氧 yǎng (1) ㄧㄤˇ
(2) 一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：～化。臭～。输～。～割。～化焰。
(3) 郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 (4) 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115431112 参考词汇 --- oxygen 发现过程：
1774年，英国的普利斯特里，在玻璃容器中加热氧化汞而得；1773年，瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。 元素描述：
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了16O外，还有17O和18O同位素。 元素来源：
实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。还可用氯酸钾与二氧化锰加热制取。大规模地生产氧使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧也可有电解水制造。 元素用途：
氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。 元素辅助资料：
氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。
从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。 拉瓦锡通过实验确定了空气中促进物质燃烧的气体物质是一种元素，称它为oxygène（法文，英文为oxygen）。这一词来自希腊文oxys（酸）和gene（产、生、源），即“酸之源”的意思。空气中的另一部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。
“oxygen”，我们今天称为氧。它的拉丁名称是oxygenium，元素符号为O。 所附图片为液态氧,淡蓝色 原子序数：8 元素符号：O 元素中文名称：氧 元素英文名称：Oxygen 相对原子质量：16.00 核内质子数：8
核外电子数：8 核电核数：8
质子质量：1.3384E-26 质子相对质量：8.056 所属周期：2 所属族数：VIA 摩尔质量：16 氢化物：H2O 密度：0.00143 熔点：-218.4 沸点：-183.0
外围电子排布：2s2 2p4 核外电子排布：2,6 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.074 常见化合价：-2,-1
发现人：舍勒、普利斯特里、拉瓦锡 发现时间和地点：1774 英格兰/瑞典
元素来源：以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水 元素用途：氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体 工业制法：分馏液态空气
实验室制法：电解水，加热氯酸钾(KClO3)二氧化锰(MnO2)作催化剂。 其他化合物：Na2O-氧化钠 H2O2-过氧化氢
扩展介绍：氧化锌：一种非结晶的白色或淡黄色粉末，ZnO，在合成橡胶、塑料制造、及药品和化妆品中用作颜料 氧的物理化学资料 总体特性
名称, 符号, 序号 氧、O、8 系列 非金属
族, 周期, 元素分区 16族(VA), 2, p 密度、硬度 1.429 kg/m3(273K)、NA 颜色和外表 无色 大气含量 21 % 地壳含量 49.4 % 原子属性
原子量 15.9994 原子量单位 原子半径 (计算值) 60（48）pm 共价半径 73 pm 范德华半径 152 pm 价电子排布 [氦]2s22p4 电子在每能级的排布 2，6 氧化价（氧化物） -2，-1（中性） 晶体结构 正方体 物理属性
物质状态 气态（顺磁性）
熔点 50.35 K（-222.80 °C） 沸点 90.18 K（-182.97 °C） 摩尔体积 17.36×10-6m3/mol 汽化热 3.4099 kJ/mol 熔化热 0.22259 kJ/mol 蒸气压 无数据
声速 317.5 m/s（293.15K） 其他性质
电负性 3.44（鲍林标度） 比热 920 J/(kg·K) 电导率 无数据
热导率 0.02674 W/(m·K) 第一电离能 1313.95 kJ/mol 第二电离能 3388.3 kJ/mol 第三电离能 5300.5 kJ/mol 第四电离能 7469.2 kJ/mol 最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 16O 99.762 % 稳定 17O 0.038 % 稳定 18O 0.2 % 稳定
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 氧 yǎng
一种非金属元素,原子序数8,主要是两价,一般是无色无嗅无味不可燃的双原子气体,稍溶于水,是地球上含量最丰富的元素之一,以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水、大多数普通岩石、矿物(例如氧化物、硅酸盐、碳酸盐),以及多种多样的有机化合物(例如醇、酸、脂肪、碳水化合物、蛋白质) [oxygen]――元素符号O 氧割 yǎnggē
[cut off metal products by oxyacetylene blowpipe] 用氧炔吹管的火焰来切割金属 氧化 yǎnghuà (1)
[oxidize;oxidate;oxygenate] (2)
物质原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3)
脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4)
通过增加电负性的比例来改变一种化合物 氧化物 yǎnghuàwù
[oxide] 氧与一种或多种金属元素的化合物 氧气 yǎngqì
