高中化学方程式

高中化学方程式

一、非金属单质（F 2，Cl 2，O 2，S ，N 2，P ，C ，Si ，H 2） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe(过量)==XeF2

2F 2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–) nF 2+2M===2MFn (M表示大部分金属) 2F 2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl2 F 2+2NaBr===2NaF+Br2 F 2+2NaI===2NaF+I2 7F 2(过量)+I2===2IF7

F 2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl 2+H23Cl 2+2P3Cl 2+2Fe

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl 3 2FeCl 3

Cl 2+PCl3

Cl 2+Cu

PCl 5

Cl 2+2Na

2NaCl

CuCl 2

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++2Cl) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2KI===2KCl+I2

Cl 2+2Br=2Cl+Br2

Cl 2+2I=2Cl+I2

3Cl 2(过量)+KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl 2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl 2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl 2+S2–=2Cl–+S↓

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl 2+H2O 2===2HCl+O2

Cl 2+H2O 2=2H++2Cl–+O2

2O 2+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2Al

Fe 3O 4 H 2S

O 2+K===KO2 2S+C

CS 2

S+Zn

ZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂高温高压

N 2+3H2N 2+3BaN 2+6RbP 4+6H2H 2+2Li

2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2 2Na 3N

N 2+3CaCa 3N 2

Ba 3N 2 2Rb 3N 4PH 3 2LiH

N 2+6NaN 2+2AlP+3Na

N 2+6K

2K 3N

2AlN Na 3P

2P+3ZnZn 3P 2

2、还原性 S+O2

SO 2

S+H2SO 4(浓)

3SO 2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) S+4H

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O

-SO 24

+6NO3-==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)

NO 33S+4H+4

3SO 2+4NO↑+2H2O 3SO 2+4NO↑+2H2O

N 2+O2 4P+5O22P+3X2

2NO

P 4O 10(常写成P 2O 5)

2PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X2

4H 3PO 4+20NO2↑+4H2O

C+2Cl2

CCl 4

PX 5

P 4+20HNO3(浓) C+2F2

CF 4

C+O2(足量) C+CO22C+SiO2Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2

CO 2 2CO

2C+O2(少量)

C+H2O

2CO

CO+H2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

SiCl 4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO 2 Si+C

SiC(金刚砂)

S iO 3Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

H ++Cl–+HClO）

(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

5Cl –+ClO3–+3H2O) 2S 2–+SO32–+3H2O)

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl 2+6KOH(浓)

2Na 2S+Na2SO 3+3H2O

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–

3S+6NaOH (3S+6OH–

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO 2

(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO 2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3C+CaO3C+SiO2

CaC 2+CO↑ SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH

4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2

Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O 2Mg+TiCl42Mg+CO2

4NaCl+Ti 2MgO

Mg+Cl2

MgS

MgCl 2

Mg+Br2

MgBr 2

Mg+S

Cu 2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl

MgCl 2+2Rb

2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl 3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2

2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr2O 3

Al 2O 3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑

2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe+I2Fe+S

FeI 2

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe 3O 4+4H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

Fe 3O 4 2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

3Fe+4H2O(g)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO24H ++2Cl–+MnO24HCl(浓)+PbO24H ++2Cl–+PbO24HCl(g)+O2

MnCl 2+Cl2↑+2H2O Mn 2++Cl2↑+2H2O PbCl 2+Cl2↑+2H2O Pb 2++Cl2↑+2H 2O 2Cl 2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H 2O

14HCl+K2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H ++6Cl–+Cr2O 72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H 2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O2(足量)

2SO 2+2H2O 2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S+H2SO 4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H 2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H 2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===2MnSO4+K2SO 4+5S↓+8H2O 5H 2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H 2S+K2Cr 2O 7+4H2SO 4===Cr2(SO4) 3+K2SO 4+3S↓+7H2O 3H 2S+Cr2O 72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H 2S+4Na2O 2+2H2O===Na2SO 4+6NaOH

2--SO H 2S+4Na2O 2+2H2O=8Na+4+OH

2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O

8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2NH 3+3Cl2===N2+6HCl NH 3+NO2–+H+=N2↑+2H 2O 4NH 3+3O2(纯氧)

NH 3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

2N 2+6H2O

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl42、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H 2S+2AgNO3===Ag2S ↓+2HNO3 H 2S+2Ag+=Ag2S↓+2H +

H 2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H 2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H 2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H 2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH 3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S)

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH 2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

