北京市重点高中高一化学第一学期期中考试
满分：120分
（测试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，）
1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是
2．下列对事故的处理方法不正确的是
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
5．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是
A． CO2 B．Cl2 C．CH3COOH D．NaCl
7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 2FeCl A．CaO Fe＋2HCl=HB．．2Fe(OH)2FeCl2＋Cl＝ ＋3H2O 2↑＋FeCl3 3 C．＋H2O＝Ca(OH) D Fe2 23 22O
8．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
9. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H22+ H2 B．3NO2+H2O══2HNO3+NO
C．2Na 2O2+2H2O══4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O══4HF+O2
10．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转
变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这
说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
13．用下列方法均可以制得氧气
① 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑ ② 2HgO 2Hg + O2 ↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
－－14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中
－Al3+和 SO42的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
－15．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为
－－－－A．0.05 mol·L1 B．0.1 mol·L1 C．0.2 mol·L1 D．0.3 mol·L1
16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH、Cl－－ B．Na+、Cu2+ 、SO2、NO3 4－C．Mg2+、Na+、SO2、Cl 4D．Ba2+、HCO3、NO3、K+
19．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4
20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 ＝ 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还
原的氮元素的质量比是（
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
21．请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次
是 、蒸发浓缩、降温结晶、 。
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） ．．
、、。
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是 ，
有关离子方程式为 。
22．（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
_________________________________________________________
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
＋2H ＋ CO32- ＝ H2O ＋ CO2↑
_________________________________________________________
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。
△
MnO2 + 4HCl （浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________
该反应的离子方程式为____________________________________________
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3 、Cl2 、I2 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________
23．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把－－－－
他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组： ；B组： 。
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体： _________ ，
没有明显现象： 。
24．已知某反应中反应物与生成物有： HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O
(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式） → 。
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4） 如有1.5 mol Cu参加反应，有 mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是_________mol.
转移电子的物质的量是________ mol。
25．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸
溶液中溶质的质量分数为 ；溶质的物质的量浓度为
三．实验题
26．把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的
小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。
通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①_______________;②________________;③_______________;
若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生
的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
27． 实验室配制500mL0.1mol/L
Na2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106 ；Na2CO3·10H2O式量286 ]回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[ Na2CO3·10H2g
(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为。
A．调整零点
B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是（4）定容的正确操作是
（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线
C．定容后摇匀液面低于刻度线____
28．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：
(1) 请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________
(2) 请写出步骤③ 中发生的全部反应的离子方程式
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g ，气体F在标准状况下体积
为5.6 L，所得溶液的体积为200 mL，则每份试样X的质量 g，
所得溶液E中Fe2+ 的物质的量浓度为 mol/L。
附加题：
1、普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。
2．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 L 氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
3．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
－－A． (125a / 9V) mol·L1 B． (125a / 18V) mol·L1
－－C． (125a / 36V ) mol·L1 D． (125a / 54V) mol·L1
25. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理
得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步
过滤得到的
滤渣中主要
成分除Cr
（OH）3外，
还有
（3）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O
2
北京市重点高中高一化学第一学期期中考试
满分：120分
（测试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，）
1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是
2．下列对事故的处理方法不正确的是
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
5．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是
A． CO2 B．Cl2 C．CH3COOH D．NaCl
7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 2FeCl A．CaO Fe＋2HCl=HB．．2Fe(OH)2FeCl2＋Cl＝ ＋3H2O 2↑＋FeCl3 3 C．＋H2O＝Ca(OH) D Fe2 23 22O
8．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
9. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H22+ H2 B．3NO2+H2O══2HNO3+NO
C．2Na 2O2+2H2O══4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O══4HF+O2
10．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转
变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这
说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
13．用下列方法均可以制得氧气
① 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑ ② 2HgO 2Hg + O2 ↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
－－14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中
－Al3+和 SO42的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
－15．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为
－－－－A．0.05 mol·L1 B．0.1 mol·L1 C．0.2 mol·L1 D．0.3 mol·L1
16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH、Cl－－ B．Na+、Cu2+ 、SO2、NO3 4－C．Mg2+、Na+、SO2、Cl 4D．Ba2+、HCO3、NO3、K+
19．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4
20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 ＝ 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还
原的氮元素的质量比是（
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
21．请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次
是 、蒸发浓缩、降温结晶、 。
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） ．．
、、。
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是 ，
有关离子方程式为 。
22．（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
_________________________________________________________
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
＋2H ＋ CO32- ＝ H2O ＋ CO2↑
_________________________________________________________
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。
△
MnO2 + 4HCl （浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________
该反应的离子方程式为____________________________________________
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3 、Cl2 、I2 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________
23．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把－－－－
他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组： ；B组： 。
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体： _________ ，
没有明显现象： 。
24．已知某反应中反应物与生成物有： HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O
(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式） → 。
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4） 如有1.5 mol Cu参加反应，有 mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是_________mol.
转移电子的物质的量是________ mol。
25．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸
溶液中溶质的质量分数为 ；溶质的物质的量浓度为
三．实验题
26．把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的
小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。
通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①_______________;②________________;③_______________;
若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生
的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
27． 实验室配制500mL0.1mol/L
Na2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106 ；Na2CO3·10H2O式量286 ]回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[ Na2CO3·10H2g
(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为。
A．调整零点
B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是（4）定容的正确操作是
（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线
C．定容后摇匀液面低于刻度线____
28．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：
(1) 请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________
(2) 请写出步骤③ 中发生的全部反应的离子方程式
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g ，气体F在标准状况下体积
为5.6 L，所得溶液的体积为200 mL，则每份试样X的质量 g，
所得溶液E中Fe2+ 的物质的量浓度为 mol/L。
附加题：
1、普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。
2．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 L 氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
3．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
－－A． (125a / 9V) mol·L1 B． (125a / 18V) mol·L1
－－C． (125a / 36V ) mol·L1 D． (125a / 54V) mol·L1
25. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理
得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步
过滤得到的
滤渣中主要
成分除Cr
（OH）3外，
还有
（3）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O
2