[oxygen] 氧的通称 氧 yǎng ㄧㄤˇ
一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：～化。臭～。输～。～割。～化焰。
郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 笔画数：10，部首：气 性状：气雾剂。
功能主治：主要用于窒息、肺炎、肺水肿、哮喘、心力衰竭、周围循环衰竭、呼吸衰竭、麻醉药中毒、一氧化碳中毒等各种缺氧情况；也用于驱除肠道蛔虫。
用法及用量：治疗缺氧：将氧气筒（或含5%二氧化碳气的）与吸入装置连接，按以每分钟300-1000ml的速度使氧通过洗气瓶，经鼻导管或漏斗给病人吸入。驱蛔虫：清晨空腹经胃管缓慢输入氧气；剂量:(年龄＋１)×100ml，最多不超过1200ml，输氧后卧床休息2-3小时。 不良反应和注意：
规格：气雾剂：罐装、制氧机。 生产厂家：
是否医保用药：非医保 是否非处方药：处方
其它：切实做到防火、防油、防震，氧气瓶或袋存放在阴凉处，周围严禁烟火或放置易燃物品。持续用氧者应经常检查鼻导管是否通畅，每8-12小时更换鼻导管１次，并更换鼻孔插入。 长期使用氧的浓度以30%-40%（ml／ml） 为限，应急可吸纯氧。注意吸气内的水蒸气的饱和度。消化道溃疡，胃肠出血病人忌用氧气驱虫。
氧，原子序数8，原子量为15.9994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。
在常温常压下，氧为无色、无味的气体；熔点-218.4°C，沸点-182.962°C，气体密度1.429克/升。
除了惰性气体、卤素及一些不活泼的金属需要间接才能与氧化合外，其他所有的金属和非金属都能和氧直接作用，生成氧化物。最丰富的氧化物是水和二氧化硅。氧还能与活泼金属形成过氧化物和超氧化物。
氧不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产中也十分重要
氮的特性
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氮
维基百科，自由的百科全书
10 外部连接
[ 编辑 ]
性状
氮通常的单质形态是氮气。 它是无色无味无臭，十分不易有化学反应的原子的气体。 [ 编辑 ]
发现
1772年在苏格兰 爱丁堡 ,由D. Rutherford发现。 [ 编辑 ]
名称由来
[ 编辑 ]
分布
分布在全地球,地球大气中最多的气体，占大气体积的78% [ 编辑 ]
制备
工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工业氮气都用黑色钢瓶装。 [ 编辑 ]
同位素
已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21 ，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性 。 [ 编辑 ]
氧 yǎng (1) ㄧㄤˇ
(2) 一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：～化。臭～。输～。～割。～化焰。
(3) 郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 (4) 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115431112 参考词汇 --- oxygen 发现过程：
1774年，英国的普利斯特里，在玻璃容器中加热氧化汞而得；1773年，瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。 元素描述：
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了16O外，还有17O和18O同位素。 元素来源：
实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。还可用氯酸钾与二氧化锰加热制取。大规模地生产氧使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧也可有电解水制造。 元素用途：
氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。 元素辅助资料：
氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。
从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。 拉瓦锡通过实验确定了空气中促进物质燃烧的气体物质是一种元素，称它为oxygène（法文，英文为oxygen）。这一词来自希腊文oxys（酸）和gene（产、生、源），即“酸之源”的意思。空气中的另一部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。
“oxygen”，我们今天称为氧。它的拉丁名称是oxygenium，元素符号为O。 所附图片为液态氧,淡蓝色 原子序数：8 元素符号：O 元素中文名称：氧 元素英文名称：Oxygen 相对原子质量：16.00 核内质子数：8
核外电子数：8 核电核数：8
质子质量：1.3384E-26 质子相对质量：8.056 所属周期：2 所属族数：VIA 摩尔质量：16 氢化物：H2O 密度：0.00143 熔点：-218.4 沸点：-183.0
外围电子排布：2s2 2p4 核外电子排布：2,6 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.074 常见化合价：-2,-1
发现人：舍勒、普利斯特里、拉瓦锡 发现时间和地点：1774 英格兰/瑞典
元素来源：以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水 元素用途：氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体 工业制法：分馏液态空气
