九年级化学全册导学案
开学导学 化学用语
一、基本用语
（一）元素符号
1、1～20号元素（按顺序）的名称及符号：
氢 H 氦He 锂Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩Ar 钾 K 钙 Ca
【注意】：元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。
2、金属活动性顺序表：
钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al，
锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H，
铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au，.
3、其它重要元素：钡 Ba 锰 Mn 碘 I 。
（一）化合价部分
常见元素的化合价口诀：
钾钠氢银正一价 K Na Ag
2 111 2钙镁钡锌正二价 Ca Mg Ba Zn
通常氧硫负二价 O S
铜、汞二，铁二、三 Cu Hg Fe Fe
氟、氯负一铝为三 F Cl Al
（二）常见原子团（根）的化合价： 磷酸根PO4 铵根NH4
硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 碳酸根CO3 锰酸根 MnO4
氢氧根OH 硝酸根NO3 氯酸根ClO3 高锰酸根 MnO4
①“原子团”一般是两种原子按一定方式形成的一个特定的组合（原子集团），又叫“根”它是构成化合物的一个组成部分。 113122222223113222211
②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为XO4或XO3，一般来说X是某元素就代表是某酸根，如“PO4”叫磷酸根，“NO3”是特例，叫硝酸根。难点是记熟酸根中氧的脚码是3或4。
二、化合物化学式的书写
（一）根据化合价书写化学式：
（二）根据名称书写化学式
氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝
作业：
1
、熟记并书写第1页上化学基本用语
2、按物质名称书写化学式：
氧化铵 硫化铵
（3）硫酸铜 碳酸镁 磷酸铵
高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银
氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠
硫酸铝 硝酸汞 亚硫酸铵
硫酸锌 硝酸铜 硫酸钡
碳酸铵 磷酸钙 氯酸钾
（5）氢氧化铝 氧化铁 氧化钙
硫化铁 氯化钙 硫化铵
3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成）
第一组 写出下列物质的化学式：
硫化钾 氧化亚铁 氢氧化钙 氢氧化钡 硫酸铜 氯化铁 碳酸镁 磷酸铵 氯酸 高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银 氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝 氟化铜 碳酸 氯化锌 硝酸汞
第二组 写出下列物质的化学式：
氯化钾 锰酸 亚硫酸铵 硫酸铝 氟化铵 磷酸 氯化铝 硝酸铜 硫化铝 硫化亚铁 氢氧化钠 氢氧化镁 硫酸钡 氯化氢 碳酸铵 磷酸钙 氯酸 高锰酸铵 氢氧化铝 硝酸银
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
阅读：课本第1页到第2页第二段。思考下列问题：化学是学习什么的？化学与我们的生活有什么样的联系？什么是化学？
一、化学：是研究 、 、 以及 的科学。
1、化学就是研究 ，不仅要研究自然界 的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界 。
2、在我国四大发明中属于化学工艺的是：、。
阅读：课本第2页到本课结束。思考并填写下列问题：
二、化学的发展：
1、近代化学的基础是因为 和 提出了 和 。在这个理论中认为：物质都是由 和 构成的， 和 是化学变化的基础，也就是说，在化学变化中 。
2、物质是由 组成的。
3、1869年，俄国科学家发现了 并编写出 ，利用元素之间的一些规律性知识来学习物质的性质，使化学的学习变得有规律可循。
4、我们现在正研究使用 技术制造出具有特定功能的产品。
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
思考：1、物质是由什么构成的？又是由什么组成的？
2、化学研究的对象和内容是什么？
一、化学变化和物理变化：
实验：完成实验1-1、1-2、1-3、1-4，将观察到的现象填写在下表中。
实验1-1：把盛有少量水的试管加热，将一冷的玻璃片放在管口观察现象。
实验1-2：把蓝色胆矾固体放在研钵中研碎，观察现象。
实验1-3：将少量硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液观察现象。
实验1-4：将石灰石放入试管中加入稀盐酸，并将气体引入澄清石灰水中观察现象。
分析：实验1、2与3、
4在变化前后有什么本质的区别？你能举出日常生活中对应的例子吗？
化学变化：
物理变化：
二者的本质区别是：
思考：如何判断一个变化是否属于化学变化还是物理变化？
二、物理性质和化学性质：
1、化学性质：
常见的化学性质：
2、物理性质：
常见的物理性质：
实验1-5：分别取一瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味。取一根小木条在空气中点燃分别放入氧气和二氧化碳中，观察燃烧情况的变化。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
阅读：课本11页。了解到第一个使用定量分析实验的科学家是 。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水；蜡烛燃烧后生成能使澄清石灰水
变浑浊，说明生成了二氧化碳。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，
证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。
②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着
的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
三、 气体的收集方法：
（1）排水法：用于不易溶于水的气体,有气泡逸出时集满。
（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。
（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
注：收集较纯的气体应采用排水法，收集干燥气体使用排气法；气体与空气的密度相近时应采用排水法；若气体有毒有害于环境时尽可能选用排水法，气体与空气中物质(例如氧气)反应时只能选用排水法。
四．探究实验学习的特点：
1、关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点以及可燃性和其它化学性质；
2、关注物质的变化及变化过程中的现象，包括形态、外观、能量、爆炸等；
3、关注物质变化过程中的现象,应学会观察：a．反应前物质的形态、外观，b．反应中物质的形态、外观、能量及其有关现象，c．观察生成物的形态、外观、气味等。
课题3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用药匙 (或纸槽)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。”液体药品的取用方法：倾倒法和滴加法；倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，慢慢倾倒；滴加法：使用滴管，先排气后吸液，不能平放或倒置(防止试液腐
蚀橡胶头)。在容器口正上方逐滴滴加，用过后余下药品挤到废液缺中，在用水清洗。（其中滴瓶中的滴管不需将剩余试液挤出也不能用水清洗。
(3)用量筒量取液体体积的方法：使用量筒，只能准确到0.1ml。①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。取一定量液体时，应先倾倒液体接近需要体积时，改用滴管滴加，在实际使用中，俯视的读数大于实际体积，而仰视的读数小于实际体积。
2．物质的加热
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；③外焰温度最高，应用外焰加热；④用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑤碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，液体不超过试管容积的1／3，试管口不能朝着有人的方向，试管与桌面成约45度角；④加热前预热；⑤试管应放在外焰上；⑥给试管里的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再用外焰对准放药品部位固定加热。
3．连接装置并检查气密性：
（1）连接装置时遵循左大右小的原则。
（2）检查装置的气密性：连接好装置后，先将导管口的一端浸在水中，再将双手紧握容器外壁，若有气泡逸出，则气密性良好。（问题：若手温与试管温差不大怎么办？其它装置的气密性怎么检查？）
4．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。仪器洗涤干净的标准：水均匀附着，既不成股流下也不聚成水滴
5．天平的正确使用方法是：左物右码，称量时：M物=M码＋M游码
若不小心做成了：右物左码，称量时：M物=M码－M游码；实际使用中只需考虑左边的质量等于右边加上游码的示数就行。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的：
阅读：课本第26页第1、2自然段，然后认真思考下列问题。
思考：1、拉瓦锡在给密闭容器加热时，汞为什么变成红色粉末？空气体积为什么减少？2、在实验后拉瓦锡将红色粉末收集起来，加热得到汞和氧气，且氧气的体积与实验时空气减少的体积相同，性质也一样，为什么？3、如果是你，你能得出什么结论？ 实验结论：
实验2-1：用如图装置，完成实验，认真观察并分析。
实验现象：
实验原理分析：
拓展：实验中有以下几个注意事项：1、实验是否要检查装置的气密性？2、燃烧匙伸入的时候速度如何？对实验结果有无影响？3、弹簧夹为什么要先夹紧？末夹或末夹紧可能有什么现象发生？4、使用的红磷为什么要足量？量不足有什么后果？5、水进入1/5能得到什么结论？6、观察进入的水的体积是为什么要冷却到室温？7、水进入容器的体积若少于1/5或大于1/5可能是什么原因？8、余下的气体可能有什么性质？9、已知碳、硫也能和氧气反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体，在上述实验中能否代替红磷？
空气的成份（体积分数）：
二、物质的分类
1、混合物：
常见的混合物：
思考：混合物中各物质之间是否发生了反应？各物质还能保持原来的性质吗？混合物有没有固定的性质？固定的组成？
2、纯净物：
常见的纯净物：
分析：纯净物有固定的组成有固定的性质，可以用化学式来表示。
三、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：主要作用是 和 。
2、氮气：（1） 性质稳定，用作保护气，充在灯泡和食品中。
（2）制硝酸和化肥。
3、稀有气体：（1） 性质很稳定，用作保护气。
（2）通电时发出不同光，制各种电光源，这是利用它的 性质。
（3）激光麻醉等。
四、保护空气
1、污染空气的物质： 和 ，主要的气体污染物有 、 、 。 2、空气污染的危害：
3、空气质量日报、预报
（1）空气污染指数的项目：
（2）空气质量分级标准：
五、绿色化学
特点：
课题2 氧气的性质
一、氧气的物理性质：
1、颜色、气味、状态：
2、密度（与空气相比相对大小）：
3、在水里的溶解性：
4、熔沸点：
思考：根据氧气的密度和在水里的溶解性，若在实验室制取氧气，可以采用什么方法来收集它？
二、氧气的化学性质
实验2-2：将带火星的的木条放入装有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃？ 实验现象：
思考：现有一瓶气体,如何检验它是不是氧气?