H 2S+Fe===FeS↓+H2↑

H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

NH 3+HNO3===NH4NO 3

NH 3+H+=NH4+ NH 3+H+=NH4+

2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H 2+F2

2HCl H 2S

H 2+Cl2 H 2+S

2H 2O

催化剂

NH 3+H2S=NH4++HS-

2H 2+O2 N 2+3H2

2H 2O 2===2H2O+O2 2HI

H 2+I2

2NH 3

四．非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)

2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

催化剂加热

2SO 2+O22SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O23CO+Fe2O 32、氧化性：

SO 2+2H2S===3S+2H2O SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

2CO 2

CO+CuO

催化剂加热

Cu+CO2 CO 2+H2

2Fe+3CO2 CO+H2O

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO 2+CuCO 2+2Mg

4CuO+N2

N 2O+Zn

ZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)

SiO 2+2H2Si+2H2O SiO 2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4

SO 3+H2O=2H++SO42–

N 2O 5+H2O=2H++2NO3–

3NO 2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N 2O 5+H2O===2HNO3

P 2O 5+H2O(冷水)===2HPO3

P 2O 5+3H2O(热水)===2H3PO 4 (P2O 5极易吸水, 可作气体干燥剂) P 2O 5+3H2SO 4(浓)===2H3PO 4+3SO3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO Cl 2O 7+H2O==2HClO4 4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4)2SO 3+H2O===2NH4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO4===(NH4) 2SO 4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4

SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3

CO 2+2NH3(过量)+H2O===(NH4) 2CO 3 (NH4)2CO 3CO 2+2NH3

(NH2) 2CO+H2O (工业制取尿素)

2OH-+CO2=CO32–+H2O

(NH2) 2CO+2H2O

Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO4–

CO 2+2NaOH(过量)==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH -+CO2=HCO3–

CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2

OH ―+CO2=HCO3–

CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO 2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3 CO 2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO 2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO 2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3

CO 2+C6H 5O ―+H2O=C6H 5OH↓+HCO 3– SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO 2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O 4

FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na 2O 2+2Na

2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H2Fe 3O 4+4H2

2Fe+3H2O(制还原铁粉) 3Fe+4H2O

CuO+H2

Cu+H2O

2Fe 3O 4+16HI==6FeI2+8H 2O+2I2 2Fe 3O 4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe 2O 3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C 含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

3、与水的作用:

Na 2O+H2O==2NaOH Na 2O+H2O=2Na++2OH– 2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O 2+2H2O===2NaOH+H2O 2;2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na 2O+SO3==Na2SO 4 Na 2O+2H+=2Na++H2O

2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑

Na 2O+CO2==Na2CO 3

MgO+SO3===MgSO4

Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀)===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O

Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO 4) 3+3H2O Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al 2O 3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO 3+3H2S===3H2SO 4+4HCl ClO 3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO 3+HI===HIO3+HCl ClO 3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2SO 3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O 2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强) 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓)+S

CO 2↑+2SO2↑+2H2O 3SO 2↑+2H2O

(Al2O 3两性氧化物)

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO2↑+2H2O

Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O

H 2SO 4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 2H ++Fe=Fe2++H2↑

H 2SO 3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO 3(浓)+C6HNO 3(浓)+S5HNO 3(浓)+P

CO 2↑+4NO2↑+2H2O H 2SO 4+6NO2↑+2H2O H 3PO 4+5NO2↑+H2O

3H 3PO 4+5NO↑ 3H 3PO 4+5NO↑

(不能用浓硫酸与NaI 制取HI)

H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

5HNO 3(稀)+3P+2H2O 5H ++5NO3-+3P+2H2O

6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O

4HNO 3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生成Fe 2+的盐)

4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H 2O

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O ↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 36H ++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+N2O ↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+NH4NO 3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H 2SO 3+O2==2H2SO 4 2H 2SO 3+O2=4H++SO42-

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O H 2SO 3+H2O 2=2H++SO42–+H2O

5H 2SO 3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O 5H2SO 3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl H 2SO 3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 3、酸性: H 2SO 4(浓)+CaF2 H 2SO 4(浓)+NaClH 2SO 4(浓)+2NaClH 2SO 4(浓)+NaNO3

CaSO 4+2HF↑ NaHSO 4+HCl↑

(不挥发性酸制取挥发性酸)

Na 2SO 4+2HCl↑ NaHSO 4+HNO3↑

(不挥发性酸制取挥发性酸)

(强酸制弱酸酸)

