2013高考综合复习 勒夏特列原理应用（平衡移动原理）
1、根据条件的改变，判断平衡移动地方向
2、根据平衡移动的方向，判断条件的改变
例题：在高温下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）正反应为吸热反应，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）
A、减小压强B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2的浓度
例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ）
A、平衡向逆反应方向移动 B、a+b>c+d C、Z的体积分数增加 D、X的转化率下降
3、勒沙特列原理还适用于下列情况：
①溶解平衡 ②电离平衡 ③水解平衡
例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（溶液） Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（ ）
A、溶液中Ca2+数减少 B、c（Ca2+）增大 C、c（OH—）不变 D、 c（OH—）增大
4、重难点透析：
（1）化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。可逆反应，同时向正、逆两方向进行，但只要V正≠V逆，在外观上反应就会向某个方向进行，最终使V正=V逆
（2）化学平衡的移动
原因：反应条件改变引起V正≠V逆
方向：向速率相对大的方向移动
结果：速率、组成含量均发生改变，重新建立新条件下的平衡
（3）平衡移动与反应速率是既有联系又有区别的两个不同概念。一个平衡向哪个方向移动，由
正、逆两个反应速率相比较决定的。而正、逆反应速率大小则由条件决定。
例题：2A(g) 2B(g)+C(g)－Q（未使用催化剂）， 改变一个外界条件而能满足下列量的改变，请将相应的改变条件填入空格上。
⑴使υ正增大，而c(Ａ)不变___________ ⑵使υ正减小，而c(Ｂ)增大___________
⑶使υ正增大，而c(Ｃ) 减小____________ ⑷使υ逆增大，而c(Ａ)减小___________
（4）平衡发生移动时，并不是所有的量都变，平衡不移动时也并不是所有量都不变。
例题：在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动
的是（ ）
Ａ、反应混和物的浓度 Ｂ、反应物的转化率 Ｃ、正、逆反应速率 Ｄ、反应混和物的压强
例题：已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、 ② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
例题：对于反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），下列判断正确的是（ ）
A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
例题：可逆反应：3A（g） 3B（？）+C（？）； ∆H 〉 0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体
例题：反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）
A、恒温恒容时通入SO2气体 B、移走一部分NH4HS固体
C、容积不变，充入氮气 D、充入氮气，保持压强不变
二、反应物的转化率与浓度变化
1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而
A的转化率一般减小。
2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定：
如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变HI的浓度，HI转化率都不变
又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加氨气的浓度，氨气的转化率减小。
例题：H2（g）+I2（g） 2HI（g），相同温度下，容器容积缩小，则（ ）
A、V正增大,V逆减小B、混合气体颜色不变 C、H2的转化率不变 D、混合气体平均分子量增大
例题：在一个密闭容器中，充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4。测得NO2转化率
为a%。其他条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%。试
问：a、b值的大小关系？
3、恒温恒容：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）同等程度增加气态反应物的量
若a+b=c+d A、B转化率都不变
若a+b
若a+b>c+d A、B转化率都增大
例题：可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）在容积不变容器中达平衡，且起始时A与B
的物质的量之比为a：b。则：
（1）平衡时A、B转化率之比是___________
（2）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个容器中，A依次为2mol、1mol、2mol、1mol；
B的物质的量依次为1mol、1mol、2mol、2mol；C、D均为0，则在相同条件下达平衡，A 的转化率最大
的是（ ）B的转化率大到小的顺序是（ ）
三、等同平衡、等效平衡
等效平衡定义：在一定条件（定温定容或定温定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，
任何组成的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡。
1、定温定容建立等效平衡条件：投料量相当
（1）只改变起始加入情况，只要通过计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡
相同则二平衡等效。
例题：一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度
不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，
他们必须满足一定的相互关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的
完全相同。请填写下列空白。
（1）若a=0，b=0，则c=_________。
（2）若a=0.5，则b=_________和c=________
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示），其中一个只含a、c，另外一个只含b、c
——————、————————
（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例也与原
平衡相同，则二平衡等效
例题：在一个固定体积容器中， 保持一定温度进行以下H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），相同条
件下，且保持平衡时各组分体积分数不变，据下列编号填写表中空白。
已知 起始状态物质的量mol 平衡时HBr物质的量
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m g（g≥2m）
例题：在一个固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）
xC（g）达平衡后，C的体积分数为w；若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起
始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值为（ ）
A、4 B 、3 C、2 D、1
2、定温、定压建立等效平衡条件：投料比相当
例题：在一个盛催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2+3H2 2NH 3；已知加入1molN2和4mol H2 时，达到平衡后生成amolNH3。在相同温度、
压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。填空白：
起始浓度 N2 H2 NH3 平衡物质的量n
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a 例题：一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g ） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为：
c（A2）=0.5mol/L；c（B2）=0.1mol/L；c（C）=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度
（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是_______ （2）a的取值范围是_______
例题：在一个容积固定的反应器中，有一可左右移动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各
物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为0.5mol，B为Xmol。当x
在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器
正中位置。若达到平衡后，测得M的转化率为75%，则：
（1）达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为——mol
（2）若欲使右室反应开始时，v正>v逆，x的取值范围是———
（3）若欲使右室反应开始时，v正