氧气检验的方法： 。
补充实验：将烧红的木炭伸入氧气中，观察实验现象；最后将澄清的石灰水倒入集
气瓶中振荡。
实验现象：
反应： 。
实验2-3：将燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧时
的现象；然后把燃烧着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，再观察燃烧时发生的现象，比较硫在空气中和氧气中燃烧有什么不同？
实验现象：
①硫在空气中燃烧：
②硫在氧气中燃烧：
思考:硫在空气和氧气中燃烧都是硫与氧气反应, 二者的实验现象为什么不同?它
们的产物相同吗?为什么集气瓶中要先加入少量水？
反应： 。
讨论:(1)在做木炭、硫和氧气的实验时为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫或碳来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
实验2-4：将光亮的细铁丝弄成螺旋状，下端系一火柴棍，将其点燃，等到要燃尽
时伸入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中要先放入少量水），观察现象。
实验现象：
思考:细铁丝为什么要成螺旋状？火柴的作用是什么？为什么要燃烧完时才能伸入集气瓶中？集气瓶中为什么要先装入少量水或垫一层沙？在做空气中氧气含量实验时能用铁丝代替红磷吗？
反应： 。
分析：（1）、木炭、硫在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，是空气中没有氧气吗？还
是发生的不是同一个反应？在氮气中能燃烧吗？这说明燃烧与什么物质有关？铁不能在空气中燃烧却能在氧气中燃烧，这说明燃烧又与什么有关？铁丝需要用火柴在氧气中剧烈燃烧发出高温才能引燃，而木炭、硫只用酒精灯就可引燃，说明燃烧还与什么因素有关？分析上述问题，得出燃烧的相关知识。
（2）、分析对比氧气与炭、硫、磷、铁的反应，它们有什么相同点。
化合反应：
氧化反应：
思考：化合反应等于氧化反应吗？二者有什么区别与联系？
氧气的性质：是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性。
三、燃烧和缓慢氧化：
1、缓慢氧化：
2、常见的缓慢氧化现象： 、 、 、 、 。
3、燃烧和缓慢氧化异同：
（1）相同点：
（2）不同点：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气的三个反应：
1、分解过氧化氢溶液：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、加热高锰酸钾：
分析：上述三个反应有什么相同之处？它们是化合反应吗？
分解反应：
二、催化剂：
实验2-5：
（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？
（2）在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
分析：1、第一次伸入带火星木条为什么没有复燃？是没有产生氧气吗？加入了二氧化锰木条复燃，说明了什么？是二氧化锰产生的氧气吗？
补充实验1：在一支试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，木条是否复燃？说明了什么？
拓展分析：若把实验2-3中第2个实验中的黑色固体仔细分析，可以发现加入的二氧化锰的质量在过氧化氢分解前后并没有发生变化？那它的化学性质是否也没有发生变化呢？
实验2-6：待实验2-5的试管中没有产生气泡时再加入过氧化氢溶液，观察发生的现象？
思考：在这一系列的实验中过氧化氢产生氧气的过程中，二氧化锰起到了什么作用？ 催化剂：
对催化剂概念的理解：a．催化剂的概念中，一变二不变，一变指反应速度，改变还有减慢的可能；二不变，是质量和化学性质，特指化学性质，因为还有物理性质。要探究一个物质是否是一个反应的催化剂须满足这三个条件，即分别进行对比、称量、再验证其它化学性质是否改变的实验。在实际中，它还有一个不改变，那就是不能改变反应物、生成物各物质之间的质量关系。B．单独说某物质是催化剂，必须与起催化反应的具体反应联系起叙述。C．一个反应并不只有一种催化剂，它不能决定反应是否发生，只是在反应速度的影响条件下起一定的作用。
三、实验室制取氧气的步骤：
实验2-7：把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物
加入试管，用带有导气管的橡皮塞连接。加热试管
用排水法收集一瓶氧气。
分析：二氧化锰在这里起了什么作用？
1、气体发生装置的选择：根据药品的状态和反应条件来选择制取气体的装置，只要选用的药品状态和反应条件相同，可使用同一种装置。
A装置：适用于加热固体制取气体。
B装置：适用于液体与液体。液体与固体反应不需加热制取气体。其主要优点，操作简便，无需加热，能控制反应的发生与停止，并能控制产生气流的大小（由活塞K调节流量）。思考：该装置应如何检查其气密性。
思考：实验室制取氧气应该使用哪一种方法呢？
2、气体收集方式的选择：
1、排水集气法：适用于 的气体。
2、排空气法：
（1）向上排空气法：适用于 的气体。
（2）向下排空气法：适用于 的气体。
思考：
（1）排水法如何操作？如何观察到气体已收集满？如何让收集的气体更加纯净？
（2）在使用排气法收集时如何操作？
（3）氧气应该使用什么收集方法？对应的收集方法有什么注意事项？
(4)收集好的氧气应该如何存放？
四、用高锰酸钾制取氧气
分析：用高锰酸钾制取氧气应该使用什么气体发生装置？使用哪些仪器？怎么样检查装置的所密性？用什么方法收集？实验中应按照什么样的步骤来操作？怎么样保证收集到的气体是我们所需要的气体？这些都是我们实验前应该考虑的问题，不能盲目动
手实验，乱弄一气。
实验步骤：（以排水法收集为例）
1、连接装置并检查气密性
思考：如何检查装置的气密性？在操作过程中应注意什么？其它装置又如何检查？
2、装入药品，并在试管口放一小团棉花
3、连接并固定装置
4、点火预热并加热
5、收集氧气
6、将导气管移离水槽
7、熄灭酒精灯，完志实验
思考：a．试管口为什么要略底于试管底；b. 在用排水法集气时什么时候开始收集气体，什么时候气体已收集满？c．上述第六步与第七步能否颠倒？若顺序反置有什么结果？d．使用高锰酸钾时为什么要使用棉花？e、若用向上排气法又如何说明氧气已收集满？
五、工业上制取氧气：均为 变化。
1、分离液态空气——物理变化：原理是利用液态空气中不同气体的沸点不同。
2、富氧膜分离技术——富氧空气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、自然界水的存在：
1、动物和植物含有水
2、日常生活不可缺少水
3、工业和农业生产离不开水
二、水的组成探究实验
实验（3-1）：如图所示，接通电源，观察电极和
试管内的现象。
实验现象：
思考：它们产生的气体是什么呢？如何验证两个电极上产生的气体是什么呢？ 结论：正极产生的气体 ；负极产生的气体能燃烧，火焰呈 ，是 。
思考：在电解水的实验中，有新物质产生吗？水发生了什么变化？能书写出相应的化学反应式吗？在这个变化前后，参与反应的元素种类有无发生变化？
结论：电解水实验证明水是由 组成的；在化学变化中 。
实验反思：①水的导电能力弱，在反应中产生气体比较慢，那我们应该怎样操作？
②在实际实验时，往往发现氢气与氧气的体积比大于2：1，可能是什么原因呢？
三、氢气
1、氢气是一种 、 、 的气体，密度比空气 。 思考：实验室制取氢气使用什么方法来收集？ 实验：用氢气吹肥皂泡（气球）后，肥皂泡迅速上升，说明氢气的密度比空气小。
2、氢气具有可燃性：能在空气或氧气中燃烧，发出 火焰。
化学反应式： ，利用该性质的氢气用途：作燃料，是最理想的燃料，具有 、 、 的特点。 注意：混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要检验其纯度。检验氢气纯度的力法是：收集—试管待检验的氢气，试管口向下（？），用大拇指捂住管口，靠近火焰，放开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，若响声很小，则表明已纯净；若使用向下排空气收集验纯，一次检验后不纯再收集前应用拇指捂住试管口一会儿（？因为里面的氢气可能燃烧而引起事故）。
拓展：点燃任何只要含有可燃性物质和支持其燃烧的物质的混合物均有可能发生爆炸，例如可燃性物质包含氢气、可燃性液滴、棉团、面粉等，只要与空气（氧气）混合就有可能爆炸，在发生可燃性气体泄露时，千万别使用火、电器等。
四、物质的分类：
化合物： 单质：
氧化物：
课题2 分子和原子
思考：1、糖放入水中为什么不见了？ 2、衣柜中樟脑片为什么不见了？ 3、同学们为什么会闻到花的香味？
实验3-2：向装有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象？
现象：
阅读：课本49页-50页，并认真观察图3-6、3-7，解释实验3-2产生现象的原因。
一、物质由微小的粒子——分子、原子等构成
1、分子的质量和体积都很小
活动与探究：向装有40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴滴酚酞试液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。（说明 ）
（1）、取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢加入浓氨水，观察溶液的颜色的变化。 现象： ，结论 。
（2）、将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于
大烧杯外。观察几分钟有什么现象发生？这一现象说明什么。
现象：
结论 。
实验反思： 做氨水的扩散实验时：为什么A杯中的溶液变红了？引起B中酚酞变红的因素只有氨水一种吗？还有哪些可能？B杯有什么时候作用？请你提出猜想，并设计实验，证实你的猜想。
科学探究：将浓氨水滴入棉花上，下面的滤纸条上有酚酞试液，
观察分析。
现象：
结论：
2、分子在不断运动
思考：在生活中，常常发现糖在热水中溶解速度快，湿衣服在夏天、在阳光下干得快，这是为什么呢？与什么因素有关呢？
结论： 家庭小实验：通过实验回答下列问题，并作出合理的解释。（1）、将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于2体积。（2）、将100ml水与100ml酒精混合后体积是否等于200ml？这说明了什么？
现象：（1） （2） 结论：（1） （2）
3、分子间有间隙
思考：（1）、物体为什么有热胀冷缩现象？（2）、物质为有何三态的变化？（3）、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？ 分析：固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？
4、同种分子性质相同,不同种分子性质不相同
思考：上述的性质指物质的什么性质？分子能否保持物质的物理性质？
二、分子、原子的概念
1、分子是由原子构成的
分析：分子是由原子构成的，如一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
化学式为“H2O”，1个氢分子是由2个氢原子构成的，化学式为“H2”，据此思考化学
式中各符号的意义？
思考：（1）从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同？
分析：
（2）氢气在氯气中燃烧和水在电解反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化
中发生的变化的是分子还是原子？
分析：
（3）物质的分子发生了化学变化生成了新的物质，那新的分子还能保持原来物质的
化学性质吗？
2、分子：
例：水的化学性质由 保持；二氧化碳的化学性质由 保持。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质的物理性质，因为物理性质需要
大量分子聚集在一起才能体现。
（4）氧化汞受热分解中分子和原子的变化情况？
思考：分子和原子的本质区别？ 3、原子：
思考：（1）怎么去理解分子和原子的概念呢？
（2）上一节课学习了分子的性质，那么作为构成物质的另一种粒子的原子又有什么性
质呢？又怎么理解原子的定义呢？
分析：由原子直接构成的物质有哪些？ 思考：
1、用分子、原子观点解释：
（1）、水蒸发后化学性质没有变化
（2）、混合物与纯净物有什么不同？
（3）、在一只透明的玻璃杯中装入半杯水，投入一块水果糖，立即在液面处画上记号，
想一想，过一会儿有什么现象发生？由此现象可以得到哪些结论？
2、（1）请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子？
你能给它们分类吗？它们属于哪一类物质？
（2）根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
课题3 水的净化
思考：1、水属于纯净物还是混合物？2、天然界中的水体基本上又属于哪类物质？
能否直接使用？
一、水的净化
分析：自来水厂的净化过程分析？
1、沉降：分为自然沉降和化学沉降。
目的：
化学沉降：加入絮凝剂，如 ，
作用是 。
2、过滤：目的是
3、吸附：加入 ，目的是 。
4、蒸馏：完全除去水中杂质，得到纯净的水。
思考：（1）自来水厂净化水时最后一步能否使用蒸馏的方法？它是怎么样操作的？
（2）净化水过程中涉及到的过程中哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？
二、过滤：
活动与探究：
1、取3个烧杯，各装有大半杯浑浊的天然水，向其中2个烧杯中加入3药匙明矾粉末，
搅拌溶解后，静置，观察现象。
现象： 结论：
2、过滤的操作：
（1）过滤器的准备：
（2）过滤的操作要领：一贴二低三靠。
一贴： ， 目的：
二低：① ， 目的：
② ， 目的：
三靠：① ， 目的：
② ， 目的：
③ ， 目的：
思考：①如果不按照上述操作要领可能会产生什么样的后果？
②过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有那些？浑浊的滤液应该怎么办？
③天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到的水是否为纯净物?为什么?