3H 2SO 4(浓)+Ca3(PO4) 22H 2SO 4(浓)+Ca3(PO4) 2

3CaSO 4+2H3PO 4

2CaSO 4+Ca(H2PO 4) 2 (工业制磷肥)

3HNO 3+Ag3PO 4==H3PO 4+3AgNO3 3H ++Ag3PO 4=H3PO 4+3Ag+

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑ 2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4H 3PO 4+Ca3(PO4) 2 H 3PO 4(浓)+NaBr 酸)

H 3PO 4（浓）+NaI4、不稳定性： 2HClO 4HNO 3H 2SO 3H 2CO 3H 4SiO 4H 2S 2O 3七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO 3+H2O OH –+SO2=SO32–+H2O

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2SiO 3+H2O H 2SiO 3

SiO 2↓+H2O

NaH 2PO 4+HI↑

3Ca(H2PO 4) 2 （重钙）

NaH 2PO 4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性

H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH -+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O OH -+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO2+H2O 2OH -+Al2O 3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl 2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H ++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH –+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH –+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH –+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH –+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

Ca(OH)2+2NH4Cl NaOH+NH4Cl

NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 2H ++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)22Fe(OH)3 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl2

2Fe 3++Fe=3Fe2+

2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+

MgO+H2O

2Al(OH)3

Al 2O 3+3H2O

CuO+H2O

Fe 2O 3+3H2O Cu(OH)2

2AgOH==Ag2O+H2O

2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl 3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe 2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO3) 3+Ag不反应

2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2

2Fe 3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2Fe 3++2I-=2Fe2++I2

NH 4++NO2-=N2↑+2H 2O

Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) 2、还原性：

2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S 2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na 2SO 3+2HNO3(稀)===3Na2SO 4+2NO↑+H2O 3SO 32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na 2SO 3+O2===2Na2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质) Na 2SO 3+S

Na 2S 2O 3

Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl 2+2NH3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg 2++2NH3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+

AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+

CuSO 4+2NH3·H 2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO 4+4NH3·H 2O(足)==Cu(NH3) 4SO 4+4H2O Cu 2++4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

铜氨溶液

AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式 ZnSO 4+2NH3·H 2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO 4 Zn 2++2NH3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+

Zn(OH)2+4NH3·H 2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2O ZnSO 4+4NH3·H 2O(足)==Zn(NH3) 4SO 4+4H2O

Zn 2++4NH3·H 2O=[Zn(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na 3PO 4+2HCl===Na2HPO 4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO 4- Na 2HPO 4+HCl===NaH2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl===H3PO 4+NaCl Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl

HPO 42-+H+=H2PO 4- H 2PO 4-+H+=H3PO 4

CO 32-+H+=HCO3- HCO 3-+H+=CO2↑+H2O

NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3CO 32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO 32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 3HCO 3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3HCO 3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S ↑ 3S 2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

3AlO 2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

(物质之间的双水解反应)

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

AlO 2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O

Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO 32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na 2CO 3(足)+H2O+SO2==Na2SO 3+2NaHCO3 (CO2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气) 2CO 32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2 CO 32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)

(1:1)

2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O 2HCO 3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl SiO 32-+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H++H2O=H4SiO 4↓ Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3 SiO 32-+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO 32- 5、盐与盐复分解反应

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO 32-+Ba2+=BaSO4↓

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

SO 32-+Ba2+=BaSO3↓ CO 32-+Ba2+=BaCO3↓

Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO 32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3

Ag ++Cl-=AgCl↓ Ag ++Br-=AgBr↓ Ag ++I-=AgI↓ Cu 2++S2-=CuS↓

3AgNO 3+Na3PO 4==Ag3PO 4↓+3NaNO3 3Ag ++PO43-=Ag3PO 4↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4 FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH 4Cl NH 4I NH 4I

NH 3↑+HCl↑ NH 3↑+HI↑ 2HI NH 3↑+H2↑+I2↑

NH 3↑+H2O+CO2↑ 2KNO 2+O2↑

2CuO+4NO2↑+O2↑

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

H 2+I2

NH 4HCO 32KNO 3

2Cu(NO3) 32AgNO 3

5NH 4NO 310NH 4NO 32KMnO 42KClO 32NaHCO 3Ca(HCO3) 2CaCO 3

4N 2↑+2HNO3+9H2O

8N 2↑+4NO 2↑+O2↑+20H2O ↑(硝酸铵爆炸反应) K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑ CaCO 3+H2O+CO2↑ CaO+CO2↑

