必修二化学方程式
第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O2
Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O2
2Li 2 O
Na 2O 2
Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K 与H 2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：
F 2 + H2 === 2HF Cl 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl
Br 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl 2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯
化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2
催化剂
△
2H 2O+O2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
点燃−−→− CO 2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O2(g)
（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2 （2）加成反应（（与Br 2的反应）
:
−点燃−→− 2CO 2+2H2O
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 2=CH2+HClCH 2=CH2+H2O （4）聚合反应：
CH 3CH 3
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 3CH 2OH （乙醇）
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2 （2）取代反应:
e B 3r −F −
−
+ HBr
−点燃−→− 12CO 2+6H2O
① 与Br 2的反应
+ Br2
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
浓硫酸 △
2 + H O NO 2
+ HONO 2 （3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H 2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
−催化剂−−
2CH 3CH 2ONa+H2↑
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O2
−点燃−→− 2CO 2+3H2O
或Ag
−Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O2 ③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−−→CH 3COOH
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应
①
反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
②
淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
−→甘油+高级脂肪酸 a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O −
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸
−→甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O −
−各种氨基酸 蛋白质+H2O −−→
第四章 化学与可持续发展
酶等
碱
1、HgO 受热分解：2HgO
2Hg + O2↑ 4Ag + O2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C
高温
2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C
高温
Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融)
电解
2Na ＋Cl 2↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 4、石油的催化裂化
电 解
冰晶石
4Al ＋ 3O2↑
催化剂−−−−例如：C 4H 10 加热、加压→
C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34
催化剂−−−−→C H ＋C H 加热、加压 818816
C 8H 18
催化剂
−−−−→C H 10 ＋C H 加热、加压 448
C 4H 10 −−−−催化剂加热、加压→
CH 4 ＋ C 3H 6
必修二化学方程式
第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O2
Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O2
2Li 2 O
Na 2O 2
Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K 与H 2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：
F 2 + H2 === 2HF Cl 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl
Br 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I 2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl 2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯
化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2
催化剂
△
2H 2O+O2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
点燃−−→− CO 2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O2(g)
（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2 （2）加成反应（（与Br 2的反应）
:
−点燃−→− 2CO 2+2H2O
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 2=CH2+HClCH 2=CH2+H2O （4）聚合反应：
CH 3CH 3
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 3CH 2OH （乙醇）
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2 （2）取代反应:
e B 3r −F −
−
+ HBr
−点燃−→− 12CO 2+6H2O
① 与Br 2的反应
+ Br2
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
浓硫酸 △
2 + H O NO 2
+ HONO 2 （3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H 2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
−催化剂−−
2CH 3CH 2ONa+H2↑
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O2
−点燃−→− 2CO 2+3H2O
或Ag
−Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O2 ③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−−→CH 3COOH
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应
①
反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
②
淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
−→甘油+高级脂肪酸 a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O −
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸
−→甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O −
−各种氨基酸 蛋白质+H2O −−→
第四章 化学与可持续发展
酶等
碱
1、HgO 受热分解：2HgO
2Hg + O2↑ 4Ag + O2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C
高温
2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C
高温
Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融)
电解
2Na ＋Cl 2↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 4、石油的催化裂化
电 解
冰晶石
4Al ＋ 3O2↑
催化剂−−−−例如：C 4H 10 加热、加压→
C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34
催化剂−−−−→C H ＋C H 加热、加压 818816
C 8H 18
催化剂
−−−−→C H 10 ＋C H 加热、加压 448
C 4H 10 −−−−催化剂加热、加压→
CH 4 ＋ C 3H 6