高三化学综合卷一
本试卷满分120分 考试用时100分钟
可能用到的相对原子质量：H －1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108
选择题（共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4
分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N－N 吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N
放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4沸点比P 4(白磷) 高
C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′
D ．1 mo1N4气体转变为N 2将放出882 kJ热量
2
A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为：
．．+Cl C ．HCl 的电子式：H ． D ．乙烯的最简式：CH 2 ．
3．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 ．．．
A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性
B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来
D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3) 2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol–1。下列叙述正确的是
A ．1 mol碳正离子(CH3+) 中含电子数为10×6.02×1023
B ．1 mol油酸分子中含有的双键数为6.02×1023
C ．60 g SiO2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023
D ．6.4 g铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023
5．下列与实验相关的叙述正确的是
A ．. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D ．检测某溶液是否含有SO 4时，应取少量该溶液，依次加入B a Cl 2溶液和稀盐酸
2
6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能达到相应目的的是
．．
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ热量
则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1
B ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH ＞0
H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)
则含20.0 g NaOH的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)
则ΔH 1＞ΔH 2
2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列各组离子能大量共存，当溶液中加入盐酸时，有气体产生；而当溶液中加入氨水时，又能生
成沉淀。该组离子可能是
A ．Na +、Mg 2+、NO 3–、MnO 4– B ．Al 3+、K +、Cl –、HCO 3–
C ．Fe 2+、Na +、SO 42–、NO 3– D ．Fe 3+、NH 4+、CO 32–、Cl –
9．添加味精能使菜肴口感鲜美。味精中含有谷氨酸钠（2CH 2COONa ），它是一种白色晶
COOH NH 2
体，易溶于水，有特殊鲜味。谷氨酸钠在100℃下加热3小时，分解率仅为0.3%，而在较高温度（超过120℃）下长时间加热就会分解生成有毒的焦谷氨酸钠。且谷氨酸钠可与血液中的锌结合生成谷氨酸锌，随尿液排出体外。则下列有关叙述中正确的是
A ．天然氨基酸谷氨酸可为人体利用，因此味精可任意添加
B ．添加味精的菜肴不适宜长时间高温煎煮
C ．婴幼儿食物中适宜添加味精，使食物口感鲜美而增加婴幼儿的食欲
D ．1 mol味精与足量HCl 和NaOH 溶液反应，消耗两者的物质的量之比为1∶1
10．下列离子方程式中正确的是
A ．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH 4+＋OH –
B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4OH –
C ．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +
D ．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：
CH 3CHO ＋2[Ag(NH3) 2]+＋2OH –NH 3·H 2O AlO 2–＋2H 2O 2Fe 3+＋3H 2O CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3
1―11. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH ，金属阳离子浓度的如图所示。据图分析， 下列判断错误的是： ▲ 。
A ．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H+) 与c (OH) 乘积相等 ― D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
12．直接甲醇燃料电池（DMFC ）由甲醇、O 2和质子交换膜构成，在催化剂作用下，甲醇和氧气发
生如下反应：2CH 3OH ＋3O 22CO 2＋4H 2O ，当甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。DMFC 可用于笔记本电脑、汽车等的能量来源，它能够实现污染物的―零排放‖。下列有关叙述正确的是
A ．负极反应为2CH 3OH ＋2H 2O －12e –
B ．正极反应为3O 2＋6H 2O ＋12e –
C ．H +由负极经质子交换膜移向正极
D ．电路中每通过6 mol电子，负极消耗64 g甲醇
13．下列说法正确的是
A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (OH–) ＋c (A2–) ＝c (H+) ＋c (H2A)
B ．0.1 mol·L –1 HCN与0.1 mol·L –1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：
c (Na+) ＜c (CN–)
C ．在物质的量浓度均为0.01 mol·L –1 CH3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：
c (CH3COOH) ＋c (CH3COO –) ＜0.02 mol·L –1
D ．c (NH4+) 相等的(NH4) 2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：
c (NH4HCO 3) ＞c (NH4Cl) ＝2c [(NH4) 2SO 4]