④在日常生活中，水体中常有落叶、泥沙、小石子等固态不常溶物，构们是怎样将它们
分离出来的？
⑤日常生活中可以利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来进行过滤？在边远山
区、在地震灾区怎样对自然界的水进行简单的净化呢？设计出一些简单的装置来实现你
的方法？注意分析各部份的作用？
三、硬水和软水
阅读：课本56页第二自然段。思考下列问题：我们知道在生活中水壶烧水后会留下
水垢，这是为什么呢？哪是否说明生活中使用的水不是纯净物呢？产生水垢的过程是物
理变化还是化学变化？
硬水：
软水：
思考：（1）生活中使用硬水好不好？有什么后果？
（2）我们能用什么简便的方法检测水样是否为硬水？
硬水软化的方法：生活中常用 、 的方法，实验室常用 的
方法（得到蒸馏水，降低水的硬度）
思考：经过自来水厂处理过的水是纯水吗？使用活性炭吸附能降低水的硬度吗？为
什么？
四、蒸馏
1、蒸馏原理： 。
2、实验室制取蒸馏水的装置和简易装置：
注意：（1）、需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现 ；
（2）、水只能由 往 流（有更好的冷凝效果）。
课题四 爱护水资源
一、人类拥用的水资源
阅读：课本第59页至61页第二部份之前并思考下列问题。
1、地球上总水量 ，约71%的地表被水覆盖，但可以供人类使用的 资源
却很少。
2、海水蕴藏着丰富的自然资源。
3、水资源危机的原因：
（1）一方面
（2）另一方面
4、我国总水量巨大，但人均水量少，属于水资源短缺国家。
二、爱护水资源
阅读：课本61页第二部份至最后并思考下列问题。
1、爱护水资源的两个方面：（1）
（2）
2、水污染概念：
水污染的来源 、 、
水污染的危害：
水污染的预防措施（列举）：
拓展性课题 氢气
一、氢气的物理性质 色 味 体， 溶于水，最 的气体（相同条件下密度最小）。
实验3-5：用氢气吹肥皂泡。
现象 ，结论 。
实验室制取氢气的原理和方法：
思考：实验室制取氢气应该用什么方法来收集？收集好的气体如何存放？
二、氢气的化学性质：
实验3-6：点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，并在火焰上方罩一个干燥而冷的烧
杯，认真观察。
现象 。
结论 。
最清洁的燃料：
实验3-7：点燃不期而遇纯净的氢气（里面混有一定量的空气，装置如图）。
现象 。
结论 。
思考：为什么会出现这种现象呢？
拓展：物质发生爆炸的条件
思考：（1）当发现有可燃性物质（如气体）泄漏时我们不能做什么事情？
（2）实验室要点燃（或加热）可燃性气体时应怎么操作？为什么？
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
复习：
1、水由 组成， 1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的表达
式为： ，可见，分子虽然很小，但在化学反应中可以 ，
而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。
思考：原子只是化学变化中的最小粒子，那意味着原子仍然可以再分，那么原子的结
构是怎么样的呢？
阅读材料：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带
两个单位正电荷的氦原子，相对原子质量为4，质量较小）轰击金箔时（金原子的核
电荷数为79，相对原子质量为197，质量较大），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径（运动方向发生偏转），甚至有极少数的α。 ．．．．．粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
分析：上述材料中的三个标记部份可以让我们猜想出原子的怎样的一个结构？
1、“大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向”说明：
2、“一小部分α粒子改变了原来的运动路径”说明了
3、“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来” 说明了
一、原子的结构：
分析:下表中各项数据，你有什么结论？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电荷数目跟质子相等。
1、不同种原子之间有哪些区别？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？
4、原子本身带电吗？为什么？
练习：
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。
二、相对原子质量（Ar）： 分析:下表中各项数据，你有什么结论？
1、核电荷数= =
2、相对原子质量≈ +
练习：
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
课题2 元素
思考：我们上一节课学习了相对原子质量，同学们回忆一下它的概念？我们怎么理解概念中的“一种”呢？
分析：下面这三种碳原子：第一种：6个质子、6个中子、6个电子；
第二种：6个质子、7个中子、6个电子；
第三种：6个质子、8个中子、6个电子。
它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？
一、元素：
1、概念： 思考：“ ”为什么都叫氧原子？
例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释：
A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子）
思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？
物质、元素、分子、原子的关系：
思考：在化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生
变化？元素是否发生变化？
2.自然界中元素的存在
（1）地壳中含量居前四位的元素：
（2）生物细胞中含量居前四位的元素：
（3）元素的分类：
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金）
非金属元素------C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素----He、Ne、Ar（气）
随堂练习：
1.用“原子”、“元素” 、”分子”填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 构成的。1个二氧化硫分子中含有一个硫 和2个氧 。
2.在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：每100g药片中含碘15g，铁1.2g,镁
6.5g，锌0.15g,锰0.1g。你认为上述成分是指分子、物质还是指元素？
3.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出蜡烛肯定含有哪些化学元素？可能含有哪些元素？
4.实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质：
A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物
5.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质
A.一定是稀有气体 B.一定是纯净物
C.一定是单质 D.可能是几种单质的混合物
6.过氧化氢(H2O2 )是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是:
A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢原子和两个氧原子构成
7.不同元素的最本质区别是
A.质子数 B.相对原子质量不同
C.中子数不同 D.中子数和核外电子数之和不同
二、元素符号：用国际统一符号来表示各种元素。
1、元素符号书写注意事项：
2） ( )
练习：说出下列符号的意义，有数字的说出数字的意义。
N： 、 2N： nFe:
三、元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们排列起来。
1、元素同期表的内容： 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫一个 （8、9、10三个纵行共为一族）。 2、原子序数：元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。 3、元素周期表的分区：用不同颜色对金属元素、非金属元素用不同的颜色做的分区。
课题3 离子
复习：回忆一下原子的结构？
思考：前面我们学习过原子的结构，在核外广阔的空间中电子是怎么运动的？它们的
运动是否有规律可以寻找？
一 .核外电子的分层排布
分析：在多电子的原子中，各电子的能量是不相同的，这种能量的差异决定了电子的
运动状态。电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里
→外分层排布的）
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层
电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
排布特点3： 能量最低的电子层排满才能排能量高的电子层。
思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图：
分析：下列两个原子示意图是否正确？
思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
结论：金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，非金属元素的原子最外层电
子数一般等于或多于 个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 个。 再认真分析上面各种原子的电子排布，观察同一周期同一族的原子，有什么发现： 同一周期的原子具有相同的 ，同一周期中原子的 递增，同一周期中都是按 元素、 元素、 元素递变。
同一族的原子具有相同的 ，同一族原子的 递增。小
知识：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原
子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。那么什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个
电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。
思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？
金属元素：最外层电子数＜4个,易 电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易 电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
结论：元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系，原子最外层电
子数还决定了元素的 。
二、离子的形成
情景引入：某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价
格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?如果钠原子遇到氯原子呢？
1、离子：带最的 或 。如：S
书写下列表示的粒子：
（2）离子符号及离子符号中各数字的意义：
2-
、Na+、Mg2+、NH4+、SO42-、CO32-。
（1）离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
离子符号的意义： 。
练习：（1）说出下列符号和符号中数字的意义：
Mg2+： 、
2O2-： 、
（2）写出氟离子、锂离子、钾离子、钙离子的离子符号并说出符号所表示的意义？
（3）说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思：２O、2O2-、２Ｎa、Na+
2、氯化钠(NaCl)的形成过程
离子化合物: 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。由金属元素和非金属元素
形成的化合物为离子化合物。
知识小结：
课题4 化学式和化合价
一、化学式:
1、化学式的概念： 。
思考：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以
任意的书写吗？
2、化学式的意义（由分子构成的物质）：
(2) (3) (4)
讨论：（1）指出下列符号的意义。
H 2H H2 2H2 2 H+
（2）区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义：
5 O2
3Mg2+
小结：符号前面的数字：表示微粒（分子、原子、离子）的个数，可以改变。
符号右下角的数字：表示一个分子（离子）中原子的个数，不能变动。 符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数，不能变动。
二、化合价
1、概念：化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数
3、常见元素的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧硫负二价，铜汞二铁二三，氟氯负一铝为三 4、化合价规则：
A.化合价有正价和负价。
B.氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；金属元素与非金属元素化合时金属元素显正价，非金属元素显负价；元素在不同情况下可显不同化合价。 C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零；
D.在单质里元素的化合价为零；
E.在原子团里，各元素正负化合价的代数和为原子团化合价。
例：标出对应元素的化合价，有原子团的还标出原子团的化合价。
H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)3
练习：
1、根据化学式求某一元素化合价。计算原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
例2、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO4 H2SO3 5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
三、化学式的书写： 1、单质化学式的书写：
（1）金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示
例如：Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。（碘例外：I2） （2）气态非金属单质、液态——用“X2”表示。
例如：O2 、H2、N2、Cl2、Br2等。 （3）其它特殊的记忆。例如：O3、 C60等。
2、化合物化学式的书写：正左负右标上头，约简交叉和为零。
（1）某化某（氢氧化某）：
练习：氧化铁、硫化钙、氯化亚铁、硫化铵、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化亚铁
（2）某酸某（某酸）：
练习：硫酸铁、硝酸铝、磷酸铵、硝酸亚铁、磷酸、硝酸
小结：某化某：指两种元素结合，后一个“某”可以是铵根（后同）；氢氧化某：
指 “氢氧根”原子团与某元素结合；某酸某：指含“某酸根”原子团与某元素结合；某酸：指含“某酸根”原子团与氢结合。某化亚某、某酸亚某、氢氧化亚某：其中的“亚某”指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
练习：写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化钡 硫化铝 氧化亚铁 氧化铁 硫化铵
氟化钾 氯化银 氧化铝 硫化亚铁 氯化铁 氯化铵
氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁
硝酸钾 硫酸镁 碳酸钠 硝酸银 硫酸亚铁 硝酸铵
硫化钾 硫酸钾 硫酸 氯化铵 氯酸铵 氯酸 磷酸
四、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2 的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量=
那么：2 N2、3 H2SO4又是多少呢？ 2、计算组成元素的质量比
例题2：计算下列物质中各元素的质量比：H2O、NH4NO3、CO(NH2)2
3、计算物质中某元素的质量分数
（1）计算氮肥中NH4NO3氮元素的质量分数：
（2）计算物质NH4HCO3中氮元素的质量分数
（3）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？
4、计算物质中某元素的质量
（1） 60千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？
注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。 （2）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？
（3）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？
(4)碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为__ __，107g碘酸钾中含碘的质量为__ _。（碘的相对原子质量为127）
