本题共12分）
烟气的脱硫（除SO 2）和脱硝（除NO x ）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反
应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。
完成下列填空：
28．烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx ），可以利用甲烷与NOx 一定条件下反应，产物
为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH 4与NOx 反应的化学方程式。
29．用催化剂可以使NO 、CO 污染同时降低，2NO （g ）+2CO（g ）
根据传感器记录某温度下NO 、CO 的反应进程，测量
所得数据绘制出右图。
前1S 内平均反应速率v （N 2）。
第2S 时的X 值范围。
N 2（g ）+2CO2（g ），
30．为了除去烟气有害气体SO 2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产
物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：
31．用标准浓度的酸性KMnO 4溶液可以测定空气中SO 2含量。写出此测定方法的离子方程
式。
32．双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO 2的烟气在
吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO 2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱
反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）
a NaOH b Mg(OH)2 c 石灰石 d 石灰
六、（本题共12分）
工业烧碱成分NaOH 、Na 2CO 3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na 2CO 3、
NaHCO 3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气
体法等。
完成下列填空：
33．滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL 待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶
头滴管、玻璃棒、 。
34．测定工业烧碱的总碱量n Na2O （或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶
中加 作为指示剂。
判断滴定终点的现象是。
35．气体法测定工业烧碱的Na 2CO 3含量（如右图）：
装置中B 部分盛放的试液。
装置中A 部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作
用是。
36．用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH 的含量时，可先在混合液中滴加过量
的BaCl 2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl 2溶液目的。
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化
钠的含量。
37．用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO 3的含量时，使用与测定烧碱相同的
实验操作，过程稍作改变即可。
简述该操作过程。
七、（本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4
滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；
有机层继续用10 mL 10% Na2CO 3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。
将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。
已知：
完成下列填空：
38．上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置
代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，
有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。
分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。
使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。
39．分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。
预先加水的目的是。
40．反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，
其可能的原因是。
41．水洗的目的是。 碱洗的目的是。
测pH 值的操作。
42．本次实验乙酸正丁酯的产率。
八、（本题共9分）
乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL （标准状况）气体。B 的沸点
低（10.7℃），B 不能发生银镜反应而C 能。D 有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
43．写出结构简式。 A D 44．写出C 发生银镜反应的化学方程式。45．在C 的溶液中加入溴水实验现象：
解释产生该实验现象可能原因：
46．D 可以和乙烯反应产生B ， 写出该反应的化学方程式。
九、（本题共13分）
药物M 主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）。M 的新旧二条合成路线如下： 旧路线
氯化
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX ）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX ）：
RX ＋Mg RMgX 格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：
完成下列填空：
47．写出反应类型。 （1） （2）
48．写出结构简式。 A D
49．旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl 3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种。
任写其中一种的结构简式。
50．写出B→C反应的化学方程式。
51．设计一条以
及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇
的合成路线（不超过5步反应）。
（合成路线常用的表示方法为：A ——————→B……——————→目标产物）
十、（本题共14分）
铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu 2O ）、氯化亚铜（CuCl ）、氯化铜（CuCl 2）、CuSO 4等。
完成下列计算：
52．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO 4：CaO ：H 2O =1：2：200的波尔多液50Kg 。
5H 2O g ，CaO 需要用CuSO 4·
