1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A . 道尔顿 B . 卢瑟福 C . 汤姆生 D . 玻尔
2. 以下能级符号正确的是: A .6s B .2d C .3f D .7p
3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A . H 3O + B . BF 3 C . CCl 4 D . PCl 5
4．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A .x 的原子半径大于y 的原子半径。 B .x 的电负性大于y 的电负性
C .x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径 D .x 的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是
A ．该元素单质是导体 B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C ．该元素的氧化物的水合物显碱性 D ．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是
A . 2s 22p 2 和2s 22p 4 B . 3s 23p 4 和2s 22p 4 C . 3s 2 和2s 22p 5 D . 3s 1和3s 23p 4
7．下列有关认识正确的是
A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7
B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束
C ．各能层含有的能级数为n —1 D ．各能层含有的电子数为2n 2
8. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A ．1s 、2p 、3d 、4s B ．1s 、2s 、3s 、2p C ．2s 、2p 、3s 、3p D ．4p 、3d 、4s 、3p
9. 已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( ) ．．
A .X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B . 第一电离能可能Y 小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的
D . 气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X
10. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11. 基态原子的4s 能级中只有1个电子的元素共有A ．1种B ．2种 C ．3种 D ．8种
12. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
A ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
13. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
14. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s 22s 22p 63s 23p 6。下列说法正确的是
A. 两粒子的1s 能级上电子的能量相同 B. 两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
15. A 原子的结构示意图为。则X 、Y 及该原子3p 能级上的电子数分别为（ ）
A ．18、6、4 B ．20、8、6 C ．18、8、6 D ．15~20、3~8、1~6
16. 下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）
A B C D
17. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A . Q 和R B . S 和T C . T 和U D . R 和T E . R 和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
＋－＋－＋－＋－＋－A . Q 2＋2e →Q B . R 2＋2e →R C . S 3＋3e →SD . T 3＋3e →T E . U 2＋2e →U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A . QCl 2 B . RCl C . SCl 3 D . TCl E . UCl 4
（4）S 元素最可能是A . S 区元素 B . 稀有气体元素 C . p 区元素D . 准金属E . d 区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是
A . 硼（1s 22s 22p 1） B . 铍（1s 22s 2） C . 锂（1s 22s 1）D . 氢（1s 1）E 氦（1s 2）
18.x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A .x 的原子半径大于y 的原子半径。 B .x 的电负性大于y 的电负性。
C .x 的氧化性大于y 的氧化性。D .x 的第一电离能大于y 的第一电离能。
19. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是
A ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B ．该元素原子核外共有5个电子层 C ．该元素原子的M 能层共有8个电子
D ．该元素原子最外层共有3个电子
20. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）．
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
二、填空题
21.X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 是 ；其轨道表示式为 ； R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是 、 ； Y 原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
22．已知元素X 、Y 的核电荷数小于31，且能形成XY 2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X 、Y 均为非金属元素，写出你所知道的XY 2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。
（2）若X 原子的外围电子层排布为3d 104s 2，Y 可能是____________元素或 ___________ 元素(写元素符号) 。
（3）若Y 的阴离子与Ar 有相同的电子层结构，则X 的原子外围电子层排布构型有： _____________________、_______________________、_____________________、 _____________________、_______________________、_____________________。
23. 判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al ：1s 22s 22p 6 3s13p 2 __________________（2）Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5___________________
（3）S ：1s 22s 22p 6 3s33p 3 ___________________（4）K ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 1________________
(5)24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 4s2_________________________
24. 以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) (6) 违反泡利不相容原理的
有 ，违反洪特规则的有 。
25. 下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：A ． B ．
2s 2p 2s 2p
；
(2)钠原子： A ．3s 1 B ．3p 1
(3)铬原子：A ．3d 54s 1 B ．3d 44s 2。
26. （1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___ ________________________________________________________________________
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律 是_______________；出现这一现象的原因是_________________。
27. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A 的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B 的原子3p 轨道上得到1个电子后
不能再容纳外来电子；C 的原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D 的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E 原子的外围电子排布为3s 23p 6。 （1）写出由A 、B 、C 、D 中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式（至少写出2个）： ；