实验室制法：电解水，加热氯酸钾(KClO3)二氧化锰(MnO2)作催化剂。 其他化合物：Na2O-氧化钠 H2O2-过氧化氢
扩展介绍：氧化锌：一种非结晶的白色或淡黄色粉末，ZnO，在合成橡胶、塑料制造、及药品和化妆品中用作颜料 氧的物理化学资料 总体特性
名称, 符号, 序号 氧、O、8 系列 非金属
族, 周期, 元素分区 16族(VA), 2, p 密度、硬度 1.429 kg/m3(273K)、NA 颜色和外表 无色 大气含量 21 % 地壳含量 49.4 % 原子属性
原子量 15.9994 原子量单位 原子半径 (计算值) 60（48）pm 共价半径 73 pm 范德华半径 152 pm 价电子排布 [氦]2s22p4 电子在每能级的排布 2，6 氧化价（氧化物） -2，-1（中性） 晶体结构 正方体 物理属性
物质状态 气态（顺磁性）
熔点 50.35 K（-222.80 °C） 沸点 90.18 K（-182.97 °C） 摩尔体积 17.36×10-6m3/mol 汽化热 3.4099 kJ/mol 熔化热 0.22259 kJ/mol 蒸气压 无数据
声速 317.5 m/s（293.15K） 其他性质
电负性 3.44（鲍林标度） 比热 920 J/(kg·K) 电导率 无数据
热导率 0.02674 W/(m·K) 第一电离能 1313.95 kJ/mol 第二电离能 3388.3 kJ/mol 第三电离能 5300.5 kJ/mol 第四电离能 7469.2 kJ/mol 最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 16O 99.762 % 稳定 17O 0.038 % 稳定 18O 0.2 % 稳定
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 氧 yǎng
一种非金属元素,原子序数8,主要是两价,一般是无色无嗅无味不可燃的双原子气体,稍溶于水,是地球上含量最丰富的元素之一,以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水、大多数普通岩石、矿物(例如氧化物、硅酸盐、碳酸盐),以及多种多样的有机化合物(例如醇、酸、脂肪、碳水化合物、蛋白质) [oxygen]――元素符号O 氧割 yǎnggē
[cut off metal products by oxyacetylene blowpipe] 用氧炔吹管的火焰来切割金属 氧化 yǎnghuà (1)
[oxidize;oxidate;oxygenate] (2)
物质原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3)
脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4)
通过增加电负性的比例来改变一种化合物 氧化物 yǎnghuàwù
[oxide] 氧与一种或多种金属元素的化合物 氧气 yǎngqì
[oxygen] 氧的通称 氧 yǎng ㄧㄤˇ
一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：～化。臭～。输～。～割。～化焰。
郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 笔画数：10，部首：气 性状：气雾剂。
功能主治：主要用于窒息、肺炎、肺水肿、哮喘、心力衰竭、周围循环衰竭、呼吸衰竭、麻醉药中毒、一氧化碳中毒等各种缺氧情况；也用于驱除肠道蛔虫。
用法及用量：治疗缺氧：将氧气筒（或含5%二氧化碳气的）与吸入装置连接，按以每分钟300-1000ml的速度使氧通过洗气瓶，经鼻导管或漏斗给病人吸入。驱蛔虫：清晨空腹经胃管缓慢输入氧气；剂量:(年龄＋１)×100ml，最多不超过1200ml，输氧后卧床休息2-3小时。 不良反应和注意：
规格：气雾剂：罐装、制氧机。 生产厂家：
是否医保用药：非医保 是否非处方药：处方
其它：切实做到防火、防油、防震，氧气瓶或袋存放在阴凉处，周围严禁烟火或放置易燃物品。持续用氧者应经常检查鼻导管是否通畅，每8-12小时更换鼻导管１次，并更换鼻孔插入。 长期使用氧的浓度以30%-40%（ml／ml） 为限，应急可吸纯氧。注意吸气内的水蒸气的饱和度。消化道溃疡，胃肠出血病人忌用氧气驱虫。
氧，原子序数8，原子量为15.9994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。
在常温常压下，氧为无色、无味的气体；熔点-218.4°C，沸点-182.962°C，气体密度1.429克/升。
除了惰性气体、卤素及一些不活泼的金属需要间接才能与氧化合外，其他所有的金属和非金属都能和氧直接作用，生成氧化物。最丰富的氧化物是水和二氧化硅。氧还能与活泼金属形成过氧化物和超氧化物。
氧不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产中也十分重要
氮的特性
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氮
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10 外部连接
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性状
氮通常的单质形态是氮气。 它是无色无味无臭，十分不易有化学反应的原子的气体。 [ 编辑 ]
发现
1772年在苏格兰 爱丁堡 ,由D. Rutherford发现。 [ 编辑 ]
名称由来
[ 编辑 ]
分布
分布在全地球,地球大气中最多的气体，占大气体积的78% [ 编辑 ]
制备
工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工业氮气都用黑色钢瓶装。 [ 编辑 ]
同位素
已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21 ，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性 。 [ 编辑 ]