2005学年第二学期
05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10)卷
一、 选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）
1、性质更相似的元素对是 A、Al 与Be B 、B 与Al C、Li 与Na D、Al 与Ga 2、能与希有气体氙形成化合物的元素是
A、氧 B、氩 C、氟 D、溴
3、下列硫化物不能溶于HNO 3的是
A 、ZnS B、FeS C、CuS D、HgS 4、下列排列正确的是
A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3 B、还原性FeCl 2>NiCl2 C 、配合物的稳定性[Co(NH3) 6]2+>[Co(NH3) 6]3+ D 、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)3
5、Cu 2O 和稀硫酸反应的产物是
A 、Cu 2SO 4 + H2O B、 Cu SO 4 + H2O C 、 Cu SO 4 + Cu + H2O D、 Cu S + H2O
6、在CuSO 4·5H 2O 分子中的五个水
A、有四个是结晶水 B、有四个是配位水
C、全部是结晶水 D、全部是配位水
7、NaH 属于
A、分子型氢化物 B、金属型氢化物 C、离子型氢化物 D、原子晶体
8、下列物质加入HCl ，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 A 、Cr(OH) 3 B、Fe(OH) 3 C、Co(OH) 3 D、Ni(OH) 3 9、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为
A、 用稀H 2O 2水溶液擦洗 B、 用清水小心擦洗 C、 用钛白粉细心涂描 D、用SO 2漂白
10、不能用于鉴别升汞（HgCl 2）和甘汞（Hg 2Cl 2）的试剂是
A、SnCl 2 B、 NaOH C、NH ３·H 2O D H2S
11、下列物质不是一元酸的是
A、H ３BO ３ B 、H ３PO 2 C、H ３PO ３ D 、HNO 2 12、配制SnCl 2时，可采取的措施是
A、加入还原剂Na 2SO 3 B 、加入盐酸
C、加入金属锡 D、通入氯气
13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一
层白膜，可用下列哪种物质洗去
A、水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、浓氢氧化钠 14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O 7) 一般采用的脱水剂是 A 、发烟硝酸 B、发烟硫酸 C、五氧化二磷 D、碱石灰 15、大苏打与碘反应的产物之一是 A、Na 2SO 4 B、Na 2S 2O 4 C、Na 2S 4O 6 D、Na 2SO 3
二、 填空题（30分，每空1分）
1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠 （2）过二硫酸
钠 （3）氯化铝
2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型
(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO 4 3、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为
__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。 4、NCl 3水解产生含氮的化合物是 ，SnCl 2水解产生含锡
的化合物是 。 5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是 ，分子中键角
是 ， 键能低，很易受外力而张开。
6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。
在酸性溶液中的还原产物是_____________；在强碱性溶液中的还原产物是_________________。
7、电冶铝时加入冰晶石的目的是 ，不能用电解氯化铝制取铝的原因是 。
8、在气态或固态情况下，Cu(Ⅰ) 化合物的稳定性 （大于、
小于、等于）Cu(Ⅱ) 化合物，这是因为Cu(Ⅰ) 的电子构型
为 ，但在水溶液中，Cu(Ⅰ) 不稳定，易发生 反应，其主要原因是 。
9、IIIA 、IVA 和VA 族元素从上到下氧化态的变化规律
是 ；IVB 族到VIII 元素从上到下的氧化态变化规律是 ， 而 族元素表现了两者的过渡。
10、按要求正确排序（用“＞”或“＜”表示＝
(1)MnO Mn2O 3 MnO2 Mn2O 7的酸性
(2)HClO HClO2 HClO3 HClO 4的氧化能力 (3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3的热稳定性 (4)AlF 3 AlCl 3 AlBr 3 AlI 3的沸点 （5）Li Na K Rb Cs的熔点 （6）Na ２CO 3 NaHCO 3的溶解性 三、 完成下列反应方程式（18分）
1. I2 + NaOH→ 2. Na2CO 3 + CuSO4→ 3. HCl + Co2O 3→ 4. Ba2+ +Cr2O 72-→ 5. Pb3O 4 + HNO3→ 6. Na2S 2O 3 + I2 →
7. Au + NaCN + H2O + O2→ 8. Cr(OH)3 + NaOH→
9． P4 + KOH + H2O → 四、解释下列事实（12分）
1、 试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意哪些问题，为什么？ 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V 和-2.70V ，但锂与水反应不如钠和水作用剧烈为什么?