2013高考综合复习 勒夏特列原理应用（平衡移动原理）
1、根据条件的改变，判断平衡移动地方向
2、根据平衡移动的方向，判断条件的改变
例题：在高温下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）正反应为吸热反应，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）
A、减小压强B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2的浓度
例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ）
A、平衡向逆反应方向移动 B、a+b>c+d C、Z的体积分数增加 D、X的转化率下降
3、勒沙特列原理还适用于下列情况：
①溶解平衡 ②电离平衡 ③水解平衡
例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（溶液） Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（ ）
A、溶液中Ca2+数减少 B、c（Ca2+）增大 C、c（OH—）不变 D、 c（OH—）增大
4、重难点透析：
（1）化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。可逆反应，同时向正、逆两方向进行，但只要V正≠V逆，在外观上反应就会向某个方向进行，最终使V正=V逆
（2）化学平衡的移动
原因：反应条件改变引起V正≠V逆
方向：向速率相对大的方向移动
结果：速率、组成含量均发生改变，重新建立新条件下的平衡
（3）平衡移动与反应速率是既有联系又有区别的两个不同概念。一个平衡向哪个方向移动，由
正、逆两个反应速率相比较决定的。而正、逆反应速率大小则由条件决定。
例题：2A(g) 2B(g)+C(g)－Q（未使用催化剂）， 改变一个外界条件而能满足下列量的改变，请将相应的改变条件填入空格上。
⑴使υ正增大，而c(Ａ)不变___________ ⑵使υ正减小，而c(Ｂ)增大___________
⑶使υ正增大，而c(Ｃ) 减小____________ ⑷使υ逆增大，而c(Ａ)减小___________
（4）平衡发生移动时，并不是所有的量都变，平衡不移动时也并不是所有量都不变。
例题：在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动
的是（ ）
Ａ、反应混和物的浓度 Ｂ、反应物的转化率 Ｃ、正、逆反应速率 Ｄ、反应混和物的压强
例题：已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、 ② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
例题：对于反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），下列判断正确的是（ ）
A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
例题：可逆反应：3A（g） 3B（？）+C（？）； ∆H 〉 0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体
例题：反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）
A、恒温恒容时通入SO2气体 B、移走一部分NH4HS固体
C、容积不变，充入氮气 D、充入氮气，保持压强不变
二、反应物的转化率与浓度变化
1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而
A的转化率一般减小。
2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定：
如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变HI的浓度，HI转化率都不变
又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加氨气的浓度，氨气的转化率减小。
例题：H2（g）+I2（g） 2HI（g），相同温度下，容器容积缩小，则（ ）
A、V正增大,V逆减小B、混合气体颜色不变 C、H2的转化率不变 D、混合气体平均分子量增大
例题：在一个密闭容器中，充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4。测得NO2转化率
为a%。其他条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%。试
问：a、b值的大小关系？
3、恒温恒容：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）同等程度增加气态反应物的量
若a+b=c+d A、B转化率都不变
若a+b
若a+b>c+d A、B转化率都增大
例题：可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）在容积不变容器中达平衡，且起始时A与B
的物质的量之比为a：b。则：
（1）平衡时A、B转化率之比是___________
（2）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个容器中，A依次为2mol、1mol、2mol、1mol；
B的物质的量依次为1mol、1mol、2mol、2mol；C、D均为0，则在相同条件下达平衡，A 的转化率最大
的是（ ）B的转化率大到小的顺序是（ ）
三、等同平衡、等效平衡
等效平衡定义：在一定条件（定温定容或定温定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，
任何组成的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡。
1、定温定容建立等效平衡条件：投料量相当
（1）只改变起始加入情况，只要通过计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡
相同则二平衡等效。
例题：一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度
不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，
他们必须满足一定的相互关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的
完全相同。请填写下列空白。
（1）若a=0，b=0，则c=_________。
（2）若a=0.5，则b=_________和c=________
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示），其中一个只含a、c，另外一个只含b、c
——————、————————
（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例也与原
平衡相同，则二平衡等效
例题：在一个固定体积容器中， 保持一定温度进行以下H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），相同条
件下，且保持平衡时各组分体积分数不变，据下列编号填写表中空白。
已知 起始状态物质的量mol 平衡时HBr物质的量
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m g（g≥2m）
例题：在一个固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）
xC（g）达平衡后，C的体积分数为w；若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起
始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值为（ ）
A、4 B 、3 C、2 D、1
2、定温、定压建立等效平衡条件：投料比相当
例题：在一个盛催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2+3H2 2NH 3；已知加入1molN2和4mol H2 时，达到平衡后生成amolNH3。在相同温度、
压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。填空白：
起始浓度 N2 H2 NH3 平衡物质的量n
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a 例题：一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g ） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为：
c（A2）=0.5mol/L；c（B2）=0.1mol/L；c（C）=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度
（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是_______ （2）a的取值范围是_______
例题：在一个容积固定的反应器中，有一可左右移动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各
物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为0.5mol，B为Xmol。当x
在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器
正中位置。若达到平衡后，测得M的转化率为75%，则：
（1）达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为——mol
（2）若欲使右室反应开始时，v正>v逆，x的取值范围是———
（3）若欲使右室反应开始时，v正