MgCO 3

MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO) H 2SO 4==2H++SO42- 或：H 2SO 4+2H2O==2H3O ++SO42- HNO 3==H++NO3- 或：HNO 3+H2O==H3O ++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H 3PO4HF H 2SO 3CH 3COOH H 2CO 3H 2S HNO 2HCN HClO H 2O 2H 2O

+H2PO 4

H 2PO 4

+HPO4

HPO4

+PO4

H ++F

-3+HSO

3HSO

3+SO

H ++CH3COO

H +HCO 3 HCO 3

2-CO 3H +

H ++HS HS

H ++S C 6H 5OH

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

+NO2

H ++CN H ++ClO H ++OH H 3O++OH

---

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H2O) NaOH==Na++OH Mg(OH)2Al(OH)3NH 3·H 2O

KOH==K++OH

Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg 2++2OH

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

-NH +4+2OH

H ++AlO 2+H2O

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4) 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na++Cl Na 2SO 4==2Na++SO 4

SO NaHSO 4==H+Na+4

Na 2SO 3==2Na++SO 4

NaHSO 3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO 4==Mg2++SO 4 Al 2(SO4)3==2Al3++3SO 4

SO CuSO 4==Cu+4

2-2-

AlCl 3==Al3++3Cl AgNO 3==Ag++NO3-

CH 3COONa==CH3COO +Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl

2-CO 3Na 2CO 3==2Na+

-2-

HCO ++CO 33NaHCO 3==Na+ (错误书写：NaHCO 3==Na+H+)

Na 2S==2Na++S

NaHS==Na+HS (错误书写：NaHS==Na++H++S )

NaH 2PO 4==Na

-+H2PO 4+

(错误书写：Na 2HPO 4==2Na+H

Na 2HPO 4==2NaNa 3PO 4==3NaKI==K++I― AgCl CaCO 3CaSO 4

+HPO43-

+PO4)

+PO4

NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

Ag ++Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-CO 3Ca + (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

2-+SO4

(错误书写：CaSO 4==Ca

+SO4

)

3、熔融电离 NaCl Na 2O

Na ++Cl

MgCl 2Al 2O 3

Mg 2++2Cl 2Al 3++3O2―

2Na ++O2―

十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O CuSO 4+2H2O NaHCO 3+H2O Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+H2O Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+H2O

NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O

H ++NH3·H 2O Fe(OH)3+3H+ Al(OH)3+3H+

Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水解) NaHCO 3+NaOH CO 32-+H2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H2O

HSO 3-+H2O

S 2-+H2O HS -+H2O

HCO 3-+OH– HSO 3-+OH– H 2SO 3+OH- HS -+OH– H 2S+OH-

H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na 2S+H2O NaHS+H2O

NaHS+NaOH

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na 3PO 4+H2O Na 2HPO 4+H2O NaH 2PO 4+H2O CH 3COONa+H2O C 6H 5ONa+H2O 2、双水解

Na 2HPO 4+NaOH

PO 43-+H2O HPO 42-+OH– H 2PO 4-+OH– H 3PO 4+OH–

CH3COOH+OH– C 6H 5OH+OH–

NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H2O

C 6H 5O -+H2O

CH 3COOH+NaOH CH3COO -+H2OC 6H 5OH+NaOH

CH 3COONH 4+H2O NH 4F+H2O

CH 3COOH+NH3·H 2O

HF+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn 3P 2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H2O==C2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl -+2H2O CuCl 2

Cu+Cl2↑

2OH -+H2↑+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e -==Cl2↑ Cu 2++2Cl- 2CuSO 4+2H2O

Cu ↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H 2SO 4

+- (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

-+-- 2Cu 2++2H2O 2H 2O

2H 2↑+O2↑

2Cu ↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H 2O 酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e -==O2↑+4H+ 4OH - -4e-==O2↑+2H2O 2H 2O 碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H ++4e-==2H2↑ -- 2H 2O

H 2↑+O2↑ H 2↑+O2↑ +-H 2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO 4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e -==Cu2+ 镀锌：ZnSO 4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e -==Zn2+ 镀银：AgNO 3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e -==Ag+ 镀镍：NiSO 4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e -==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na -- 2Na ++2Cl-(熔融) 2Al 2O 3(熔融)

2Na+Cl2↑

4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

2-- 4Al 3+ +6O2-

NaHF 2(熔融) 4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

-- 2HF H 2↑+F2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)

Zn 极(-) Zn–2e -==Zn2+ (氧化反应)

Cu 极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)

Fe 极(-) Fe–2e -==Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)

Fe 极(-) 2Fe–4e -==2Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)