(5)290t铁矿石（含四氧化三铁80％，杂质中不含铁）中含有铁的质量为多少t？（能冶炼出多少铁？）
(6)形式存在．牛奶中含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的 比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签 的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为 ．
（2）包装标签上脂肪≥3．3 g，是指100 mLmL）牛奶中至少含钙 g（精确至0．01 g）．
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？
（4）若人体每天至少需0．6 克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
思考：
我们在前面学习化学变化中只是从物质种类的变化来分析，那么在化学反应中反应前反应物的质量与反应后生成物的质量之间可能有没有关系呢?如果有一定的关系那又是一个什么样的关系呢？
假设：
反应物的质量 生成物的质量
实验探究：
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
思考：在白磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应的这两个实验中，反应前后物质的质量总和
为什么相等？是否所有的化学反应中物质质量总和均保持不变呢？
分析：电解水的微观过程
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。
质量守恒定律：
,这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 在化学反应前后：
各物质的质量总和________变，各元素的种类和质量
________变，原子的种类_________变，原子的数目________变，每个原子的质量_________变；
在化学反应前后：物质的种类________变，分子的种类__________变； 在化学反应前后：分子个数__________变、元素的化合价__________变。
思考：“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律
不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律？而冰融化为水质量却不变化说明它遵守质量守恒定律是这样的吗？
练习：
1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为 。
2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是： A、 8克 B、5克 C、3克 D、2克
3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有： A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素
4、在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。
5、在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：
试推断：（1）反应后X的质量是 克；
（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A. 分解反应 B.化合反应
引导：我们在前面已学习过用化学式来表示化学反应，如H
2
+ O2O，你认
为它能表示哪些意义？我们知道所有的化学反应都遵守质量守恒定律，在上面的反应式中能体现这一规律吗？
二、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
例：氢气燃烧的化学方程式：2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
1、表示反应物、反应条件和生成物：
2、表示反应物、生成物各种物质之间的质量关系：
3、表示反应物、生成物各种物质之间微粒数目关系：
思考：在化学反应前后，物质种类、物质总质量、元素的化合价、元素的种类、原子
种类、原子质量、原子数目、分子总数、分子种类是否发生变化呢？
练习：
1、对于化学反应：mM+nN=pP+qQ(其中M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学式前面的系数)，下列说法不正确的是： A．m与n的比一定等于p与q的比
B．若取agM和agN反应，生成P、Q的质量总和不一定是2a C．m与n的和一定等于p与q的和
D．反应物M、N的质量比一定等于生成物P、Q的质量比
2、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2。根据生成CO2的多少可以判断CO的含量。关于这个反应的下列说法中正确的是： A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中氧原子总数 C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
E．可读作“一个五氧化二碘和五个一氧化碳反应生成一个碘和五个二氧化碳” 3、在镁在空气中燃烧的实验中，下列说法符合质量守恒定律的是： A．1g镁在4g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 B．2g镁在3g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 C．3g镁在2g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 D．4g镁在1g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁
课题2 如何正确书写化学方程式
点燃
复习：化学方程式2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
思考：我们如何才能正确书写一个化学方程式呢？书写化学方程式应注意什么呢？ 一、化学方程式的书写原则：
1、 ：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式；
2、 ：即等号两边的各种原子的数目要相等。
二、化学方程式的书写步骤：
1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接； 2、注：注明反应条件；
3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律； 4、等：将短线(或箭头线)改为等号；
5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。
例：书写水电解的化学方程式。
练习：
1、配平下列化学反应式。
（1） CH4 + O2 —— H2O + CO2 （2） C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
（3） H2O2 —— H2 O + O2 （4） KClO3—— KCl + O2
（5） Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 (6) Fe2(SO4)3+ NaOH—— Fe(OH)3↓ + Na2SO4 (7) Na2CO3+ HCl—— NaCl+ H2O+ CO2 (8) H2S + H2SO4 —— SO2 + S↓+ H2O （9） Fe + H2O — Fe3O4 + H2 ↑ (10) Fe3O4 + CO —— Fe + CO2 （11）NH3+ O2 —— NO+ H2O （12）PH3+ O2 —— P2O5+ H2O （13）FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、按要求书写化学方程式：
（1）我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式 。
（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ；写出该反应的化学方程式 。 （3）大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻化学方程式是： ___ _ _______。
（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳： 。
（5）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（化学式为：C6H12O6）和氧气的化学方程式为： 。
（6）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为： 。
（7）用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和氯化钯溶液反应生成黑色的金属钯、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为: 。 （8）目前治理一氧化氮的方法之一是：在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和X，其中X是相对分子质量最小的氧化物。写出该反应
的化学方程式: 。
课题3 化学方程式的简单计算
点燃
复习：化学方程式2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
1、反应物、条件、生成物质： 2、量的方面： 3、微粒数目方面：
思考：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约
100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。现有一桶水质量为18Kg，若它完全分解产生的氢气能主汽车行驶多远？
化学方程式的计算的步骤：
例1：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少氧气？
思考分析：认真观察下面的计算过程，分析有无错误，若有请更正。
例题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10．7克，求: ⑴该反应中产生的氧气的质量为多少？ （2）混合物中MnO2的质量 ？
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
复习：在前面学习过的一道试题：测得某物质中，只含一种元素，该物质：
A、一定是一种单质 B、一定是化合物 C、一定是纯净物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
思考：这道试题的答案能告诉我们一个什么样的信息呢？为什么物质中只有一种元素
还可能为混合物？
一、碳的单质： 1、金刚石、石墨和C60
思考：在碳元素形成的三种单质中，它们的物理性质差异很大，这是由什么来决定的
呢？
2、无定形炭：主要 、 、 、 、有四种。它
们的结构主要是由 和 构成，属于 。 （1）木炭、活性炭：由于具有 的结构，因此具有 能力。
实验6-1：将几块木炭放入有红墨水的小烧杯中，轻轻振荡后观察。 现象： 分析：
用途：
（1）活性炭：吸附一些食品和工业产品里的色素或有异味的物质，其中 的吸附能力更强，用于防毒面具和制糖工业等。 （2）焦炭用于 。
（3）炭黑用于 。
思考：结合金刚石、石墨、木炭的性质和用途，分析一下物质的用途、性质以及结构
间有什么关系？
阅读106页化学技术社会并思考下列问题：
（1）石墨转化为金刚石属于什么变化？
（2）科学家还在不断研究碳的单质，利用碳的单质的各种不同的性质，前面分析的都是它的物理性质，哪么它们的化学性质是否也不一样呢？
二、碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质 。
思考：古代用墨汁书写的字画经历千百年都不变色，重要文件要用炭素墨水书写，木
桩埋入地下时要先用火烤焦，这是为什么？为什么碳在常温下性质不活泼？
2、较高温度或高温下，碳的化学性质 。 （1）可燃性：
氧气充足： 氧气不充足：
思考：碳燃烧的两种情况在生活中均有发生，你认为碳或含碳元素的燃料在燃烧时应
怎么燃烧？说出你的理由。
（2）还原性： 实验6-2： 现象： 分析： 化学方程式：
分析：酒精灯加网罩的目的是什么？澄清石灰水的作用是什么？反应结束应怎样操
作？判断反应已经开始发生的现象是什么？
思考：结合碳的化学性质说出它的可能的用途： 。 回忆：什么样的反应是氧化反应？那物质失去氧的反应又叫什么反应呢？书写氢气与
氧化铜反应的化学方程式并分析物质得失氧的关系？
练习：
1、对于化学式为C60的新物质，与此有关的下列说法中：① 它的1个分子含60个碳原子 ② 它是一种新型化合物 ③ 它是一种混合物 ④ 它是一种单质，正确的是： A．①④ B．②④ C．①② D．③
2、最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法不正确的是：
A．N60中氮元素的化合价为0 B．N60的相对分子质量是840 C．N60和N2都是氮元素的单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的
3、某校同学，在学完“水的净化”一节后，查阅资料后得知木炭也有吸附作用,为了验证木炭和活性炭的吸附效果,自制了三个简易净水器（如下图所示），并分别向其中添加了如下表所示的物质，做了三个对比实验。首先取一个大烧杯，装满水，并向其中滴加几滴红墨水，搅拌均匀后，对其分成等体积的三份，再分别倒如三个净水器中，同学们把观察到的溶液的颜色变化情况，记录如下。
(1)通过对上表的比较，写出你发现的问题是：
① ； ② ；
(2)通过实验，你得出的结论是 （答出一点即可）。
课题2 二氧化碳的实验室制法
复习回忆：实验室常用哪些方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、
反应条件。分析制取装置有什么不同，为什么？
思考：1、你还知道哪些方法能产生氧气呢？
2、是不是所有能产生氧气的反应都能用于实验室制取氧气呢？实验室制取氧气应考虑哪些因素呢？
3、实验室制取气体应怎样考虑实验装置和相应的收集方法呢？还有哪些因素要考虑？ 小结：实验室制取气体应该考虑的方向有： 。
思考：你知道有哪些方法能产生二氧化碳？它们能否用于实验室制取二氧化碳？
小结：实验室制取气体药品选取原则是 。 一、实验室制取二氧化碳的原理：
用含有碳酸根离子的化合物与酸发生反应产生二氧化碳。常用的酸有盐酸、硫酸，含碳酸根离子的物质有石灰石、大理石（主要成份为碳酸钙）、碳酸钠等。
实验探究：
1、原料：用大理石或石灰石和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
思考：为什么不使用碳酸钠、浓盐酸、硫酸呢？
拓展：若实验室中若只有大理石和稀硫酸，可以采用什么方法来制取二氧化碳呢？
2、实验室制取CO2的装置
（1）制取气体的装置的确定：由 和 来选择气体发生装置。 （2）气体气体收集装置的选择：气体的收集方法由 和 来决定。 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
3、设计的装置：
思考：该实验中应注意的事项有哪能些？气体怎么样才能证明是收集满的？如何验证
产生的气体就是二氧化碳？实验室制取二氧化碳又应该按怎样的步骤来操作？
小结：实验室制取气体的思路和方法：
①确定实验室制取气体的原理（原料、化学反应、反应条件）。 ②确定气体的实验室制取装置（发生装置和收集方法）。 ③确定气体的检验原理和验满方法。
课题三 二氧化碳和一氧化碳
复习回忆：实验室里制取二氧化碳的反应原理是_______________________________
（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是_________ ______，因为_____________ ；验满的方法: __________ _______________________________。
一、二氧化碳的物理性质 实验探究一：
方案及步骤：（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。 （2）向图示的烧杯里倾倒CO2。
思考：还有哪些方法可以证明二氧化碳的密度比空气的密度大？生活中哪些现象也
可以说明这个结论？
实验探究二： 方案及步骤：向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体
积的水，立即盖上瓶盖。 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这
是利用哪一点性质呢？在给水加热时也会发现有气泡冒出，这又能说明什么呢？
小结：二氧化碳的物理性质__________ ____________________________。 二、二氧化碳的化学性质：
九年级化学全册导学案
开学导学 化学用语
一、基本用语
（一）元素符号
1、1～20号元素（按顺序）的名称及符号：
氢 H 氦He 锂Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩Ar 钾 K 钙 Ca
【注意】：元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。
2、金属活动性顺序表：
钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al，
锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H，
铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au，.
