Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (向氯化铝滴氢氧化钠，先沉淀后溶解) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3向下箭头+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3向下箭头+3NaCl（向氢氧化钠滴氯化铝） 高中需要掌握的有四种
（一）Na2CO3和HCl（酸溶液）
将Na2CO3滴加到HCl中：现象为立即产生无色气泡。
原因：酸过量。直接生成CO2
将HCl滴加到Na2CO3中：现象为先无明显现象，滴过量酸再产生无色气泡。 原因：酸不足，生成了NaHCO3
（二）AlCl3(铝盐溶液)和NaOH(强碱溶液)
将AlCl3滴加到NaOH中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：碱过量，先生成Al(OH)3，再生成NaAlO2
将NaOH滴加到AlCl3中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：碱不足，只生成Al(OH)3
（三）NaAlO2(偏铝酸盐)和HCl(酸溶液)
将NaAlO2滴加到HCl中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中
将HCl滴加到NaAlO2中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：酸不足，只生成Al(OH)3
（四）AgNO3和氨水溶液
将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。（此时操作要小心，有爆炸危险）
原因：氨水过量，先生成AgOH，再生成银氨溶液Ag(NH3)2OH；易爆炸的原因是N的质量分数太大，生成叠氮化物，受到撞击易爆炸。
将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化银）。 原因：氨水不足，只生成AgOH，然后分解为Ag2O
还有一个不需要掌握：
（一）Na2S和FeCl3（三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许看溶液颜色！
将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。
原因：FeCl3过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁
将FeCl3滴加到Na2S中：现象为产生白色(淡黄色)沉淀和黑色沉淀两种沉淀。 原因：Na2S过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁，还原之后因为溶液中还有多余的硫离子，和二价铁结合生成FeS(黑色沉淀)
碳酸钠要在氯化钡之后加过量氯化钡，直到不再产生沉淀（出去硫酸根和碳酸根） 加过量碳酸钠，直到不再产生沉淀（出去多余的钡离子）
过滤，（除去碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀）加过量盐酸，直到不再产生气泡（除去多余的碳酸根离子）蒸馏（得到氯化钠晶体）
分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例
①分析存在的反应
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ －－－反应a
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O －－－反应b
②根据滴加顺序思考反应的先后和进程
若是盐酸滴偏铝酸钠：
一开始，盐酸少，只发生反应a，直到AlO2-完全转变为Al(OH)3沉淀；现象是：沉淀逐渐最多。
然后，继续加盐酸，只发生反应b，直到Al(OH)3沉淀完全溶解；现象是：沉淀逐渐减少，直到消失
若是偏铝酸钠滴盐酸：
一开始，盐酸多，发生反应a后立即发生反应b，总反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；现象是：没有明显现象。
等到H+反应完，再加AlO2-，Al3+和AlO2-发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
现象是：沉淀逐渐最多，最后不变。
若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。
现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定——开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止；
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定——开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续，产生的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。
方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3↓
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 硫酸铝滴入氢氧化钠：有白色沉淀随后溶解，硫酸铝过量时再出现沉淀： Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3↓
氢氧化钠滴入硫酸铝：生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解：
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀
后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清
加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀， 接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH- 沉淀消失。
2 NaOh中加入硫酸铝，开始时OH-过量，这时没有沉淀，
一定量后（氢氧化钠：硫酸铝
3A、B中的沉淀为Al(OH)3
这种物质有两性
即可与酸反应 ，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。 故加入强酸/强碱都没有沉淀生成
而A、B混合后，沉淀不可能被溶解
硫酸铝滴到氢氧化钠溶液中 起先无明显现象（先生成氢氧化铝，但是氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，无色），后来随着氢氧化钠的减少渐渐出现白色的氢氧化铝沉淀
氢氧化钠滴入硫酸铝溶液 马上生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠量的增加，沉淀慢慢溶解，最后是无色偏铝酸钠溶液
硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，一开始没有白色沉淀，直到滴入一定剂量后会出现，但再继续滴入氢氧化钠溶液不会消失；反过来，从一开始滴入就会出现白色沉淀，当铝例子消耗完后再滴入氢氧化钠溶液，这时候白色沉淀会逐渐消失。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (向氯化铝滴氢氧化钠，先沉淀后溶解) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3向下箭头+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3向下箭头+3NaCl（向氢氧化钠滴氯化铝） 高中需要掌握的有四种
（一）Na2CO3和HCl（酸溶液）
将Na2CO3滴加到HCl中：现象为立即产生无色气泡。
原因：酸过量。直接生成CO2
将HCl滴加到Na2CO3中：现象为先无明显现象，滴过量酸再产生无色气泡。 原因：酸不足，生成了NaHCO3
（二）AlCl3(铝盐溶液)和NaOH(强碱溶液)
将AlCl3滴加到NaOH中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：碱过量，先生成Al(OH)3，再生成NaAlO2
将NaOH滴加到AlCl3中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：碱不足，只生成Al(OH)3
（三）NaAlO2(偏铝酸盐)和HCl(酸溶液)
将NaAlO2滴加到HCl中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中
将HCl滴加到NaAlO2中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：酸不足，只生成Al(OH)3
（四）AgNO3和氨水溶液
将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。（此时操作要小心，有爆炸危险）
原因：氨水过量，先生成AgOH，再生成银氨溶液Ag(NH3)2OH；易爆炸的原因是N的质量分数太大，生成叠氮化物，受到撞击易爆炸。
将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化银）。 原因：氨水不足，只生成AgOH，然后分解为Ag2O
还有一个不需要掌握：
（一）Na2S和FeCl3（三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许看溶液颜色！
将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。
原因：FeCl3过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁
将FeCl3滴加到Na2S中：现象为产生白色(淡黄色)沉淀和黑色沉淀两种沉淀。 原因：Na2S过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁，还原之后因为溶液中还有多余的硫离子，和二价铁结合生成FeS(黑色沉淀)
碳酸钠要在氯化钡之后加过量氯化钡，直到不再产生沉淀（出去硫酸根和碳酸根） 加过量碳酸钠，直到不再产生沉淀（出去多余的钡离子）
过滤，（除去碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀）加过量盐酸，直到不再产生气泡（除去多余的碳酸根离子）蒸馏（得到氯化钠晶体）
分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例
①分析存在的反应
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ －－－反应a
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O －－－反应b
②根据滴加顺序思考反应的先后和进程
若是盐酸滴偏铝酸钠：
一开始，盐酸少，只发生反应a，直到AlO2-完全转变为Al(OH)3沉淀；现象是：沉淀逐渐最多。
然后，继续加盐酸，只发生反应b，直到Al(OH)3沉淀完全溶解；现象是：沉淀逐渐减少，直到消失
若是偏铝酸钠滴盐酸：
一开始，盐酸多，发生反应a后立即发生反应b，总反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；现象是：没有明显现象。
等到H+反应完，再加AlO2-，Al3+和AlO2-发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
现象是：沉淀逐渐最多，最后不变。
若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。
现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定——开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止；
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定——开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续，产生的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。
方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3↓
若氢氧化钠向硫酸铝中滴定
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 硫酸铝滴入氢氧化钠：有白色沉淀随后溶解，硫酸铝过量时再出现沉淀： Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3↓
氢氧化钠滴入硫酸铝：生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解：
Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀
后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清
加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀， 接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH- 沉淀消失。
2 NaOh中加入硫酸铝，开始时OH-过量，这时没有沉淀，
一定量后（氢氧化钠：硫酸铝
3A、B中的沉淀为Al(OH)3
这种物质有两性
即可与酸反应 ，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。 故加入强酸/强碱都没有沉淀生成
而A、B混合后，沉淀不可能被溶解
硫酸铝滴到氢氧化钠溶液中 起先无明显现象（先生成氢氧化铝，但是氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，无色），后来随着氢氧化钠的减少渐渐出现白色的氢氧化铝沉淀
氢氧化钠滴入硫酸铝溶液 马上生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠量的增加，沉淀慢慢溶解，最后是无色偏铝酸钠溶液
硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，一开始没有白色沉淀，直到滴入一定剂量后会出现，但再继续滴入氢氧化钠溶液不会消失；反过来，从一开始滴入就会出现白色沉淀，当铝例子消耗完后再滴入氢氧化钠溶液，这时候白色沉淀会逐渐消失。