Al 极(-) 4Al–12e -==4Al3+

Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH --(氧化反应) (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl Zn 极(-) Zn–2e -==Zn2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O 3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e -==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极 (+)PbO2+H2SO 4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e -== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO 2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

(-) Li–e -==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

Zn 极(-) Zn+2OH––+2e-==ZnO+H2O

-(氧化反应) Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

Pt 极(-) 2H2+4OH –4e -==4H2O

Pt 极(+) O2+2H2O+4e-==4OH

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)

- Pt 极(-) CH4+10OH –8e -==CO 3+7H2O (氧化反应) -(氧化反应) - (还原反应) 2-

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e-==8OH - (还原反应

)

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS 2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O 3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H2O(l)==H2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O 2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol 2NO 2(g)==N2O 4(g)；△H=－kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1 C(石墨) ===C(金刚石) ； △H = +1.9kJ ·mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO 4(aq)=1/2Na2SO 4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化学方程式

一、非金属单质（F 2，Cl 2，O 2，S ，N 2，P ，C ，Si ，H 2） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe(过量)==XeF2

F 2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl 2+H23Cl 2+2P3Cl 2+2Fe

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl 3 2FeCl 3

Cl 2+PCl3

Cl 2+Cu

PCl 5

Cl 2+2Na

2NaCl

CuCl 2

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++2Cl) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2KI===2KCl+I2

Cl 2+2Br=2Cl+Br2

Cl 2+2I=2Cl+I2

3Cl 2(过量)+KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl 2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl 2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl 2+S2–=2Cl–+S↓

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl 2+H2O 2===2HCl+O2

Cl 2+H2O 2=2H++2Cl–+O2

2O 2+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2Al

Fe 3O 4 H 2S

O 2+K===KO2 2S+C

CS 2

S+Zn

ZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂高温高压

N 2+3H2N 2+3BaN 2+6RbP 4+6H2H 2+2Li

2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2 2Na 3N

N 2+3CaCa 3N 2

Ba 3N 2 2Rb 3N 4PH 3 2LiH

N 2+6NaN 2+2AlP+3Na

N 2+6K

2K 3N

2AlN Na 3P

2P+3ZnZn 3P 2

2、还原性 S+O2

SO 2

S+H2SO 4(浓)

3SO 2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) S+4H

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O

-SO 24

+6NO3-==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)

NO 33S+4H+4

3SO 2+4NO↑+2H2O 3SO 2+4NO↑+2H2O

N 2+O2 4P+5O22P+3X2

2NO

P 4O 10(常写成P 2O 5)

2PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X2

4H 3PO 4+20NO2↑+4H2O

C+2Cl2

CCl 4

PX 5

P 4+20HNO3(浓) C+2F2

CF 4

C+O2(足量) C+CO22C+SiO2Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2

CO 2 2CO

2C+O2(少量)

C+H2O

2CO

CO+H2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

SiCl 4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO 2 Si+C

SiC(金刚砂)

S iO 3Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

H ++Cl–+HClO）

(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

5Cl –+ClO3–+3H2O) 2S 2–+SO32–+3H2O)

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl 2+6KOH(浓)

2Na 2S+Na2SO 3+3H2O

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–

3S+6NaOH (3S+6OH–

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO 2

(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO 2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3C+CaO3C+SiO2

CaC 2+CO↑ SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH

4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2

Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O 2Mg+TiCl42Mg+CO2

4NaCl+Ti 2MgO

Mg+Cl2

MgS

MgCl 2

Mg+Br2

MgBr 2

Mg+S

Cu 2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl

MgCl 2+2Rb

2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl 3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2

2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr2O 3

Al 2O 3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑

FeI 2

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe 3O 4+4H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

Fe 3O 4 2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

3Fe+4H2O(g)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO24H ++2Cl–+MnO24HCl(浓)+PbO24H ++2Cl–+PbO24HCl(g)+O2

MnCl 2+Cl2↑+2H2O Mn 2++Cl2↑+2H2O PbCl 2+Cl2↑+2H2O Pb 2++Cl2↑+2H 2O 2Cl 2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H 2O

14HCl+K2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H ++6Cl–+Cr2O 72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H 2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O2(足量)

2SO 2+2H2O 2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S+H2SO 4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H 2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H 2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===2MnSO4+K2SO 4+5S↓+8H2O 5H 2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H 2S+K2Cr 2O 7+4H2SO 4===Cr2(SO4) 3+K2SO 4+3S↓+7H2O 3H 2S+Cr2O 72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H 2S+4Na2O 2+2H2O===Na2SO 4+6NaOH