2CO 2＋12H + 12OH –
14．现有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H ＜0，右图表示从反应开始到t 1
秒时达到平衡，在t 2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t 3秒时又达
平衡。则在图中t 2秒时改变的条件可能是
A ．增大压强 B ．使用了催化剂
C ．降低温度 D ．减小了X 或Y 的浓度
非选择题 （共78分）
15．（10分）乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的
原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
2CH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 5＋C 2H 5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5 g 金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL 二甲苯，用胶塞
塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是 ，其中加入二甲苯的作用是 。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55 mL 乙酸乙酯（约0.57 mol ），装上带有—根长
玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ，烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入饱和食盐水并振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。
其中加入饱和食盐水的目的是 ，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是 ，由乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯的反应属于 反应。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压
蒸馏，即可收集到约14 g（0.1 mol）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是 ，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37 g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是 。
16．（10分）A 、B 、C 、D 、E 是五种中学常见的单质，已知A 、B 、C 、D 在常温下均为气体。E 是
地壳中含量居第二位的金属。D 可分别跟A 、B 、C 在一定的条件下化合，生成X 、Y 、Z ；Y 、Z 与Ne 的电子数相等，A 是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
D （1）A 的化学式为 ，B 的化学式为 ，C 的电子式为 。
（2）Z 和W 在催化剂的作用下反应生成C 和Y ，这是一个很有意义的反应，可以消除W 对环
境的污染，该反应的化学方程式为 。
（3）将N 溶液慢慢滴入G 的溶液中会产生W ，写出上述变化的离子反应方程式：
（4）Z 与N 恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”） 7，
用离子反应方程式表示其原因为 。
17．（14分）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应
I.SO 2+2H2O+I2=H2SO 4+2HI II. 2HIH 2+I2 III.2H 2SO 4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
A. 反应III 易在常温下进行 B. 反应I 中SO 2氧化性比HI 强
C. 循环过程中需补充H 2O D. 循环过程中产生1molO 2的同时产生1molH 2
（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化
如图所示。0—2min 内的平均反应速率v(HI)= . 该温度下，
H 2（g ）+I2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
A. 平衡常数 B. HI的平衡浓度 C. 达到平衡的时间 D. 平衡时H 2的体积分数
（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”
或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H 2的速率将增大。
A.NaNO 3 B.CuSO 4 C.Na 2SO 4 D.NaHSO 3
（4）以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知：2H 2（g ）+O2（g ）= 2H2O(1) △H=-572kj·mol -1
某氢氧燃料电池释放228.8kj 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。
18．（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过
如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF 6) 等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。
有关物质在水中的溶解度为：
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ；
第二步反应能进行是因为 。
（2）操作Ⅲ的具体过程是：
。
（3）流程中NH 4HCO 3必须过量，其原因是 。
19．（12分）已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基（＞
C ＝O ）的化合物反应生成醇：
②苯在AlCl 3催化下能与酰卤发生如下反应：
有机物E 可经下述路线合成：
（1）E 的结构简式为 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）设计两个简单实验检验从乙烯到A 引入的新元素，请简单叙述实验过程并用方程式表示两
实验的第一步反应原理。
20．（12分）某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某兴趣小组的同学对该厂的废
液进行了如下实验：①取50 mL该废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成448 mL(标准状况)NO 气体；②另取50 mL该废液，向其中加入足量的AgNO 3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：
（1）该厂使用的FeCl 3溶液的物质的量浓度为 。
（2）腐蚀后的废液中各金属离子的物质的量之比为 。
（3）50 mL该废液中加入一定量的铁粉，充分反应后有铜析出时溶液中Fe 2+的物质的量范围为：
（4）请你设计一个简单的实验将上述废液变废为宝，回收纯净铜及制取氯化铁溶液。