3、焊接铁皮时，常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面
五、推断题（10分）
有棕黑色粉未A ，不能溶于水。加入浓盐酸后加热生成气体B 和溶液C ；将气体B 通入KI 溶液得能使淀粉变兰的棕色溶液D ，继续通入气体D 则兰色褪去形成溶液E 。取少量溶液C 以HNO 3酸化后与NaBiO 3粉未
∆
作用，得紫色溶液F ；往F 中滴加Na ２SO 3则紫色褪去，接着往该溶液中加入BaCl ２溶液，则生成难溶于酸的白色沉淀G 。试推断A 为 ，G 。
写出有关方程式
A→B ＋C ： ， B→E 离子方程式： ，
C →F ： ，
F 中滴加Na ２SO 3： 。
2005学年第二学期
05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10)卷参考答案
1、（1） NaH2PO 2 ，（2） Na2S 2O 8 ， （3） Al2Cl 6 ； 2、(1) Л34 (2) 34 3、____缺电子特征___， ____一____， __氢桥键__。 4、 NH3 ， Sn(OH)Cl 。 5、 正四面体 ， 600 。
6、______Mn2+_____；____MnO42-______。
7 降低电解质熔点 ， 氯化铝是共价化合物 。 8 大于 ， 3d10 ， 岐化 ， 水溶液中Cu(Ⅱ) 更稳定 。 9、 低氧化态趋稳定； 高氧化态趋稳定， ⅠB 、ⅡB 。 10、(1) MnO＜ Mn2O 3 ＜ MnO2 ＜Mn 2O 7
(2) HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO 4 (3) BeCO 3＜ MgCO 3 ＜ CaCO 3 ＜ BaCO 3 (4) AlF 3 ＞AlI 3＞ AlBr 3 ＞ AlCl 3 （5）Li> Na > K > Rb > Cs （6）Na ２CO 3 > NaHCO 3
四、 完成下列反应方程式（18分）
1. 3I2 + 6NaOH→ 5NaI + NaIO3
2. 2Na2CO 3 + 2CuSO4 + H2O → 2Na2SO 4 + Cu2(OH)2CO 3 +CO2 3. 6HCl + Co2O 3→ 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O 4. 2Ba2+ + Cr2O 72- + H2O → 2BaCrO4 + 2H+ 5. Pb3O 4 + 4HNO3→ PbO2 + 2Pb(NO3) 2 + 2H2O 6. 2Na2S 2O 3 + I2 → Na2S 4O 8 + 2NaI
7. 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 8. 2Cr(OH)3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + 4H2O 9．P 4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO 2
∆
四、解释下列事实（12分）
1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意(1)密封保存；（2）盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞；（3）试用时可先配
制氢氧化钠饱和溶液，再取上层清液，用煮沸后冷却新鲜水稀释。 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V 和-2.70V ，说明从热力学角度分析锂比钠活泼。但反应还要从动力学等角度考虑。钠和水作用剧烈是由于钠的熔点较低，反应放出的热足以使钠熔成小球，反应速度快，但锂与水反应不剧烈是由于①锂的熔点较高；②产物LiOH 难溶于水，覆盖其金属表面。
3 原因是氯化锌在溶液中形成了配酸ZnCl 2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] 配酸具有显著酸性，能溶解金属氧化物，清除金属表面氧化物 FeO + 2 H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
五、 推断题（10分）
A 为 MnO2 ，G BaSO4 。 写出有关方程式
A→B ＋C ： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ， B→E 离子方程式：Cl 2 +2I-=2Cl-+I2 ,
5Cl 2 + I2 +6H2O = 10Cl- +2IO3- +12H+ ，
C →F ： 2Mn2+ + 5NaBiO 3 +14H+ = 2MnO 4- + 5Bi 3- + 5Na + + 7H 2O ，
F 中滴加Na ２SO 3： 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O
2005学年第二学期
05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10)卷
一、 选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）
1、性质更相似的元素对是 A、Al 与Be B 、B 与Al C、Li 与Na D、Al 与Ga 2、能与希有气体氙形成化合物的元素是
A、氧 B、氩 C、氟 D、溴
3、下列硫化物不能溶于HNO 3的是