2--SO H 2S+4Na2O 2+2H2O=8Na+4+OH

2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O

8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2NH 3+3Cl2===N2+6HCl NH 3+NO2–+H+=N2↑+2H 2O 4NH 3+3O2(纯氧)

NH 3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

2N 2+6H2O

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl42、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H 2S+2AgNO3===Ag2S ↓+2HNO3 H 2S+2Ag+=Ag2S↓+2H +

H 2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H 2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H 2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H 2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH 3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S)

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH 2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

H 2S+Fe===FeS↓+H2↑

H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

NH 3+HNO3===NH4NO 3

NH 3+H+=NH4+ NH 3+H+=NH4+

2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H 2+F2

2HCl H 2S

H 2+Cl2 H 2+S

2H 2O

催化剂

NH 3+H2S=NH4++HS-

2H 2+O2 N 2+3H2

2H 2O 2===2H2O+O2 2HI

H 2+I2

2NH 3

2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

催化剂加热

2SO 2+O22SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O23CO+Fe2O 32、氧化性：

SO 2+2H2S===3S+2H2O SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

2CO 2

CO+CuO

催化剂加热

Cu+CO2 CO 2+H2

2Fe+3CO2 CO+H2O

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO 2+CuCO 2+2Mg

4CuO+N2

N 2O+Zn

ZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)

SiO 2+2H2Si+2H2O SiO 2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4

SO 3+H2O=2H++SO42–

N 2O 5+H2O=2H++2NO3–

3NO 2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N 2O 5+H2O===2HNO3

P 2O 5+H2O(冷水)===2HPO3

P 2O 5+3H2O(热水)===2H3PO 4 (P2O 5极易吸水, 可作气体干燥剂) P 2O 5+3H2SO 4(浓)===2H3PO 4+3SO3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO Cl 2O 7+H2O==2HClO4 4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4)2SO 3+H2O===2NH4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO4===(NH4) 2SO 4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4

SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3

CO 2+2NH3(过量)+H2O===(NH4) 2CO 3 (NH4)2CO 3CO 2+2NH3

(NH2) 2CO+H2O (工业制取尿素)

2OH-+CO2=CO32–+H2O

(NH2) 2CO+2H2O

Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO4–

CO 2+2NaOH(过量)==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH -+CO2=HCO3–

CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2

OH ―+CO2=HCO3–

CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO 2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3 CO 2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO 2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO 2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3

CO 2+C6H 5O ―+H2O=C6H 5OH↓+HCO 3– SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO 2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O 4

FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na 2O 2+2Na

2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H2Fe 3O 4+4H2

2Fe+3H2O(制还原铁粉) 3Fe+4H2O

CuO+H2

Cu+H2O

2Fe 3O 4+16HI==6FeI2+8H 2O+2I2 2Fe 3O 4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe 2O 3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C 含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

3、与水的作用:

Na 2O+H2O==2NaOH Na 2O+H2O=2Na++2OH– 2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O 2+2H2O===2NaOH+H2O 2;2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na 2O+SO3==Na2SO 4 Na 2O+2H+=2Na++H2O

2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑

Na 2O+CO2==Na2CO 3

MgO+SO3===MgSO4

Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀)===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O

Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO 4) 3+3H2O Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al 2O 3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO 3+3H2S===3H2SO 4+4HCl ClO 3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO 3+HI===HIO3+HCl ClO 3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2SO 3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O 2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强) 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓)+S

CO 2↑+2SO2↑+2H2O 3SO 2↑+2H2O

(Al2O 3两性氧化物)

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO2↑+2H2O

Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O

H 2SO 4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 2H ++Fe=Fe2++H2↑

H 2SO 3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO 3(浓)+C6HNO 3(浓)+S5HNO 3(浓)+P

CO 2↑+4NO2↑+2H2O H 2SO 4+6NO2↑+2H2O H 3PO 4+5NO2↑+H2O

3H 3PO 4+5NO↑ 3H 3PO 4+5NO↑

(不能用浓硫酸与NaI 制取HI)

H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

5HNO 3(稀)+3P+2H2O 5H ++5NO3-+3P+2H2O

6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O

4HNO 3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生成Fe 2+的盐)

4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H 2O

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H 2SO 3+O2==2H2SO 4 2H 2SO 3+O2=4H++SO42-

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O H 2SO 3+H2O 2=2H++SO42–+H2O

CaSO 4+2HF↑ NaHSO 4+HCl↑

(不挥发性酸制取挥发性酸)