3、其它重要元素：钡 Ba 锰 Mn 碘 I 。
（一）化合价部分
常见元素的化合价口诀：
钾钠氢银正一价 K Na Ag
2 111 2钙镁钡锌正二价 Ca Mg Ba Zn
通常氧硫负二价 O S
铜、汞二，铁二、三 Cu Hg Fe Fe
氟、氯负一铝为三 F Cl Al
（二）常见原子团（根）的化合价： 磷酸根PO4 铵根NH4
硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 碳酸根CO3 锰酸根 MnO4
氢氧根OH 硝酸根NO3 氯酸根ClO3 高锰酸根 MnO4
①“原子团”一般是两种原子按一定方式形成的一个特定的组合（原子集团），又叫“根”它是构成化合物的一个组成部分。 113122222223113222211
②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为XO4或XO3，一般来说X是某元素就代表是某酸根，如“PO4”叫磷酸根，“NO3”是特例，叫硝酸根。难点是记熟酸根中氧的脚码是3或4。
二、化合物化学式的书写
（一）根据化合价书写化学式：
（二）根据名称书写化学式
氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝
作业：
1
、熟记并书写第1页上化学基本用语
2、按物质名称书写化学式：
氧化铵 硫化铵
（3）硫酸铜 碳酸镁 磷酸铵
高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银
氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠
硫酸铝 硝酸汞 亚硫酸铵
硫酸锌 硝酸铜 硫酸钡
碳酸铵 磷酸钙 氯酸钾
（5）氢氧化铝 氧化铁 氧化钙
硫化铁 氯化钙 硫化铵
3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成）
第一组 写出下列物质的化学式：
硫化钾 氧化亚铁 氢氧化钙 氢氧化钡 硫酸铜 氯化铁 碳酸镁 磷酸铵 氯酸 高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银 氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝 氟化铜 碳酸 氯化锌 硝酸汞
第二组 写出下列物质的化学式：
氯化钾 锰酸 亚硫酸铵 硫酸铝 氟化铵 磷酸 氯化铝 硝酸铜 硫化铝 硫化亚铁 氢氧化钠 氢氧化镁 硫酸钡 氯化氢 碳酸铵 磷酸钙 氯酸 高锰酸铵 氢氧化铝 硝酸银
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
阅读：课本第1页到第2页第二段。思考下列问题：化学是学习什么的？化学与我们的生活有什么样的联系？什么是化学？
一、化学：是研究 、 、 以及 的科学。
1、化学就是研究 ，不仅要研究自然界 的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界 。
2、在我国四大发明中属于化学工艺的是：、。
阅读：课本第2页到本课结束。思考并填写下列问题：
二、化学的发展：
1、近代化学的基础是因为 和 提出了 和 。在这个理论中认为：物质都是由 和 构成的， 和 是化学变化的基础，也就是说，在化学变化中 。
2、物质是由 组成的。
3、1869年，俄国科学家发现了 并编写出 ，利用元素之间的一些规律性知识来学习物质的性质，使化学的学习变得有规律可循。
4、我们现在正研究使用 技术制造出具有特定功能的产品。
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
思考：1、物质是由什么构成的？又是由什么组成的？
2、化学研究的对象和内容是什么？
一、化学变化和物理变化：
实验：完成实验1-1、1-2、1-3、1-4，将观察到的现象填写在下表中。
实验1-1：把盛有少量水的试管加热，将一冷的玻璃片放在管口观察现象。
实验1-2：把蓝色胆矾固体放在研钵中研碎，观察现象。
实验1-3：将少量硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液观察现象。
实验1-4：将石灰石放入试管中加入稀盐酸，并将气体引入澄清石灰水中观察现象。
分析：实验1、2与3、
4在变化前后有什么本质的区别？你能举出日常生活中对应的例子吗？
化学变化：
物理变化：
二者的本质区别是：
思考：如何判断一个变化是否属于化学变化还是物理变化？
二、物理性质和化学性质：
1、化学性质：
常见的化学性质：
2、物理性质：
常见的物理性质：
实验1-5：分别取一瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味。取一根小木条在空气中点燃分别放入氧气和二氧化碳中，观察燃烧情况的变化。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
阅读：课本11页。了解到第一个使用定量分析实验的科学家是 。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水；蜡烛燃烧后生成能使澄清石灰水
变浑浊，说明生成了二氧化碳。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，
证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。
②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着
的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
三、 气体的收集方法：
（1）排水法：用于不易溶于水的气体,有气泡逸出时集满。
（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。
（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
注：收集较纯的气体应采用排水法，收集干燥气体使用排气法；气体与空气的密度相近时应采用排水法；若气体有毒有害于环境时尽可能选用排水法，气体与空气中物质(例如氧气)反应时只能选用排水法。
四．探究实验学习的特点：
1、关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点以及可燃性和其它化学性质；
2、关注物质的变化及变化过程中的现象，包括形态、外观、能量、爆炸等；
3、关注物质变化过程中的现象,应学会观察：a．反应前物质的形态、外观，b．反应中物质的形态、外观、能量及其有关现象，c．观察生成物的形态、外观、气味等。
课题3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用药匙 (或纸槽)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。”液体药品的取用方法：倾倒法和滴加法；倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，慢慢倾倒；滴加法：使用滴管，先排气后吸液，不能平放或倒置(防止试液腐
蚀橡胶头)。在容器口正上方逐滴滴加，用过后余下药品挤到废液缺中，在用水清洗。（其中滴瓶中的滴管不需将剩余试液挤出也不能用水清洗。
(3)用量筒量取液体体积的方法：使用量筒，只能准确到0.1ml。①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。取一定量液体时，应先倾倒液体接近需要体积时，改用滴管滴加，在实际使用中，俯视的读数大于实际体积，而仰视的读数小于实际体积。
2．物质的加热
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；③外焰温度最高，应用外焰加热；④用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑤碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，液体不超过试管容积的1／3，试管口不能朝着有人的方向，试管与桌面成约45度角；④加热前预热；⑤试管应放在外焰上；⑥给试管里的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再用外焰对准放药品部位固定加热。
3．连接装置并检查气密性：
（1）连接装置时遵循左大右小的原则。
（2）检查装置的气密性：连接好装置后，先将导管口的一端浸在水中，再将双手紧握容器外壁，若有气泡逸出，则气密性良好。（问题：若手温与试管温差不大怎么办？其它装置的气密性怎么检查？）
4．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。仪器洗涤干净的标准：水均匀附着，既不成股流下也不聚成水滴
5．天平的正确使用方法是：左物右码，称量时：M物=M码＋M游码
若不小心做成了：右物左码，称量时：M物=M码－M游码；实际使用中只需考虑左边的质量等于右边加上游码的示数就行。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的：
阅读：课本第26页第1、2自然段，然后认真思考下列问题。
思考：1、拉瓦锡在给密闭容器加热时，汞为什么变成红色粉末？空气体积为什么减少？2、在实验后拉瓦锡将红色粉末收集起来，加热得到汞和氧气，且氧气的体积与实验时空气减少的体积相同，性质也一样，为什么？3、如果是你，你能得出什么结论？ 实验结论：
实验2-1：用如图装置，完成实验，认真观察并分析。
实验现象：
实验原理分析：
拓展：实验中有以下几个注意事项：1、实验是否要检查装置的气密性？2、燃烧匙伸入的时候速度如何？对实验结果有无影响？3、弹簧夹为什么要先夹紧？末夹或末夹紧可能有什么现象发生？4、使用的红磷为什么要足量？量不足有什么后果？5、水进入1/5能得到什么结论？6、观察进入的水的体积是为什么要冷却到室温？7、水进入容器的体积若少于1/5或大于1/5可能是什么原因？8、余下的气体可能有什么性质？9、已知碳、硫也能和氧气反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体，在上述实验中能否代替红磷？
空气的成份（体积分数）：
二、物质的分类
1、混合物：
常见的混合物：
思考：混合物中各物质之间是否发生了反应？各物质还能保持原来的性质吗？混合物有没有固定的性质？固定的组成？
2、纯净物：
常见的纯净物：
分析：纯净物有固定的组成有固定的性质，可以用化学式来表示。
三、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：主要作用是 和 。
2、氮气：（1） 性质稳定，用作保护气，充在灯泡和食品中。
（2）制硝酸和化肥。
3、稀有气体：（1） 性质很稳定，用作保护气。
（2）通电时发出不同光，制各种电光源，这是利用它的 性质。
（3）激光麻醉等。
四、保护空气
1、污染空气的物质： 和 ，主要的气体污染物有 、 、 。 2、空气污染的危害：
3、空气质量日报、预报
（1）空气污染指数的项目：
（2）空气质量分级标准：
五、绿色化学
特点：
课题2 氧气的性质
一、氧气的物理性质：
1、颜色、气味、状态：
2、密度（与空气相比相对大小）：
3、在水里的溶解性：
4、熔沸点：
思考：根据氧气的密度和在水里的溶解性，若在实验室制取氧气，可以采用什么方法来收集它？
二、氧气的化学性质
实验2-2：将带火星的的木条放入装有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃？ 实验现象：
思考：现有一瓶气体,如何检验它是不是氧气?
