2012高三化学滚动测试（1）
班级 姓名 分数
1．下列过程中，没有明显实验现象的是 （ ）
A ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HC1通入NaAlO 2溶液中
C ．加热溶有SO 2的品红溶液 D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
2．N A 为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol H2O 2完全分解转移的电子数为0．4N A
②25℃、101 Pa下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A
A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．②④
——3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH +4、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO -3、
SO 2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是 （ ） ．．．
A ．MgCl 2 B ．H 2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．Mg （HCO 3）2
4．下列关于有机物的说法错误的是 （ ）
A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘
B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去
D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
5．常温下，若等物质的量浓度的HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ） ．．
A ．反应后HA 溶液一定没有剩余
B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7
C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等
— D ．HA 溶液的c （H +）和NaOH 溶液的c （OH ）一定相等
＋－6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X 与Z 2具有相同的核外电子层结
构。下列推测不正确的是 （ ）
＋－ A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＞Z 2
C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高
D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强
7．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl ＋2H 3AsO 3＋6H 2－＋3Sn Cl 6＋6M ，关于该反应的说法中正确的组合是 －＋ 2As （ ） 2－①氧化剂是H 3AsO 3 ②Sn Cl 6是氧化产物
27．（14分）依据题目要求回答下列问题。 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M 为OH A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④ －
（1）常温下，浓度均为0.lmol ·L -1的下列六种溶液的pH 如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H +能力最强的是 ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol ·L -1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
④要增大氯水中HC1O 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
。
（2）已知常温下。又知常温下某CuSO 4溶液里
是炼铁工业中一个重要反应， 02 mol·L -1，如果要生成Cu （OH ）2沉淀，则应调整溶液pH 大于____．
（3
）已知可逆反应
其温度与平衡常数K 的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式： ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：
升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
混合气体平均相对分子质量为 。
28．（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶
液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO 3的物
质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物
质的量之比为____，电子转移数目为。
（2）已知b →c 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，
写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c →d 段发生下列反应：
，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n （KBrO 3）的最大值为____。整个过程中转移的电
子数目为____。
29．（15分）已知A 、E 、I 、L 是常见的非金属单质，其中A 为淡黄色固体；Z 是常见的金属，
单质，B 的相对分子质量比A 大32，C 的相对分子质量比B 大16，Y 是一种常见的液体，J 是磁性氧化铁，D 、H 、K 均是重要的化工产品；X 是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18, 下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题：
（1）E 的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G 、F 的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G 、F 的物质的量之比应满足n （G ）︰n （F ）____________________
（4）J 与过量H 的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t ℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L 的恒温密闭容器中发生反应，2min 后达到平衡n （K ）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E 的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
31．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的X 、Y 、Z 、W 是周期表中前30号元素，其中只有X 、Y 同周期。已
知X 的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X 与Y 形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z 与X 同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W 原子M 能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X ，Y ，Z 三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。
（2）X 、Y 分别与H 形成的化学键的极性关系为Y-H （填“”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为
第二电离能I 2，依次还有I 3、I 4、I 5„，推测Z 元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X 的氢化物中X 原子的杂化方式为sp 2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W 的价电子排布图为 ；下图____表示的是W 晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W 晶体中一个晶胞的边长为a cm ，则W 晶体的密度为____（写出含a 的表达式，用N A 表示阿伏伽德罗常数）。
32．【化学——选修有机化学基础】（1 5分）
有机物A ～F 有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A 的结构简式为： ；④的反应类型
（2）C 与新制Cu （OH ）2的化学方程式为
（3）已知B 的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n （CO 2）：n （H 2O ）=2：1，B 的分子式为 。
（4）F 是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl 3显紫色 F 与浓溴水反应的化学方程式
B 与NaOH 反应的化学方程式（5）F 的一种同分异构体G 含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G 的结构简式
选择题答题栏
2012高三化学滚动测试（1）参考答案
一、选择题
27．（14分）（1）①CO 32-（2分） ②D ；C （2分） ③D （2分）
④ Cl 2+HCO3-== CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分） （2分）
（2） 5（2分）
（3） ①c （CO 2）/c （CO ） （2分） ②减小，33．3（2分）
28．（14）（1）3:1；（2分）6N A （或6×6．02×1023）；（2分）．
－－（2）BrO 3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O ；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a （2分） 6aN A （2分）
29．（15分）
催化剂 （1）N ≡N , ④（各2分） （2）4NH 3 + 5O24NO +6H2O （3分） △
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe 3O 4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O （4分） ⑸增大（2分）
31．（15分） （1）O>C >Si （2分） （2）
（4）C 2H 4, （2分）
256（5） （2分） 丙（2分） a N g/cm3（3分） A
32．（15分） （1） CH 3 取代（水解）反应（2分）
Cl
（2）CH 3CHO + 2Cu（OH ）2 +NaOH
分）
（3）C 10H 10O 2 （2分） △ CH 3COONa + Cu2O↓+3H2O （合理参照给分）（3
（4）
（3分）
（3分） △ +2NaOH CH COO- 2CH 3COONa + NaO- 3
5）
（ 2CHO 或 CH （2分）（合理给分） 3
2 +H2O