Na 2SO 4+2HCl↑ NaHSO 4+HNO3↑

(不挥发性酸制取挥发性酸)

(强酸制弱酸酸)

3H 2SO 4(浓)+Ca3(PO4) 22H 2SO 4(浓)+Ca3(PO4) 2

3CaSO 4+2H3PO 4

2CaSO 4+Ca(H2PO 4) 2 (工业制磷肥)

3HNO 3+Ag3PO 4==H3PO 4+3AgNO3 3H ++Ag3PO 4=H3PO 4+3Ag+

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑ 2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4H 3PO 4+Ca3(PO4) 2 H 3PO 4(浓)+NaBr 酸)

H 3PO 4（浓）+NaI4、不稳定性： 2HClO 4HNO 3H 2SO 3H 2CO 3H 4SiO 4H 2S 2O 3七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO 3+H2O OH –+SO2=SO32–+H2O

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2SiO 3+H2O H 2SiO 3

SiO 2↓+H2O

NaH 2PO 4+HI↑

3Ca(H2PO 4) 2 （重钙）

NaH 2PO 4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性

H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH -+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O OH -+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO2+H2O 2OH -+Al2O 3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl 2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H ++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH –+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH –+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH –+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH –+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

Ca(OH)2+2NH4Cl NaOH+NH4Cl

NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 2H ++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)22Fe(OH)3 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl2

2Fe 3++Fe=3Fe2+

2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+

MgO+H2O

2Al(OH)3

Al 2O 3+3H2O

CuO+H2O

Fe 2O 3+3H2O Cu(OH)2

2AgOH==Ag2O+H2O

2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl 3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe 2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO3) 3+Ag不反应

2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2

2Fe 3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2Fe 3++2I-=2Fe2++I2

NH 4++NO2-=N2↑+2H 2O

Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) 2、还原性：

2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S 2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na 2SO 3+2HNO3(稀)===3Na2SO 4+2NO↑+H2O 3SO 32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na 2SO 3+O2===2Na2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质) Na 2SO 3+S

Na 2S 2O 3

Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl 2+2NH3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg 2++2NH3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+

AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+

CuSO 4+2NH3·H 2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO 4+4NH3·H 2O(足)==Cu(NH3) 4SO 4+4H2O Cu 2++4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

铜氨溶液

AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式 ZnSO 4+2NH3·H 2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO 4 Zn 2++2NH3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+

Zn(OH)2+4NH3·H 2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2O ZnSO 4+4NH3·H 2O(足)==Zn(NH3) 4SO 4+4H2O

Zn 2++4NH3·H 2O=[Zn(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

HPO 42-+H+=H2PO 4- H 2PO 4-+H+=H3PO 4

CO 32-+H+=HCO3- HCO 3-+H+=CO2↑+H2O

NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3CO 32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S ↑ 3S 2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

3AlO 2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

(物质之间的双水解反应)

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

AlO 2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O

Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO 32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na 2CO 3(足)+H2O+SO2==Na2SO 3+2NaHCO3 (CO2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气) 2CO 32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2 CO 32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)

(1:1)

2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O 2HCO 3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO 32-+Ba2+=BaSO4↓

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

SO 32-+Ba2+=BaSO3↓ CO 32-+Ba2+=BaCO3↓

Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO 32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3

Ag ++Cl-=AgCl↓ Ag ++Br-=AgBr↓ Ag ++I-=AgI↓ Cu 2++S2-=CuS↓

3AgNO 3+Na3PO 4==Ag3PO 4↓+3NaNO3 3Ag ++PO43-=Ag3PO 4↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4 FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH 4Cl NH 4I NH 4I

NH 3↑+HCl↑ NH 3↑+HI↑ 2HI NH 3↑+H2↑+I2↑

NH 3↑+H2O+CO2↑ 2KNO 2+O2↑

2CuO+4NO2↑+O2↑

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

H 2+I2

NH 4HCO 32KNO 3

2Cu(NO3) 32AgNO 3

5NH 4NO 310NH 4NO 32KMnO 42KClO 32NaHCO 3Ca(HCO3) 2CaCO 3

4N 2↑+2HNO3+9H2O

8N 2↑+4NO 2↑+O2↑+20H2O ↑(硝酸铵爆炸反应) K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑ CaCO 3+H2O+CO2↑ CaO+CO2↑