氧气检验的方法： 。
补充实验：将烧红的木炭伸入氧气中，观察实验现象；最后将澄清的石灰水倒入集
气瓶中振荡。
实验现象：
反应： 。
实验2-3：将燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧时
的现象；然后把燃烧着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，再观察燃烧时发生的现象，比较硫在空气中和氧气中燃烧有什么不同？
实验现象：
①硫在空气中燃烧：
②硫在氧气中燃烧：
思考:硫在空气和氧气中燃烧都是硫与氧气反应, 二者的实验现象为什么不同?它
们的产物相同吗?为什么集气瓶中要先加入少量水？
反应： 。
讨论:(1)在做木炭、硫和氧气的实验时为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫或碳来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
实验2-4：将光亮的细铁丝弄成螺旋状，下端系一火柴棍，将其点燃，等到要燃尽
时伸入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中要先放入少量水），观察现象。
实验现象：
思考:细铁丝为什么要成螺旋状？火柴的作用是什么？为什么要燃烧完时才能伸入集气瓶中？集气瓶中为什么要先装入少量水或垫一层沙？在做空气中氧气含量实验时能用铁丝代替红磷吗？
反应： 。
分析：（1）、木炭、硫在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，是空气中没有氧气吗？还
是发生的不是同一个反应？在氮气中能燃烧吗？这说明燃烧与什么物质有关？铁不能在空气中燃烧却能在氧气中燃烧，这说明燃烧又与什么有关？铁丝需要用火柴在氧气中剧烈燃烧发出高温才能引燃，而木炭、硫只用酒精灯就可引燃，说明燃烧还与什么因素有关？分析上述问题，得出燃烧的相关知识。
（2）、分析对比氧气与炭、硫、磷、铁的反应，它们有什么相同点。
化合反应：
氧化反应：
思考：化合反应等于氧化反应吗？二者有什么区别与联系？
氧气的性质：是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性。
三、燃烧和缓慢氧化：
1、缓慢氧化：
2、常见的缓慢氧化现象： 、 、 、 、 。
3、燃烧和缓慢氧化异同：
（1）相同点：
（2）不同点：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气的三个反应：
1、分解过氧化氢溶液：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、加热高锰酸钾：
分析：上述三个反应有什么相同之处？它们是化合反应吗？
分解反应：
二、催化剂：
实验2-5：
（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？
（2）在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
分析：1、第一次伸入带火星木条为什么没有复燃？是没有产生氧气吗？加入了二氧化锰木条复燃，说明了什么？是二氧化锰产生的氧气吗？
补充实验1：在一支试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，木条是否复燃？说明了什么？
拓展分析：若把实验2-3中第2个实验中的黑色固体仔细分析，可以发现加入的二氧化锰的质量在过氧化氢分解前后并没有发生变化？那它的化学性质是否也没有发生变化呢？
实验2-6：待实验2-5的试管中没有产生气泡时再加入过氧化氢溶液，观察发生的现象？
思考：在这一系列的实验中过氧化氢产生氧气的过程中，二氧化锰起到了什么作用？ 催化剂：
对催化剂概念的理解：a．催化剂的概念中，一变二不变，一变指反应速度，改变还有减慢的可能；二不变，是质量和化学性质，特指化学性质，因为还有物理性质。要探究一个物质是否是一个反应的催化剂须满足这三个条件，即分别进行对比、称量、再验证其它化学性质是否改变的实验。在实际中，它还有一个不改变，那就是不能改变反应物、生成物各物质之间的质量关系。B．单独说某物质是催化剂，必须与起催化反应的具体反应联系起叙述。C．一个反应并不只有一种催化剂，它不能决定反应是否发生，只是在反应速度的影响条件下起一定的作用。
三、实验室制取氧气的步骤：
实验2-7：把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物
加入试管，用带有导气管的橡皮塞连接。加热试管
用排水法收集一瓶氧气。
分析：二氧化锰在这里起了什么作用？
1、气体发生装置的选择：根据药品的状态和反应条件来选择制取气体的装置，只要选用的药品状态和反应条件相同，可使用同一种装置。
A装置：适用于加热固体制取气体。
B装置：适用于液体与液体。液体与固体反应不需加热制取气体。其主要优点，操作简便，无需加热，能控制反应的发生与停止，并能控制产生气流的大小（由活塞K调节流量）。思考：该装置应如何检查其气密性。
思考：实验室制取氧气应该使用哪一种方法呢？
2、气体收集方式的选择：
1、排水集气法：适用于 的气体。
2、排空气法：
（1）向上排空气法：适用于 的气体。
（2）向下排空气法：适用于 的气体。
思考：
（1）排水法如何操作？如何观察到气体已收集满？如何让收集的气体更加纯净？
（2）在使用排气法收集时如何操作？
（3）氧气应该使用什么收集方法？对应的收集方法有什么注意事项？
(4)收集好的氧气应该如何存放？
四、用高锰酸钾制取氧气
分析：用高锰酸钾制取氧气应该使用什么气体发生装置？使用哪些仪器？怎么样检查装置的所密性？用什么方法收集？实验中应按照什么样的步骤来操作？怎么样保证收集到的气体是我们所需要的气体？这些都是我们实验前应该考虑的问题，不能盲目动
手实验，乱弄一气。
实验步骤：（以排水法收集为例）
1、连接装置并检查气密性
思考：如何检查装置的气密性？在操作过程中应注意什么？其它装置又如何检查？
2、装入药品，并在试管口放一小团棉花
3、连接并固定装置
4、点火预热并加热
5、收集氧气
6、将导气管移离水槽
7、熄灭酒精灯，完志实验
思考：a．试管口为什么要略底于试管底；b. 在用排水法集气时什么时候开始收集气体，什么时候气体已收集满？c．上述第六步与第七步能否颠倒？若顺序反置有什么结果？d．使用高锰酸钾时为什么要使用棉花？e、若用向上排气法又如何说明氧气已收集满？
五、工业上制取氧气：均为 变化。
1、分离液态空气——物理变化：原理是利用液态空气中不同气体的沸点不同。
2、富氧膜分离技术——富氧空气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、自然界水的存在：
1、动物和植物含有水
2、日常生活不可缺少水
3、工业和农业生产离不开水
二、水的组成探究实验
实验（3-1）：如图所示，接通电源，观察电极和
试管内的现象。
实验现象：
思考：它们产生的气体是什么呢？如何验证两个电极上产生的气体是什么呢？ 结论：正极产生的气体 ；负极产生的气体能燃烧，火焰呈 ，是 。
思考：在电解水的实验中，有新物质产生吗？水发生了什么变化？能书写出相应的化学反应式吗？在这个变化前后，参与反应的元素种类有无发生变化？
结论：电解水实验证明水是由 组成的；在化学变化中 。
实验反思：①水的导电能力弱，在反应中产生气体比较慢，那我们应该怎样操作？
②在实际实验时，往往发现氢气与氧气的体积比大于2：1，可能是什么原因呢？
三、氢气
1、氢气是一种 、 、 的气体，密度比空气 。 思考：实验室制取氢气使用什么方法来收集？ 实验：用氢气吹肥皂泡（气球）后，肥皂泡迅速上升，说明氢气的密度比空气小。
2、氢气具有可燃性：能在空气或氧气中燃烧，发出 火焰。
化学反应式： ，利用该性质的氢气用途：作燃料，是最理想的燃料，具有 、 、 的特点。 注意：混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要检验其纯度。检验氢气纯度的力法是：收集—试管待检验的氢气，试管口向下（？），用大拇指捂住管口，靠近火焰，放开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，若响声很小，则表明已纯净；若使用向下排空气收集验纯，一次检验后不纯再收集前应用拇指捂住试管口一会儿（？因为里面的氢气可能燃烧而引起事故）。
拓展：点燃任何只要含有可燃性物质和支持其燃烧的物质的混合物均有可能发生爆炸，例如可燃性物质包含氢气、可燃性液滴、棉团、面粉等，只要与空气（氧气）混合就有可能爆炸，在发生可燃性气体泄露时，千万别使用火、电器等。
四、物质的分类：
化合物： 单质：
氧化物：
课题2 分子和原子
思考：1、糖放入水中为什么不见了？ 2、衣柜中樟脑片为什么不见了？ 3、同学们为什么会闻到花的香味？
实验3-2：向装有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象？
现象：
阅读：课本49页-50页，并认真观察图3-6、3-7，解释实验3-2产生现象的原因。
一、物质由微小的粒子——分子、原子等构成
1、分子的质量和体积都很小
活动与探究：向装有40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴滴酚酞试液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。（说明 ）
（1）、取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢加入浓氨水，观察溶液的颜色的变化。 现象： ，结论 。
（2）、将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于
大烧杯外。观察几分钟有什么现象发生？这一现象说明什么。
现象：
结论 。
实验反思： 做氨水的扩散实验时：为什么A杯中的溶液变红了？引起B中酚酞变红的因素只有氨水一种吗？还有哪些可能？B杯有什么时候作用？请你提出猜想，并设计实验，证实你的猜想。
科学探究：将浓氨水滴入棉花上，下面的滤纸条上有酚酞试液，
观察分析。
现象：
结论：
2、分子在不断运动
思考：在生活中，常常发现糖在热水中溶解速度快，湿衣服在夏天、在阳光下干得快，这是为什么呢？与什么因素有关呢？
结论： 家庭小实验：通过实验回答下列问题，并作出合理的解释。（1）、将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于2体积。（2）、将100ml水与100ml酒精混合后体积是否等于200ml？这说明了什么？
现象：（1） （2） 结论：（1） （2）
3、分子间有间隙
思考：（1）、物体为什么有热胀冷缩现象？（2）、物质为有何三态的变化？（3）、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？ 分析：固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？
4、同种分子性质相同,不同种分子性质不相同
思考：上述的性质指物质的什么性质？分子能否保持物质的物理性质？
二、分子、原子的概念
1、分子是由原子构成的
分析：分子是由原子构成的，如一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
化学式为“H2O”，1个氢分子是由2个氢原子构成的，化学式为“H2”，据此思考化学
式中各符号的意义？
思考：（1）从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同？
分析：
（2）氢气在氯气中燃烧和水在电解反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化
中发生的变化的是分子还是原子？
分析：
（3）物质的分子发生了化学变化生成了新的物质，那新的分子还能保持原来物质的
化学性质吗？
2、分子：
例：水的化学性质由 保持；二氧化碳的化学性质由 保持。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质的物理性质，因为物理性质需要
大量分子聚集在一起才能体现。
（4）氧化汞受热分解中分子和原子的变化情况？
思考：分子和原子的本质区别？ 3、原子：
思考：（1）怎么去理解分子和原子的概念呢？
（2）上一节课学习了分子的性质，那么作为构成物质的另一种粒子的原子又有什么性
质呢？又怎么理解原子的定义呢？
分析：由原子直接构成的物质有哪些？ 思考：
1、用分子、原子观点解释：
（1）、水蒸发后化学性质没有变化
（2）、混合物与纯净物有什么不同？
（3）、在一只透明的玻璃杯中装入半杯水，投入一块水果糖，立即在液面处画上记号，
想一想，过一会儿有什么现象发生？由此现象可以得到哪些结论？
2、（1）请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子？
你能给它们分类吗？它们属于哪一类物质？
（2）根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
课题3 水的净化
思考：1、水属于纯净物还是混合物？2、天然界中的水体基本上又属于哪类物质？
能否直接使用？
一、水的净化
分析：自来水厂的净化过程分析？
1、沉降：分为自然沉降和化学沉降。
目的：
化学沉降：加入絮凝剂，如 ，
作用是 。
2、过滤：目的是
3、吸附：加入 ，目的是 。
4、蒸馏：完全除去水中杂质，得到纯净的水。
思考：（1）自来水厂净化水时最后一步能否使用蒸馏的方法？它是怎么样操作的？
（2）净化水过程中涉及到的过程中哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？
二、过滤：
活动与探究：
1、取3个烧杯，各装有大半杯浑浊的天然水，向其中2个烧杯中加入3药匙明矾粉末，
搅拌溶解后，静置，观察现象。
现象： 结论：
2、过滤的操作：
（1）过滤器的准备：
（2）过滤的操作要领：一贴二低三靠。
一贴： ， 目的：
二低：① ， 目的：
② ， 目的：
三靠：① ， 目的：
② ， 目的：
③ ， 目的：
思考：①如果不按照上述操作要领可能会产生什么样的后果？
②过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有那些？浑浊的滤液应该怎么办？
③天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到的水是否为纯净物?为什么?