（3）检验某溶液中是否含有D +的离子，可通过______________反应来实现；
— 检验某溶液中是否含有B 的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E 的元素符号____，要证明太阳上是否含有E 元素，可采用的方法是
__________。
28. 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
29. 下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题：
⑪s 电子的原子轨道呈
形，每个s 能级有 个
原子轨道；p 电子的原子轨
道呈 形，每个p 能级
有 个原子轨道。
⑫s 电子原子轨道、p
电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示) 也是元素请仔细分析，回答下列有关问题：① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 ③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。
31. 按所示格式填写下表有序号的表格：
32. 第一电离能I 1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑪ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑫ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是______________； ⑬ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑭ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
33. 现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s 、p 、d 、f 、g 、h „„等亚层，各亚层分别有1、3、5、„„个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f 电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R 的原子半径为1.02
－×1010m ，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na 2R 3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。
23．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D
同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
⑪A 在元素周期表中的位置_______________。
⑫A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________ （填写离子符号）。
⑬CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是
。 ⑭C 元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C 与A 、B 、D 均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
24．（10分）有原子序数小于20的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B 元素是地壳中含量最多的元素。已知A 和C 的价电子数相同，B 和D 的价电子数也相同，且A 和C 两元素原子核外电子数之和是B 、D 两元素原子核内质子数之和的二分之一；C 、D 、E 三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E 原子的p 能级上电子数比D 原子的p 能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程 ；
（2）写出基态F 原子的核外电子排布式 ；
（3）写出A 原子与D 原子形成A 2D 分子过程中D 原子的轨道杂化类型；
（4）A 2B 分子组成的晶体内，分子间作用力为
1、C 2、AD 3、C 4、B 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、A 11、C 12、BD
13、D 14、C 15、B 16、A 17、(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E 18、BC 19、B 20、C
2321．C ，略；Al ，Cl ；As 4S4P ，第四周期ⅤA ，P 区。
22．（1）CO 2 SO 2 SiO 2 CS 2 (2)F、Cl （3）1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 3d 64s 2 3d 94s 2 3d 104s 2
23．（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确
24．（1）；（2）（3）（4）
25．（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低
（3）遵循洪特规则，原子能量最低
26．（1）Sc ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 或[Ar]3d14s 2 Ti ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar]3d24s 2
V ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2或[Ar]3d34s 2 Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 23d 54s 2或 [Ar]3d54s 2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例„„（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；能量交错使得d 电子也参与了化学反应。
27．（1）KOH 、KClO 、KClO 3、HClO 、HClO 3等
（2）2H 2O 2H 2↑+O2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
（3）焰色 AgNO 3、稀HNO 3
（4）Ar 对太阳光进行光谱分析
28．①③⑤ ②④⑥
29．⑪球形 1 纺锤 3 ⑫与能层序数n 有关。能层序数n 越大，原子轨道的半径越大。
30. ① ___ _ F _____ __； ____0.8____ ___＜ X ＜__ 1.2_________。 ②同主族、从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。
③ 共价键 ，因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl 3的键为共价键。而Br 的电负性小于Cl ，所以AlBr 3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr 3的键为共价键。
[1**********]、（1）1s 2s 2p 3s 3p （2）3s 3p （3）3 （4）ⅦA （5）10 （6）2s 2p
2262651（7）2 （8）0 （9）24（10）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （11）4
32．(每小题2′，共8′) ⑪见上图（右）
⑫从上到下依次减小； ⑬第三周期，ⅤA 族；
⑭因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
33. （1）50 （2）139 （3）七 ⅣA 7s 27p 2
34．
⑪ ② ⑫PCl 3或CCl 4 H 2SO 4
23．（7分）（1）x ―n ，x ＋m ；x ―m ，x ＋n 。y 的值为 3
（2）10KI+10KBrO3+6H2SO 4=8KIO 3+6K2SO 4+5Br2+I2+6H2O （2分）
20 .(每小题2′，共8′) ⑪见上图（右）
⑫从上到下依次减小； ⑬第三周期，ⅤA 族；
⑭因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
2321．C ，略；Al ，Cl ；As 4S4P ，第四周期ⅤA ，P 区。
22．（1）CO 2 SO 2 SiO 2 CS 2 (2)F、Cl （3）1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 3d 64s 2 3d 94s 2 3d 104s 2
2225. （1）第4周期第Ⅷ族； （2）[He]2s2p
（3）m ；i ； （4）CH 4；
21. （共8分）
（1）随着电子层数的增加，E 1逐渐减小；
（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；
（3）496， 900；
（4）氖最外层电子达到了稳定结构；
（5）大于
23．（8分）
——（1）第2周期ⅥA 族 （2）S 2>O2>Na+
＋——（3）SO 2 +Cl2+2H2O ＝4H +2Cl+SO42 （4）Na 2S 、SCl 2等
24．（8分）
（1）
（3）sp 3杂化
（2）1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 4）范德华力 氢键 （