21．选做题（本题包括2小题，每小题12分。20－A 小题为―物质结构与性质‖模块的内容，20－B
小题为―实验化学‖模块的内容，请选择其中一题作答，如果两题全做，按A 题评分）
21－A ．（12分）物质结构与性质
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列配合物的水溶液中，没有较大浓度的X –离子的是 。
A ．[Co(NH3) 4X 2]X B ．[Co(NH3) 3X 3]
C ．[Co(NH3) 6]X3 D ．[Co(NH3) 5X]X2
（2）元素i 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，某元素原子的核外p 电子数比s
电子数少1，则该元素为 ，元素e 的电子排布式为 。
（3）元素m 、X 形成的氢化物中，沸点较高的是 （填写化学式），理由是：
（4）下表为第三周期元素的第一电离能数据，其中元素③为上述周期表中的 （填写字母），
作出上述判断的理由是 。
（5）h 与b 元素形成的hb 4、h 2b 4中h 元素的杂化形式分别是 、 。
21－B ．（12分）实验化学
某纯碱样品中只含有NaHCO 3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na 2CO 3的纯度，设计
了以下几种实验方案：
方案Ⅰ：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol·L –1 HCl溶液滴定至无色，用去HCl
溶液的体积为V 1 mL ；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol·L –1 HCl 溶液滴定至橙色，又
用去HCl 溶液的体积为V 2 mL。用c 、V 1、V 2计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅱ：称取m 1 g样品溶于水，滴加过量的BaCl 2溶液，过滤，将所得BaCO 3沉淀经洗涤、干
燥后称得其质量为m 2 g，用m 1、m 2计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅲ：称取m 3 g样品与足量稀H 2SO 4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得所生成的
CO 2的体积为V 3 L（已折算成标准状况），用m 3、V 3计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅳ：称取m 4 g样品与足量稀H 2SO 4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得所
生成的CO 2的质量为m 5 g，用m 4、m 5计算出Na 2CO 3的纯度。
回答下列问题：
（1）方案Ⅰ中依次发生的反应的离子方程式是 、 ；
若只用一种指示剂，还需测得的量是 。
（2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl 2溶液是否过量，请简述操作方法：
；如何证明BaCO 3沉淀已洗涤干净？
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO 2生成，不需要干燥就可测定CO 2体积或质量的方案是 （填
序号）；若生成的CO 2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案 （填序号），此误差会使测得的Na 2CO 3纯度 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）不用任何化学试剂（除样品外），请你设计一个实验方案，测定纯碱样品中Na 2CO 3的纯度：
高三化学综合卷一
本试卷满分120分 考试用时100分钟
可能用到的相对原子质量：H －1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108
选择题（共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4
分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N－N 吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N
放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4沸点比P 4(白磷) 高
C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′
D ．1 mo1N4气体转变为N 2将放出882 kJ热量
2
A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为：
．．+Cl C ．HCl 的电子式：H ． D ．乙烯的最简式：CH 2 ．
3．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 ．．．
A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性
B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来
D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3) 2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol–1。下列叙述正确的是
A ．1 mol碳正离子(CH3+) 中含电子数为10×6.02×1023
B ．1 mol油酸分子中含有的双键数为6.02×1023
C ．60 g SiO2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023
D ．6.4 g铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023
5．下列与实验相关的叙述正确的是
A ．. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D ．检测某溶液是否含有SO 4时，应取少量该溶液，依次加入B a Cl 2溶液和稀盐酸
2
6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能达到相应目的的是
．．
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ热量
则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1
B ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH ＞0
H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)
则含20.0 g NaOH的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)
则ΔH 1＞ΔH 2
2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列各组离子能大量共存，当溶液中加入盐酸时，有气体产生；而当溶液中加入氨水时，又能生
成沉淀。该组离子可能是
A ．Na +、Mg 2+、NO 3–、MnO 4– B ．Al 3+、K +、Cl –、HCO 3–