④在日常生活中，水体中常有落叶、泥沙、小石子等固态不常溶物，构们是怎样将它们
分离出来的？
⑤日常生活中可以利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来进行过滤？在边远山
区、在地震灾区怎样对自然界的水进行简单的净化呢？设计出一些简单的装置来实现你
的方法？注意分析各部份的作用？
三、硬水和软水
阅读：课本56页第二自然段。思考下列问题：我们知道在生活中水壶烧水后会留下
水垢，这是为什么呢？哪是否说明生活中使用的水不是纯净物呢？产生水垢的过程是物
理变化还是化学变化？
硬水：
软水：
思考：（1）生活中使用硬水好不好？有什么后果？
（2）我们能用什么简便的方法检测水样是否为硬水？
硬水软化的方法：生活中常用 、 的方法，实验室常用 的
方法（得到蒸馏水，降低水的硬度）
思考：经过自来水厂处理过的水是纯水吗？使用活性炭吸附能降低水的硬度吗？为
什么？
四、蒸馏
1、蒸馏原理： 。
2、实验室制取蒸馏水的装置和简易装置：
注意：（1）、需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现 ；
（2）、水只能由 往 流（有更好的冷凝效果）。
课题四 爱护水资源
一、人类拥用的水资源
阅读：课本第59页至61页第二部份之前并思考下列问题。
1、地球上总水量 ，约71%的地表被水覆盖，但可以供人类使用的 资源
却很少。
2、海水蕴藏着丰富的自然资源。
3、水资源危机的原因：
（1）一方面
（2）另一方面
4、我国总水量巨大，但人均水量少，属于水资源短缺国家。
二、爱护水资源
阅读：课本61页第二部份至最后并思考下列问题。
1、爱护水资源的两个方面：（1）
（2）
2、水污染概念：
水污染的来源 、 、
水污染的危害：
水污染的预防措施（列举）：
拓展性课题 氢气
一、氢气的物理性质 色 味 体， 溶于水，最 的气体（相同条件下密度最小）。
实验3-5：用氢气吹肥皂泡。
现象 ，结论 。
实验室制取氢气的原理和方法：
思考：实验室制取氢气应该用什么方法来收集？收集好的气体如何存放？
二、氢气的化学性质：
实验3-6：点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，并在火焰上方罩一个干燥而冷的烧
杯，认真观察。
现象 。
结论 。
最清洁的燃料：
实验3-7：点燃不期而遇纯净的氢气（里面混有一定量的空气，装置如图）。
现象 。
结论 。
思考：为什么会出现这种现象呢？
拓展：物质发生爆炸的条件
思考：（1）当发现有可燃性物质（如气体）泄漏时我们不能做什么事情？
（2）实验室要点燃（或加热）可燃性气体时应怎么操作？为什么？
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
复习：
1、水由 组成， 1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的表达
式为： ，可见，分子虽然很小，但在化学反应中可以 ，
而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。
思考：原子只是化学变化中的最小粒子，那意味着原子仍然可以再分，那么原子的结
构是怎么样的呢？
阅读材料：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带
两个单位正电荷的氦原子，相对原子质量为4，质量较小）轰击金箔时（金原子的核
电荷数为79，相对原子质量为197，质量较大），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径（运动方向发生偏转），甚至有极少数的α。 ．．．．．粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
分析：上述材料中的三个标记部份可以让我们猜想出原子的怎样的一个结构？
1、“大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向”说明：
2、“一小部分α粒子改变了原来的运动路径”说明了
3、“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来” 说明了
一、原子的结构：
分析:下表中各项数据，你有什么结论？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电荷数目跟质子相等。
1、不同种原子之间有哪些区别？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？
4、原子本身带电吗？为什么？
练习：
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。
二、相对原子质量（Ar）： 分析:下表中各项数据，你有什么结论？
1、核电荷数= =
2、相对原子质量≈ +
练习：
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
课题2 元素
思考：我们上一节课学习了相对原子质量，同学们回忆一下它的概念？我们怎么理解概念中的“一种”呢？
分析：下面这三种碳原子：第一种：6个质子、6个中子、6个电子；
第二种：6个质子、7个中子、6个电子；
第三种：6个质子、8个中子、6个电子。
它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？
一、元素：
1、概念： 思考：“ ”为什么都叫氧原子？
例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释：
A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子）
思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？
物质、元素、分子、原子的关系：
思考：在化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生
变化？元素是否发生变化？
2.自然界中元素的存在
（1）地壳中含量居前四位的元素：
（2）生物细胞中含量居前四位的元素：
（3）元素的分类：
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金）
非金属元素------C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素----He、Ne、Ar（气）
随堂练习：
1.用“原子”、“元素” 、”分子”填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 构成的。1个二氧化硫分子中含有一个硫 和2个氧 。
2.在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：每100g药片中含碘15g，铁1.2g,镁
6.5g，锌0.15g,锰0.1g。你认为上述成分是指分子、物质还是指元素？
3.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出蜡烛肯定含有哪些化学元素？可能含有哪些元素？
4.实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质：
A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物
5.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质
A.一定是稀有气体 B.一定是纯净物
C.一定是单质 D.可能是几种单质的混合物
6.过氧化氢(H2O2 )是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是:
A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢原子和两个氧原子构成
7.不同元素的最本质区别是
A.质子数 B.相对原子质量不同
C.中子数不同 D.中子数和核外电子数之和不同
二、元素符号：用国际统一符号来表示各种元素。
1、元素符号书写注意事项：
2） ( )
练习：说出下列符号的意义，有数字的说出数字的意义。
N： 、 2N： nFe:
三、元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们排列起来。
1、元素同期表的内容： 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫一个 （8、9、10三个纵行共为一族）。 2、原子序数：元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。 3、元素周期表的分区：用不同颜色对金属元素、非金属元素用不同的颜色做的分区。
课题3 离子
复习：回忆一下原子的结构？
思考：前面我们学习过原子的结构，在核外广阔的空间中电子是怎么运动的？它们的
运动是否有规律可以寻找？
一 .核外电子的分层排布
分析：在多电子的原子中，各电子的能量是不相同的，这种能量的差异决定了电子的
运动状态。电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里
→外分层排布的）
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层
电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
排布特点3： 能量最低的电子层排满才能排能量高的电子层。
思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图：
分析：下列两个原子示意图是否正确？
思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
结论：金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，非金属元素的原子最外层电
子数一般等于或多于 个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 个。 再认真分析上面各种原子的电子排布，观察同一周期同一族的原子，有什么发现： 同一周期的原子具有相同的 ，同一周期中原子的 递增，同一周期中都是按 元素、 元素、 元素递变。
同一族的原子具有相同的 ，同一族原子的 递增。小
知识：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原
子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。那么什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个
电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。
思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？
金属元素：最外层电子数＜4个,易 电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易 电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
结论：元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系，原子最外层电
子数还决定了元素的 。
二、离子的形成
情景引入：某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价
格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?如果钠原子遇到氯原子呢？
1、离子：带最的 或 。如：S
书写下列表示的粒子：
（2）离子符号及离子符号中各数字的意义：
2-
、Na+、Mg2+、NH4+、SO42-、CO32-。
（1）离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
离子符号的意义： 。
练习：（1）说出下列符号和符号中数字的意义：
Mg2+： 、
2O2-： 、
（2）写出氟离子、锂离子、钾离子、钙离子的离子符号并说出符号所表示的意义？
（3）说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思：２O、2O2-、２Ｎa、Na+
2、氯化钠(NaCl)的形成过程
离子化合物: 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。由金属元素和非金属元素
形成的化合物为离子化合物。
知识小结：
课题4 化学式和化合价
一、化学式:
1、化学式的概念： 。
思考：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以
任意的书写吗？
2、化学式的意义（由分子构成的物质）：
(2) (3) (4)
讨论：（1）指出下列符号的意义。
H 2H H2 2H2 2 H+
（2）区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义：
5 O2
3Mg2+
小结：符号前面的数字：表示微粒（分子、原子、离子）的个数，可以改变。
符号右下角的数字：表示一个分子（离子）中原子的个数，不能变动。 符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数，不能变动。
二、化合价
1、概念：化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数
3、常见元素的化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧硫负二价，铜汞二铁二三，氟氯负一铝为三 4、化合价规则：
A.化合价有正价和负价。
B.氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；金属元素与非金属元素化合时金属元素显正价，非金属元素显负价；元素在不同情况下可显不同化合价。 C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零；
D.在单质里元素的化合价为零；
E.在原子团里，各元素正负化合价的代数和为原子团化合价。
例：标出对应元素的化合价，有原子团的还标出原子团的化合价。
H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)3
练习：
1、根据化学式求某一元素化合价。计算原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
例2、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO4 H2SO3 5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
三、化学式的书写： 1、单质化学式的书写：
（1）金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示
例如：Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。（碘例外：I2） （2）气态非金属单质、液态——用“X2”表示。
例如：O2 、H2、N2、Cl2、Br2等。 （3）其它特殊的记忆。例如：O3、 C60等。
2、化合物化学式的书写：正左负右标上头，约简交叉和为零。
（1）某化某（氢氧化某）：
练习：氧化铁、硫化钙、氯化亚铁、硫化铵、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化亚铁
（2）某酸某（某酸）：
练习：硫酸铁、硝酸铝、磷酸铵、硝酸亚铁、磷酸、硝酸
小结：某化某：指两种元素结合，后一个“某”可以是铵根（后同）；氢氧化某：
指 “氢氧根”原子团与某元素结合；某酸某：指含“某酸根”原子团与某元素结合；某酸：指含“某酸根”原子团与氢结合。某化亚某、某酸亚某、氢氧化亚某：其中的“亚某”指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
练习：写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化钡 硫化铝 氧化亚铁 氧化铁 硫化铵
氟化钾 氯化银 氧化铝 硫化亚铁 氯化铁 氯化铵
氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁
硝酸钾 硫酸镁 碳酸钠 硝酸银 硫酸亚铁 硝酸铵
硫化钾 硫酸钾 硫酸 氯化铵 氯酸铵 氯酸 磷酸
四、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2 的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量=
那么：2 N2、3 H2SO4又是多少呢？ 2、计算组成元素的质量比
例题2：计算下列物质中各元素的质量比：H2O、NH4NO3、CO(NH2)2
3、计算物质中某元素的质量分数
（1）计算氮肥中NH4NO3氮元素的质量分数：
（2）计算物质NH4HCO3中氮元素的质量分数
（3）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？
4、计算物质中某元素的质量
（1） 60千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？
