从铝土矿中提取铝
1. 下列说法正确的是（ ）
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物 B ．碱性氧化物一定是金属氧化物
C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2. 熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
A ．石英坩埚 B ．普通玻璃坩埚 C ．生铁坩埚 D ．瓷坩埚
3. 制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A ．Fe B ．Al C ．C D ．Si
4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中 B. 偏铝酸钠溶液的酸化
C. 灼烧氢氧化钠固体 D. 电解熔融的氧化铝
5. 下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________
A ．CO 2 B ．Fe 2O 3 C ．SiO 2 D ．CO E ．Al 2O 3 F ．MgO
6. 如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示) ？
①MgO(Al2O 3) 。 ②Na 2CO 3(NaHCO3) 。
7. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液
（2）氧化铝溶于硫酸溶液
（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
铝的氧化物与氢氧化物
1. 下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D.Al(OH)3
2. 实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A.NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液
3. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH-= +H2O
B. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH-=Al(OH)3↓
C. 将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH-=Al(OH)3↓
4. 在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ）
-- A.Cl B.OH C. H +D. Na +
5. 下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）
A. 向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液
B. 向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸
C. 向AlCl 3溶液中通入过量的CO 2
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2
6. 用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的
硫酸NaOH 甲：Al −−−→Al （→Al （OH ）2SO 4）3−−−3制备途径分别为： NaOH 硫酸乙：Al −−−→NaAlO 2−−−→Al （OH ）3
若要得到等质量的Al （OH ）则 （ ） 3，
A. 两者消耗的Al 相等 B. 两者消耗的NaOH 相等
C 、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等
7. 将1molAlCl 3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
8. 有4种含有铝元素的化合物A 、B 、C 、D ，且能发生下列反应①A ＋NaOH →D ＋H 2O ②
B A ＋H 2O ③C ＋
NaOH B ＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C 。则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
9. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
10. 向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
铝的性质
1. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A ．盛放食醋 B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦表面的污垢 D ．用碱溶液洗涤
2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A. 盐酸 B.NaOH 溶液 C. 硝酸 D. 食盐水
3. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3
4. 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）
A.Na与H 2O B.Mg与H 2O （沸水） C.Cl2与H 2O D.Al与NaOH 水溶液
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，需消耗铝最少的是：( )
A.MnO 2 B.WO3 C.Fe3O 4 D.Cr 2O 3
6. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
A. 密度小，熔点较低 B.是金属
C. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D. 在空气中燃烧，发出耀眼白光
7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A ．稀硝酸 B．稀盐酸 C ．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
8. 写出下列反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
9. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V 2O 5 的化学方程式 ，若在反应中消耗2mol 铝，则转移了 mol 电子。
从铝土矿中提取铝
1. 下列说法正确的是（ ）
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物 B ．碱性氧化物一定是金属氧化物
C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2. 熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
A ．石英坩埚 B ．普通玻璃坩埚 C ．生铁坩埚 D ．瓷坩埚
3. 制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A ．Fe B ．Al C ．C D ．Si
4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中 B. 偏铝酸钠溶液的酸化
C. 灼烧氢氧化钠固体 D. 电解熔融的氧化铝
5. 下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________
A ．CO 2 B ．Fe 2O 3 C ．SiO 2 D ．CO E ．Al 2O 3 F ．MgO
6. 如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示) ？
①MgO(Al2O 3) 。 ②Na 2CO 3(NaHCO3) 。
7. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液
（2）氧化铝溶于硫酸溶液
（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
铝的氧化物与氢氧化物
1. 下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D.Al(OH)3
2. 实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A.NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液
3. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH-= +H2O
B. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH-=Al(OH)3↓
C. 将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH-=Al(OH)3↓
4. 在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ）
-- A.Cl B.OH C. H +D. Na +
5. 下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）
A. 向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液
B. 向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸
C. 向AlCl 3溶液中通入过量的CO 2
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2
6. 用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的
硫酸NaOH 甲：Al −−−→Al （→Al （OH ）2SO 4）3−−−3制备途径分别为： NaOH 硫酸乙：Al −−−→NaAlO 2−−−→Al （OH ）3
若要得到等质量的Al （OH ）则 （ ） 3，
A. 两者消耗的Al 相等 B. 两者消耗的NaOH 相等
C 、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等
7. 将1molAlCl 3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
8. 有4种含有铝元素的化合物A 、B 、C 、D ，且能发生下列反应①A ＋NaOH →D ＋H 2O ②
B A ＋H 2O ③C ＋
NaOH B ＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C 。则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
9. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
10. 向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
铝的性质
1. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A ．盛放食醋 B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦表面的污垢 D ．用碱溶液洗涤
2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A. 盐酸 B.NaOH 溶液 C. 硝酸 D. 食盐水
3. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3
4. 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）
A.Na与H 2O B.Mg与H 2O （沸水） C.Cl2与H 2O D.Al与NaOH 水溶液
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，需消耗铝最少的是：( )
A.MnO 2 B.WO3 C.Fe3O 4 D.Cr 2O 3
6. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
A. 密度小，熔点较低 B.是金属
C. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D. 在空气中燃烧，发出耀眼白光
7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A ．稀硝酸 B．稀盐酸 C ．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
8. 写出下列反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
9. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V 2O 5 的化学方程式 ，若在反应中消耗2mol 铝，则转移了 mol 电子。