A 、ZnS B、FeS C、CuS D、HgS 4、下列排列正确的是
A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3 B、还原性FeCl 2>NiCl2 C 、配合物的稳定性[Co(NH3) 6]2+>[Co(NH3) 6]3+ D 、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)3
5、Cu 2O 和稀硫酸反应的产物是
A 、Cu 2SO 4 + H2O B、 Cu SO 4 + H2O C 、 Cu SO 4 + Cu + H2O D、 Cu S + H2O
6、在CuSO 4·5H 2O 分子中的五个水
A、有四个是结晶水 B、有四个是配位水
C、全部是结晶水 D、全部是配位水
7、NaH 属于
A、分子型氢化物 B、金属型氢化物 C、离子型氢化物 D、原子晶体
8、下列物质加入HCl ，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 A 、Cr(OH) 3 B、Fe(OH) 3 C、Co(OH) 3 D、Ni(OH) 3 9、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为
A、 用稀H 2O 2水溶液擦洗 B、 用清水小心擦洗 C、 用钛白粉细心涂描 D、用SO 2漂白
10、不能用于鉴别升汞（HgCl 2）和甘汞（Hg 2Cl 2）的试剂是
A、SnCl 2 B、 NaOH C、NH ３·H 2O D H2S
11、下列物质不是一元酸的是
A、H ３BO ３ B 、H ３PO 2 C、H ３PO ３ D 、HNO 2 12、配制SnCl 2时，可采取的措施是
A、加入还原剂Na 2SO 3 B 、加入盐酸
C、加入金属锡 D、通入氯气
13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一
层白膜，可用下列哪种物质洗去
A、水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、浓氢氧化钠 14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O 7) 一般采用的脱水剂是 A 、发烟硝酸 B、发烟硫酸 C、五氧化二磷 D、碱石灰 15、大苏打与碘反应的产物之一是 A、Na 2SO 4 B、Na 2S 2O 4 C、Na 2S 4O 6 D、Na 2SO 3
二、 填空题（30分，每空1分）
1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠 （2）过二硫酸
钠 （3）氯化铝
2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型
(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO 4 3、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为
__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。 4、NCl 3水解产生含氮的化合物是 ，SnCl 2水解产生含锡
的化合物是 。 5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是 ，分子中键角
是 ， 键能低，很易受外力而张开。
6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。
在酸性溶液中的还原产物是_____________；在强碱性溶液中的还原产物是_________________。
7、电冶铝时加入冰晶石的目的是 ，不能用电解氯化铝制取铝的原因是 。
8、在气态或固态情况下，Cu(Ⅰ) 化合物的稳定性 （大于、
小于、等于）Cu(Ⅱ) 化合物，这是因为Cu(Ⅰ) 的电子构型
为 ，但在水溶液中，Cu(Ⅰ) 不稳定，易发生 反应，其主要原因是 。
9、IIIA 、IVA 和VA 族元素从上到下氧化态的变化规律
是 ；IVB 族到VIII 元素从上到下的氧化态变化规律是 ， 而 族元素表现了两者的过渡。
10、按要求正确排序（用“＞”或“＜”表示＝
(1)MnO Mn2O 3 MnO2 Mn2O 7的酸性
(2)HClO HClO2 HClO3 HClO 4的氧化能力 (3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3的热稳定性 (4)AlF 3 AlCl 3 AlBr 3 AlI 3的沸点 （5）Li Na K Rb Cs的熔点 （6）Na ２CO 3 NaHCO 3的溶解性 三、 完成下列反应方程式（18分）
1. I2 + NaOH→ 2. Na2CO 3 + CuSO4→ 3. HCl + Co2O 3→ 4. Ba2+ +Cr2O 72-→ 5. Pb3O 4 + HNO3→ 6. Na2S 2O 3 + I2 →
7. Au + NaCN + H2O + O2→ 8. Cr(OH)3 + NaOH→
9． P4 + KOH + H2O → 四、解释下列事实（12分）
1、 试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意哪些问题，为什么？ 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V 和-2.70V ，但锂与水反应不如钠和水作用剧烈为什么?