53．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu 2S ）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu 量97.5%的粗铜42t 。
已知：总反应式 Cu 2S ＋O 2 2Cu ＋SO 2 反应试剂反应条件反应试剂反应条件
日均需精辉铜矿。 t 日均产SO 2标准状况下体积。 L
54．印刷线路板的铜能被FeCl 3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g 铁粉，充分反应溶液中还有4.8g 不溶物。计算原FeCl 3溶液的物质的量浓度。
55．制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu 完全反应，反应后溶液有中水54.32g ，再经水浴保温蒸发掉42g 水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g 晶体。通过计算推断此晶体的化学式。
已知：20℃溶解度 CuC12·2H 2O 73g /100g H2O Cu （NO 3）3H 2O 125g /100g H2O 2·
高三化学学科测试
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分）
1 B 2 C 3 D 4 A 5 C
二、选择题（本题共36分）
6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 C
三、选择题（本题共20分）
18 AD 19 C 20 AB 21 BD 22 D
四、（本题共12分）
23． （1分） 分子晶体（1分）
24．NaClO + 2NH3 → N2H 4 + NaCl + H2O （2分）
25．N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l) → N2(g)＋4H 2O(g)＋641.5kJ （2分）
26．酸 （1分） [N2H 5]+结合水解电离出OH - （K 2 = 8.4×10-15）程度小于[N2H 5]+ 结合水解电离出H +程度（K =Kw／K 1 = 1.2×10-8）（2分）
27．8︰63 （1分） N 2H 4的氧化产物为N 2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀（2分）
五、（本题共12分）
28．4NOx+xCH4→2N 2+xCO2+2xH2O （2分）
29．2.7×10-4mol/（L ·s ）（1分） （1分）26＜X ＜30.6（2分）
30．熟石灰悬浊液吸收SO 2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO 2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）
－－31．5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O →5SO 42＋2Mn 2+＋4H +（2分）
32．a （1分） c d （2分）
六、（本题共12分）
33．250mL 容量瓶、电子天平（药匙）。（2分）
34．甲基橙（1分） 溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色（1分）
35．饱和NaHCO 3溶液（1分）
平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响。（2分）
36．使Na 2CO 3完全变成BaCO 3沉淀（1分） 在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应。（2分）
37．混合液中加入过量NaOH 标准溶液，然后加过量的BaCl 2，以酚酞作指示剂用HCl 标准溶液滴定过剩的NaOH 。（2分）
七、（本题共12分）
38．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高。（1分）
有水生成；回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）。（2分）
39．回流的有机物能及时返回反应体系。（1分）
40．乙酸、正丁醇大量挥发，（1分） 发生副反应。（1分）
41．除去水溶性杂质。（1分）
除去酸性杂质。（1分）
pH 试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH 值。（2分）
42．54.5％（2分）
八、（本题共9分）
43．A ： （1分） D ：（1分）
CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O （2分） 44．CH 3CHO ＋2[Ag(NH3) 2]OH
45．溴水褪色。（1分）乙醛具有还原性，被溴水氧化；溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应。（写出任二条可得2分）
＋CH 2＝CH 2
→ ＋CH 3COOH （2分） 46．
九、（本题共13分）
47． 取代反应（1分） 消除反应（1分）
48．
49． 6（2分）（1分）
（1分） （1分） 50．
51． （2分） （2分）
（2分）
十、（本题共14分）
52．385 （1分） 8.8 （1分）
53．66.5 （2分） 7.17×106 （2分）
54．剩余不溶物Cu 共溶解Cu ： 11.2—4.8＝5.6g 6.4 /64＝0.1mol （1分）
Fe ： 11.2g 11.2 /56＝0.2mol （1分）
C(FeCl3) ＝0.6mol/0. 2L＝3.0mol/L（1分）
55． 混合后反应Cu+NO3-+H+−−Cu 2++H2O+N O x ↑
剩余硝酸根量少且Cu （NO 3）2·3H 2O 溶解度大，析出的是CuC12晶体（1分）
设晶体化学式为CuC12·xH 2O
无水CuC12 20℃溶解度 为 g /100g H2O （1分）
生成CuC12 5.12•135/64= 10.8g，剩余水54.32—
42=12.32g
（2分） x=3 CuC12·3H 2O （1分）
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化学试卷
考试时间 120分钟 满分150分
考生注意：
1. 答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 ．．．．
相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64
I 卷
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C 明矾用于水的杀菌消毒 D 从海水中提取可燃冰
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A CO 2分子比例模型： + B NH 4I 的电子式：
- C 乙醇的结构简式：C 2H 5OH D K +最外层电子排布式：4S 24P 6
3．下列关于化石燃料的说法正确的是
A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D 煤的液化、气化属于均属于化学变化
4．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不
能作为捕碳剂的是
A
B H 2NCH 2CH 2NH 2 C (NH4) 2CO 3 D Na 2CO 3
5. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说
法正确的是
A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B 该合成氨过程不属于氮的固定
C 空气、水、太阳能均为可再生资源
D 断裂N 2中的N≡N键会释放出能量