C ．Fe 2+、Na +、SO 42–、NO 3– D ．Fe 3+、NH 4+、CO 32–、Cl –
9．添加味精能使菜肴口感鲜美。味精中含有谷氨酸钠（2CH 2COONa ），它是一种白色晶
COOH NH 2
体，易溶于水，有特殊鲜味。谷氨酸钠在100℃下加热3小时，分解率仅为0.3%，而在较高温度（超过120℃）下长时间加热就会分解生成有毒的焦谷氨酸钠。且谷氨酸钠可与血液中的锌结合生成谷氨酸锌，随尿液排出体外。则下列有关叙述中正确的是
A ．天然氨基酸谷氨酸可为人体利用，因此味精可任意添加
B ．添加味精的菜肴不适宜长时间高温煎煮
C ．婴幼儿食物中适宜添加味精，使食物口感鲜美而增加婴幼儿的食欲
D ．1 mol味精与足量HCl 和NaOH 溶液反应，消耗两者的物质的量之比为1∶1
10．下列离子方程式中正确的是
A ．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH 4+＋OH –
B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4OH –
C ．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +
D ．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：
CH 3CHO ＋2[Ag(NH3) 2]+＋2OH –NH 3·H 2O AlO 2–＋2H 2O 2Fe 3+＋3H 2O CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3
1―11. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH ，金属阳离子浓度的如图所示。据图分析， 下列判断错误的是： ▲ 。
A ．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H+) 与c (OH) 乘积相等 ― D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
12．直接甲醇燃料电池（DMFC ）由甲醇、O 2和质子交换膜构成，在催化剂作用下，甲醇和氧气发
生如下反应：2CH 3OH ＋3O 22CO 2＋4H 2O ，当甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。DMFC 可用于笔记本电脑、汽车等的能量来源，它能够实现污染物的―零排放‖。下列有关叙述正确的是
A ．负极反应为2CH 3OH ＋2H 2O －12e –
B ．正极反应为3O 2＋6H 2O ＋12e –
C ．H +由负极经质子交换膜移向正极
D ．电路中每通过6 mol电子，负极消耗64 g甲醇
13．下列说法正确的是
A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (OH–) ＋c (A2–) ＝c (H+) ＋c (H2A)
B ．0.1 mol·L –1 HCN与0.1 mol·L –1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：
c (Na+) ＜c (CN–)
C ．在物质的量浓度均为0.01 mol·L –1 CH3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：
c (CH3COOH) ＋c (CH3COO –) ＜0.02 mol·L –1
D ．c (NH4+) 相等的(NH4) 2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：
c (NH4HCO 3) ＞c (NH4Cl) ＝2c [(NH4) 2SO 4]
2CO 2＋12H + 12OH –
14．现有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H ＜0，右图表示从反应开始到t 1
秒时达到平衡，在t 2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t 3秒时又达
平衡。则在图中t 2秒时改变的条件可能是
A ．增大压强 B ．使用了催化剂
C ．降低温度 D ．减小了X 或Y 的浓度
非选择题 （共78分）
15．（10分）乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的
原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
2CH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 5＋C 2H 5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5 g 金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL 二甲苯，用胶塞
塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是 ，其中加入二甲苯的作用是 。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55 mL 乙酸乙酯（约0.57 mol ），装上带有—根长
玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ，烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入饱和食盐水并振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。
其中加入饱和食盐水的目的是 ，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是 ，由乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯的反应属于 反应。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压
蒸馏，即可收集到约14 g（0.1 mol）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是 ，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37 g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是 。
16．（10分）A 、B 、C 、D 、E 是五种中学常见的单质，已知A 、B 、C 、D 在常温下均为气体。E 是
地壳中含量居第二位的金属。D 可分别跟A 、B 、C 在一定的条件下化合，生成X 、Y 、Z ；Y 、Z 与Ne 的电子数相等，A 是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
D （1）A 的化学式为 ，B 的化学式为 ，C 的电子式为 。
（2）Z 和W 在催化剂的作用下反应生成C 和Y ，这是一个很有意义的反应，可以消除W 对环
境的污染，该反应的化学方程式为 。
（3）将N 溶液慢慢滴入G 的溶液中会产生W ，写出上述变化的离子反应方程式：
（4）Z 与N 恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”） 7，
用离子反应方程式表示其原因为 。
