物质的量氧化还原

物质的量计算、氧化还原计算

一、物质的量计算

1、同温同压下，物质的量相等的两种气体一定 A 、密度相同

B 、均为22.4 L

C 、原子数相同

D 、分子数相同

2、（双选）两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A 、原子总数

B 、质子总数

C 、分子总数

D 、质量

3、（双选）同温、同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，则x ∶y 的值可以表示为

A 、甲与乙的相对分子质量之比

B 、等质量的甲和乙的分子数之比

D 、同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

C 、同温同压下甲与乙的密度之比

4、已知m g气体A 和n g气体B 所含分子数相等，下列说法中不正确的是 A 、标准状况下，相同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶n B 、25℃时，相同质量的气体A 和气体B 的分子数之比为n ∶m C 、同温同压时，气体A 和气体B 的密度之比为n ∶m

D 、通常状况下，相同质量的气体A 和气体B 的体积之比为n ∶m

5、同温、同压下，某容器充满O 2重116g ，充满CO 2重122g ，现充满某气体重114g ，

则该气体的相对分子质量为 A 、28

B 、60

C 、32

D 、44

6、（双选）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 、同质量、不同密度的CO 和N 2 C 、同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6

B 、同温度、同体积的H 2和N 2 D 、同压强、同体积的NO 2和CO 2

7、下列溶液中，100mL 0.5mol·L －1 NaCl 溶液所含Cl －物质的量浓度相同的是 A 、100mL 0.5mol·L

－1

MgCl 2溶液

B 、200mL 0.25mol·L 1 CaCl 2溶液

－

C 、50mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 D 、500mL 0.1mol·L －1 HCl 溶液

8、在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中，当c (Na+)=0.2mol·L －1，c (SO42－)=x mol·L －1，c (K+)= y mol·L －1，时，x 与y 的关系是 A 、x =0.2+y B 、x =1/2y

C 、x =0.1+1/2y D 、缺c (H+) 和c (OH－) 的数值，无法计

9、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L, 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全

沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO 4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c (Na+)mol·L －1为

y －2x y －x 2y －2x

B 、 C 、 D 、 a a a

10、20 g密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液中含有1g Ca2+离子，则该溶液中NO 3－的物质的

－

A 、

2y －4x

量浓度为

－

A 、d mol·L 1

400 －1

mol·L

－

B 20 mol·L 1

C 、2.5d mol·L

－1

D 、1.25d

11、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl 离子的物质的量约等于 A 、0.37mol

B 、0.63mol

C 、0.74mol

D 、1.5mol

－

12、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，该盐酸的物质的量浓度是

－ L －1

A a mol·L 1 B 、 ab 22.4 22400

－1 ab

C 、 mol·L D 、 1000ab mol·L －1

22400+36.5a 22400+36.5a

－1－1

13、已知18.4 mol·L 的硫酸(ρ=1.84g·cm ) 的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地

加入水中，下列结论正确的是

A 、若水的体积与浓硫酸的体积比为3∶1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6 mol·L －1 B 、若水的体积与浓硫酸的体积比为3∶1，稀释后溶液的质量分数为24.5%

C 、若水的质量与浓硫酸的质量比为3∶1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6 mol·L －1 D 、若水的质量与浓硫酸的质量比为3∶1，稀释后溶液的质量分数为24.5%

14、将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是

A 、q ＝2 p

B 、q ＞2 p

C 、q ＜2 p

D 、无法确定

二、氧化还原计算

1. 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O 　　　NaBO 2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H 元素为－1价) （） A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 2．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：

3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO3) x ＋NO↑＋14H 2O ，下列判断合理的是 A ．Fe(NO3) x 中的x 为2

B ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性

C ．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2===Cu2S ＋2FeS ＋SO 2，下列说法正确的是( )

A ．SO 2是氧化产物

B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu2S ，有4 mol硫被氧化 D ．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

4. 在反应：8NH 3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 5．在反应3Cl 2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 中，氧化剂与还原剂的质量比为 A ．2︰1

B ．5︰1

C ．1︰2

D ．1︰5

6.11P+15CuSO4+24H2O 　　　5Cu 3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（）

A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6

7.G 、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G −−X+H2 ③Y+NaOH−−→W+NaCl ②W+H2O −−→−→G+W+H2O ④Z+NaOH−−→W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（） A ．W 、G 、Z 、Y 、X B ．G 、Y 、W 、Z 、X C ．G 、Y 、Z 、W 、X D ．Z 、X 、G 、Y 、W

电解

8、用下列方法均可制得氧气：

(1)2KClO3

2KCl ＋3O 2↑ (2)2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑

(3)2HgO2Hg ＋O 2↑ (4)2KMnO4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 B ．1∶1∶1∶1 C ．2∶1∶2∶2 D ．1∶2∶1∶1 9. M 2O 7与S 在酸性溶液中发生如下反应：

x -

x -x -

M 2O 7+3S 2-+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7中M 的化合价是

A ．+1 B ．+3

＋

C ．+4

－

＋

D ．+6

＋

10．在一定条件下，PbO 2与Cr 3反应，产物是Cr 2O 72和Pb 2，则与1mol Cr3反应所需PbO 2

的物质的量为

11. 溶液中氧化剂XO 的含量有1.5×102 mol ，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠

－

(Na2SO 3) 溶液恰好反应完全，已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4 ，则还原产物中元素X 的价态是( )

A ．＋2 B ．－2 C ．＋1 D ．0

12. 已知Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）

A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 3