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．氮化钠（Na 3N ）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B 构成晶体的两种微粒半径相等
C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同
7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子
C 有5种不同能量的电子 D 有5种不同的运动范围
8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是
→Mg+O2↑ B 钙：CaO+C−−−→Ca +CO↑ A 镁：2MgO (熔融) −−−−通直流电高温
→3Mn+2Al2O 3 D 汞：HgS −−−→Hg+S C 锰：3MnO 2+4Al−−−
9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A 原子半径的大小顺序： r (W) ＞r (Z)＞ r (Y)
B Y 、Z 的氢化物有可能含非极性键
C Z 、W 形成的化合物W 显负价
D Y 分别与Z 、W 形成的化合物全部都是非极性分子
10．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠极易和水反应而被还原
D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是 高温加热
A ．B ．C ．D ．
12．下列离子方程式中正确的是
A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋2HS →CuS↓＋H 2S↑ ＋－
B Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H →Fe 2＋2Fe 3＋4H 2O ＋＋＋
C 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH 4＋OH →NH 3↑＋H 2O
D 将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO ＋H 2O →SO 32＋2HClO －－＋－
13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO 3反应生成蓝绿色的
Cr 3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定＋
原理无关的是
D 具有还原性 A 沸点低 B 密度比水小 C 溶于水
14．物质X 的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X 的说法正确的是
A X 分子式为C 6H 6O 7
B 1 mol物质X 可以和3 mol氢气发生加成
C X 分子不可以发生消除反应
D 足量的X 分别与等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3反应得到的气体物质的量相同
15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠
（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr 2O 3 + 8Na2CO 3 + 7O28Na 2CrO 4 + 2Fe2O 3 + 8CO2
（2）2Na 2CrO 4 + H2SO 4→Na2SO 4 + Na2Cr 2O 7 + H2O
下列说法正确的是
A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B 反应（1）的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C 高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4
D 反应（1）中每生成1molNa 2CrO 4时电子转移3mol
16．下列实验现象描述正确的是
A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2（标
准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L 1H 2SO 4－
溶液100 mL，则继续溶解的Cu 的质量为
A 6.4g B 9.6g C 19.2g D 24g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸＋
馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止
加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是
A Fe 3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe 2 水解
＋＋
B Fe 2 有较强的还原性，它能还原Fe 3 ＋＋
C Fe 3有较强的氧化性，它能氧化Fe 2 ＋＋
D Fe 3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 ＋
19．常温下向盛水烧杯中加2g 生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说
法正确的是
A 水的电离常数不变
B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变
C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变
20．对某酸性溶液（可能含有Br -、SO 42-、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以
使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl 2溶液时，产生
的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ．．
A Br - B SO 42- C H 2SO 3 D NH 4+
21．将0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液与amol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
A c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)
C 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ，则可确定a>0.5
D 若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO 3) ， 则可确定a=0.5
22．下列各项表述与示意图一致的是
A 图①中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH2(g)＋H 2(g) → CH3CH 3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ ；使用
和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L
的pH 随加入酸体积的变化
C 图③表示CH 4(g)＋H 2O(g)
的关系，且p 1＞p 2、0＜ΔQ
D 图④ 中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)
常数K 随温度的变化