MgCO 3

MgO+CO2↑

九、电离方程式

+H2PO 4

H 2PO 4

+HPO4

HPO4

+PO4

H ++F

-3+HSO

3HSO

3+SO

H ++CH3COO

H +HCO 3 HCO 3

2-CO 3H +

H ++HS HS

H ++S C 6H 5OH

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

+NO2

H ++CN H ++ClO H ++OH H 3O++OH

---

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H2O) NaOH==Na++OH Mg(OH)2Al(OH)3NH 3·H 2O

KOH==K++OH

Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg 2++2OH

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

-NH +4+2OH

H ++AlO 2+H2O

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

SO NaHSO 4==H+Na+4

Na 2SO 3==2Na++SO 4

NaHSO 3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO 4==Mg2++SO 4 Al 2(SO4)3==2Al3++3SO 4

SO CuSO 4==Cu+4

2-2-

AlCl 3==Al3++3Cl AgNO 3==Ag++NO3-

CH 3COONa==CH3COO +Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl

2-CO 3Na 2CO 3==2Na+

-2-

HCO ++CO 33NaHCO 3==Na+ (错误书写：NaHCO 3==Na+H+)

Na 2S==2Na++S

NaHS==Na+HS (错误书写：NaHS==Na++H++S )

NaH 2PO 4==Na

-+H2PO 4+

(错误书写：Na 2HPO 4==2Na+H

Na 2HPO 4==2NaNa 3PO 4==3NaKI==K++I― AgCl CaCO 3CaSO 4

+HPO43-

+PO4)

+PO4

NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

Ag ++Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-CO 3Ca + (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

2-+SO4

(错误书写：CaSO 4==Ca

+SO4

)

3、熔融电离 NaCl Na 2O

Na ++Cl

MgCl 2Al 2O 3

Mg 2++2Cl 2Al 3++3O2―

2Na ++O2―

十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O CuSO 4+2H2O NaHCO 3+H2O Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+H2O Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+H2O

NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O

H ++NH3·H 2O Fe(OH)3+3H+ Al(OH)3+3H+

Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水解) NaHCO 3+NaOH CO 32-+H2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H2O

HSO 3-+H2O

S 2-+H2O HS -+H2O

HCO 3-+OH– HSO 3-+OH– H 2SO 3+OH- HS -+OH– H 2S+OH-

H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na 2S+H2O NaHS+H2O

NaHS+NaOH

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na 3PO 4+H2O Na 2HPO 4+H2O NaH 2PO 4+H2O CH 3COONa+H2O C 6H 5ONa+H2O 2、双水解

Na 2HPO 4+NaOH

PO 43-+H2O HPO 42-+OH– H 2PO 4-+OH– H 3PO 4+OH–

CH3COOH+OH– C 6H 5OH+OH–

NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H2O

C 6H 5O -+H2O

CH 3COOH+NaOH CH3COO -+H2OC 6H 5OH+NaOH

CH 3COONH 4+H2O NH 4F+H2O

CH 3COOH+NH3·H 2O

HF+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl -+2H2O CuCl 2

Cu+Cl2↑

2OH -+H2↑+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e -==Cl2↑ Cu 2++2Cl- 2CuSO 4+2H2O

Cu ↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H 2SO 4

+- (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

-+-- 2Cu 2++2H2O 2H 2O

2H 2↑+O2↑

2Cu ↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H 2O 酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e -==O2↑+4H+ 4OH - -4e-==O2↑+2H2O 2H 2O 碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H ++4e-==2H2↑ -- 2H 2O

H 2↑+O2↑ H 2↑+O2↑ +-H 2↑+O2↑

2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na -- 2Na ++2Cl-(熔融) 2Al 2O 3(熔融)

2Na+Cl2↑

4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

2-- 4Al 3+ +6O2-

NaHF 2(熔融) 4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

-- 2HF H 2↑+F2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)

Zn 极(-) Zn–2e -==Zn2+ (氧化反应)

Cu 极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)

Fe 极(-) Fe–2e -==Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)

Fe 极(-) 2Fe–4e -==2Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)

Al 极(-) 4Al–12e -==4Al3+

Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH --(氧化反应) (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e -==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极 (+)PbO2+H2SO 4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e -== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO 2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

(-) Li–e -==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

Zn 极(-) Zn+2OH––+2e-==ZnO+H2O

-(氧化反应) Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

Pt 极(-) 2H2+4OH –4e -==4H2O

Pt 极(+) O2+2H2O+4e-==4OH

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)

- Pt 极(-) CH4+10OH –8e -==CO 3+7H2O (氧化反应) -(氧化反应) - (还原反应) 2-

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e-==8OH - (还原反应

)

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O 十三、热化学方程式

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