2012高三化学滚动测试（1）
班级 姓名 分数
1．下列过程中，没有明显实验现象的是 （ ）
A ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HC1通入NaAlO 2溶液中
C ．加热溶有SO 2的品红溶液 D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
2．N A 为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol H2O 2完全分解转移的电子数为0．4N A
②25℃、101 Pa下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A
A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．②④
——3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH +4、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO -3、
SO 2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是 （ ） ．．．
A ．MgCl 2 B ．H 2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．Mg （HCO 3）2
4．下列关于有机物的说法错误的是 （ ）
A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘
B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去
D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
5．常温下，若等物质的量浓度的HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ） ．．
A ．反应后HA 溶液一定没有剩余
B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7
C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等
— D ．HA 溶液的c （H +）和NaOH 溶液的c （OH ）一定相等
＋－6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X 与Z 2具有相同的核外电子层结
构。下列推测不正确的是 （ ）
＋－ A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＞Z 2
C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高
D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强
7．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl ＋2H 3AsO 3＋6H 2－＋3Sn Cl 6＋6M ，关于该反应的说法中正确的组合是 －＋ 2As （ ） 2－①氧化剂是H 3AsO 3 ②Sn Cl 6是氧化产物
27．（14分）依据题目要求回答下列问题。 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M 为OH A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④ －
（1）常温下，浓度均为0.lmol ·L -1的下列六种溶液的pH 如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H +能力最强的是 ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol ·L -1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
④要增大氯水中HC1O 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
。
（2）已知常温下。又知常温下某CuSO 4溶液里
是炼铁工业中一个重要反应， 02 mol·L -1，如果要生成Cu （OH ）2沉淀，则应调整溶液pH 大于____．
（3
）已知可逆反应
其温度与平衡常数K 的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式： ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：
升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
混合气体平均相对分子质量为 。
28．（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶
液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO 3的物
质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物
质的量之比为____，电子转移数目为。
（2）已知b →c 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，
写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c →d 段发生下列反应：
，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n （KBrO 3）的最大值为____。整个过程中转移的电
子数目为____。
29．（15分）已知A 、E 、I 、L 是常见的非金属单质，其中A 为淡黄色固体；Z 是常见的金属，
单质，B 的相对分子质量比A 大32，C 的相对分子质量比B 大16，Y 是一种常见的液体，J 是磁性氧化铁，D 、H 、K 均是重要的化工产品；X 是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18, 下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题：
（1）E 的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G 、F 的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G 、F 的物质的量之比应满足n （G ）︰n （F ）____________________
（4）J 与过量H 的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t ℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L 的恒温密闭容器中发生反应，2min 后达到平衡n （K ）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E 的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
31．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的X 、Y 、Z 、W 是周期表中前30号元素，其中只有X 、Y 同周期。已
知X 的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X 与Y 形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z 与X 同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W 原子M 能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X ，Y ，Z 三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。
（2）X 、Y 分别与H 形成的化学键的极性关系为Y-H （填“”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为
第二电离能I 2，依次还有I 3、I 4、I 5„，推测Z 元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X 的氢化物中X 原子的杂化方式为sp 2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W 的价电子排布图为 ；下图____表示的是W 晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W 晶体中一个晶胞的边长为a cm ，则W 晶体的密度为____（写出含a 的表达式，用N A 表示阿伏伽德罗常数）。
32．【化学——选修有机化学基础】（1 5分）
有机物A ～F 有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A 的结构简式为： ；④的反应类型
（2）C 与新制Cu （OH ）2的化学方程式为
（3）已知B 的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n （CO 2）：n （H 2O ）=2：1，B 的分子式为 。
（4）F 是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl 3显紫色 F 与浓溴水反应的化学方程式
B 与NaOH 反应的化学方程式（5）F 的一种同分异构体G 含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G 的结构简式
选择题答题栏
2012高三化学滚动测试（1）参考答案
一、选择题
27．（14分）（1）①CO 32-（2分） ②D ；C （2分） ③D （2分）
④ Cl 2+HCO3-== CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分） （2分）
（2） 5（2分）
（3） ①c （CO 2）/c （CO ） （2分） ②减小，33．3（2分）
28．（14）（1）3:1；（2分）6N A （或6×6．02×1023）；（2分）．
－－（2）BrO 3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O ；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a （2分） 6aN A （2分）
29．（15分）
催化剂 （1）N ≡N , ④（各2分） （2）4NH 3 + 5O24NO +6H2O （3分） △
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe 3O 4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O （4分） ⑸增大（2分）
31．（15分） （1）O>C >Si （2分） （2）
（4）C 2H 4, （2分）
256（5） （2分） 丙（2分） a N g/cm3（3分） A
32．（15分） （1） CH 3 取代（水解）反应（2分）
Cl
（2）CH 3CHO + 2Cu（OH ）2 +NaOH
分）
（3）C 10H 10O 2 （2分） △ CH 3COONa + Cu2O↓+3H2O （合理参照给分）（3
（4）
（3分）
（3分） △ +2NaOH CH COO- 2CH 3COONa + NaO- 3
5）
（ 2CHO 或 CH （2分）（合理给分） 3
2 +H2O