－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L 1 NaOH溶液，溶液－CO(g)＋3H 2(g) +ΔQ ，反应CH 4的转化率与温度、压强2SO 3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ ；正、逆反应的平衡
II 卷
四、（本题共12分）
肼（N 2H 4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火
箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
23．写出肼的电子式。 肼的晶体类型。 24．工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学
方程式。
25．0.2mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式。
26．室温下，N 2H 5Cl 的水溶液显（填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H 2
O H + + OH- Kw = 1×10-14
[N2H 5]+ + OH- K 1 = 8.5×10-7
[N2H 6]2++ OH- K 2 = 8.4×10-15 N 2H 4 + H2
O [N2H 5]+ + H2
O
27．肼可以和氧气反应N 2H 4＋O 2→N2＋2H 2O 。为除去高压锅炉用水中溶解的O 2，常用
N 2H 4或Na 2SO 3。除去等物质的量的O 2，所消耗的N 2H 4和Na 2SO 3的质量之比为 。
与N 2H 4相比较，使用Na 2SO 3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。
五、（本题共12分）
烟气的脱硫（除SO 2）和脱硝（除NO x ）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反
应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。
完成下列填空：
28．烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx ），可以利用甲烷与NOx 一定条件下反应，产物
为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH 4与NOx 反应的化学方程式。
29．用催化剂可以使NO 、CO 污染同时降低，2NO （g ）+2CO（g ）
根据传感器记录某温度下NO 、CO 的反应进程，测量
所得数据绘制出右图。
前1S 内平均反应速率v （N 2）。
第2S 时的X 值范围。
N 2（g ）+2CO2（g ），
30．为了除去烟气有害气体SO 2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产
物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：
31．用标准浓度的酸性KMnO 4溶液可以测定空气中SO 2含量。写出此测定方法的离子方程
式。
32．双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO 2的烟气在
吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO 2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱
反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）
a NaOH b Mg(OH)2 c 石灰石 d 石灰
六、（本题共12分）
工业烧碱成分NaOH 、Na 2CO 3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na 2CO 3、
NaHCO 3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气
体法等。
完成下列填空：
33．滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL 待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶
头滴管、玻璃棒、 。
34．测定工业烧碱的总碱量n Na2O （或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶
中加 作为指示剂。
判断滴定终点的现象是。
35．气体法测定工业烧碱的Na 2CO 3含量（如右图）：
装置中B 部分盛放的试液。
装置中A 部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作
用是。
36．用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH 的含量时，可先在混合液中滴加过量
的BaCl 2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl 2溶液目的。
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化
钠的含量。
37．用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO 3的含量时，使用与测定烧碱相同的
实验操作，过程稍作改变即可。
简述该操作过程。
七、（本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4
滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；
有机层继续用10 mL 10% Na2CO 3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。
将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。
已知：
完成下列填空：
38．上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置
代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，
有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。
分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。
使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。
39．分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。
预先加水的目的是。
40．反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，
其可能的原因是。
41．水洗的目的是。 碱洗的目的是。
测pH 值的操作。
42．本次实验乙酸正丁酯的产率。
八、（本题共9分）
乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL （标准状况）气体。B 的沸点
低（10.7℃），B 不能发生银镜反应而C 能。D 有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
43．写出结构简式。 A D 44．写出C 发生银镜反应的化学方程式。45．在C 的溶液中加入溴水实验现象：
解释产生该实验现象可能原因：
46．D 可以和乙烯反应产生B ， 写出该反应的化学方程式。
九、（本题共13分）
药物M 主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）。M 的新旧二条合成路线如下： 旧路线