17．（14分）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应
I.SO 2+2H2O+I2=H2SO 4+2HI II. 2HIH 2+I2 III.2H 2SO 4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
A. 反应III 易在常温下进行 B. 反应I 中SO 2氧化性比HI 强
C. 循环过程中需补充H 2O D. 循环过程中产生1molO 2的同时产生1molH 2
（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化
如图所示。0—2min 内的平均反应速率v(HI)= . 该温度下，
H 2（g ）+I2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
A. 平衡常数 B. HI的平衡浓度 C. 达到平衡的时间 D. 平衡时H 2的体积分数
（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”
或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H 2的速率将增大。
A.NaNO 3 B.CuSO 4 C.Na 2SO 4 D.NaHSO 3
（4）以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知：2H 2（g ）+O2（g ）= 2H2O(1) △H=-572kj·mol -1
某氢氧燃料电池释放228.8kj 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。
18．（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过
如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF 6) 等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。
有关物质在水中的溶解度为：
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ；
第二步反应能进行是因为 。
（2）操作Ⅲ的具体过程是：
。
（3）流程中NH 4HCO 3必须过量，其原因是 。
19．（12分）已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基（＞
C ＝O ）的化合物反应生成醇：
②苯在AlCl 3催化下能与酰卤发生如下反应：
有机物E 可经下述路线合成：
（1）E 的结构简式为 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）设计两个简单实验检验从乙烯到A 引入的新元素，请简单叙述实验过程并用方程式表示两
实验的第一步反应原理。
20．（12分）某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某兴趣小组的同学对该厂的废
液进行了如下实验：①取50 mL该废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成448 mL(标准状况)NO 气体；②另取50 mL该废液，向其中加入足量的AgNO 3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：
（1）该厂使用的FeCl 3溶液的物质的量浓度为 。
（2）腐蚀后的废液中各金属离子的物质的量之比为 。
（3）50 mL该废液中加入一定量的铁粉，充分反应后有铜析出时溶液中Fe 2+的物质的量范围为：
（4）请你设计一个简单的实验将上述废液变废为宝，回收纯净铜及制取氯化铁溶液。
21．选做题（本题包括2小题，每小题12分。20－A 小题为―物质结构与性质‖模块的内容，20－B
小题为―实验化学‖模块的内容，请选择其中一题作答，如果两题全做，按A 题评分）
21－A ．（12分）物质结构与性质
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列配合物的水溶液中，没有较大浓度的X –离子的是 。
A ．[Co(NH3) 4X 2]X B ．[Co(NH3) 3X 3]
C ．[Co(NH3) 6]X3 D ．[Co(NH3) 5X]X2
（2）元素i 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，某元素原子的核外p 电子数比s
电子数少1，则该元素为 ，元素e 的电子排布式为 。
（3）元素m 、X 形成的氢化物中，沸点较高的是 （填写化学式），理由是：
（4）下表为第三周期元素的第一电离能数据，其中元素③为上述周期表中的 （填写字母），
作出上述判断的理由是 。
（5）h 与b 元素形成的hb 4、h 2b 4中h 元素的杂化形式分别是 、 。
21－B ．（12分）实验化学
某纯碱样品中只含有NaHCO 3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na 2CO 3的纯度，设计
了以下几种实验方案：
方案Ⅰ：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol·L –1 HCl溶液滴定至无色，用去HCl
溶液的体积为V 1 mL ；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol·L –1 HCl 溶液滴定至橙色，又
用去HCl 溶液的体积为V 2 mL。用c 、V 1、V 2计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅱ：称取m 1 g样品溶于水，滴加过量的BaCl 2溶液，过滤，将所得BaCO 3沉淀经洗涤、干
燥后称得其质量为m 2 g，用m 1、m 2计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅲ：称取m 3 g样品与足量稀H 2SO 4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得所生成的
CO 2的体积为V 3 L（已折算成标准状况），用m 3、V 3计算出Na 2CO 3的纯度。
方案Ⅳ：称取m 4 g样品与足量稀H 2SO 4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得所
生成的CO 2的质量为m 5 g，用m 4、m 5计算出Na 2CO 3的纯度。
回答下列问题：
（1）方案Ⅰ中依次发生的反应的离子方程式是 、 ；
若只用一种指示剂，还需测得的量是 。
（2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl 2溶液是否过量，请简述操作方法：
；如何证明BaCO 3沉淀已洗涤干净？
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO 2生成，不需要干燥就可测定CO 2体积或质量的方案是 （填
序号）；若生成的CO 2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案 （填序号），此误差会使测得的Na 2CO 3纯度 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）不用任何化学试剂（除样品外），请你设计一个实验方案，测定纯碱样品中Na 2CO 3的纯度：