注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。 （2）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？
（3）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？
(4)碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为__ __，107g碘酸钾中含碘的质量为__ _。（碘的相对原子质量为127）
(5)290t铁矿石（含四氧化三铁80％，杂质中不含铁）中含有铁的质量为多少t？（能冶炼出多少铁？）
(6)形式存在．牛奶中含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的 比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签 的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为 ．
（2）包装标签上脂肪≥3．3 g，是指100 mLmL）牛奶中至少含钙 g（精确至0．01 g）．
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？
（4）若人体每天至少需0．6 克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
思考：
我们在前面学习化学变化中只是从物质种类的变化来分析，那么在化学反应中反应前反应物的质量与反应后生成物的质量之间可能有没有关系呢?如果有一定的关系那又是一个什么样的关系呢？
假设：
反应物的质量 生成物的质量
实验探究：
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
思考：在白磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应的这两个实验中，反应前后物质的质量总和
为什么相等？是否所有的化学反应中物质质量总和均保持不变呢？
分析：电解水的微观过程
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。
质量守恒定律：
,这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 在化学反应前后：
各物质的质量总和________变，各元素的种类和质量
________变，原子的种类_________变，原子的数目________变，每个原子的质量_________变；
在化学反应前后：物质的种类________变，分子的种类__________变； 在化学反应前后：分子个数__________变、元素的化合价__________变。
思考：“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律
不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律？而冰融化为水质量却不变化说明它遵守质量守恒定律是这样的吗？
练习：
1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为 。
2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是： A、 8克 B、5克 C、3克 D、2克
3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有： A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素
4、在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。
5、在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：
试推断：（1）反应后X的质量是 克；
（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A. 分解反应 B.化合反应
引导：我们在前面已学习过用化学式来表示化学反应，如H
2
+ O2O，你认
为它能表示哪些意义？我们知道所有的化学反应都遵守质量守恒定律，在上面的反应式中能体现这一规律吗？
二、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
例：氢气燃烧的化学方程式：2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
1、表示反应物、反应条件和生成物：
2、表示反应物、生成物各种物质之间的质量关系：
3、表示反应物、生成物各种物质之间微粒数目关系：
思考：在化学反应前后，物质种类、物质总质量、元素的化合价、元素的种类、原子
种类、原子质量、原子数目、分子总数、分子种类是否发生变化呢？
练习：
1、对于化学反应：mM+nN=pP+qQ(其中M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学式前面的系数)，下列说法不正确的是： A．m与n的比一定等于p与q的比
B．若取agM和agN反应，生成P、Q的质量总和不一定是2a C．m与n的和一定等于p与q的和
D．反应物M、N的质量比一定等于生成物P、Q的质量比
2、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2。根据生成CO2的多少可以判断CO的含量。关于这个反应的下列说法中正确的是： A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中氧原子总数 C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
E．可读作“一个五氧化二碘和五个一氧化碳反应生成一个碘和五个二氧化碳” 3、在镁在空气中燃烧的实验中，下列说法符合质量守恒定律的是： A．1g镁在4g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 B．2g镁在3g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 C．3g镁在2g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁 D．4g镁在1g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁
课题2 如何正确书写化学方程式
点燃
复习：化学方程式2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
思考：我们如何才能正确书写一个化学方程式呢？书写化学方程式应注意什么呢？ 一、化学方程式的书写原则：
1、 ：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式；
2、 ：即等号两边的各种原子的数目要相等。
二、化学方程式的书写步骤：
1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接； 2、注：注明反应条件；
3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律； 4、等：将短线(或箭头线)改为等号；
5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。
例：书写水电解的化学方程式。
练习：
1、配平下列化学反应式。
（1） CH4 + O2 —— H2O + CO2 （2） C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
（3） H2O2 —— H2 O + O2 （4） KClO3—— KCl + O2
（5） Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 (6) Fe2(SO4)3+ NaOH—— Fe(OH)3↓ + Na2SO4 (7) Na2CO3+ HCl—— NaCl+ H2O+ CO2 (8) H2S + H2SO4 —— SO2 + S↓+ H2O （9） Fe + H2O — Fe3O4 + H2 ↑ (10) Fe3O4 + CO —— Fe + CO2 （11）NH3+ O2 —— NO+ H2O （12）PH3+ O2 —— P2O5+ H2O （13）FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、按要求书写化学方程式：
（1）我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式 。
（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ；写出该反应的化学方程式 。 （3）大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻化学方程式是： ___ _ _______。
（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳： 。
（5）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（化学式为：C6H12O6）和氧气的化学方程式为： 。
（6）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为： 。
（7）用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和氯化钯溶液反应生成黑色的金属钯、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为: 。 （8）目前治理一氧化氮的方法之一是：在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和X，其中X是相对分子质量最小的氧化物。写出该反应
的化学方程式: 。
课题3 化学方程式的简单计算
点燃
复习：化学方程式2H+O====2HO，它有哪些意义呢？
2
2
2
1、反应物、条件、生成物质： 2、量的方面： 3、微粒数目方面：
思考：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约
100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。现有一桶水质量为18Kg，若它完全分解产生的氢气能主汽车行驶多远？
化学方程式的计算的步骤：
例1：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少氧气？
思考分析：认真观察下面的计算过程，分析有无错误，若有请更正。
例题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10．7克，求: ⑴该反应中产生的氧气的质量为多少？ （2）混合物中MnO2的质量 ？
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
复习：在前面学习过的一道试题：测得某物质中，只含一种元素，该物质：
A、一定是一种单质 B、一定是化合物 C、一定是纯净物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
思考：这道试题的答案能告诉我们一个什么样的信息呢？为什么物质中只有一种元素
还可能为混合物？
一、碳的单质： 1、金刚石、石墨和C60
思考：在碳元素形成的三种单质中，它们的物理性质差异很大，这是由什么来决定的
呢？
2、无定形炭：主要 、 、 、 、有四种。它
们的结构主要是由 和 构成，属于 。 （1）木炭、活性炭：由于具有 的结构，因此具有 能力。
实验6-1：将几块木炭放入有红墨水的小烧杯中，轻轻振荡后观察。 现象： 分析：
用途：
（1）活性炭：吸附一些食品和工业产品里的色素或有异味的物质，其中 的吸附能力更强，用于防毒面具和制糖工业等。 （2）焦炭用于 。
（3）炭黑用于 。
思考：结合金刚石、石墨、木炭的性质和用途，分析一下物质的用途、性质以及结构
间有什么关系？
阅读106页化学技术社会并思考下列问题：
（1）石墨转化为金刚石属于什么变化？
（2）科学家还在不断研究碳的单质，利用碳的单质的各种不同的性质，前面分析的都是它的物理性质，哪么它们的化学性质是否也不一样呢？
二、碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质 。
思考：古代用墨汁书写的字画经历千百年都不变色，重要文件要用炭素墨水书写，木
桩埋入地下时要先用火烤焦，这是为什么？为什么碳在常温下性质不活泼？
2、较高温度或高温下，碳的化学性质 。 （1）可燃性：
氧气充足： 氧气不充足：
思考：碳燃烧的两种情况在生活中均有发生，你认为碳或含碳元素的燃料在燃烧时应
怎么燃烧？说出你的理由。
（2）还原性： 实验6-2： 现象： 分析： 化学方程式：
分析：酒精灯加网罩的目的是什么？澄清石灰水的作用是什么？反应结束应怎样操
作？判断反应已经开始发生的现象是什么？
思考：结合碳的化学性质说出它的可能的用途： 。 回忆：什么样的反应是氧化反应？那物质失去氧的反应又叫什么反应呢？书写氢气与
氧化铜反应的化学方程式并分析物质得失氧的关系？
练习：
1、对于化学式为C60的新物质，与此有关的下列说法中：① 它的1个分子含60个碳原子 ② 它是一种新型化合物 ③ 它是一种混合物 ④ 它是一种单质，正确的是： A．①④ B．②④ C．①② D．③
2、最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法不正确的是：
A．N60中氮元素的化合价为0 B．N60的相对分子质量是840 C．N60和N2都是氮元素的单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的
3、某校同学，在学完“水的净化”一节后，查阅资料后得知木炭也有吸附作用,为了验证木炭和活性炭的吸附效果,自制了三个简易净水器（如下图所示），并分别向其中添加了如下表所示的物质，做了三个对比实验。首先取一个大烧杯，装满水，并向其中滴加几滴红墨水，搅拌均匀后，对其分成等体积的三份，再分别倒如三个净水器中，同学们把观察到的溶液的颜色变化情况，记录如下。
(1)通过对上表的比较，写出你发现的问题是：
① ； ② ；
(2)通过实验，你得出的结论是 （答出一点即可）。
课题2 二氧化碳的实验室制法
复习回忆：实验室常用哪些方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、
反应条件。分析制取装置有什么不同，为什么？
思考：1、你还知道哪些方法能产生氧气呢？
2、是不是所有能产生氧气的反应都能用于实验室制取氧气呢？实验室制取氧气应考虑哪些因素呢？
3、实验室制取气体应怎样考虑实验装置和相应的收集方法呢？还有哪些因素要考虑？ 小结：实验室制取气体应该考虑的方向有： 。
思考：你知道有哪些方法能产生二氧化碳？它们能否用于实验室制取二氧化碳？
小结：实验室制取气体药品选取原则是 。 一、实验室制取二氧化碳的原理：
用含有碳酸根离子的化合物与酸发生反应产生二氧化碳。常用的酸有盐酸、硫酸，含碳酸根离子的物质有石灰石、大理石（主要成份为碳酸钙）、碳酸钠等。
实验探究：
1、原料：用大理石或石灰石和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
思考：为什么不使用碳酸钠、浓盐酸、硫酸呢？
拓展：若实验室中若只有大理石和稀硫酸，可以采用什么方法来制取二氧化碳呢？
2、实验室制取CO2的装置
（1）制取气体的装置的确定：由 和 来选择气体发生装置。 （2）气体气体收集装置的选择：气体的收集方法由 和 来决定。 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
3、设计的装置：
思考：该实验中应注意的事项有哪能些？气体怎么样才能证明是收集满的？如何验证
产生的气体就是二氧化碳？实验室制取二氧化碳又应该按怎样的步骤来操作？
小结：实验室制取气体的思路和方法：
①确定实验室制取气体的原理（原料、化学反应、反应条件）。 ②确定气体的实验室制取装置（发生装置和收集方法）。 ③确定气体的检验原理和验满方法。
课题三 二氧化碳和一氧化碳
复习回忆：实验室里制取二氧化碳的反应原理是_______________________________
（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是_________ ______，因为_____________ ；验满的方法: __________ _______________________________。
一、二氧化碳的物理性质 实验探究一：
方案及步骤：（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。 （2）向图示的烧杯里倾倒CO2。
思考：还有哪些方法可以证明二氧化碳的密度比空气的密度大？生活中哪些现象也
可以说明这个结论？
实验探究二： 方案及步骤：向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体
积的水，立即盖上瓶盖。 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这
是利用哪一点性质呢？在给水加热时也会发现有气泡冒出，这又能说明什么呢？
小结：二氧化碳的物理性质__________ ____________________________。 二、二氧化碳的化学性质：