3、焊接铁皮时，常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面
五、推断题（10分）
有棕黑色粉未A ，不能溶于水。加入浓盐酸后加热生成气体B 和溶液C ；将气体B 通入KI 溶液得能使淀粉变兰的棕色溶液D ，继续通入气体D 则兰色褪去形成溶液E 。取少量溶液C 以HNO 3酸化后与NaBiO 3粉未
∆
作用，得紫色溶液F ；往F 中滴加Na ２SO 3则紫色褪去，接着往该溶液中加入BaCl ２溶液，则生成难溶于酸的白色沉淀G 。试推断A 为 ，G 。
写出有关方程式
A→B ＋C ： ， B→E 离子方程式： ，
C →F ： ，
F 中滴加Na ２SO 3： 。
2005学年第二学期
05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10)卷参考答案
1、（1） NaH2PO 2 ，（2） Na2S 2O 8 ， （3） Al2Cl 6 ； 2、(1) Л34 (2) 34 3、____缺电子特征___， ____一____， __氢桥键__。 4、 NH3 ， Sn(OH)Cl 。 5、 正四面体 ， 600 。
6、______Mn2+_____；____MnO42-______。
7 降低电解质熔点 ， 氯化铝是共价化合物 。 8 大于 ， 3d10 ， 岐化 ， 水溶液中Cu(Ⅱ) 更稳定 。 9、 低氧化态趋稳定； 高氧化态趋稳定， ⅠB 、ⅡB 。 10、(1) MnO＜ Mn2O 3 ＜ MnO2 ＜Mn 2O 7
(2) HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO 4 (3) BeCO 3＜ MgCO 3 ＜ CaCO 3 ＜ BaCO 3 (4) AlF 3 ＞AlI 3＞ AlBr 3 ＞ AlCl 3 （5）Li> Na > K > Rb > Cs （6）Na ２CO 3 > NaHCO 3
四、 完成下列反应方程式（18分）
1. 3I2 + 6NaOH→ 5NaI + NaIO3
2. 2Na2CO 3 + 2CuSO4 + H2O → 2Na2SO 4 + Cu2(OH)2CO 3 +CO2 3. 6HCl + Co2O 3→ 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O 4. 2Ba2+ + Cr2O 72- + H2O → 2BaCrO4 + 2H+ 5. Pb3O 4 + 4HNO3→ PbO2 + 2Pb(NO3) 2 + 2H2O 6. 2Na2S 2O 3 + I2 → Na2S 4O 8 + 2NaI
7. 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 8. 2Cr(OH)3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + 4H2O 9．P 4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO 2
∆
四、解释下列事实（12分）
1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意(1)密封保存；（2）盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞；（3）试用时可先配
制氢氧化钠饱和溶液，再取上层清液，用煮沸后冷却新鲜水稀释。 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V 和-2.70V ，说明从热力学角度分析锂比钠活泼。但反应还要从动力学等角度考虑。钠和水作用剧烈是由于钠的熔点较低，反应放出的热足以使钠熔成小球，反应速度快，但锂与水反应不剧烈是由于①锂的熔点较高；②产物LiOH 难溶于水，覆盖其金属表面。
3 原因是氯化锌在溶液中形成了配酸ZnCl 2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] 配酸具有显著酸性，能溶解金属氧化物，清除金属表面氧化物 FeO + 2 H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
五、 推断题（10分）
A 为 MnO2 ，G BaSO4 。 写出有关方程式
A→B ＋C ： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ， B→E 离子方程式：Cl 2 +2I-=2Cl-+I2 ,
5Cl 2 + I2 +6H2O = 10Cl- +2IO3- +12H+ ，
C →F ： 2Mn2+ + 5NaBiO 3 +14H+ = 2MnO 4- + 5Bi 3- + 5Na + + 7H 2O ，
F 中滴加Na ２SO 3： 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O