1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A . 道尔顿 B . 卢瑟福 C . 汤姆生 D . 玻尔
2. 以下能级符号正确的是: A .6s B .2d C .3f D .7p
3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A . H 3O + B . BF 3 C . CCl 4 D . PCl 5
4．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A .x 的原子半径大于y 的原子半径。 B .x 的电负性大于y 的电负性
C .x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径 D .x 的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是
A ．该元素单质是导体 B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C ．该元素的氧化物的水合物显碱性 D ．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是
A . 2s 22p 2 和2s 22p 4 B . 3s 23p 4 和2s 22p 4 C . 3s 2 和2s 22p 5 D . 3s 1和3s 23p 4
7．下列有关认识正确的是
A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7
B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束
C ．各能层含有的能级数为n —1 D ．各能层含有的电子数为2n 2
8. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A ．1s 、2p 、3d 、4s B ．1s 、2s 、3s 、2p C ．2s 、2p 、3s 、3p D ．4p 、3d 、4s 、3p
9. 已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( ) ．．
A .X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B . 第一电离能可能Y 小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的
D . 气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X
10. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11. 基态原子的4s 能级中只有1个电子的元素共有A ．1种B ．2种 C ．3种 D ．8种
12. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
A ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
13. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
14. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s 22s 22p 63s 23p 6。下列说法正确的是
A. 两粒子的1s 能级上电子的能量相同 B. 两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
15. A 原子的结构示意图为。则X 、Y 及该原子3p 能级上的电子数分别为（ ）
A ．18、6、4 B ．20、8、6 C ．18、8、6 D ．15~20、3~8、1~6
16. 下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）
A B C D
17. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A . Q 和R B . S 和T C . T 和U D . R 和T E . R 和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
＋－＋－＋－＋－＋－A . Q 2＋2e →Q B . R 2＋2e →R C . S 3＋3e →SD . T 3＋3e →T E . U 2＋2e →U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A . QCl 2 B . RCl C . SCl 3 D . TCl E . UCl 4
（4）S 元素最可能是A . S 区元素 B . 稀有气体元素 C . p 区元素D . 准金属E . d 区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是
A . 硼（1s 22s 22p 1） B . 铍（1s 22s 2） C . 锂（1s 22s 1）D . 氢（1s 1）E 氦（1s 2）
18.x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A .x 的原子半径大于y 的原子半径。 B .x 的电负性大于y 的电负性。
C .x 的氧化性大于y 的氧化性。D .x 的第一电离能大于y 的第一电离能。
19. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是
A ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B ．该元素原子核外共有5个电子层 C ．该元素原子的M 能层共有8个电子
D ．该元素原子最外层共有3个电子
20. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）．
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
二、填空题
21.X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 是 ；其轨道表示式为 ； R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是 、 ； Y 原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
22．已知元素X 、Y 的核电荷数小于31，且能形成XY 2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X 、Y 均为非金属元素，写出你所知道的XY 2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。
（2）若X 原子的外围电子层排布为3d 104s 2，Y 可能是____________元素或 ___________ 元素(写元素符号) 。
（3）若Y 的阴离子与Ar 有相同的电子层结构，则X 的原子外围电子层排布构型有： _____________________、_______________________、_____________________、 _____________________、_______________________、_____________________。
23. 判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al ：1s 22s 22p 6 3s13p 2 __________________（2）Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5___________________
（3）S ：1s 22s 22p 6 3s33p 3 ___________________（4）K ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 1________________
(5)24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 4s2_________________________
24. 以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) (6) 违反泡利不相容原理的
有 ，违反洪特规则的有 。
25. 下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：A ． B ．
2s 2p 2s 2p
；
(2)钠原子： A ．3s 1 B ．3p 1
(3)铬原子：A ．3d 54s 1 B ．3d 44s 2。
26. （1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___ ________________________________________________________________________
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律 是_______________；出现这一现象的原因是_________________。
27. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A 的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B 的原子3p 轨道上得到1个电子后
不能再容纳外来电子；C 的原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D 的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E 原子的外围电子排布为3s 23p 6。 （1）写出由A 、B 、C 、D 中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式（至少写出2个）： ；
