原电池与电解池的区别
电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`
（1）能量转化形式：
（2）电极材料名称：
（3） 电极反应：
（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）
板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化
（A）硫酸溶液 阳：阴： 减小
（B）盐酸 阳：阴： 增大
（C）氢氧化钠 阳：阴： 增大
（D）硫酸钠 阳：阴： 不变
（E）氯化钠 阳：阴： 增大
（F）硫酸铜 阳：阴： 减小
（G）氯化铜 阳：阴： -----
从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：
1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。
2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。
如（A）、（C）、（D）。
3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。
4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH值的变化：
（1） 析氢吸氧
（2） 电解：
（一）阴极出氢气，阳极不出氧气
（二）阴极不出氢气，阳极出氧气
（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。
板书
二．电解原理的应用
（一） 电解饱和食盐水 (-) (+)
阴极（Fe） 阳极（C）
NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-
阳极：Cl- 、OH- 阴极：Na+、H+
放电能力：Cl->OH-;H+>Na+
阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)
阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)
现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。
解释
阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）
阳极：金属钛或石墨
阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）
阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。 氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出NaCl晶体（重结晶） 流程：溶盐、精制、电解、提纯。 板书
（二）铝的冶炼
碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。
阴极：4Al3+ + 12e === 4Al
阳极：6O2- - 12e ==== 3O2
总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2
（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
实验 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn
阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2
电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。
阴极：待镀物件
阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐
特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）。
练习
用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为 ，氢离子浓度为 ；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为？ 、硫酸根离子浓度为？ 、氢离子浓度为 ？
原电池与电解池的区别
1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极
2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的
3、原电池是电源，电解池需要电源
4、都有闭合回路
5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子
6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！
7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！
8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！
9、本质都是氧化还原反应~！
原电池与电解池的区别
电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`
（1）能量转化形式：
（2）电极材料名称：
（3） 电极反应：
（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）
板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化
（A）硫酸溶液 阳：阴： 减小
（B）盐酸 阳：阴： 增大
（C）氢氧化钠 阳：阴： 增大
（D）硫酸钠 阳：阴： 不变
（E）氯化钠 阳：阴： 增大
（F）硫酸铜 阳：阴： 减小
（G）氯化铜 阳：阴： -----
从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：
1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。
2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。
如（A）、（C）、（D）。
3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。
4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH值的变化：
（1） 析氢吸氧
（2） 电解：
（一）阴极出氢气，阳极不出氧气
（二）阴极不出氢气，阳极出氧气
（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。
板书
二．电解原理的应用
（一） 电解饱和食盐水 (-) (+)
阴极（Fe） 阳极（C）
NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-
阳极：Cl- 、OH- 阴极：Na+、H+
放电能力：Cl->OH-;H+>Na+
阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)
阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)
现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。
解释
阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）
阳极：金属钛或石墨
阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）
阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。 氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出NaCl晶体（重结晶） 流程：溶盐、精制、电解、提纯。 板书
（二）铝的冶炼
碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。
阴极：4Al3+ + 12e === 4Al
阳极：6O2- - 12e ==== 3O2
总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2
（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
实验 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn
阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2
电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。
阴极：待镀物件
阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐
特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）。
练习
用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为 ，氢离子浓度为 ；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为？ 、硫酸根离子浓度为？ 、氢离子浓度为 ？
原电池与电解池的区别
1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极
2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的
3、原电池是电源，电解池需要电源
4、都有闭合回路
5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子
6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！
7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！
8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！
9、本质都是氧化还原反应~！