氯化
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX ）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX ）：
RX ＋Mg RMgX 格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：
完成下列填空：
47．写出反应类型。 （1） （2）
48．写出结构简式。 A D
49．旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl 3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种。
任写其中一种的结构简式。
50．写出B→C反应的化学方程式。
51．设计一条以
及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇
的合成路线（不超过5步反应）。
（合成路线常用的表示方法为：A ——————→B……——————→目标产物）
十、（本题共14分）
铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu 2O ）、氯化亚铜（CuCl ）、氯化铜（CuCl 2）、CuSO 4等。
完成下列计算：
52．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO 4：CaO ：H 2O =1：2：200的波尔多液50Kg 。
5H 2O g ，CaO 需要用CuSO 4·
53．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu 2S ）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu 量97.5%的粗铜42t 。
已知：总反应式 Cu 2S ＋O 2 2Cu ＋SO 2 反应试剂反应条件反应试剂反应条件
日均需精辉铜矿。 t 日均产SO 2标准状况下体积。 L
54．印刷线路板的铜能被FeCl 3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g 铁粉，充分反应溶液中还有4.8g 不溶物。计算原FeCl 3溶液的物质的量浓度。
55．制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu 完全反应，反应后溶液有中水54.32g ，再经水浴保温蒸发掉42g 水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g 晶体。通过计算推断此晶体的化学式。
已知：20℃溶解度 CuC12·2H 2O 73g /100g H2O Cu （NO 3）3H 2O 125g /100g H2O 2·
高三化学学科测试
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分）
1 B 2 C 3 D 4 A 5 C
二、选择题（本题共36分）
6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 C
三、选择题（本题共20分）
18 AD 19 C 20 AB 21 BD 22 D
四、（本题共12分）
23． （1分） 分子晶体（1分）
24．NaClO + 2NH3 → N2H 4 + NaCl + H2O （2分）
25．N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l) → N2(g)＋4H 2O(g)＋641.5kJ （2分）
26．酸 （1分） [N2H 5]+结合水解电离出OH - （K 2 = 8.4×10-15）程度小于[N2H 5]+ 结合水解电离出H +程度（K =Kw／K 1 = 1.2×10-8）（2分）
27．8︰63 （1分） N 2H 4的氧化产物为N 2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀（2分）
五、（本题共12分）
28．4NOx+xCH4→2N 2+xCO2+2xH2O （2分）
29．2.7×10-4mol/（L ·s ）（1分） （1分）26＜X ＜30.6（2分）
30．熟石灰悬浊液吸收SO 2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO 2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）
－－31．5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O →5SO 42＋2Mn 2+＋4H +（2分）
32．a （1分） c d （2分）
六、（本题共12分）
33．250mL 容量瓶、电子天平（药匙）。（2分）
34．甲基橙（1分） 溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色（1分）
35．饱和NaHCO 3溶液（1分）
平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响。（2分）
36．使Na 2CO 3完全变成BaCO 3沉淀（1分） 在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应。（2分）
37．混合液中加入过量NaOH 标准溶液，然后加过量的BaCl 2，以酚酞作指示剂用HCl 标准溶液滴定过剩的NaOH 。（2分）
七、（本题共12分）
38．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高。（1分）
有水生成；回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）。（2分）
39．回流的有机物能及时返回反应体系。（1分）
40．乙酸、正丁醇大量挥发，（1分） 发生副反应。（1分）
41．除去水溶性杂质。（1分）
除去酸性杂质。（1分）
pH 试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH 值。（2分）
42．54.5％（2分）
八、（本题共9分）
43．A ： （1分） D ：（1分）
CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O （2分） 44．CH 3CHO ＋2[Ag(NH3) 2]OH
45．溴水褪色。（1分）乙醛具有还原性，被溴水氧化；溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应。（写出任二条可得2分）
＋CH 2＝CH 2
→ ＋CH 3COOH （2分） 46．
九、（本题共13分）
47． 取代反应（1分） 消除反应（1分）
48．
49． 6（2分）（1分）
（1分） （1分） 50．
51． （2分） （2分）
（2分）
十、（本题共14分）
52．385 （1分） 8.8 （1分）
53．66.5 （2分） 7.17×106 （2分）
54．剩余不溶物Cu 共溶解Cu ： 11.2—4.8＝5.6g 6.4 /64＝0.1mol （1分）
Fe ： 11.2g 11.2 /56＝0.2mol （1分）
C(FeCl3) ＝0.6mol/0. 2L＝3.0mol/L（1分）
55． 混合后反应Cu+NO3-+H+−−Cu 2++H2O+N O x ↑
剩余硝酸根量少且Cu （NO 3）2·3H 2O 溶解度大，析出的是CuC12晶体（1分）
设晶体化学式为CuC12·xH 2O
无水CuC12 20℃溶解度 为 g /100g H2O （1分）
生成CuC12 5.12•135/64= 10.8g，剩余水54.32—
42=12.32g
（2分） x=3 CuC12·3H 2O （1分）