（3）检验某溶液中是否含有D +的离子，可通过______________反应来实现；
— 检验某溶液中是否含有B 的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E 的元素符号____，要证明太阳上是否含有E 元素，可采用的方法是
__________。
28. 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
29. 下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题：
⑪s 电子的原子轨道呈
形，每个s 能级有 个
原子轨道；p 电子的原子轨
道呈 形，每个p 能级
有 个原子轨道。
⑫s 电子原子轨道、p
电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示) 也是元素请仔细分析，回答下列有关问题：① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 ③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。
31. 按所示格式填写下表有序号的表格：
32. 第一电离能I 1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑪ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑫ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是______________； ⑬ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑭ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
33. 现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s 、p 、d 、f 、g 、h „„等亚层，各亚层分别有1、3、5、„„个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f 电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R 的原子半径为1.02
－×1010m ，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na 2R 3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。
23．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D
同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
⑪A 在元素周期表中的位置_______________。
⑫A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________ （填写离子符号）。
⑬CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是
。 ⑭C 元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C 与A 、B 、D 均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
24．（10分）有原子序数小于20的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B 元素是地壳中含量最多的元素。已知A 和C 的价电子数相同，B 和D 的价电子数也相同，且A 和C 两元素原子核外电子数之和是B 、D 两元素原子核内质子数之和的二分之一；C 、D 、E 三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E 原子的p 能级上电子数比D 原子的p 能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程 ；
（2）写出基态F 原子的核外电子排布式 ；
（3）写出A 原子与D 原子形成A 2D 分子过程中D 原子的轨道杂化类型；
（4）A 2B 分子组成的晶体内，分子间作用力为
1、C 2、AD 3、C 4、B 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、A 11、C 12、BD
13、D 14、C 15、B 16、A 17、(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E 18、BC 19、B 20、C
2321．C ，略；Al ，Cl ；As 4S4P ，第四周期ⅤA ，P 区。
22．（1）CO 2 SO 2 SiO 2 CS 2 (2)F、Cl （3）1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 3d 64s 2 3d 94s 2 3d 104s 2
23．（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确
24．（1）；（2）（3）（4）
25．（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低
（3）遵循洪特规则，原子能量最低
26．（1）Sc ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 或[Ar]3d14s 2 Ti ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar]3d24s 2
V ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2或[Ar]3d34s 2 Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 23d 54s 2或 [Ar]3d54s 2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例„„（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；能量交错使得d 电子也参与了化学反应。
27．（1）KOH 、KClO 、KClO 3、HClO 、HClO 3等
（2）2H 2O 2H 2↑+O2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
（3）焰色 AgNO 3、稀HNO 3
（4）Ar 对太阳光进行光谱分析
28．①③⑤ ②④⑥
29．⑪球形 1 纺锤 3 ⑫与能层序数n 有关。能层序数n 越大，原子轨道的半径越大。
30. ① ___ _ F _____ __； ____0.8____ ___＜ X ＜__ 1.2_________。 ②同主族、从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。
③ 共价键 ，因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl 3的键为共价键。而Br 的电负性小于Cl ，所以AlBr 3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr 3的键为共价键。
[1**********]、（1）1s 2s 2p 3s 3p （2）3s 3p （3）3 （4）ⅦA （5）10 （6）2s 2p
2262651（7）2 （8）0 （9）24（10）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （11）4
32．(每小题2′，共8′) ⑪见上图（右）
⑫从上到下依次减小； ⑬第三周期，ⅤA 族；
⑭因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
33. （1）50 （2）139 （3）七 ⅣA 7s 27p 2
34．
⑪ ② ⑫PCl 3或CCl 4 H 2SO 4
23．（7分）（1）x ―n ，x ＋m ；x ―m ，x ＋n 。y 的值为 3
（2）10KI+10KBrO3+6H2SO 4=8KIO 3+6K2SO 4+5Br2+I2+6H2O （2分）
20 .(每小题2′，共8′) ⑪见上图（右）
⑫从上到下依次减小； ⑬第三周期，ⅤA 族；
⑭因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
2321．C ，略；Al ，Cl ；As 4S4P ，第四周期ⅤA ，P 区。
22．（1）CO 2 SO 2 SiO 2 CS 2 (2)F、Cl （3）1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 3d 64s 2 3d 94s 2 3d 104s 2
2225. （1）第4周期第Ⅷ族； （2）[He]2s2p
（3）m ；i ； （4）CH 4；
21. （共8分）
（1）随着电子层数的增加，E 1逐渐减小；
（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；
（3）496， 900；
（4）氖最外层电子达到了稳定结构；
（5）大于
23．（8分）
——（1）第2周期ⅥA 族 （2）S 2>O2>Na+
＋——（3）SO 2 +Cl2+2H2O ＝4H +2Cl+SO42 （4）Na 2S 、SCl 2等
24．（8分）
（1）
（3）sp 3杂化
（2）1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 4）范德华力 氢键 （